1、1 【问题情景问题情景】第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时兼善中学兼善中学 高二化学备课组高二化学备课组3根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾【知识
2、回顾】4【回忆思考【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液5盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强
3、酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性6盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，形成溶液后，请思考：请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对
4、水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格7【探究【探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H2O H+OHNaCl Cl +Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响）8 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐
5、溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究【探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+OHNH4Cl Cl+NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离）NH3 H2O c(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl+H2O NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+水解方程式水解方程式9 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成
6、相关化学方程式相关化学方程式【探究【探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COOH c(H+)c(OH)溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO3 +H2O SO32 +H3O+水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸区别：区别：看主体离子的电荷数的绝对值在方程式的看主体离子的电荷数的绝对值在方程式的前后是增加还是减少前后是增加还是减少，增加增加则为则为电离电离方程式，方程式，减少减少则为则为水解水解方程式方程式26 盐类水
7、解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律 1、准确找出弱离子；、准确找出弱离子；弱酸根离子：弱酸根离子：F-、CH3COO-、ClO-、S2-HS-、AlO2-、CO32-、HCO3-、PO43-、SO32-、SiO32-、HPO42-、H2PO4-弱碱阳离子：弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+27盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律 2、盐类水解（单一离子水解）一般是比较、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱微弱的，通常用的，通常用“”表示，水解生成的难溶物及气体，一表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标般不标或或 3、多元弱酸的酸根离子水
8、解是分步进行的，第一步水解程、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两，但绝对不能两步合并写。步合并写。CO32-+2H2O H2CO3+2OH-（相同物质的量浓度相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。）强。）4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。成。X28NaAlO22+2-AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-3.NaA
9、lO2+2H2O Al(OH)3+NaOH29将将AlCl3和和NaAlO2同时同时投入水中会有怎样的现象？投入水中会有怎样的现象？水解方程式怎样写？水解方程式怎样写？Al3+与与AlO2-能否大量共存？能否大量共存？思考思考:30写出下列离子方程式写出下列离子方程式1、小苏打溶液与明矾溶液混合、小苏打溶液与明矾溶液混合2、苏打溶液与明矾溶液混合、苏打溶液与明矾溶液混合3、氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合、氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合4、醋酸铵溶液水解、醋酸铵溶液水解5、（、（NH4)2CO3的水解的水解31 双水解反应：双水解反应：两种盐两种盐单独单独水解时，一个显水解时，一个显较强较强的的酸酸性，
10、一性，一个显个显较强较强的的碱碱性，但毕竟水解程度都很小，性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促互相促进进而进行到底。常见能发生双水解的有：而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。等。32例：书写下列物质水解的方程式：例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “双水解双水解”若有若有沉淀沉淀和气体生成，和气体生成，脱离反应体系脱离反应体系则则用用“=”连接，且用连接，
11、且用“”、“”符号。符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双完全双水解水解”.如如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH433以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-、AlO2-SiO3 2-+2NH4+2H2O H2SiO3 +2NH3 H2O 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第三课时第三课时盐类水解平衡的盐类水解平衡的影响影响因素因素35复习盐类水解的概念、条件、本质、规律盐类水解的概念
12、、条件、本质、规律盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写36四、盐类水解平衡四、盐类水解平衡影响因素影响因素在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐（同浓度）不同弱酸对应的盐（同浓度）NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClO CH3COONa 碱碱 性性 不同弱碱对应的盐（同浓度）不同弱碱对应的盐（同浓度）对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(O
