1、元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律一、第一、第3周期元素原子得失电子能力的比较周期元素原子得失电子能力的比较1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较（1）实验探究）实验探究实验图示：实验图示：a.与水反应：与水反应：b.与酸反应：与酸反应：置换氢气。置换氢气。实验实验置换氢气的难易顺序置换氢气的难易顺序与水反应与水反应Na_Mg与酸反应与酸反应Mg_Al 镁、铝氢氧化物性质的比较（用化学方程式表示）。镁、铝氢氧化物性质的比较（用化学方程式表示）。a.MgCl2溶液中加入溶液中加入NaOH溶液：溶液：_。b.AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入
2、NaOH溶液：溶液：_；_MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4；离子方程式：离子方程式：_；_。Al（OH）3具有两性，既能与碱反应，也能与酸反应，具有两性，既能与碱反应，也能与酸反应，如与盐酸反应：如与盐酸反应：_；离子方程式离子方程式：_。结论结论：碱性强弱顺序为：碱性强弱顺序为_。Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OMg(OH)2Al(OH)3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-2.钠、镁、铝失电
3、子能力的比较钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为_。NaMgAl【巧判断巧判断】（1）碱性：）碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故还原，故还原性：性：NaMgAl。（。（）提示：提示：。由最高价氧化物的碱性。由最高价氧化物的碱性NaOHMg（OH）2 Al（OH）3，可以得出失电子能力，可以得出失电子能力NaMgAl。（2）熔点、硬度：）熔点、硬度：AlNa，故金属性：，故金属性：NaAl。（。（）提示：提示：。熔点、硬度属于物理性质，而金属性属于化。熔点、硬度属于物理性质，而金属性属于化学性质，二者没有必然的联系
4、。学性质，二者没有必然的联系。（3）同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。）同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。（）提示：提示：。原子半径越小，原子核对外层电子的吸引力。原子半径越小，原子核对外层电子的吸引力越大，越不容易失去电子。越大，越不容易失去电子。3.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较元素元素SiPSCl单质与单质与H2化合化合的条件的条件高温高温较高温较高温度度需加热需加热 _ 气态氢气态氢化物的化物的稳定性稳定性SiH4很不稳很不稳定定PH3不稳定不稳定H2S较不稳较不稳定定HCl稳定稳定 点燃或光照点燃或光照元素元素
5、SiPSCl最高价最高价氧化物氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物的化物的酸性酸性H4SiO4或或H2SiO3弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强无机最强无机酸酸 结论结论从从Si到到Cl，元素得电子能力逐渐，元素得电子能力逐渐_ 增强增强【情境情境思考思考】铁在氯气中燃烧生成铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铁粉与硫粉反应生成，铁粉与硫粉反应生成FeS，请从原子结构角度解释原因。请从原子结构角度解释原因。提示：提示：由于由于S和和Cl位于同一周期，电子层数相同，原子位于同一周期，电子层数相同，原子半径半径r（Cl）Y，则气态氢化
6、物的，则气态氢化物的稳定性稳定性HmX一定大于一定大于HnY。（。（）提示：提示：。同周期元素。同周期元素X、Y，若半径：，若半径：XY，则原子序数，则原子序数XY，因此原子的得电子能力，因此原子的得电子能力XY，故气态氢化物的稳定，故气态氢化物的稳定性性HmX一定小于一定小于HnY。知识点一同周期原子结构与元素性质的递变规律知识点一同周期原子结构与元素性质的递变规律【重点释疑重点释疑】项目项目同周期（从左到右）同周期（从左到右）原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小主要化合价主要化合价+1+7（O、F除外），除外），-4-1元素原子失电子元素原子失电子能力能力逐渐减弱逐渐减弱项目项目同周期（从左到
7、右）同周期（从左到右）元素原子得电子能元素原子得电子能力力逐渐增强逐渐增强单质单质氧化性氧化性逐渐增强逐渐增强还原性还原性逐渐减弱逐渐减弱离子离子阳离子的阳离子的氧化性氧化性逐渐增强逐渐增强阴离子的阴离子的还原性还原性逐渐减弱逐渐减弱项目项目同周期（从左到右）同周期（从左到右）气态氢化气态氢化物物稳定性稳定性逐渐增强逐渐增强还原性还原性逐渐减弱逐渐减弱最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物酸性酸性逐渐增强逐渐增强碱性碱性逐渐减弱逐渐减弱【易错提醒易错提醒】同周期元素性质递变的几个易错点同周期元素性质递变的几个易错点（1）相对原子质量随原子序数的递增，不呈周期性变化。）相对原子质量随原
8、子序数的递增，不呈周期性变化。（2）根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时，）根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时，必须是最高价含氧酸。必须是最高价含氧酸。（3）在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金）在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是左弱右强，上弱下强。属性的变化规律不一致。其规律是左弱右强，上弱下强。如非金属性：如非金属性：SCl，酸性：氢硫酸，酸性：氢硫酸Cl，而酸性：氢氟酸（，而酸性：氢氟酸（HF）r（S2-）r（Cl-）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）。）。知识点二元素原子得失电子能力的判断依据知识点二元素原子得
9、失电子能力的判断依据【重点释疑重点释疑】1.金属性强弱的判断金属性强弱的判断（1）据元素周期表判断。）据元素周期表判断。同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。（2）据金属活动性顺序判断。）据金属活动性顺序判断。（3）据单质及其化合物的性质判断。）据单质及其化合物的性质判断。金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。强。（4
10、）金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼）金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来：如的金属从其盐溶液中置换出来：如Zn+Cu2+=Zn2+Cu，则金属性：，则金属性：ZnCu（但活泼金（但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质）。质）。（5）据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越）据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如氧化性：强，元素的金属性越弱。如氧化性：Cu2+Fe2+，则金属，则金属性：性：CuBr。（4）据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原）据离
11、子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：Cl-I。【易错提醒易错提醒】正确理解元素的金属性和非金属性正确理解元素的金属性和非金属性（1）元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去）元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如目无关。如Na在反应中易失去在反应中易失去1个电子，个电子，Al在反应中在反应中易失去易失去3个电子，但金属性：个电子，但金属性：NaAl。（2）不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性）不能理解为某元素的
12、金属性越强，则非金属性越弱。例：越弱。例：Na金属性很强，金属性很强，Na没有非金属性；没有非金属性；F非非金属性强，它没有金属性。金属性强，它没有金属性。（3）通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱）通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。（4）不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。）不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例：例：He既难失电子，也难得电子。既难失电子，也难得电子。【思考思考讨论讨论】（1）元素的非金属性
13、越强，其氧化物对应水化物的酸）元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性越强吗？为什么？性越强吗？为什么？提示：提示：不一定。元素的非金属性越强，其最高价氧化不一定。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，若不是最高价态时，酸性物对应的水化物酸性越强，若不是最高价态时，酸性不符合该规律。不符合该规律。（2）已知）已知H2S+Cl2=S+2HCl，4NH3+3O2=2N2+6H2O，据此能否确定，据此能否确定N和和O、S和和Cl的非金属性强弱？的非金属性强弱？提示：提示：能。能。H2S+Cl2=S+2HCl说明单质的氧化性说明单质的氧化性Cl2S；4NH3+3O2=2N2+6H2O说明单质的氧化性说明单质的氧化性O2N2，故非金属性，故非金属性ClS，ON。（4）不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。）不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例：例：He既难失电子，也难得电子。既难失电子，也难得电子。
