1、 生物全解全析 1 2 3 4 5 6 B D C C C C 1B 【解析】原核生物中的好氧菌可以进行有氧呼吸，但没有线粒体，A 错误；高尔基体在动物细胞 中与细胞分泌物的分泌有关，而在植物细胞中与细胞壁的形成有关，B 正确；蓝藻细胞中有与光合 作用有关的色素，但蓝藻细胞中没有叶绿体和液泡，C 错误；细胞质基质的 pH 比溶酶体的高，H 进入溶酶体的方式为主动运输，D 错误。故选 B。 2D 【解析】分析题图曲线可知，葡萄糖浓度极低时 GLUT2 运输速率为 0，所以此时只通过主动运输吸 收，A 正确；不同浓度葡萄糖条件下，SGLT1 和 GLUT2 的运输速率不同，所以该实验可以探究不同浓
2、 度葡萄糖条件下的主要吸收方式，B 正确；在一定浓度葡萄糖条件下，小肠绒毛上皮细胞对葡萄糖的吸 收既有协助扩散也有主动运输，C 正确；在较高浓度下，GLUT2 的运输速率较高，所以细胞主要依赖协 助扩散来增大吸收速率，D 错误。 3C 【解析】图中的与都是 mRNA，A 正确；若中 A+U 占 36%，根据碱基互补配对原则，中 A+T 占 36%，则 C+G 占 64%，因此其对应片段中 G 占 32%，B 正确；图中的为多肽链，还不具有 生物活性，需经过内质网和高尔基体的加工才具有生物活性，C 错误；一种 tRNA 只能识别并转运一 种氨基酸，D 正确。 4C 【解析】由图可知，ACh 受体
3、可能位于神经元树突或胞体膜上，A 正确；若组织液中 Ca2+浓度下 降，Ca2+内流将减少，神经递质的释放将受到影响，进而可能会影响兴奋在神经肌肉接头处的传 递，B 正确；ACh 发挥作用后，会被相关酶立即分解，C 错误；Ach 是兴奋性神经递质，因而 ACh 与 ACh 受体结合后，肌细胞可能会发生收缩，D 正确。 5C 【解析】低倍镜下看到洋葱根尖分生区细胞呈正方形，排列紧密，A 错误；观察洋葱根尖有丝分 裂过程的实验过程中，解离步骤已经将细胞杀死，故观察过程中不需要保持细胞生物活性，B 错 误；用斐林试剂检测生物组织中还原糖存在时，需要在加入斐林试剂后并水浴加热才能检测到，C 正确；叶绿
4、体色素滤液细线浸入层析液，会导致滤纸条上无色素带出现，D 错误。故选 C。 6C 【解析】在果园中适当增加食物链，使自动调节能力增加，能提高该生态系统的抵抗力稳定性， A 错误；生态系统的信息传递是双向的，B 错误；低碳生活方式有助于减少大气中二氧化碳的来 源，维持生物圈中碳循环的平衡，C 正确；湿地生态系统调节气候的作用体现了生物多样性的间接 价值，D 错误。 29（11 分，除标明外，每空 2 分） （2）心肌细胞 差速离心法（1 分） （3）1 mL（等量）的丙二酸溶液 等量甲烯蓝溶液 溶液变为无色 （4）在一定范围内，增加琥珀酸的含量（浓度） 【解析】大白鼠成熟的红细胞中不含线粒体，心
5、肌细胞耗能多，线粒体数量多于皮肤细胞。根据实 验探究的目的可知，该实验的自变量是有无丙二酸，因变量是琥珀酸脱氢量，可通过甲烯蓝溶液变 色所需时间为观测指标。（2）选取大白鼠的心肌细胞，采用差速离心法从细胞匀浆中分离出线 粒体，再在其研磨液中提取琥珀酸脱氢酶。（3）实验操作：取 2 支试管，分别编号 A 组、B 组，两组中都加入 5mL 琥珀酸溶液。A 组中加入 1mL 蒸馏水，B 组中加入 1mL（等量）的丙二 酸溶液。两组各自混匀，同时都加入一定量的琥珀酸脱氢酶溶液。一段时间后，在两组中加入等 量甲烯蓝溶液，摇匀后以溶液变为无色所需时间作为指标，可反映丙二酸对琥珀酸脱氢反应是否有 抑制作用。
6、（4）据图分析，丙二酸的作用原理是与琥珀酸争夺与酶结合的活性部位，因此若要让 上述指标的变化趋势为减少，则 B 组可采取的措施为在一定范围内，增加琥珀酸的含量。 30（8 分，除标明外，每空 1 分） （1）下降 呼吸强度 （2）二氧化碳吸收量 此时蒸腾作用强烈，气孔开放程度较高 （3）B（2 分） （4）1000-1500 排除光照强度（无关变量）对实验结果的影响 【解析】图 1 为植物从 30环境移入 40环境进行高温培养测得的相关数据，从图 1 所示可知， 三个品系光合作用、光能捕获效率都下降了；三个品系蒸腾作用都增强了，其中 A 品系蒸腾作用 最强，散热最快，能降低高温对植物的影响。图
7、 2 为 30条件下测得的光合速率。（1）在 30 时，测定三种品系光合速率变化情况如图 2。当光照强度过大时，棉花叶片的光合速率下降。在 P 点时，检测的是棉花叶片的呼吸强度。（2）移植后植株的蒸腾作用旺盛，气孔开放程度较高，植 株二氧化碳吸收能力较强，植株的光合速率可能因为光能捕获效率、含水量降低而降低，但理论上 不应是二氧化碳吸收量下降导致了光合速率下降。（3）由题意分析可知，欲比较三个品系中这一 机制的效率，应确定与蒸腾速率不变时相比，三个品系光合速率增加量相等时，哪一品系蒸腾速率 增加量最小。根据蒸腾速率的测定结果和光合速率的测定结果进行分析，40 条件下 B 品系的光 合速率提高了
