1、空气、氧气空气、氧气1 1、空气、空气空气空气 N2（78%）、稀有气体）、稀有气体（0.94%）CO2（0.03%）、其他气体和杂质其他气体和杂质（0.03%）O2（21%21%）知识网络知识网络成分：成分：污染及防治污染及防治污染物污染物防治措施防治措施污染的危害污染的危害成分测定实验成分测定实验装置、药品装置、药品现象、结论现象、结论实验成功的关键实验成功的关键主要有主要有烟尘和有害气体烟尘和有害气体两大类两大类SO2、CO、NO2 想一想想一想:在进行测定空气中氧气的含量在进行测定空气中氧气的含量实验中实验中,什么情况下实验结果小于什么情况下实验结果小于1 15 5？实验有何现象实验有
2、何现象?红磷燃烧产生大量白烟红磷燃烧产生大量白烟,放出热量放出热量,冷却后烧杯冷却后烧杯中的水进入集气瓶中中的水进入集气瓶中,约占集气瓶内约占集气瓶内空气总体空气总体积积的的1 15 5结论结论:空气中氧气约占空气体积的空气中氧气约占空气体积的1 15 5什么情况下什么情况下大于大于1/51/5呢？呢？集气瓶内剩余气体主要是什么气体，有何性质？集气瓶内剩余气体主要是什么气体，有何性质？思考：思考：1 1、能否用木炭、硫、铁丝、镁、能否用木炭、硫、铁丝、镁代替红磷？为什么？代替红磷？为什么？2 2、要使实验成功，对药品的选、要使实验成功，对药品的选择应满足什么要求？择应满足什么要求？能在空气中燃
3、烧能在空气中燃烧只与空气中的氧气反应只与空气中的氧气反应燃烧产物最好不是气体。燃烧产物最好不是气体。实验有何现象实验有何现象?想一想：测定空气中氧想一想：测定空气中氧气含量还有没有其他装气含量还有没有其他装置？置？白磷白磷水水足量足量白磷白磷电阻丝电阻丝白磷白磷思考思考按下图给出的条件进行实验，你能观察到按下图给出的条件进行实验，你能观察到什么现象，为什么什么现象，为什么?能和水反应生成酸，如：能和水反应生成酸，如：CO2+H2O=H2CO3)(提示某些非金属氧化物提示某些非金属氧化物A AB B过量燃着的红磷过量燃着的红磷含有紫色石蕊的水溶液含有紫色石蕊的水溶液如图所示，等体积的甲乙两集气瓶
4、内充满空气，燃如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是：应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是：A A、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 B B、甲、乙两瓶均有水流入、甲、乙两瓶均有水流入 C C、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 DD、甲、乙两瓶均无水流入、甲、乙两瓶均无水流入练习：练习：2 2、氧气、氧气性质性质物理性质物理性质化学性质化学性质制法制法工业制法工业制法实验室法实验室法反应原理反应原理
5、实验装置实验装置发生装置发生装置收集装置收集装置气体验证气体验证用途用途知识网络知识网络化合反应化合反应基本类型基本类型不是基本反应类不是基本反应类型型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。的反应。氧化反应：物质跟氧化反应：物质跟氧氧发生的反应。它发生的反应。它不属不属于于基本反应类型。基本反应类型。点燃点燃点点燃燃点燃点燃2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O44Al+3O2=2Al2O3C +O2 =CO24P+5O2=2P2O5S +O2 =SO22CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃
6、点燃点燃1 1、与、与金属的金属的反应反应2 2、与、与非金属非金属的反应的反应3 3、与有机、与有机物的反应物的反应CH4+2O2=CO2+2H2OC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O点燃点燃点燃点燃氧氧化化反反应应1 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（）A.A.氧气不易溶于水氧气不易溶于水 B.B.固体氧是无色的固体氧是无色的C.C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体在通常状况下，氧气是无色、无味的气体D.D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度2 2、有关氧气的说法正确的是（、有关氧气的说法正确
7、的是（）A.A.氧气能支持燃烧，可作燃料氧气能支持燃烧，可作燃料B.B.氧气能跟所有的物质发生氧化反应氧气能跟所有的物质发生氧化反应C.C.水中的生物能依靠微溶于水的氧气而生存水中的生物能依靠微溶于水的氧气而生存D.D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃BC4.4.装满氧气的集气瓶如图所示，用带火星的木条分别以装满氧气的集气瓶如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃并在甲中燃甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃并在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是 （
8、1 1）（2 2）氧气能支持燃烧氧气能支持燃烧氧气的密度比空气的密度大氧气的密度比空气的密度大3 3、下列说法中正确的是：（、下列说法中正确的是：（）A A、红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾、红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾B B、铁丝伸入氧气中火星四射、铁丝伸入氧气中火星四射C C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰DD、氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化、氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应反应C2 2、氧气、氧气性质性质物理性质物理性质化学性质化学性质制法制法工业制法工业制法实验室法实验室法反应原理反应原理实验装置实验装置发生装置