13、H)2 Al(OH)316371、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）同一弱酸对应的盐（同浓度）同一弱酸对应的盐（同浓度）Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度11例例1.有有Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、Na2SiO3四中溶液四中溶液:若浓度相同若浓度相同,pH值大小顺序是值大小顺序是 ,若若pH值相同值相同,其浓度大小顺序为其浓度大小顺序为 ,38（2）外因）外因:温度温度:水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应结论结论:同种盐溶液
14、同种盐溶液,温度越高温度越高,水解程度越大水解程度越大,若若浓度也相同浓度也相同,则酸碱性越强则酸碱性越强例例2.将将NH4Cl和和CH3COONa溶液的温度分别溶液的温度分别升高升高20,其其pH值有何变化值有何变化?39浓度浓度:A.增大增大“盐盐”的浓度的浓度,水解平衡正向移动水解平衡正向移动,水解程度减小水解程度减小,但但离子浓度增大离子浓度增大,溶液的酸碱性越强溶液的酸碱性越强B.减小减小“盐盐”的浓度的浓度,水解平衡正向移动水解平衡正向移动,水解程水解程度增大度增大,离子浓度减小离子浓度减小,溶液的酸碱性越弱溶液的酸碱性越弱例例3.浓度都为浓度都为0.1molL-1NH4Cl和和(
15、NH4)2SO4溶液溶液其其pH值、值、c(NH4+)、c(OH-)的大小关系的大小关系C.增大增大水解水解生成的离子生成的离子的浓度的浓度,水解平衡水解平衡逆逆向移向移动动,离子浓度增大离子浓度增大,酸碱性酸碱性增增强强40例例4.浓度为浓度为0.1molL-1的的Na2CO3溶液溶液 c(Na+):c(CO32-)2:1,若要让若要让c(Na+):c(CO32-)接近接近2:1,你可能采取那些措施你可能采取那些措施?41D.减小减小水解水解生成的离子生成的离子的的浓度浓度,水解平衡水解平衡正正向向移动移动,离子浓度离子浓度减减小小,酸碱性减酸碱性减弱弱例例5.向向CuSO4溶液中投入镁粉溶
16、液中投入镁粉,可能有那些现可能有那些现象产生象产生?写出相关的离子方程式写出相关的离子方程式:Cu2+Mg=Cu+Mg2+Cu2+2H2O+Mg=Cu(OH)2+Mg2+H242思考思考:1.向向NH4Cl溶液中投入镁粉溶液中投入镁粉,现象如何现象如何?2.根据上述知识得出什么结论根据上述知识得出什么结论?结论结论:向水解显向水解显酸性酸性的的盐盐溶液中加入活泼金属溶液中加入活泼金属(如如Mg Al等等),促进水解促进水解,有氢气产生有氢气产生43 配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+3H2O
17、Fe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？44影响影响因素因素实验操作实验操作现象现象平衡移动平衡移动方向方向Fe3+的水的水解程度解程度PH浓度浓度加加FeCl3加水加水溶液的溶液的酸碱度酸碱度加加HCl加少量的加少量的NaOHNa2CO3温度温度温度升高温度升高45溶液酸碱度溶液酸碱度向水解呈向水解呈酸酸性的盐溶液中加入性的盐溶液中加入酸酸，抑抑制盐的水解制盐的水解 加入加入碱碱，促促进盐的水解进盐的水解 同性互抑，异性互促同性互抑，异性互促46对于水解平衡对于水解平衡CH3COO+H2O CH3COOH+OH改变条件改变条件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH 水解程
18、度水解程度升温升温 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH47外加盐：外加盐：向向NH4Cl溶液中加入溶液中加入FeCl3溶液使溶液使NH4Cl的水解的水解程度程度向向NH4Cl溶液中加入溶液中加入NaHCO3溶液使溶液使NH4Cl的的水解程度水解程度向向NH4Cl溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液使溶液使NH4Cl的的水解程度水解程度减弱减弱增强增强减弱减弱互抑互抑互促互促同性质抑制同性质抑制48已知：已知：CH3COOH(过量）过量）+SO32-CH3COOH+HSO3-CH3COONa Na2SO3 NaHSO3C 491、比较下列溶液的、比较下列溶液的pH
19、大小（填大小（填“”“”或或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)25时时1mol/LFeCl3溶液溶液_80 时时1mol/LFeCl3溶液溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液 C(HCOOH)C(H+)C(CH)C(CH3 3COOCOO-)C(OH)C(OH-)NHNH4 4ClCl溶液：溶液：C(ClC(Cl-)C(NH)C(NH4 4+)C(H)C(H+)C(OH)C(OH-)CH3COONa溶液溶液:NH3
20、H2O溶液溶液:C(NaC(Na+)C(CH)C(CH3 3COOCOO-)C(OH)C(OH-)C(CH)C(CH3 3COOH)COOH)C(NHC(NH3 3H H2 2O O)C(OH)C(OH-)C(H)C(H+)C(NH)C(NH4 4+)练习：练习：72（2 2）多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程）多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程度是分布进行的。第一步远远大于第二步。度是分布进行的。第一步远远大于第二步。NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：C(NaC(Na+)C(CO)C(CO3 32-2-)C(OH)C(OH-)C(HCO)C(HCO3 32-2-)C(H)C(H+)H
21、H2 2COCO3 3溶液溶液:C(HC(H2 2COCO3 3)C(H)C(H+)C(HCO)C(HCO3 3-)C(CO)C(CO3 32-2-)C(OH)C(OH-)C(HC(H2 2S)C(HS)C(H+)C(HS)C(HS-)C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH-)Na2S溶液溶液:H2S溶液溶液:C(NaC(Na+)C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH-)C(HS)C(HS-)C(H)C(H+)单水解程度很小，水解产生的单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。子的浓度。73电荷守恒电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中
22、 阳离子：阳离子：NH4+H+阴离子：阴离子：Cl OH 正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)（3）电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）74（3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）电荷守恒电荷守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S =2Na+S2 H2O H+OH S2 +H2O HS +OH
23、 HS +H2O H2S +OH c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数75（3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）物料守恒物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于