8、 35，蒸腾速率也提高了 35，即 B 品系的蒸腾速率增加量/光合速率升高量1， A 品系中该值为 3/2，C 品系中该值为 5/4，则 B 品系中这一机制的效率最高。（4）根据图 2 结果可 知，当光照强度为 10001500 lx 时，三个品系的光合速率都较大，判断棉花的最适光照强度在这 一范围内。实验探究的是高温胁迫对棉花光合速率的影响，光照强度为无关变量，应保持相同且适 宜，以排除其对实验结果的影响。 31（8 分，除标明外，每空 1 分） （1）组成（化学）成分 （2）抑制 （3）小脑 （4）肝糖原分解 非糖物质转化 （5）效应 T 细胞和记忆细胞（2 分） 抗体 【解析】（1）内环
9、境稳态的实质是内环境的组成成分和理化性质保持相对稳定。（2）失重环境 中航天员头部体液增多，使机体的内环境渗透压下降，抗利尿激素的合成和分泌受到抑制，出现体 液转移反射性多尿现象。（3）小脑具有维持平衡、协调运动的功能，因此航天员可通过位于小脑 的神经中枢调节，增强身体的平衡能力，减轻体位翻转症状。（4）当血糖含量降低时，胰岛 A 细 胞可分泌胰高血糖素，促进肝糖原分解以及非糖物质转化。（5）T 淋巴细胞增殖分化产生效应 T 细胞和记忆细胞；抗体由浆细胞产生。 32（12 分，除标明外，每空 1 分） （1）酶的合成来控制代谢过程 蛋白质的结构 绿色 BbDd 绿色黄色蓝 色白色=9331（2
10、 分） （2）白色（2 分） 子代出现白色个体（2 分） 子代全为黄色个体（2 分） 【解析】（1）基因控制性状的方式有两种，一种是基因通过控制蛋白质分子的结构直接影响性 状；另一种是基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，从而控制生物的性状。图示基因控制生物性 状的方式是后一种。纯合蓝色鹦鹉（BBdd）和纯合黄色鹦鹉（bbDD）杂交，其后代的基因型为 BbDd，表现型为绿色；子一代互交，即BbDd BbDd，子二代为 B_D_（绿色）bbD_（黄 色）B_dd（蓝色）bbdd（白色）9331。（2）黄色雄性个体基因型为 bbD_，欲验证 其基因型，应采用测交法，因此应让其与多个白色个体（bbdd
11、）杂交；若出现白色后代，则该黄 色个体为杂合体；若子代全为黄色个体，则黄色个体很可能为纯合体。 37（15 分，除标明外，每空 2 分） （1）毛霉 （2）制作果醋 灭菌 （3）不能（1 分） 因醋酸杆菌需要在有氧且温度是 3035条件下，才能将糖转化为醋酸， 而此时发酵罐中的条件是无氧且温度是 1825 （4）化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂 （5）蒸馏温度 在一定的时间内提取量随蒸馏时间的延长而增加，一定时间后提取量不再增 加 【解析】（1）腐乳制作过程中所用到的微生物主要是毛霉。（2）在腐乳和泡菜的制作中都要密 封以保持无氧环境，而果醋的制作需要有氧环境，在发酵产物制作过程中都需要
12、培养微生物，为防 止杂菌污染，需要对培养液(基)和培养器皿进行灭菌。（3）醋酸杆菌是好氧性细菌，而果酒发酵 是无氧环境，且醋酸杆菌需要在有氧且温度是 3035条件下，才能将糖转化为醋酸，而此时发 酵罐中的条件是无氧且温度是 1825，因此在果酒酿造过程中，如果果汁灭菌不严格，含有醋 酸杆菌，在酒精发酵旺盛时，醋酸杆菌不能将果汁中的糖发酵为醋酸。（4）玫瑰精油具有化学性 质稳定、难溶于水、易溶于有机溶剂的性质，因此玫瑰精油适合用水蒸气蒸馏法提取。（5）提取 玫瑰精油时，影响提取量的主要因素是蒸馏时间和蒸馏温度，当原料量等其他条件一定时，提取量 随蒸馏时间的变化趋势是在一定的时间内提取量随蒸馏时间
13、的延长而增加，一定时间后因玫瑰精油 已经全部被蒸馏提取完而使得提取量不再增加。 化学全解全析 7 8 9 10 11 12 13 B D C D B C C 7B 【解析】A金的性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，“沙中浪底来”的物质指的是金的单 质，与题意不符，A 错误；B由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了二氧化硅与 碳反应生成硅单质和一氧化碳，硅的化合价降低发生还原反应，符合题意，B 正确；C雾属于胶 体，分散质直径为 1 nm100 nm，为 109107m，与题意不符，C 错误；D淘金原理为金的密度 大，且不溶于水，沉到底部，与化学上的萃取不一致，与题意不符，D 错
