1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题专题 1313 盐类的水解及沉淀的溶解平衡盐类的水解及沉淀的溶解平衡 题型一：题型一：盐类的水解盐类的水解.1.1 题型二：题型二：溶溶液中微粒浓度大小关系的判断液中微粒浓度大小关系的判断.3.3 题型三：题型三：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡.8.8 题型一：题型一：盐类的水解盐类的水解 1.1.（20192019浙江浙江 4 4 月选考月选考2424）聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿 矾(FeSO47H2O)和 KClO3 A. KClO3作氧化剂,每生成 1 molF
2、e(OH)SO4n消耗 6/nmol KClO3 B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的 pH C. D.在相同条件下,Fe 3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 2.2. （20182018 天津天津 6 6） LiH2PO4是制备电池的重要原料。 室温下， LiH2PO4溶液的 pH 随c初始（H2PO4 ）的变化如图 1 所示，H 3PO4溶液中 H2PO4 的分布分数随 pH 的变化如图 2 所示， 下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) A溶液中存在 3 个平衡 B含 P 元素的粒子有 H2PO4 、HPO 4 2、PO 4 3 C随c初始（H2PO4 ）增大，溶液的 pH 明显变
3、小 D用浓度大于 1 molL -1的 H 3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转化 为 LiH2PO4 3.3.（20172017全国全国 I I1313）常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) 来 AKa2（H2X）的数量级为 10 6 B曲线 N 表示 pH 与 2 (HX ) lg (H X) c c 的变化关系 CNaHX 溶液中(H )(OH )cc D当混合溶液呈中性时， 2 (Na )(HX )(X )(OH )(H )ccccc 4.4.（2016
4、2016北京北京1111）在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确 的是( ) A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na +、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OH Da、d 两点对应的溶液均显中性 5.5.（20162016江苏江苏7 7）下列说法正确的是( ) A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小 C常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为 6.0210 2
5、3个 D室温下，稀释 0.1 mol/L CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 6.6.（20152015天津天津5 5）室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加 入下列物质。有关结论正确的是( ) 加入的物质 结论 A 50mL 1 molL 1H 2SO4 反应结束后，c(Na +)=c(SO 4 2) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水电离出的 c(H +)c(OH)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na +)不变 7.7.（20142014福建福建1010）下列关于
6、 0.10 molL 1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO2 3 B25 时，加水稀释后，n(H )与 n(OH )的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)c(CO 2 3) D. 温度升高，c(HCO 3)增大 8.8.（20142014重庆重庆3 3）下列叙述正确的是( ) A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO )增大 CCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2 D25 时 Cu(OH)2
7、在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 9.9.（20132013安徽安徽1212）我省盛产矿盐（主要成分是 NaCl，还好有 SO42-等其他可溶性杂质 的离子）。下列有关说法正确的是 A有矿盐生成食盐，除去 SO42- 最合适的实际是 Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 10.10.（20112011广东广东1111）对于 0.1molL - 1Na 2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的 pH 降低 B、c（Na ）=2c（SO 3 2）+
8、c（HSO 3 ）+ c（H 2SO3） C、c（Na ）+c（H）=2 c（SO 3 2）+ 2c（HSO 3 ）+ c（OH） D、加入少量 NaOH 固体，c（SO3 2）与 c（Na）均增大 11.11.（20112011天津天津8 8）下列说法正确的是 A.25时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100时 NH4Cl 溶液的 KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO3 22I C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na 、Ba2、AlO 2 、NO 3 D.100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 12
9、.12.（20112011重庆重庆9 9）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 13.13.（20102010上海上海1414）下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 C0.1 molL -1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 molL-1的醋酸钠溶液的 pH D1L 1 molL -1的碳酸钠溶液吸收 SO 2的量大于 1L molL
10、-1硫化钠溶液吸收 SO 2的量 14.14.（20102010四川四川1010）有关100ml 0.1 mol/L 3 NaHCO、100ml 0.1 mol/L 23 Na CO 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C.溶液中: 2 323 c COc H CO D.溶液中: 323 c HCOc H CO 题型二：题型二：溶溶液中微粒浓度大小关系的判液中微粒浓度大小关系的判 15.15.（20192019江苏江苏1414）室温下，反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH -的平衡常数 K=2.210-8。将 NH4HCO3溶液和
11、氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化 A. 0.2 molL -1氨水：c(NH 3H2O)c (NH4 +)c (OH-)c (H+) B.0.2 molL -1NH 4HCO3溶液(pH7):c(NH4 +)c(HCO 3 -)c(H 2CO3)c(NH3H2O) C.0.2 molL -1氨水和 0.2 molL-1NH 4HCO3溶液等体积混合： c(NH4 +)+c(NH 3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3 -)+c(CO 3 2-) D.0.6 mol L -1氨水和0.2 mol L-1 NH 4HCO3溶液等体积混合： c(NH3 H
