1、中山市实验中学高二化学（选必1）知识点竞赛单项选择题，每题2分，共50题，总共100分1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A锌粒和稀硫酸反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2、充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ,经测定生成的CO2恰好被100 mL 5 molL-1的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)的H为A-16QkJmol-1B+16QkJmol-1C-8QkJmol-1D+8QkJmol-13、进行中和热的测定中，下
2、列操作错误的是()A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量4、某同学用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是()A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小5、利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷
3、(Q)。已知：C7H8(l)(NBD)9O2(g)=7CO2(g)4H2O(l)H1C7H8(l)(Q)9O2(g)=7CO2(g)4H2O(l)H2H88.62 kJmol1。下列叙述不正确的是()AH1H2BNBD的能量比Q的能量高CNBD比Q稳定DNBD转化为Q是吸热反应6、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
4、H3=+206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJmol17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H28、化学家借助太阳能
5、产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法正确的是（ ）A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂N2中的NN键会释放出能量9、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位均为mol(Ls)-1表示，则正确的是()A. 45v(NH3)=v(O2)B. 45v(O2)=v(NO)C. 56v(O2)=v(H2O)D. 23v(NH3)=v(H2O)10、一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又
6、不影响产生H2总量的是()石墨CuO铜粉铁粉浓盐酸无水乙酸A. B. C. D. 11、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应之一.其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是()A. 使用催化剂B. 减小反应体系的压强C. 降低反应体系的温度D. 将SO3从体系中分离出来12、把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v(Z)=0.01mol/(Lmin).上述反应中Z的化学计量数n是()A. 1B. 2C. 3D. 413、
7、工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）A. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C. 为了提高H2的转化率，应适当增大H2的浓度D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后能生成2molNH314、某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，下列叙述正确的是（）A. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大C. 平衡后升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入X，H增大15、已知反应A
8、2（g）+2B（s）A2B2（g）H0，下列说法正确的是（）A. 升高温度，化学平衡向正反应方向移动B. 增大压强，正反应与逆反应速率均增大C. 增大压强，化学平衡向正反应方向移动D. 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动16、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小17、某温度下，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
9、该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（） 起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112A. 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B. 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%D. 平衡时，丙中c（H2）是0.08molL-118、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大19、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化
10、分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A.B. C.D.20、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/(molL-1)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3
11、COCH3),v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大21、在恒温密闭容器中,可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0,现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是()23、如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是() A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)H0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0,则该反应一定有H醋酸醋酸盐酸C盐酸
12、=醋酸D无法判断29、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是（ ）A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=2bc B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc30、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）AHCO3、Al3+、Na+、SO42BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+DSiO32、SO32、Na+、Cl31
13、、下列各方程式中，属于水解反应的是（ ） A. HCO3H2OH2CO3OHB. HCO3H2OCO32H3O+C. HCO3OHCO32H2O D. CO32H+HCO332、25时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ） A. 相等 B. 前者比后者大C. 后者比前者大 D. 两者都比纯水电离度小33常温下，以Na2S为沉淀剂除去废水中的重金属离子A2+ (M2+、N2+、Q2+、R2+)，沉淀与离子关系pA2+=lg c(A2+)，pS2=lg c(S2)图像如图所示。下列说法正确的是（ ）AKsp(MS)Ksp(NS)Ksp(QS)(OH-)，则下列关
14、系式一定正确的是（ ）A溶液的pH=2 Bc(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-)Cc(H+)c(OH-)=10-14 Dc(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)35、某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是（ ）A若溶液中c（A） c（Na），则溶液一定呈中性B溶液中不可能存在c（Na） c（A） c（OH） c（H）C若c（OH） c（H），溶液中不可能存在c（Na） c（OH） c（A） c（H）D若溶质为NaA、HA，则一定存在c（A） c（Na） c（H） c（OH）36、在25时，100mL 0.4mol/L的氢氧化钠溶液与等体积0
15、.6mol/L的盐酸混合后，溶液的pH值为（ ）A1B2C12D1337、将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c（H+） B. Ka（HF） C. c（F-）/c（H+） D. c（H+）/ c（F-）38、下列离子方程式中正确的是（ ）A氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OHCO2 HCO3B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3 OH SO32 H2OC氯气通入冷水中：Cl2 H2O Cl ClO 2H+D碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O39、下列叙述正确的是（ ） A.0.1 mol/LCH3
16、COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等40、常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，下列叙述正确的是（ ）A溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大B溶液中c(H+)c(A)0.1 mol/LC溶液中水电离出的c(H+)1010 mol/LD与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A
17、)c(Na+)c(OH)c(H+)41、常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C混合后溶液的体积为2aLD2c(R2)+ c(HR)c(Na)42、已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是（ ）A分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小B分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸与甲
18、酸消耗的碱液相同C分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多43、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(CN)c(Na)，则溶液显碱性C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHC
19、O3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32)44、已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018 mol2L2；CuS：Ksp1.31036 mol2L2。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂45、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2eZn2B一段时间后铜
20、片增重，盐桥中K移向CuSO4溶液C电子从铜片经导线流向锌片D电池工作时Zn2和Cu2 的浓度保持不变46、某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极为Zn，电极为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是AA电子方向：电极电极B盐桥中的K会移向ZnSO4溶液C电极处得到标况下气体2.24L，电极II出析出6.4g固体DNaCl溶液中，电极制得氯气，电极制得金属钠47、下列叙述中，正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀电镀时应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氯化铝加热成为熔融态后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe
21、2O3nH2OA B C D48、镍镉（Ni-Cd）二次电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH= NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动49、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的
22、酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）A铜片做阴极，石墨做阳极B白色沉淀在阴极附近生成C阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I-4e-=2CuI+I2，碘遇淀粉变蓝D阳极区溶液变蓝的原因是4OH-4e-=2H2O+O2，O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝50、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是（）A该原电池的正极反应是Cu2+2e-Cu B甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C盐桥中的SO42-流向甲烧杯D若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转1B2C3C4B5B6D7D8C9B10B11A12A13B14A15B16C17C18B19C20D21A22B23D24C25B26D27C28A29B30D31A32C33B34B35A36A37D38A39C40A41D42A43D44D45B46C47C48A49C50B7
