2019年江苏省淮安市中考化学试题.docx

1、2019 年江苏省淮安市中考化学试卷 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列变化属于物理变化的是（ ） A汽油燃烧 B石蜡熔化 C苹果腐烂 D糯米酿酒 【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一 标准是有新物质生成。 【解答】解：A、汽油燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化； B、石蜡熔化过程中，没有生成新物 质，是物理变化； C、苹果腐烂过程中，生成新物质，是化学变化； D、糯米酿酒过程中，生成酒精等 物质，是化学变化。 故选：B。 2化学与人体健康密切相关。下列说法不科学的是（ ）

2、 A食用加铁酱油可预防贫血 B合理摄入油脂有益身体健康 C密闭的房间中可燃煤取暖 D家庭装修时应使用环保材料 【分析】A根据营养素的食物来源进行分析； B根据油脂的功能进行分析； C根据煤在氧气不足的 情况下生成一氧化碳进行分析； D根据劣质产品中含有甲醛进行分析。 【解答】解：A加铁酱油中含有铁元素，食用加铁酱油可预防贫血，故 A 正确； B油脂是重要的供能 物质，合理摄入油脂有益身体健康，故 B 正确； C在密闭的房间用煤取暖，会生成一氧化碳，生成煤 气中毒，故 C 错误； D劣质家俱中含有甲醛，有强烈的致癌性，家庭装修时应使用环保材料，故 D 正 确。 故选：C。 3下列肥料属于复合肥的

3、是（ ） AK2SO4 BKH2PO4 CNH4HCO3 DCa（H2PO4）2 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含 有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 4用黑钨矿主要含钨酸亚铁（FeWO4）可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（ ） A-2 B+2 C+4 D+6 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。 【解答】解：铁元素显+2 价，氧元素显-2 价，设钨元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数 和为零，可得：（+2）+x+（-2）4=0，则 x=+6 价。

4、故选：D。 5下列实验操作符合规范要求的是（ ） A 检查装臵气密性 B 点燃酒精灯 C 加入块状固体 D 读取液体体积 【分析】 A、 根据检查装臵气密性的方法进行分析判断。 B、 使用酒精灯时要注意“两查、 两禁、 一不可”。 C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。 D、根据 量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 【解答】解：A、检查装臵气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气 泡冒出，装臵不漏气；图中所示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一 酒精灯去引燃另一酒精灯，图

5、中所示操作错误。 C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子 把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 D、量取液体时，视线与液体的凹 液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 故选：A。 6下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A可燃物与氧气接触就可以发生燃烧 B将木柴紧密堆积有利于其完全燃烧 C炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭 D图书档案着火用液态二氧化碳灭火 【分析】根据燃烧的条件与灭火的原理进行分析解答即可。 【解答】解：A、可燃物与氧气接触不一定发生燃烧，如果温度达不到着火点不能燃烧，错误； B、将木 柴紧密堆积不利于燃烧，错误； C、炒菜时油锅着火

6、后不能用水浇灭，错误； D、图书档案着火用液态 二氧化碳灭火，有利于保护图书，正确； 故选：D。 7厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（ ） A食醋 B淀粉 C白糖 D豆油 【分析】根据酸电离出氢离子导致溶液呈酸性分析。 【解答】解：A食醋 溶于水电离出氢离子，所以溶液显酸性，故正确； B淀粉不溶于水，其为中性， 故错误； C白糖溶于水以分子的形式存在，溶液显中性，故错误； D豆油不溶于水，其为中性，故 错误； 故选：A。 8香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（ ） A由碳、氢、氧原子构成 B该物质的相对分子质量为 152g C一个分子中有

7、 19 个原子 D碳、氢、氧元素质量比为 8：8：3 【分析】 物质的化学式可以表示一种物质， 该物质的元素组成， 该物质的 1 个分子， 每个分子的原子构成。 【解答】解：A、香草醛分子由碳、氢、氧原子构成，而香草醛由碳、氢、氧等元素组成，该选项说法不 正确； B、该物质的相对分子质量为：（128）+（18）+（163）=152，单位不是 G，该选项说 法不正确； C、香草醛一个分子中原子个数：8+8+3=19，该选项说法正确； D、碳、氢、氧元素质量 比为：（128）：（18）：（163）=12：1：6，该选项说法不正确。 故选：C。 9下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项 目的 主要

8、操作 A 制取少量熟石灰 将石灰石加入足量的水中 B 除去氮气中少量氧气 将混合物通过灼热的木炭 C 比较铜、银金属活动性 取样，分别加入相同浓度的稀硫酸 D 区别蒸馏水和氯化钙溶 液 用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧 AA BB CC DD 【分析】A、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。 B、除杂质题至少要满足两个条件：加 入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 C、在金属活动性顺序中， 位于氢前面的金属能臵换出酸中的氢，进行分析判断。 D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进 行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能

