1、答案考纲要求考纲要求1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其离子晶体的性质。考点一考点一晶体晶体常识常识1.晶体与非晶体晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒排列 结构微粒排列性质特征自范性熔点异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的 _科学方法对固体进行实验周
2、期性有序无序有无固定不固定各向异性各向同性熔点X射线衍射答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt2.得到晶体的途径(1)物质凝固。(2)物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中。3.晶胞(1)概念:描述晶体结构的。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有。并置：所有晶胞排列、相同。熔融态气态析出基本单元任何间隙平行取向答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)固态物质一定是晶体()(2)冰和碘晶体中相互作用力相同()(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(
3、)(4)凡有规则外形的固体一定是晶体()(5)固体SiO2一定是晶体()(6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()答案思考交流思考交流高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt题组一晶胞中原子个数的计算题组一晶胞中原子个数的计算1.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙中一个晶胞中有_个c离子和_个d离子。解析答案解题探究解题探究高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt答案答案211144高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质
4、ppt2.下图为离子晶体空间构型示意图：(阳离子，阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_、B_、C_。解析解析在A中，含M、N的个数相等，故组成为MN；MNMN3MN2解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt3.已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如下图，则LaNin中n_。5解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt4.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A.394B.142C.294D.384C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为142。B解析答案高考化学
5、一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt5.右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为2价，G为2价，则Q的化合价为_。R、G、Q的个数之比为142，则其化学式为RQ2G4。由于R为2价，G为2价，所以Q为3价。3价解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt6.Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为_。CuH解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt7.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该
6、化合物中的K原子和C60分子的个数比为_。31解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt8.(1)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_。解析解析每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。MgB2解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_。解析解析从图可看出，每个单元
7、中，都有一个B和一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以BO1(12/2)12，化学式为解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt题组二晶胞的密度及微粒间距离的计算题组二晶胞的密度及微粒间距离的计算9.Cu与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为agcm3，则Cu与F最近距离为_pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；图中为Cu，为F)解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt10.如图为Na2
8、S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是gcm3，试计算Na与S2的最短距离_cm(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式)。解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt晶胞计算的思维方法1.晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题
9、，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。方法点拨方法点拨高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt2.“均摊法”原理高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt特别提醒特别提醒在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。3.晶体微粒与M、之间的关系若1个晶胞中含
10、有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为a3g(a3为晶胞的体积，为晶胞的密度)，则1mol晶胞的质量为a3NAg，因此有xMa3NA。返回高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt考点考点二二 突破突破四类晶体的组成和性质四类晶体的组成和性质高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt1.四类晶体的比较 类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子粒子间的相互作用力硬度有的，有的分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子分子间作用力共价键金属键离子键较小很大很大很小较
11、大知识梳理知识梳理答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt熔、沸点有的，有的溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电较低很高很高很低较高答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物
12、(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt2.离子晶体的晶格能(1)定义气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：。(2)影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越。离子的半径：离子的半径越，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越高，硬度越。kJmol1大小稳定大答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt1.正误判断，正
13、确的划“”，错误的划“”(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子()(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子()(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高()(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()(5)离子晶体一定都含有金属元素()(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体()答案思考交流思考交流高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt2.CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？答案答案决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构、微粒间的作用力。CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素，SiO2是原子晶体
14、，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而CO键与SiO键都是极性键。答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt特别提醒特别提醒(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，如石英的熔点为1710，MgO的熔点为2852。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97，尿素的熔点为132.7。高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt3.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石，晶体氩。(
15、1)其中只含有离子键的离子晶体是_。(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_。(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_。(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_。(5)其中含有极性共价键的非极性分子是_。NaCl、Na2SNaOH、(NH4)2S(NH4)2SNa2S2CO2、CCl4、C2H2答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_。(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_。(8)其中含有极性共价键的原子晶体是_。(9)不含共价键的分子晶体是_，
16、只含非极性键的原子晶体是_。C2H2H2O2SiO2、SiC晶体氩晶体硅、金刚石答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt题组一晶体类型的判断题组一晶体类型的判断1.现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645解题探究解题探究解题探究解题探究高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体