14、误；答案为 B。 8D 【解析】A苯基中有 11 个原子共平面，甲基一个 C 和一个 H 与苯基共平面，共有 13 个原子共 平面，所以 1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为 13NA，A 错误；B标况下，环己烷为非气态， 无法计算其物质的量，B 错误；C 33 1mol CH COOCH，在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全 变为酸和醇，C 错误；D 2 N O和 2 CO的摩尔质量均为 44g/mol，混合气体中含有的质子数，中子 数均为 2.2NA，D 正确；故答案选 D。 9C 【解析】表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y 在第二周期，Z、W 在第三周期。设 X 原子 序数为
15、a，则 Y、Z、W 原子序数为 a+1、a+9、a+10。因四种元素原子序数之和为 48，得 a=7，故 X、Y、Z、W 分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。A同周期主族元素从左到右，原子 半径依次减小，故r(Z)r(W)，A 项正确；BX 和 Y 可形成共价化合物 XY（NO）、 2 XY（NO2） 等化合物，B 项正确；C同主族由上而下，非金属性减弱，故 Y 的非金属性比 Z 的强，但 Y 元素没 有含氧酸，C 项错误；DS2、Cl电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较 强，D 项正确。本题选 C。 10D 【解析】A氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故
16、 A 错误；BSO2与 NO3在酸性环境 中会发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故 B 错误；C稀盐酸与银不反应，故 C 错误；D等 物质的量的 Ba(OH)2与 NaHCO3混合时 OH过量，故 D 正确；答案为 D。 【点睛】易错选项 B，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧 化还原反应的发生。 11B 【解析】A两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故 A 错误；B环己烯的链状同分异 构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过 10 种，故 B 正确；C环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故 C 错误；D环己烯能使酸性高锰
17、酸钾 溶液褪色，故 D 错误；答案：B。 12C 【解析】A向 FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3+完全转化为 Fe2+，滴入 KSCN 溶液，溶液不变 色，可证明还原性:FeFe2+，A 项正确；B燃着的金属钠能在装有 CO2的集气瓶中反应生成 Na2CO3 和 C，说明 CO2具有氧化性，B 项正确；CNH4HCO3受热分解生成的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，只能说明 NH3为碱性气体，不能确定 NH4HCO3的酸碱性，C 项错误，D将 SO2通入酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7 价变成+2 价，+2 价的 锰为无色所以此试验是说明
18、二氧化硫具有还原性，故 D 正确；答案选 C。 13 C 【 解 析 】 A d点 为 为 氯 化 镍 与 硫 化 钠 恰 好 完 全 反 应 的 点 ， 故 0 V =20， 210.5 sp (Ni)=10mol/ LcK + = ，b=10.5，A 错误；B 若 2 NiCl (aq)的浓度变大，则需要反应掉 的硫化钠会更多，则会远离a点，B错误；C 由于 21 sp K (NiS)1.0 10 25 sp K (ZnS)1.0 10，故恰好完全反应剩余的阳离子浓度更小，即 d 点 会 向f点 迁 移 ， C正 确 ； D 写 出 硫 化 钠 溶 液 中 的 质 子 守 恒 ， 可 知
