1、漳漳州州市市 2023 届届高高三三毕毕业业班班第第二二次次质质量量检检测测化化学学试试题题一一、选选择择题题：本本题题共共 10 小小题题，每每小小题题 4 分分，共共 40 分分。在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一个个选选项项是是符符合合题题目目要要求求的的。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料B.用于 3D 打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素D.2022 年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和
2、镉均属于主族元素2.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。下列说法正确的是A.该有机物的化学式为181822C H O N ClB.该物质中所有碳原子一定共平面C.该物质在一定条件下可以发生水解反应D.1mol 该物质最多可以和26molH发生加成反应3.硫代硫酸钠223Na S O可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取223Na S O的总化学方程式为223222322Na SNa CO4SO3Na S OCO。设AN为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，222.4LCO中含有键个数为A2NB.每生成2233molN
3、a S O，被氧化的2SO的物质的量为 4molC.等物质的量的2Na S和223Na S O，阴、阳离子个数比均为 21D.生成22347.4gNa S O转移电子的个数为A0.8N4.四水合磷酸锌3422ZnPO4H O，难溶于水是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、23Fe O、2SiO等)为原料制备3422ZnPO4H O的流程如下：下列说法错误的是A.滤渣的主要成分是4PbSO、2SiOB.“除铁”中，用试剂 x 凋节溶液的 pH 约 5.1 后加4KMnO的目的是将2Fe氧化为3Fe(OH)C.若试剂 y 选择 ZnS 将溶液中2C
4、u转化为 CuS 除去，说明spsp(CuS)(ZnS)KKD.沉锌后的母液可回收利用的物质有24K SO、442NHSO5.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是A.检验2SO的漂白性B.灼烧海带C.分离溴苯和苯的混合物D.验证3NaHCO受热易分解A.AB.BC.CD.D6.下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入2CO，出现白色浑浊：B.用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：322FeCuFeCuC.以铁作电极电解 NaCl 溶液：2222Cl2H OClH2OH 通电D.实验室制取乙酸乙酯：3323232CH COOHCH CH OHCH COOCH
5、 CHH O浓硫酸 7.将2CO电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用 S-In 催化剂电催化还原2CO制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法错误的是A.使用 S-In 催化剂，可以降低反应的活化能B.2H O在催化剂表面2S的催化作用下转化为OH和HC.电催化还原2CO制甲酸的总反应式为22CO2H O2eHCOOH2OH催化剂通电D.电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低8.一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素 X、Y、Z、Q、W 原子的半径依次增大，X和 W 同主族
6、但不相邻，Y 和 Q 最外层电子数之和是 Z 原子 L 层电子数的两倍，下列说法错误的是A.X、Y 形成的化合物中只含极性共价键B.简单离子半径：ZYWC.第一电离能：ZYD.Q 的氢化物沸点不一定比 Z 的氢化物低9.下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析ANa、3Al、Cl、32NHH O不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHH OAlO4NH2H OBOH、2Ca、24SO、3HCO不能大量共存，因3HCO发生水解CK、2Ba、I、4MnO不能大量共存，因4MnO和I发生氧化还原反应DNa、3Fe、24SO、22H O不能大量共存，因发生反应
7、：322222FeH OFeOH O A.AB.BC.CD.D10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与 pH的关系如图所示已知：常温下，5b32NHH O1.7 10K；2Pb(OH)难溶于水。下列说法错误的是A.pH6时，2Pb与氨水反应生成Pb(OH)，溶液中4332NH1.7 10NHH OccB.pH8时，2OH2PbPb(OH)HccccC.pH10时，2Pb(OH)物质的量分数最大，除铅效果最好D.pH12时，2Pb(OH)转化为3Pb(OH)的离子方程式为23234Pb(OH)NHH OPb(OH)NH二二、非非选选择择题题
8、：本本题题共共 5 小小题题，共共 60 分分。11.某校实验小组欲探究3NaHSO溶液与2Cu的反应。.配制3NaHSO溶液。（1）由3NaHSO固体配制13100mL1mol L NaHSO溶液，下列仪器中需要使用的有_(写出名称)。.探究3NaHSO溶液与2Cu的反应。经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：已知：24Cu SO易溶于水；CuCl 为白色难溶于水的固体。（2）若试管 d 中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_。（3）该实验小组对试管 d 中加入 NaCl 固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：猜想 1：Cl改变了3HSO的还原性。猜想 2
9、：Cl改变了2Cu的氧化性。为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：编号实验 1实验 2实验装置实验现象闭合开关 K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关 K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象通过分析上表中对比实验现象可知_(填“猜想 1”或“猜想 2”)不合理。（4）为证明猜想 2 的合理性，对实验 1 的装置做了如下改进：烧杯 B 中的石墨电极是原电池的_极，电极反应式为_。闭合开关 K，若_(描述实验现象)，说明猜想 2 合理。请从化学反应原理的角度解释原因_，使3HSO与2Cu的反应能够进行完全。12.铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有2C