9、发生装置收集装置收集装置气体验证气体验证用途用途知识网络知识网络工业制法：工业制法：实验室制法：实验室制法：分离液态空气法分离液态空气法原理？原理？2H2O2=2H2O+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O2MnO2MnO2(物理变化物理变化)（原理（原理:氮气和氧气的氮气和氧气的沸点沸点不同）不同）某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰加入氯酸钾内，其结果与只加当作二氧化锰加入氯酸钾内，其结果与只加入氯酸钾相比，正确的是（入氯酸钾相比，正确的是（）A.A.反应速率不变反应速率不变 B.B.生成氧气的质量不
10、变生成氧气的质量不变C.C.反应速率加快，生成氧气的质量增加反应速率加快，生成氧气的质量增加D.D.反应速率加快，生成氧气的质量不变反应速率加快，生成氧气的质量不变C选用下列装置组合成制氧气的装置：选用下列装置组合成制氧气的装置：1 1、用、用H H2 2O O2 2制取氧气应选用：制取氧气应选用：2 2、用、用KMnOKMnO4 4制取氧气应选用：制取氧气应选用：练一练练一练:ABB BA A反应物都是反应物都是固体固体反应需要反应需要加热加热反应物是反应物是固体和液体固体和液体反应反应不需要加热不需要加热固液不加热型固液不加热型固固加热型固固加热型对实验室制取气体的小结对实验室制取气体的小
11、结：高锰酸钾加热制取氧气的装置高锰酸钾加热制取氧气的装置试验步骤：试验步骤：查、装、定、点、查、装、定、点、收收、离、熄、离、熄实验室制法：实验室制法：2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2MnO2注意问题：注意问题：如何检查此装如何检查此装置的气密性？置的气密性？长颈漏斗的末端必须插长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗末端的气体从长颈漏斗末端逸出，所以必须液封。逸出，所以必须液封。与与上一装置上一装置相比相比此此装置的优点装置的优点?气体的收集方法：气体的收集方法：排水法排水法 气体难溶于水气体难溶于水 向上排空气法向上排空气法
12、 气体的密度比空气大且不与气体的密度比空气大且不与空气中的成分发生反应空气中的成分发生反应 向下排空气法向下排空气法 气体的密度比空气小且不与气体的密度比空气小且不与空气中的成分发生反应空气中的成分发生反应练一练练一练:1、NO是大气污染物之一，但少量是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是的装置是B B2 2、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是：（、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是：（）给试管加热；熄灭酒精灯；检查气
13、密性；把高锰酸钾装给试管加热；熄灭酒精灯；检查气密性；把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；用排水法收集氧气；从水中取出导管。铁架台上；用排水法收集氧气；从水中取出导管。A A、B B、C C、DD、3 3、某无毒气体密度约是空气的、某无毒气体密度约是空气的5/95/9，且极难溶于水，那么收集，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是该气体所用的方法是()()向上排空气法；向下排空气法；向上排空气法；向下排空气法；排水法。排水法。A.A.或或 B.B.或或 C.C.或或 D.D.均可均可CB（1 1
14、）记住空气的组成，学会用简单的仪）记住空气的组成，学会用简单的仪器设计实验验证氧气占空气的体积比。器设计实验验证氧气占空气的体积比。（2 2）能正确归纳氧气的性质，熟练进行）能正确归纳氧气的性质，熟练进行氧气的实验室制取和收集的操作。氧气的实验室制取和收集的操作。（3 3）学习探究气体制取的方法。）学习探究气体制取的方法。学完本节学完本节,同学们有何收获同学们有何收获!1 1、请按要求举出一例：、请按要求举出一例：（1 1）、反应物的量不同，反应产物也不同：）、反应物的量不同，反应产物也不同：_;_;（2 2）、反应物的浓度不同，反应现象也不同）、反应物的浓度不同，反应现象也不同_;_;（3
15、3）、化学反应中使用催化剂改变化学反应速率）、化学反应中使用催化剂改变化学反应速率_。2 2、下列事实说明空气中含有哪些成分？、下列事实说明空气中含有哪些成分？（1 1）纸张在空气中燃烧）纸张在空气中燃烧_;_;（2 2）空气是制造硝酸）空气是制造硝酸和氮肥的原料和氮肥的原料_；（；（3 3）酥脆饼干在空气中放置逐渐）酥脆饼干在空气中放置逐渐变软变软_；（；（4 4）长期暴露在空气中的澄清石灰水表）长期暴露在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色物质面上有一层白色物质_。3 3、在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又、在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质
16、在瓶中燃烧可达到不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（目的的是（）A.A.木炭木炭 B.B.硫磺硫磺 C.C.铁丝铁丝 D.D.红磷红磷氧气氧气氮气氮气水蒸气水蒸气二氧化碳二氧化碳D 4、现有下列、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：五种实验装置：根据题意，将装置的序号填入下列空格中。根据题意，将装置的序号填入下列空格中。氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用装置，收集氨气最好用装置，收集氨气最好用装置。装置。A AE EA A
17、B BC CD DE E2 2、关闭止水夹、关闭止水夹a a、b b、c c，使过量的红磷和木炭分，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答：如图所示，试回答：（1 1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a a、c c后观察后观察到的现象是到的现象是_ ，原因是，原因是_（2 2）若打开止水夹）若打开止水夹b b、c c后后观察到的现象是观察到的现象是 _，原因是原因是_ _ _（3 3）若先打开止水夹）若先打开止水夹a a、b b再打开再打开c c后观察到的后观察到的现象是现象是_ _，原因是原因是_._.水进入左瓶水进入左瓶耗氧，生成固体，气压减小耗氧，生成固体，气压减小没什么变化没什么变化耗氧，产生气体，气压不变耗氧，产生气体，气压不变水进入两瓶水进入两瓶耗氧，气压总体减小耗氧，气压总体减小
