1、南康区2019-2020 学年第二学期线上教学检测试卷（二） 高一化学 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.常见的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 第第I I卷（选择题卷（选择题 共共4848分）分） 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共1616 小题，每小题小题，每小题3 3 分，共分，共4848 分。在每小题给出的四个选项中，只有项分。在每小题给出的四个选项中，只有项 是符合题目要求的）是符合题目要求的） 1.钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物
2、是化学工业中的最佳催化剂之一。自 然界中钒的同位素有 51V和50V。下列有关说法中正确的是( ) A 51V和50V互为同位素 B51V和50V的质量数相同 C 51V和50V是同一种核素 D51V和50V的核外电子数与中子数均为23 2.下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A周期表中有八个主族，八个副族 B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C短周期元素是指120号元素 D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 3.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据 元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是( ) A铬与冷水能发
3、生剧烈反应 BCr(OH)3的碱性比NaOH的弱 C高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D铬能与稀盐酸发生反应 4.铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl， 以下对铊的性质的推断一定不正确的是( ) A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物 CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl 3的氧化能力比Al3弱 5.锗(Ge)是第四周期第A族元素，下列叙述正确的是( ) A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢(GeH4)稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 6.下列说法正确的是( ) A原子最外层电子
4、数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 7.A n、Bn、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是( ) A原子序数：CBA B离子半径：B nH2S_(用化学式表示)。 21（1）比较氯、溴、碘三种元素非金属性的强弱（2）试管（3）Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 （4） 没有比较Br2和I2的氧化性强弱 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中， 振荡后加入少量CCl4 溶液，观察CCl4溶液颜色。 22.答案：(1) (2)KF (3)2H2O2= MnO2 2H2OO2 AB (4)S 2FNaAl3 (5)S2O2 (6)H 2S
