1、化学能与热能化学能与热能第一节第一节 化学能与热能化学能与热能2第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能3化学能化学能热能热能 燃烧燃烧引起化学反应中能量变化的主要原因是什么？引起化学反应中能量变化的主要原因是什么？思考思考2：化学反应往往伴随着能量变化化学反应往往伴随着能量变化这些热量从何而来呢这些热量从何而来呢？思考思考1：第一节第一节 化学能与热能化学能与热能4一、化学反应中能量变化的原因一、化学反应中能量变化的原因1 1、化学反应的微观本质是？（、化学反应的微观本质是？（8 8个字）个字）旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成以氢气在氯气中燃烧为例，用
2、化学以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。键的观点分析反应的本质过程。整个反应过程（放出整个反应过程（放出/吸收）吸收）kJ能量能量 2H+2ClH2+Cl22HCl吸收能量吸收能量 kJ放出能量放出能量 kJ反应过程反应过程能量能量679862放出放出18325,101KPa25,101KPa 时时化学键角度化学键角度一、化学反应中能量变化的原因一、化学反应中能量变化的原因断裂断裂1 mol化学键吸收能量化学键吸收能量 H-HCl-Cl436 kJ 243 kJ 键能键能 H-Cl 431 kJ/mol第一节第一节 化学能与热能化学能与热能6C+CO2 =2CO（吸热）糖
3、类在生物体内发生的氧化还原反应与体外燃烧已知HCl键的键能为431 kJmol1，下列叙述正确的是（）25,101KPa 时整个实验的现象、反应化学方程式和结论？每生成1 mol HCl键要吸收431 kJ的能量CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。对化学反应的特征有什么新的认识?中和反应放出热量中和反应放出热量二、化学能与热能的相互转化（1 1）若）若E E断吸断吸 E E成放成放，放出能量放出能量吸收能量吸收能量化学键的断裂与形成化学键的断裂与形成1、主要原因（、主要原因（微观微观）化学键角度化学键角度 （微观微观）一、化学反应中能量变化的
4、原因一、化学反应中能量变化的原因通常，化学键越牢固通常，化学键越牢固含该键的分子越（含该键的分子越（）物质能量越（物质能量越（）稳定稳定低低第二章第二章 第一节第一节 化学能与热能化学能与热能整个反应过程整个反应过程 kJ能量能量 H2+Cl22HCl反应坐标反应坐标能量能量2H+2Cl吸收能量吸收能量 kJ放出能量放出能量 kJ679862放出放出183：反应物和生成物具有的总能量角度分析：反应物和生成物具有的总能量角度分析 宏观角度宏观角度一、化学反应中能量变化的原因一、化学反应中能量变化的原因 第一节第一节 化学能与热能化学能与热能8：反应物和生成物具有的总能量角度分析：反应物和生成物具
5、有的总能量角度分析 宏观角度宏观角度一、化学反应中能量变化的原因一、化学反应中能量变化的原因 吸收能量吸收能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能9（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 E E生，2H2O2 2H2OO2（放热反应）H+OH H2O用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采有刺激性气味的气体产生第一节第一节 化学能与热能化学能与热能214 4、常见的放热反应和吸热反应、常见的放热反应和吸热反应二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Na+2H2O 2NaOH+H22Al+Fe2O3Al2O3+
6、2Fe高温高温C+CO2 =2CO（吸热）（吸热）高温高温第一节第一节 化学能与热能化学能与热能224 4、常见的放热反应和吸热反应、常见的放热反应和吸热反应二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化 CaCO3 CaOCO2 高温高温1、Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O2 2、C+H2O(g)=CO+H2（水煤气反应水煤气反应）高温高温2H2O2 2H2OO2（放热反应）（放热反应）第一节第一节 化学能与热能化学能与热能23化学能煤、石油、天然气的燃烧（产生）CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）三、化学能和热能的应用三、化学能和热能的应用热
7、能第一节第一节 化学能与热能化学能与热能24已知反应已知反应ABCD为吸热反应，对该反应为吸热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于的能量一定高于C B.先有物质变化后有能量变化。先有物质变化后有能量变化。C.A和和B的总能量一定低于的总能量一定低于C和和D的总能量的总能量 D.该反应为吸热反应，故加热才能发生该反应为吸热反应，故加热才能发生C学以致用：学以致用：反应吸放热与反应条件无必然联系反应吸放热与反应条件无必然联系第一节第一节 化学能与热能化学能与热能25生成物总能量2H+2Cl2HCl能量/kJ反应进程H2+Cl2反应物总能量 H2 +Cl
8、2 2HCl（放热）（放热）第一节第一节 化学能与热能化学能与热能第 26 页1.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2 4Q3 B.2Q1+Q2 4Q3 C.Q1+Q2 甲丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量C第一节第一节 化学能与热能化学能与热能第 28 页3.已知HCl键的键能为431 kJmol1，下列叙述正确的是（）A.每生成1 mol HCl键要放出431 kJ的能量B.每生成1 mol HCl键要吸收
9、431 kJ的能量C.每拆开1 mol HCl键要放出431 kJ的能量D.每拆开1 mol HCl键要吸收431 kJ的能量AD第一节第一节 化学能与热能化学能与热能第 29 页4.已知键能：HH为436 kJmol1；HF为565 kJmol1；HCl为431 kJmol1；HBr为366 kJmol1。则下列分子受热时最稳定的是 。A.HF B.HClC.HBr D.H2A第一节第一节 化学能与热能化学能与热能30一、化学反应中能量变化的原因4、常见的放热反应和吸热反应Q1+Q2 Q3 D.kJ第二章 第一节 化学能与热能有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体产生煤、石油、天然气的燃烧
10、（产生）氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，化学反应过程中的能量变化与反应条件无关。H+OH H2O以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。生成物总能量2A+2B2AB能量/kJ反应进程A2+B2反应物总能量 A2 +B2 2AB（放热）（放热）决定反决定反应条件应条件反应过程决定反应决定反应吸放热吸放热能量A2+B22AB2A+2B A2 +B2 2AB （吸热）（吸热）化学反应过程中的能量变化与反应条件无关。化学反应过程中的能量变化与反应条件无关。第一节第一节 化学能与热能化学能与热能32第一节第一节 化学能与热能化学能与热能33 生物体中的能量转化生物体中的能量转化本质相同，都是本质相同，都是放热反应放热反应，只是反应条件不同。，只是反应条件不同。【自主学习自主学习】生物化学过程在利用生物化学过程在利用“能源能源”上更为上更为合理、有效合理、有效。科学视野科学视野1 1启示：启示：糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外燃烧糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外燃烧是否相同？是否相同？第一节第一节 化学能与热能化学能与热能34可持续发展，因你而成真！可持续发展，因你而成真！
