1、 第四节第四节 酸碱中和反应酸碱中和反应 知识回顾知识回顾 如何检验溶液的如何检验溶液的酸碱性酸碱性？ 为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？ 1.用_可以区别溶液的酸碱性。 2.2.溶液溶液酸碱性的强弱酸碱性的强弱常用常用 来表示，用来表示，用 来测定。来测定。 酸溶液中含有相同的酸溶液中含有相同的_；碱溶液中含有相同的；碱溶液中含有相同的_ pHpH试纸试纸 pH pH 7 7 时，溶液显时，溶液显 性；性； pH = 7 pH = 7 时，溶液显时，溶液显 性；性； pH pH 7 7 时，溶液显时，溶液显 性。性。 酸碱指示剂 酸能使紫色石蕊试液变
2、 色，使无色酚酞试液 ； 碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。 H H+ + OHOH- - pHpH 红红 不变色不变色 蓝蓝 红红 酸酸 中中 碱碱 实验探究实验探究 盐酸（盐酸（HCl）和氢氧化钠（）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学）溶液能否发生化学 反应？反应？ 猜想与假设猜想与假设 可能反应？可能反应？ HCl + NaOH = 可能不反应？可能不反应？ 设计实验设计实验 HCl+NaOH 能反应能反应 设计实验设计实验 向氢氧化钠溶液中 先滴加酚酞试液， 再滴加稀盐酸 溶液先变为红 色，滴加盐酸 后红色消失， 溶液变为无色 实验操作 实验现象 结论 方案一 方案
3、中和反应中和反应 1、定义：、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应酸和碱作用生成盐和水的反应 2、实质：、实质： H+ 和和OH- 结合生成水结合生成水 H+ + + OH- = = H2O 酸酸 + + 碱碱 = = 盐盐 + + H2O + NaOH + HCl = H2O NaCl 写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式 举一反三举一反三 1、硫酸（、硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（）与氢氧化钾（KOH）反应）反应 2、盐酸（、盐酸（HCl）与氢氧化钙（）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应）的反应 二、中和反应的应用二、中和反应的应用 1、应用于医疗卫生、应用于医疗卫生 2、改变土
4、壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性 3、处理工业废水、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性、调节溶液的酸碱性 胃酸（胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2） 向酸性土壤（向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（）中撒熟石灰（Ca(OH)2） 向酸性废水（向酸性废水（HCl）中加熟石灰（）中加熟石灰（Ca(OH)2） 实际应用实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或：做完化学实验后剩余的酸性废液或 碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？ 第四节第四节 酸碱中和反应酸碱中和反应 课堂小结课堂小结 一、一、 中和反应中和反应 1、定义：、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应酸和碱作用生成盐和水的反应 2、实质：、实质： H+ 和和OH- 结合生成水结合生成水 H+ + + OH- = = H2O 二、二、中和反应的应用中和反应的应用 1 1、应用于医疗卫生、应用于医疗卫生 2 2、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性 3 3、处理工业废水、处理工业废水 4 4、调节溶液的酸碱性、调节溶液的酸碱性 酸酸 + + 碱碱 = = 盐盐+ + H2O 多多 谢谢 指指 导导