10、u、2Fe、2Ca、2Mg、33H AsO等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：已知：常温下，39sp3Fe(OH)2.6 10K，16sp2Ni(OH)5.48 10K；33H AsO是一种三元弱酸。（1）可选择_(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在2Fe。A.NaOH 溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.36KFe(CN)溶液D.稀硫酸（2）步骤温度不能过高的原因_。写出步骤生成沉淀4FeAsO的离子方程式_。（3）步骤 iii 加入23Na CO的目的是_。若不考虑溶液体积的变化，溶液 3 中391Fe2.6 10 mol Lc，溶液 2 中21Ni0.0548mol Lc，则步骤需
11、控制 pH 的范围为_。（4）步骤在加入 NaF 的同时需调 pH 约为 5，若 pH 过低，导致沉淀率下降，原因是_。（5）结合图像分析由溶液 4 得到42NiSO6H O的操作是_，过滤、洗涤、干燥。13.处理、回收利用 CO 是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。（1）CO 催化加氢制3CH OH，有利于减少有害气体 CO。CO 加氢制3CH OH的总反应可表示为23CO(g)2H(g)CH OH(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：12221CO(g)H(g)CO(g)H O(g)41kJ molH 122322CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)49kJ molH
12、总反应的H _1kJ mol（2）实验室中采用25I O测定空气中 CO 的含量，发生反应：2522I O(s)5CO(g)5CO(g)I(s)。不同温度(1T、2T)下，分别向装有足量25I O固体的 2L 恒容密闭容器中，通入2molCO，测得2CO气体体积分数2CO随时间 t 的变化曲线如图所示。分析图像可知，H_(填“”“”或“=”)0。1T温度下，若向装有足量2I固体的2L 恒容密闭容器中通入210molCO，达到平衡时，2CO的物质的量分数为_。（3）KT时，在总压为 l00kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和2N O(g)，发生反应222CO(g)N O(g)CO(
13、g)N(g)。在不同条件下2N O的平衡转化率与反应起始时2N O(CO)nn的变化曲线如图所示。下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。A.每消耗1molCO气体，同时消耗21molN O气体B.2N的物质的量分数不再变化C.2COCOvv正逆D.混合气体的平均相对分子质量不再变化在温度、容积一定的密闭容器中，用 CO 处理大气污染物2N O时，增大2N O(CO)nn的投料比，CO 的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。TK时，在 2L 的密闭容器中，充入 6mol 的2N O和3molCO，4min 后容器内各物质的物质的量不再变化，04min，2N Ov_。此时，平衡常
14、数pK _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。14.锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是442Cu O PO，可通过下列反应制备：344324424442222Na PO4CuSO2NHH OCu O PO3Na SONHSOH O（1）基态 Cu 的价电子排布式：_。（2）试从物质结构角度解释2H O分子中HOH键角小于3NH分子中HNH键角的原因：_。（3）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子234Cu NH，则 1mol 该配离子中含有键的数目为_。（4）34PO中 P 原子的杂化方式为_，试从物质结构角度解释晶体熔点34Li PO高于34Na P
15、O的原因：_。（5）砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料Ca Fe Asxyz，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为_。15.有机化合物 E 具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下：已知：与羰基相连的碳原子上的 H 容易与卤代烃发生取代反应。回答下列问题。（1）B 中官能团的名称是_。（2）的名称是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的反应类型为_。（5）化合物 G 是 D 的同分异构体，且符合下列条件：属于芳香族化合物可以与 FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱有 4 组峰，面积比为 3221写出 G 的一种结构
16、简式_。漳漳州州市市 2023 届届高高三三毕毕业业班班第第二二次次质质量量检检测测化化学学试试题题一一、选选择择题题：本本题题共共 10 小小题题，每每小小题题 4 分分，共共 40 分分。在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一个个选选项项是是符符合合题题目目要要求求的的。【1 题答案】【答案】A【2 题答案】【答案】C【3 题答案】【答案】D【4 题答案】【答案】C【5 题答案】【答案】C【6 题答案】【答案】D【7 题答案】【答案】D【8 题答案】【答案】A【9 题答案】【答案】C【10 题答案】【答案】B二二、非非选选择择题题：本本题题共共 5 小小题题，共共
17、60 分分。【11 题答案】【答案】（1）烧杯、量筒、托盘天平（2）2234222Cu2Cl4HSO2CuClSO2H O3SO（3）猜想 1（4）.正.2CuCleCuCl.电流表指针偏转明显，烧杯 A中有气泡产生且在烧杯 B 中产生白色沉淀.Cl与2Cu的还原产物Cu形成沉淀，降低Cuc，提高2Cu的氧化性【12 题答案】【答 案】（1）C（2）.防 止22H O受 热 分 解.22233423H O2H AsO2Fe2FeAsO4H O4H（3）.调节溶液的 pH 使3Fe转化为3Fe(OH)沉淀.47（4）若 pH 过低，F与H结合生成弱电解质 HF，导致c F降低，沉淀率下降（5）蒸
18、发浓缩、冷却结晶【13 题答案】【答案】（1）90（2）.0.8（3）.BC.增大.110.225mol Lmin.0.643【14 题答案】【答案】（1）1013d 4s（2）3NH和2H O的中心原子均为3sp杂化，2H O中 O 有两对孤电子对，3NH中 N 只有一对孤电子对，所以2H O分子中孤电子对对化学键的斥力大，键角小（3）A16N（4）.3sp.34Li PO和34Na PO均为离子晶体，阴离子相同，阳离子半径Li小于Na，34Li PO中离子键键能大，熔点高（5）22CaFe As【15 题答案】【答案】（1）酰胺基、(酮)羰基（2）3-溴-1-丙炔或 3-溴丙炔（3）+NaH+HBr（4）取代反应或酯化反应（5）