12、2O)+c(CO3 2-)+c(OH-)=0.3 molL -1+c(H 2CO3)+c(H +) 16.16. （20192019 浙江浙江 4 4 月选考月选考 2121）室温下,取 20 mL 0.1 mol L -1某二元酸 H 2A,滴加 0.2 mol L -1 NaOH 已知:H2AH +HA-,HA- H +A2- A. 0.1 molL -1 H 2A 溶液中有c(H + )-c(OH- )-c(A2-)=0.1 molL-1 B.当滴加至中性时,溶液中 c(Na+)= c(HA -)+2 c(A2-),用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mL C.当用去 NaOH 溶液体
13、积 10 mL 时,溶液的 pHc(H 2C2O4 ) c(C2O4 2 ) c(H+ ) CpH = 7 的溶液：c(Na + ) =0.1000 molL1+ c(C 2O4 2) c(H 2C2O4) Dc(Na + ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H 2C2O4) +c(HC2O4) 18.18.（20162016江苏江苏1414）H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c（H2C2O4）+ c（HC2O4 ）+ c （C2O4 2）=0.100 molL1 的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下
14、列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) ApH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O4 2）c（HC 2O4 ） Bc（Na +）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H 2C2O4）=c（OH ）+c（C 2O4 2） Cc（HC2O4 ）=c（C 2O4 2）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC 2O4 ） DpH=7 的溶液中：c（Na +）2c（C 2O4 2） 19.19.（20162016四川四川7 7）向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2， 随 n(CO2)增
15、大，先后发生三个不同的反应，当 0.01 molc(AlO 2 -)+c(OH-) B 0.01 c(Na +)c(AlO 2 -) c(OH-)c(CO 3 2-) C 0.015 c(Na +) c(HCO 3 -)c(CO 3 2-) c(OH-) D 0.03 c(Na +) c(HCO 3 -) c(OH-)c(H+) 20.20.（20152015安徽安徽1313）25时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O 混合溶液中， 滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A未加盐酸时：c(OH )c(Na)= c(NH 3H2
16、O) B加入 10mL 盐酸时：c(NH4 ) c(H) c(OH) C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl ) = c(Na) D加入 20mL 盐酸时：c(Cl ) c(NH 4 ) c(Na) 21.21.（20152015浙江浙江1212）40时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下 图所示。下列说法不正确 的是（ ） A在 pH9.0 时，c(NH4 +)c(HCO 3)c(NH2COO)c(CO3 2) B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4 +)c(H+)2c(CO 3 2)c(HCO 3 )c(NH 2COO) c(OH) C随着 CO2的通入，不断增大
17、D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成 22.22.（20152015四川四川6 6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析 出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH c(HCO 3 ) c(CO 3 2) 23.23.（20152015四川四川8 8）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A0.1mol/LNaHCO 3 溶液中：c（Na + ）c（OH - ）c（HCO 3 - ）c（H + ） B25时，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后，混合液中：c（H + ）=c（OH - ） C0.
18、1mol/LNa 2 S 溶液中：c（HS - ）+c（H 2 S）+c（H + ）=c（OH - ） D醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性， 混合液中： c （CH 3COO - ） c （Na + ） 24.24.（20152015江苏江苏1414）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶 液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A向 0.10molL 1NH 4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4 )=c(HCO 3 )c(CO 3 2) B向 0.10molL 1NaHSO 3溶液中通入 NH3：c(Na )c(NH 4 )c
19、(SO 3 2) C0.10molL 1Na 2SO3溶液通入 SO2：c(Na )=2c(SO 3 2)c(HSO 3 )c(H 2SO3) D0.10molL 1CH 3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na )c(CH 3COOH)=c(Cl ) 25.25.（20142014天津天津5 5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ApH1 的 NaHSO4溶液：c(H )c(SO2 4)c(OH ) B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag )c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H )c(HCO 3)2c(CO 2 3) D含等物质的量的 NaHC2O4和
20、Na2C2O4的溶液：3c(Na )2c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)c(H2C2O4) 26.26.（20142014浙江浙江1212）下列说法正确的是( ) A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度 C 邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度。 假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数 比实际质量偏大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 27.27.（20142014山东山东1313）已
21、知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓 度为 0.1 molL 1的 CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A水的电离程度始终增大 B. c（NH 4） c（NH3H2O）先增大再减小 Cc(CH3COOH)与c(CH3COO )之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH 4)c(CH3COO ) 28.28.（20142014全国全国 IIII1212）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) ApH5 的 H2S 溶液中，c(H )c(HS)1105 molL1 BpHa的氨水溶液，稀释
22、10 倍后，其 pHb，则ab1 CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c(H)c(OH) c(HC2O 4) DpH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 三种溶液的c(Na )： 29.29.（20142014安徽安徽1212）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ANa2S 溶液：c(Na )c(HS)c(OH)c(H 2S) BNa2C2O4溶液：c(OH )c(H)c(HC 2O 4)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(OH ) DCH3COONa 和 CaCl2混合