24、该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。76（3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）物料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol/L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+CO32 H2O H+OH CO32 +H2O HCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 +OH c(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2 a mol/Lc(CO32)
25、+c(HCO3)+c(H2CO3)=a mol/L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c(Na+):c(C)2:177（3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S =2 Na+S2 H2O H+OHS2 +H2O HS +OHHS +H2O H2S +OH 因此：因此：c(Na+)=2 c(S2)+c(HS)+c(H2S)物料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(S)2:178（
26、3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液物料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(C)1:1因此因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)79（3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）质子质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4C
27、l溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)80训练训练1写出写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：训练训练2写出写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(N
28、a+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)c(H+)+c(H2CO3)试导出上述质子守恒：试导出上述质子守恒：质子守恒是一个导出式，可以由电荷守恒和物料守恒得出质子守恒是一个导出式，可以由电荷守恒和物料守恒得出81【方法规律总结【方法规律总结】电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找全溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系分清离子浓度和电荷浓度及转换关系1.某元素守恒某元素守恒 2.合理代换。合理代换。1.明确溶液中哪些微粒
29、结合明确溶液中哪些微粒结合H+(或或OH-)，结合的数目；结合的数目；2.哪些微粒电离出哪些微粒电离出H+(或或OH-)电离的数目电离的数目 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第六课时第六课时溶液中离子浓度的大小比较题型溶液中离子浓度的大小比较题型83【题型【题型】1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液或弱碱溶液：）弱酸溶液或弱碱溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
30、C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L A84（2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：【例【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)A85（3）强碱弱酸的酸式盐溶液：）强碱弱酸的酸式盐溶液：【例【例3】草酸是二元弱酸，草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性草酸
31、氢钾溶液呈酸性，在，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD86例例4：等物质的量的下列溶液中，：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的的浓度由大到小的顺序是顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=2、不同物质同种离子浓度比较、不同物质同种离子浓度比较巩固练习：常温下等
32、物质的量的下列溶液中，巩固练习：常温下等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓的浓度由大到小的顺序是度由大到小的顺序是(NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 8788两种物质恰好完全反应：两种物质恰好完全反应：8990D91【小结归纳小结归纳】考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）思维的三个基点：电离、水解和守恒思维的三个基点：电离、水解
33、和守恒92【巩固练习巩固练习】93例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确的是溶液中，关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH)解析：解析：NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中液中少部分发生电离少部分发生电离（NH3H2O NH4+OH），），所以所以 c(NH3H2O)必大于必大于 c(NH4+)及及 c(OH)。因为因为电荷守恒电荷守恒 c
34、(OH)c(H+)c(NH4+)，所以，所以c(OH)c(NH4+)。综合起来，。综合起来，c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。A94例例2：用均为：用均为0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配配制成制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是 A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L B95解析：解析：CH3COOH和和CH3CO
35、ONa的混合溶液的混合溶液中，中，CH3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知C（CH3COO-）C（Na+），根据），根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-C（OH-）C（Na+）C（H+），），可得出可得出C（OH-）C（H+），），。说明混合溶。说明混合溶液呈液呈酸酸性，进一步推测出性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据的水解趋势。根据物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B）是）是正确的。正确的。