9、鉴别。 【解答】解： A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不能与水反应，故选项实验操作不能达到实验目的。 B、灼热的木炭与 氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验操作 不能达到实验目的。 C、铜、银与稀硫酸均不反应，不能比较铜、银金属活动性，故选项实验操作不能达 到实验目的。 D、用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧，有白色固体出现的是氯化钙溶液，可以鉴别，故选 项实验操作能达到实验目的。 故选：D。 10“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过 程如图所示： 相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）

10、 A能量损耗少、利用率高 B较安全，减少爆炸风险 C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 【分析】A根据氧气的浓度变大，燃烧剧烈进行分析； B根据可燃性气体中混有一定空气有可能发生 爆炸进行分析； C根据甲烷一定消耗的氧气一定进行分析； D根据降温冷却后水变成液体进行分析。 【解答】解：A氧化镍作为载氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少、 利用率高， 故 A 正确； B 氧气和没有和甲烷直接接触， 没有形成混合气体不会发生爆炸， 故 B 正确； C 根 据质量守恒定律可知， 消耗等质量甲烷， 生成的二氧化碳和水的质量不变， 参加反应的

11、氧气的质量也不变， 故 C 错误； D反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，故 D 正确。 故选： C。 二、非选择题（本题共 8 小题，共 40 分） 11从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。 氮气 氧气 酒精 干冰 小苏打 （1）可用于面粉发酵的是_。 （2）可用于急救病人的气体是_。 （3）可用于配制医用消毒剂的是_。 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。 【解答】解：（1）可用于面粉发酵的是小苏打碳酸氢钠，故填：。 （2）可用于急救病人的气体是氧 气，故填：。 （3）可用于配制医用消毒剂的是酒精，故填：。 12

12、2019 年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。 （1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是_（填序号）。 A生产高铁车头的玻璃钢 B制造高铁车身的镁铝合金 C制造轨道枕木的聚氨酯材料 D建筑高铁路基的钢筋混凝土 （2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、_等特性。 （3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶 炼铁，该反应的化学方程式为_。 （4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：，该反应的基本类型是_。 【分析】根据已有的材料的类别、金属材料的特性、化学方程式的书写以及反应类型的判断的知识进行分 析

13、解答即可。 【解答】解：（1）A生产高铁车头的玻璃钢是复合材料； B制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料； C制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料； D建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料； 故 填：B； （2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性，故填：耐磨。 （3）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 ，故填：。 （4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：，该反应是一种单质和一种化合 物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本类型是臵换反应，故填：臵换。 13如图是几种固体物质的溶解度曲线。 （1）80时，KCl、NH4Cl

14、 与 NaNO3的溶解度由大到小依次为_。 （2）20时，50g 水中加入 20g NaCl，充分搅拌后，形成_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60时，分别将相同质量的 NaCl、NH4Cl 与 KNO3饱和溶液降温至 20，析出晶体质量最大的是 _。 （4）60时，配制 KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过_（精确到 0.1%）。 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）80时，KCl、NH4Cl 与 NaNO3的溶解度由大到小依 次为：NaNO3NH4ClKCl； （2）20时，50g 水中加入 20g NaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液； （3）60时，分别将相同质量的

15、NaCL、NH4Cl 与 KNO3饱和溶液降温至 20，析出晶体质量最大的 是 KNO3； （4）有关的计算要准确。 【解答】 解： （1） 由溶解度曲线可知： 80时， KCl、 NH4Cl 与 NaNO3的溶解度由大到小依次为： NaNO3 NH4ClKCl；故答案为：NaNO3NH4ClKCl； （2）20时，50g 水中加入 20gNaCl，充分搅 拌后，形成饱和溶液，并且试管底部有固体析出；故答案为：饱和； （3）60时，分别将相同质量的 NaCl、NH4Cl 与 KNO3饱和溶液降温至 20，析出晶体质量最大的是 KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温 度影响变化最大；故答案为：KNO3

16、； （4）60时，配制 KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过： ；故答案为：52.4%； 14水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。 （1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其_性。 （2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是_。 （3）水作为原料，可获得多种产品。 工业上常用水制取水煤气，原理为：，该反应过程中，热能转化为_能 利用 CO 和 H2制取二甲醚的微观过程如图所示： 该变化过程中，参加反应的 CO 和 H2的分子个数比是_。 【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析； （2）根据硬水与软水的鉴别方法来分析； （3）根据

17、化学 反应中的能量转化以及微观反应示意图的信息来分析解答。 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故填：吸附； （2）区分硬水软水 可选用的物质是肥皂水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。故填： 肥皂水； （3）工业上常用水制取水煤气，原理为：，该反应过程中，热能转 化为化学能；故填：化学； 由质量守恒定律可知，CO 和 H2在一定条件下反应生成二甲醚和水，化学 方程式为：,该变化过程中，参加反应的 CO 和 H2的分子个数比是 2：4=1：2；故填：1：2。 15胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜

18、帽（主要含铜和锌） 为原料制备胆矾。实验流程如图所示： 查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 （1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_作用。 （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_等。 （3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。 （4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_。 【分析】（1）根据洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用进行分析； （2）根据增大反应速率的因素进 行分析； （3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析； （4）根据铜和氧气加热生成氧化铜， 锌和氧气加热生成氧化锌进行分析。 【解答】解：（1）洗洁精