19、()()()() 2 c OHc Hc HS2c H S + =+，故 D 错误；故答案选 C。 26（14 分，每空 2 分） （1）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 （2）适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等 （3）CuSO4(或 CuSO4和 H2SO4) （4）低温条件下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且 K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著 减小 （5） 2- 27 Cr O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 49.0 （6）是 【解析】（1）根据流程中“水浸”，Cr 元素以 Na2CrO4形式存在，Na2CrO4中 Cr
20、的化合价为6 价， Cr2O3中 Cr 的化合价为+3 价，Cr2O3作还原剂，被氧气氧化，根据化合价升降法进行配平，“煅烧” 时 Cr2O3参加的反应是 2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2； （2）为提高酸浸速率，可采用的措施是适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等， （3）“煅烧”除（1）中反应外，还有 Cu2Te2O22CuOTeO2，沉渣应含有 CuO、TeO2以及少量 的 Au，加入稀硫酸，CuO 与稀硫酸反应生成 CuSO4，根据题干，Te 以 TiOsO4形式存在，Au 不与稀 硫酸反应，即浸出液中含有 TeOSO4、CuSO4、H2SO4； （4）Na2C
21、r2O7溶液加入 KCl(s)，得到 K2Cr2O7，说明低温下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小， 且 K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小； （5）Cr2O72 作氧化剂，把 Fe2氧化成 Fe3，+6 价 Cr 被还原成 Cr3，根据得失电子数目守恒， 得出 Cr2O72 6Fe214H=2Cr36Fe37H 2O； 根据的离子反应方程式得出：K2Cr2O7的纯度 = -3 1250 mL 25.00 10L0.1000 mol/L294 g/mol 625 mL 100% 2.50 g =49.0%； （6）Cr(OH)3开始出现沉淀时，溶液中 c3(OH )= 31 s
22、p3 3+5 Cr(OH) 6.0 10 (Cr )3 10 K c = =210 26，Fe3沉淀完 全 ， c(Fe3 ) 应 小 于10 5molL1 ， Fe(OH)3沉 淀 完 全 时 ， 溶 液 中c3(OH )= 38 sp3 3+5 Fe(OH) 4.0 10 (Fe )1.0 10 K c = =410 33（2 分） （4）C（2 分） （5）2NO+4e=N2+2O2（2 分） 阴极发生副反应 O2+4e=2O2（2 分） 【解析】（1）根据盖斯定律，将2+2+可得 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) 的H=(
23、2a+2b+c)kJ/mol； （2）根据图 1 可以知道，在催化剂的作用下，C2H4与 NO、O2反应最终生成 N2、CO2、H2O，反 应总方程式为: 6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O；由图可知，b 曲线的最高点处，脱硝率高，负 载率低，温度适宜，适宜适合条件为 350、负载率 3.0%； （3）根据 v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k正c2(NO)c(O2)，得出 k正=v(NO)消耗/c2(NO)c(O2)，根据 v逆 =v(NO2)消耗= k逆c2(NO2)，得出 k逆= v(NO2)消耗/c2(NO2)，因为 v(NO)消耗=v(NO2)消耗，所以 k
24、正/k逆= c2(NO2)/ c2(NO)c(O2)=K，表格中初始物质的量：n(NO)=1mol，n(O2)=0.6mol，体积为 2L，则列出三段式如 下： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 起（molL 1） 0.5 0.3 0 转（molL 1） 0.4 0.2 0.4 平（molL 1） 0.1 0.1 0.4 K= c2(NO2)/c2(NO)c(O2)= (0.4mol/L)2/(0.1 mol/L) 2(0.1 mol/L)=160 L/mol，故答案为：160； 若将容器的温度改变为 T2时其 k正=k逆，则 K=1160，因反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