17、，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为_。解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt解题指导解题指导通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。解析解析(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B
18、组为金属晶体，具有四条共性。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt答案答案(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)I2B.SiCl4PH3D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3解析解析A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔
19、、沸点高；D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高。C解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt4.离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaONaClKClD.CaOBaOKClNaCl解析解析离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。C解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt5.下列各组物质中，按熔点由低到
20、高的顺序排列正确的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA.B.C.D.解析解析中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故错；中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故正确；中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错；中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。D解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt分类比较晶体的熔、沸点分类比较晶体的熔、沸点1.不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律原子晶体离子晶体分子晶体。金
21、属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，如汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。2.原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石石英碳化硅硅。思维模型方法点拨方法点拨高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt3.离子晶体一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用 就 越 强，其 离 子 晶 体 的 熔、沸 点 就 越 高，如 熔 点：MgOMgCl2NaClCsCl。4.分子晶体(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2OH2
22、TeH2SeH2S。(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F2Cl2Br2N2，CH3OHCH3CH3。(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如：CH3CH2CH2CH2CH3返回高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt考点三考点三突破突破五类晶体模型五类晶体模型高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt1.原子晶体(金刚石和二氧化硅)高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(1)金刚石晶体中，每个C与另外个C形成共价键，CC键之间的夹角
23、是10928，最小的环是元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有mol。(2)SiO2晶体中，每个Si原子与个O成键，每个O原子与个硅原子成键，最小的环是元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是原子，1molSiO2中含有molSiO键。4六422十二Si4答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt2.分子晶体(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有个。12(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的个水分子以氢键相连接，含1molH2O的冰中，最多可形成mol“氢键”。42答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与
24、性质ppt3.离子晶体(1)NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引个Cl，每个Cl同时吸引个Na，配位数为。每个晶胞含个Na和个Cl。(2)CsCl型：在晶体中，每个Cl吸引个Cs，每个Cs吸引个Cl，配位数为。66644888答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt4.石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，C原子采取的杂化方式是。分子间作用力2sp2答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt5.常见金属晶体的原子堆积模型结构型式常见金属配位数晶胞面心立方最密堆积Cu、Ag、Au12
25、体心立方堆积Na、K、Fe8六方最密堆积Mg、Zn、Ti12高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt特别提醒特别提醒(1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na周围的Na数目(Na用“”表示)：每个面上有4个，共计12个。(2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt1.在晶体模型中，金刚石中的“棍”和干冰中的“
26、棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？答案答案不一样，金刚石中表示的是CC共价键，而干冰中的“棍”表示分子间作用力；分子晶体中多数含有化学键(如CO2中的C=O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。答案思考交流思考交流高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt2.下列排列方式中：A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBAABCCBA，属于镁型堆积方式的是_；属于铜型堆积方式的是_。BA答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt题组一重视教材习题，做好回扣练习题组一重视教材习题，做好回
27、扣练习1.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是()A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和NaClC解题探究解题探究答案解题探究解题探究高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt2.在单质的晶体中，一定不存在()A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用A答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt3.X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是()A.X的单质固态时为分子晶体B.Y的单质为原子晶体C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D.
28、X与碳形成的化合物为分子晶体C答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt4.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是()A.Na2O和SiO2熔化B.Mg和S熔化C.氯化钠和蔗糖熔化D.碘和干冰升华D答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt题组二强化记忆晶胞结构题组二强化记忆晶胞结构5.判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填在线上。高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(1)干冰晶体 ；(2)氯化钠晶体
29、 ；(3)金刚石 ；(4)碘晶体 ；(5)氟化钙 ；(6)钠 ；(7)冰晶体 ；(8)水合铜离子 ；(9)H3BO3晶体 ；(10)铜晶体 。答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt题组三对晶胞结构的考查题组三对晶胞结构的考查6.下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析解析氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共12个，距离相等且最近的Cl共
30、有6个。B解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt7.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。非密置4密置661答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第_周期第_
31、族，元素符号是_，最外层电子排布式是_。六APo6s26p4答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt8.用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00gcm3，晶胞中该原子的配位数为_；Cu的原子半径为_cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。题组四金属晶胞中原子半径的计算题组四金属晶胞中原子半径的计算解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt解析解析设晶胞的边长为acm，则a3NA464高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性
32、质ppt晶体结构的相关计算晶体结构的相关计算3.金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)返回方法点拨方法点拨高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt探究高考探究高考 明确考向明确考向高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt1.碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：分子答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质pp