23、溶液：c(Na )c(Ca2)c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2c(Cl ) 30.30.（20142014江苏江苏1414）25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1 molL 1CH 3COONa 溶液与 0.1 molL 1HCl 溶液等体积混合： c(Na )c(Cl)c(CH 3COO )c(OH) B0.1 molL 1NH 4Cl 溶液与 0.1 molL 1氨水等体积混合(pH7)： c(NH3H2O)c(NH 4)c(Cl )c(OH) C0.1 molL 1Na 2CO3溶液与 0.1 molL 1NaHCO 3溶液等体积混合： 2
24、3c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) D0.1 molL 1Na 2C2O4溶液与 0.1 molL 1HCl 溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O 2 4)c(HC2O 4)c(OH )c(Na)c(H) 31.31.（20142014四川四川1212）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH ) B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/
25、L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得 溶液中：c(CH3COO )c(Cl)c(CH 3COOH)c(H ) C 室温下， pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合， 所得溶液中：c(Cl )c(H)c(NH 4) c(OH ) D0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH )c(H)c(CH 3COOH) 32.32.（20142014天津天津5 5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ApH1 的 NaHSO4溶液：c(H )c(SO2 4)c(OH ) B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(
26、Ag )c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H )c(HCO 3)2c(CO 2 3) D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na )2c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)c(H2C2O4) 33.33.（20132013广东广东1212）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4 的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） DpH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1 34.34.（20
27、122012江苏江苏1515）25，有 c(CH3COOH)c(CH3COO )=0.1molL1的一组醋酸和醋酸 钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO )与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关 系叙述正确的是 A.pH=5.5 溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H)c(OH) B.W 点表示溶液中： c(Na )c(H)=c(CH 3COO )c(OH) C.pH=3.5 溶液中： c(Na )c(H) c(OH )c(CH 3COOH)=0.1molL 1 D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体(溶液体 积变化可忽略)：
28、c(H )=c(CH 3COOH)c(OH ) 35.35.（20122012四川四川1010）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na )=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na )c(HCO 3 -)c(CO 3 2-)c(H 2CO3) CpH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl )=c(NH 4 ) c(OH)=c(H) D0.2molL 1CH 3COOH 溶液与 0.1molL 1NaOH 溶液等体积混合： 2c(H )2c(OH)=C(CH 3COO )C(CH 3COOH)
29、 36.36.（20122012天津天津5 5）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （） A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7 B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba 2+)增大 C含 l mol KOH 的溶液与 l mol CO2完全反应后，溶液中 c(K +)c(HCO 3 ) D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na +)c(CH 3COO ) 37.37.（20122012北京北京2525）直接排放含 So2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法 可脱除烟气中的 So2,. （1）用化学方程式表示 So2:
30、形成硫酸型胶雨的反应: （2）在钠碱循环法中，NaSO,溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO:制得，该反应的 离子方程式是 （3）吸收液吸收 SO的过程中，pH 随 n(SO ):，n(HSO)变化关系如下表: n(SO ):，n(HSO) 91：9 1：1 1：91 PH . 7.2 6.2 上表判断 NaSO溶液显 性，用化学平衡原理解释: 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 38.38.（20112011江苏江苏1414）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在 0.1 molL 1NaHCO 3溶液中：c(Na )c(HCO 3 )c
31、(CO 3 2)c(H 2CO3) B.在 0.1 molL 1Na 2CO3溶液中：c(OH )c(H)c(HCO 3 )2c(H 2CO3 ) C.向 0.2 molL 1NaHCO 3溶液中加入等体积 0.1 molL 1NaOH 溶液： c(CO3 2) c(HCO 3 ) c(OH)c(H) D.常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7, c(Na )0.1 molL1： c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(H )c(OH)学.科.网 Z.X.X.K 39.39.（20112011天津天津1313）25时，向 10ml0.01mol/LKO
32、H 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液， 混合溶液中粒子浓度关系正确的 A.pH7 时，c(C6H5O )c(K+)c(H)c(OH) B.pHc(C 6H5O )c(H)c(OH) C.VC6H5OH(aq)10ml 时，c(K +)c(C 6H5O )c(OH)c(H) D.VC6H5OH(aq)20ml 时，c(C6H5O )+c(C 6H5OH)=2c(K +) 40.40.（20102010广东广东1212）HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL -1 NaA 溶液中，离 子浓度关系正确的是 Ac(Na )c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na )c(OH)c