25、 H 0，反应放热，K 值减小，则对应的温度增大，即 T2T1； （4）AB 是 NO 断键转化为氮原子和氧原子，BC 是氮原子与氮原子结合转化为氮气，氧原子与 氧原子结合转化为氧气，断键吸热，成键放热，故能量最低的状态是 C 处； （5）阴极是 NO 得到电子生成 O2和 N2，其电极反应式为：2NO +4e = N 2+ 2O 2； 因 O2浓度约为 NO 浓度的十倍，且电解装置中下电极板上存在有 O2，容易在阴极发生副反应： O2+4e =2O2，导致耗能远高于理论值。 28（14 分） （1）尿素（1 分） （2）8Cl2 +16OH=5ClO+ ClO3 + 10Cl + 8H2O（
26、2 分） （3）冰水浴冷却（2 分） （4）通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率（2 分） NaClO 碱性溶液（1 分） 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下（1 分） NaClO + CO(NH2)2+2NaOH=NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3（2 分） （5）4（2 分） 10（1 分） 【解析】由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成 NaClO，为避免生成 NaClO3，应控制温 度在 40以下，生成的 NaClO 与尿素反应生成 N2H4H2O 和 Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出 N2H4H2O，副产品 Na2CO3溶液中通入二氧
27、化硫，可制得 Na2SO3，结合对应物质的性质以及题给信 息分析解答。 （1）根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素； （2）若温度为 41，测得产物中除 NaClO 外还含有 NaClO3，且两者物质的量之比为 51，同时 还生成 NaCl，根据得失电子守恒，ClOClO3 Cl 物质的量之比为 5110，反应的离子方程 式为 8Cl2 + 16OH = 5ClO+ ClO3 + 10Cl + 8H2O； （3）氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤中反应温度不高于 40 ，除减缓 Cl2的通入速率外，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却； （4）为
28、避免 N2H4H2O 的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼 的产率； 为了避免 N2H4H2O 与 NaClO 剧烈反应生成 N2，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 NaClO 碱性 溶液；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液 体缓缓流下，故答案为：NaClO 碱性溶液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流 下； 根据流程图，NaClO 和 CO(NH2)2 在 NaOH 溶液中反应生成水合肼和碳酸钠，反应的化学方程式 为 NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH=NaCl + N2H4H2O + Na2CO
29、3； （5）用 Na2CO3制备无水 Na2SO3，在 Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成 NaHSO3，然后在 NaHSO3溶液中加入 NaOH 溶液可生成 Na2SO3。 由图像可知，溶液 pH 约为 4 时，可完全反应生成 NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫； 由图像可知 pH 约为 10 时，可完全反应生成 Na2SO3。 35（15 分） （1）离子键（1 分） 硫（S）（1 分） （2）CD（2 分） （3）V 形（1 分） sp3（1 分） 极性（1 分） 水分子间存在氢键（答案合理即可）（2 分） （4） 键和 键（2 分） （5）4（2 分） 2-21 A 4 644
30、 568 32 0.5241.03210N + + （） （2 分） 【解析】（1）CuFeS2中存在 Cu2+、Fe2+和 S2，存在的化学键类型为离子键；CuFeS2中硫为非金属 元素，铁和铜为金属元素，则三种元素中电负性较强的是硫元素；铁原子价电子为 3d64s2，铜原子 价电子为 3d104s1：A二价铁离子是铁原子失去最外层 2 个电子形成的阳离子，3d 轨道有一个成 对电子，4s 轨道为空轨道，故 A 错误；B铜原子价电子为 3d104s1 ，轨道表示式不符合，故 B 错 误；C三价铁离子是铁原子失去 4s 两个电子和 3d 一个电子，3d 轨道上各有一个电子为稳定结 构，故 C