19、在除去油污的过程中起乳化作用； （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率 可采取多种措施， 如搅拌、 加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等； （3） 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水， 化学方程式为：； （4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧 化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。 故答案为： （1）乳化； （2） ） 加热或增大氢氧化钠溶液的浓度； （3）； （4）固体质量不再增加。 16化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装臵，回答相关问题。 （1）图中标有序号的仪器名称是_。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是_，若需收集一瓶氧

20、气用于铁丝 燃烧的实验，应选择的发生与收集装臵的组合是_（从 A-E 中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片 的_（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。 （3）装臵 F 可以作为制取二氧化碳的发生装臵，相比 B 装臵其主要优点是_。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物、生成物和反应条件书写 化学方程式，根据特殊要求和选择发生装臵和收集装臵的依据进行选择；根据制取气体时报注意事项进行 分析； （3）根据装臵的特点进行分析。 【解答】解：（1）仪器是锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程 式为：；若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实

21、验，这个实验对氧气的纯度要 求高，用排水法收集，应选择的发生与收集装臵的组合是 BC；防止氧气从集气瓶中逸出，收集完毕，用 玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口； （3）装臵 F 可以作为制取二氧化碳的发生装臵，相比 B 装臵其主要优 点是：能够控制反应的发生与停止。 故答案为： （1）锥形瓶； （2）； BC；磨砂面； （3）能够控制反应的发生与停止。 17U 型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。 （1）借助 U 型玻璃管探究微粒的性质，如图 1 所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到 右先后变蓝，该实验说明分子_，湿棉花的作用是_。 （2）借助 U 型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件

22、，如图 2 所示： 一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明_。 实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利 用原有装臵提出具体改进方案_。 （3）借助 U 型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图 3 所示，得出空气中氧气体积分数约为五分 之一的实验现象是_。 【分析】（1）根据分子的性质、湿棉花的作用进行分析； （2）根据铁生锈的条件进行分析； 根据 实验时的注意事项进行分析； （3）根据氧气的体积约占空气总体积的五分之一进行分析。 【解答】解：（1）借助 U 型玻璃管探究微粒的性质，如图 1 所示，打开玻璃旋塞，

23、观察到湿润的红色石 蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；氨气进行空气会污染环境，所以要用湿棉花吸 收氨气防止进入空气，污染环境； （2）由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。所以一段时 间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水； 实验结束时， 细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明有少量氧气进入了凉开水中使钢丝生锈，为 了控制变量-氧气，在盛有凉开水的 U 型管两端液面上滴加植物油可以防止氧气进入凉开水中； （3）借 助 U 型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图 3 所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的 实验现

24、象是 U 型管左侧液面上升到刻度 4 处。 故答案为： （1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入 空气，污染环境； （2）钢铁锈蚀需要水； 在盛有凉开水的 U 型管两端液面上滴加植物油； （3） U 型管左侧液面上升到刻度 4 处。 18化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。 （1）实验室依次编号为 1、2、3、4 的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使 用熟石灰，他需从_号柜中取出。 （2） 小刚发现盛放 Na2CO3与 NaCl 两种溶液的试剂瓶标签脱落， 为鉴别两种溶液， 分别取样于试管中， 加入无色酚酞溶液，若为 Na2CO3，则观察到溶液变为

25、_色。 （3）小文从柜中取出标有“10% NaOH 溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸， 发现产生气泡，判断该 NaOH 溶液中有 Na2CO3，用化学方程式表示 NaOH 溶液变质的原因：_。 小文同学对变质的 NaOH 溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。 I测定 NaOH 溶液中 Na2CO3的质量分数 【实验操作】取 40.0g 10%的 NaOH 溶液样品进行如图所示的实验。 【数据处理】 所取用盐酸（溶质质量分数 7.3%）的质量理论上不少于_g。 如图中，反应前后天平示数相差 1.1g，计算 NaOH 溶液中 Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。 变质

26、的 NaOH 溶液再利用 小文将剩余 NaOH 溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静臵，过滤，得到 NaOH 溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是_。 （4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液 中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是_。 同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。 【分析】（1）根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，进行分析解答。 （2）根据 Na2CO3与 NACL 两种溶液分别显碱性、中性，进行分析解答。 （3）根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。 I 根

27、据氢氧化钠溶液的质量、 溶质的质量分数， 由反应的化学方程式列式计算出所需盐酸的质量即可。 反应前后天平示数相差 1.1g，说明生成了 1.1g 二氧化碳气体，进行分析解答。 根据充分搅拌，能增大接触面积，进行分析解答。 （4）同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀， 【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从 2 号柜中取出。 （2） NA2CO3与NACL两种溶液分别显碱性、 中性， 分别取样于试管中， 加入无色酚酞溶液， 若为NA2CO3， 则观察到溶液变为红色。 （3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： . 充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全 除去。 （4）将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说 明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。 故答案为： （1）2； （2）红； （3）； I50；NaOH 溶液中 Na2CO3的质量分数为 6.6%； 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去； （4）氯化钙。