33、(A)c(H+) Cc(Na )+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na )+ c(H+) = c(A)+ c(OH) 41.41.（20102010上海上海1616）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl -NH 4 + BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： OH -= H+ C0.1 molL -1的硫酸铵溶液中：NH 4 +SO 4 2-H+ D0.1 molL -1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H 2S 题型三：题型三：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 42.42.（20192019全国全国 IIII1212）
34、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫 化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法 错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度 B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)c(HCO 3)2c(CO 2 3) D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na )2c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)c(H2C2O4) 51.51.（20132013江苏江苏1414）一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶 解平衡曲线如下图所示。已知: pM=
35、lgc(M)， pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B.a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2)=c(CO32) C.b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2)c(CO32) D.c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2)c(CO32) 52.52.（20132013北京北京1010）实验：0.1molL-1AgNO3 溶液和 0.1molL-1NaCI 溶液等体积混 合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c； 向滤液 b 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，出现
36、浑浊； 向沉淀 c 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡： 滤液 b 中不含有 Ag+ 中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgI 实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶 53.53.（20132013全国全国 I I1111）已知 Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp （Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO42-，浓度均为 0.010mol/L，向该溶 液中逐滴加入 0.010mol/L 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
37、 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 54.54.（20132013全国全国 IIII1313）室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b molL-1 时，溶液的 pH 等于 A. B. C.14 D.14 55.55.（20122012安徽安徽1313）已知室 温下， 3 ()AL OH的 K，或溶解度远大于 3 ()Fe OH。向浓度 均为 0.1mol 1 L的 3 3 ()Fe NO和 3 3 ()Al NO混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶
38、液。下列示意 图表示生成 3 ()Al OH的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系 。合理的是 1 1 ( ) 2 b g a 1 1 ( ) 2 a g b 1 1 ( ) 2 a g b 1 1 ( ) 2 b g a 56.56.（20122012浙江浙江1212）下列说法正确的是： A在 100 、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJmol -1，则 H 2O(g)H2O(l) 的 H = 40.69 kJmol -1 B已知 MgCO3的Ksp = 6.82 10 -6，则所有含有固体 MgCO 3的溶液中， 都有c(Mg 2+) = c(CO 3 2-)
39、， 且c(Mg 2+) c(CO 3 2-) = 6.82 10-6 C已知： 共价键 CC C=C CH HH 键能/ kJmol -1 348 610 413 436 则可以计算出反应的 H为384 kJmol -1 D常温下，在 0.10 molL -1的 NH 3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3H2O 的电离 度降低，溶液的 pH 减小 57.57.（20112011浙江浙江1313）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的 实验方案： 滤液M 沉淀X 1.0 L模拟海水模拟海水 (25,pH=8.3) 1.0 mL 1.0 mol/L N
40、aOH溶液溶液 滤液N 沉淀Y 过滤过滤 过滤过滤 加加NaOH固体固体 调至调至pH=11.0 MgO 模拟海水中的离子 浓度(mol/L) Na Mg 2 Ca 2 Cl 3 HCO: 学_科_网 Z_X_X_K m 0.4 39 0.0 50 0.0 11 0.5 60 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于 1.010 5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)4.9610 9；K sp(MgCO3)6.8210 6； KspCa(OH)24.6810 6；K spMg(OH)25.6110 12。 下列说法正确的是 A 沉淀物
41、X 为 CaCO3 B滤液 M 中存在 Mg 2，不存在 Ca2 C滤液 N 中存在 Mg 2、Ca2 D步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 58.58.（20112011天津天津1616）工业废水中常含有一定量的 Cr2O7 2和 CrO 4 2，它们会对人类及生态 系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第步存在平衡：2CrO4 2（黄色）+2H+ Cr2O7 2（橙色）+H 2O CH3 (g) + 3H2 CH3 (g) (g) （1）若平衡体系的 pH=2
42、，则溶液显色. （2）能说明第步反应达平衡状态的是。 aCr2O7 2和 CrO 4 2的浓度相同 b2v (Cr2O7 2) =v (CrO 4 2) c溶液的颜色不变 （3）第步中，还原 1mol Cr2O7 2离子，需要_mol 的 FeSO 47H2O。 （4）第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr 3+(aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积 Kspc(Cr 3+)c3(OH)10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶 液的 pH 应调至。 59.59.（20102010山东山东1515）某温度下， 3 FOHe （）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改 变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. 2 FOHCOH spsp KeK 3 （）u（） B.加适量 4 NH Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.cd、两点代表的溶液中Hc + （）与OHc - （）乘积相等 D.FOHe 3 （）、 2 COHu（）分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和