31、正确；D亚铜离子是失去 4s 轨道一个电子形成的阳离子，轨道表示式正确，故 D 正 确；故答案为 CD； （2）H2S 分子中，价层电子对为 4 对，VSEPR 模型为四面体形，价层电子对之间的夹角均为 10928，但 S 原子有 2 对孤电子对，所以分子的构型为 V 形，中心原子杂化类型为 sp3杂化，属于 极性分子； H2S 的沸点比水低的主要原因是水分子间形成氢键； （3）二氧化硫为共价化合物，硫原子和两个氧原子间分别形成一个 键，同时氧原子和硫原子间 形成一个 4 电子离域 键，SO2中心原子的价层电子对数为 3 对，共价键的类型有： 键和 键； （4）晶胞结构分析可知，由面心上 Cu
32、 与 2 个 S 相连，晶胞中每个 Cu 原子与 4 个 S 相连，Cu+的 配位数为 4； 晶胞中亚铁离子=8 1 8 +4 1 2 +1=4，亚铜离子=6 1 2 +4 1 4 =4，硫离子=8，晶胞内共含 4 个 CuFeS2，a=b=0.524nm，c=1.032nm，则晶体的密度 = m V = () () 213 4 64562 32 g / mol mol 0.524 0.524 1.03210cm A N + = () 221 4 644 568 32 0.5241.03210 A N + + gcm3。 36（15 分） （1）（1 分） 对羟基苯甲醛（2 分） （2）取代反
33、应（1 分） 酯基和醚键（2 分） （3）+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O（2 分） （4）（2 分） （5）（2 分） （6） （3 分） 【解析】根据 A 的化学式 C7H8O，由 C 逆推得出 A 的结构简式为，B 为，根 据 CD 发生的两步反应推出 D 为，1 mol D 和 1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O 和 1 molCO2，且 E 能与溴水发生加成反应，结合 E 的分子式，E 为 ，E 和氢气发生加成反应生成 F 为，F 和 CH3OH 发生酯化反应生 成 G 为。 （1）根据 A 的化学式 C7H8O，由 C
34、 逆推得出 A 的结构简式为，根据 CD 发生的两步反 应+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，在 H+条件下，转化为 D，D 的化学名称为对羟基苯甲醛。 （2）G 为， G 中酚羟基上的氢原子被所取代从而得到 H，故 GH 的反应类型为取代反应，根据 H 的结构简式可知，所含官能团的名称为酯基和醚键。 （3）CD 中步骤的化学反应方程式为 +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O。 （4）1 mol D（）和 1 mol 丙二酸（HOOCCH2COOH）在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O 和 1 molCO2，且 E 能与溴水发生加成反应
35、，可知 E 中含碳碳双键，E 的化学式为 C9H8O3， E 为。 （5）X 的分子式为 C9H10O3，根据与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有COOH与 FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1， 有四种不同环境的氢原子，故符合题意的 X 有。 （6）以和为主要原料制备，对比原 料和目标产物的结构简式，中羧基发生酯化反应引入COOCH3，碳碳双键发生加 成反应，模仿流程中 GH 引入醚键，则合成路线为： 。 物理全解全析 14 15 16 17 18 19 20 21 A A D B B BC BD CD 22. (1) 5.4(1 分) (2) B(1 分) (3) gh(或 d22ght2)(2 分) (4) 测量 A、B 间的距离时是从球的下边沿开始的；挡光的距离小于小球的直径(2 分) 23. (1) 负(2 分) (2) 100(1 分) 4.0103(2 分) (3) (2 分) (4) 干电池内阻远小于电压表内阻(2 分) 24. (12 分)解：(1) 由法拉第电磁感应定律有 En(2 分) 解得 E(2 分) (2) 由欧姆定律有 I.(2 分) 解得 I.(2 分) (3) 通过导线横截面的电荷量 qIt.(2 分) 解得 q.(2 分) 34.（1）ACE