33、t在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。32124答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt2.(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为_、_。42解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是_对，分子的立体构型为_；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_；
34、SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中SO键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为_(填图2中字母)，该分子中含有_个键。解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt解析解析SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；根据题中SO3的三聚体环状结构图，可知该结构中S原子形成了四个共价键，则杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中SO键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，a键除
35、了键外还有键的成分，b键为键，故较短的键为a，由图可知该分子中含有12个键。答案答案3V形sp2杂化sp3杂化a12高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt答案答案正四面体形NaVO3高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt3.节选(3)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧
36、原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示Al单质的密度_gcm3(不必计算出结果)。1612答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt4.Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如下图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。12答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt5.Z基态原子的M层与K层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是_。21答案高考化学
37、一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt6.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。1解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈
38、轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt解析解析含有H、N、O、S、Cu5种元素的化合物，结合课本选修3配合物有关知识和题目所给信息，观察中心为1个Cu2，周围为4个NH3分子和2个H2O分子，得到该化合物化学式为Cu(NH3)4SO42H2O，加热时，由于H2O和Cu2作用力较弱会先失去。高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt7.利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图
39、为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。所以每个晶胞中含有B原子的个数为2，其化学式为BN。2BN解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt8.单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。共价键3解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt9.A、B、C、D为原子序
40、数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可
41、制备D2A，其化学方程式为_。高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3)_。解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt解析解析由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知，C是磷元素；由A2和B具有相同的电子构型，且A、B原子序数小于15可知，A是氧元素，B是钠元素；A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，C、D为同周期元素，且D元素最外层有一个未成对电子，因此D是氯元素。
42、(1)元素的非金属性OClP，则电负性OClP，Na是金属元素，其电负性最小；P的电子数是15，根据构造原理可写出其核外电子排布式。(2)氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3O2，范德华力O3O2，则沸点O3O2。A和B的氢化物分别是H2O和NaH，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(3)PCl3分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3杂化。(4)Cl2O分子的中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；根据电子
43、守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式。高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt答案答案(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3杂化(4)V形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt10.Cu2的电子排布式是_。解析解析Cu
44、的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子生成Cu2，Cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是_。A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.(NH4)2SO4解析解析A选项，MgO中只含有离子键，所以不符合题意；B选项，NaOH中既含有离子键又含有共价键，所以符合题意；C选项，CaCl2中只含有离子键，所以不符合题意；D选项，(NH4)2SO4中既含有离子键又含有共价键，
45、所以符合题意。BD解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt(3)关于下列分子的说法不正确的是_。A.既有键又有键B.OH键的极性强于CH键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt解析解析A选项，分子中含有碳碳双键，因此既有键又有键；B选项，O的电负性强于C的，因此OH键的极性强于CH键的极性；C选项，该分子结构不对称，因此属于极性分子；D选项，该分子含有羟基，分子之间能形成氢键。答案答案CD高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一
46、轮复习晶体结构与性质ppt(4)下列说法正确的是_。A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子C.BF3与 都是平面型分子D.CO2和H2O都是直线型分子解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt解析解析A选项，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，错误；B选项，两种微粒均为正四面体结构，正确；C选项，BF3为平面正三角型结构，苯为平面正六边型结构，两者均属于平面型分子，正确；CO2分子为直线形结构，H2O分子为“V”型结构，错误。答案答案BC高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮
47、复习晶体结构与性质ppt(5)下列有关性质的比较，正确的是_。A.第一电离能：ONB.水溶性：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C.沸点：HClHFD.晶格能：NaClMgO解析答案返回高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt解析解析A选项，N的第一电离能大于O的第一电离能，错误；B选项，乙醇分子中有亲水基团，乙醚分子中无亲水基团，正确；C选项，HF分子间存在氢键，沸点比HCl高，错误；D选项，MgO中离子电荷数比NaCl中离子电荷数大，且离子半径小，MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，错误。答案答案B返回高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮
48、复习晶体结构与性质ppt练出高分练出高分高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt1.下列对晶体类型判断正确的是()选项Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体B离子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体C离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体D分子晶体 离子晶体 分子晶体 离子晶体C答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt2.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是()A.SiO2晶体B.CCl4晶体C.Ba(OH)2晶体D.N
49、a2O2晶体解析解析A项，SiO2中只含共价键。A解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt3.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A.由分子间作用力结合而成，熔点低B.固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C.由共价键结合成网状结构，熔点高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析解析A项，属于分子晶体；C项，属于原子晶体；D项，属于离子晶体。B解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt4.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列
50、说法正确的是()C.晶体中与每个K距离最近的K有8个D.晶体中与每个K距离最近的K有6个解析答案高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt答案答案A高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt高考化学一轮复习晶体结构与性质ppt5.近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是()A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物中可能存在组成为
