1、高考总复习高考总复习化学化学第第3讲讲氧化还原反应氧化还原反应 第二章 松口中学 高三化学 2012届高考总复习修改：黄广盛高考总复习高考总复习化学化学考纲定位传统考向创新考向1.了解氧化还原反应的有关概念和本质。2.了解常见的氧化还原反应。1.氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的判断。2.电子转移的方向、数目及其表示方法。3.氧化性和还原性的强弱比较。4.电子守恒法在氧化还原反应中的的计算。1.无机中的氧化还原反应与有机中的氧化、还原融合在一起，考查学科内的“大综合”。2.信息给予考查氧化还原反应规律的逆向应用，如提供物质氧化性、还原性强弱的顺序，判断陌生的反应能否发生等。高考总复习高考总复习化
2、学化学高考总复习高考总复习化学化学一、氧化还原反应的概念及判断1氧化还原反应(1)概念：有元素_的化学反应。(2)特征：反应前后元素的_发生了改变。(3)实质：反应过程中有_或_。答案：一、1.(1)化合价升降(2)化合价(3)电子得失偏移高考总复习高考总复习化学化学2有关概念及相互关系答案：2失去电子得到电子升高降低氧化还原还原氧化高考总复习高考总复习化学化学3氧化还原反应与四大反应类型之间的关系高考总复习高考总复习化学化学二、氧化还原反应中电子转移的方向和数目1双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“_”或“_”电子的数目，一条箭头线由_指向_
3、，另一条由_指向_。如：氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物答案：二、1.得到失去氧化剂还原产物还原剂氧化产物高考总复习高考总复习化学化学2单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出_，箭头指出电子转移的方向，即箭头由_指向_。如：答案：2转移电子总数还原剂氧化剂高考总复习高考总复习化学化学三、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧化物MnO2、SO3元素处于高价态的含氧酸浓H2SO4、HNO3元素处于高价态的盐KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3盐过氧化物Na2O2、H2O2高考总复习高考总复
4、习化学化学2.常见的还原剂类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧化物CO、SO2元素处于低价态的酸H2S、H2SO3、HBr、HI元素处于低价态的盐Fe2盐3.氧化性和还原性(1)氧化性是指_；还原性是指_。答案：三、3.(1)得电子的性质(或能力)失电子的性质(或能力)高考总复习高考总复习化学化学(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：NaeNa，Al3eAl3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。高考总复习高考总复习化学化学高考总复习高考总复习化学
5、化学氧化还原反应的概念和本质考向一氧化还原反应的有关概念是互相对立，又互相依存的。从元素原子得失电子观点，可将氧化还原反应有关概念的联系和区别用如下框图表示：高考总复习高考总复习化学化学考向示例考向示例 (2010年安徽卷)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2 LiNH2LiH。下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同自我解答：_高考总复习高考总复习化学化学解析：A项，Li2NH中N的化合价是3。B项，该反应中H2一部分生成LiNH2
6、，一部分生成LiH，故H2既是氧化剂又是还原剂，正确。C项，Li离子半径小于H离子半径。D项，钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同。答案：B高考总复习高考总复习化学化学针对训练针对训练1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应 C置换反应 D复分解反应解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaOCO2，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。答案：C高考总复习高考总复习化学化学氧化性、还原性的强弱判
7、断考向二1依据反应原理氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物2依据金属、非金属活动性顺序(1)依据金属活动性顺序高考总复习高考总复习化学化学(2)依据非金属活动性顺序3依据元素周期表(1)同周期从左到右，金属元素的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。(2)同主族从上到下，金属元素的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。高考总复习高考总复习化学化学4依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如
8、是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度等。5依据氧化还原反应的程度(1)相同条件下，不同氧化剂使同一种还原剂氧化程度大的，其氧化性强。例如：高考总复习高考总复习化学化学(2)相同条件下，不同还原剂使同一种氧化剂还原程度大的，其还原性较强。例如：Cu2Fe3=Cu22Fe23Zn2Fe3=3Zn22Fe还原性：ZnCu高考总复习高考总复习化学化学考向示例考向示例 已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：KMnO4Cl2Fe3I2B
9、上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性高考总复习高考总复习化学化学自我解答：_解析：由反应方程式可判断氧化性的强弱，由实验可知：Cl2；实验可知：Cl2Fe3；实验可知：Fe3I2。综合可知，氧化性 Fe3I2，故A正确；上述实验共有三个氧化还原反应；实验产生的气体(Cl2)能使试纸变色；从实验只能证明Fe2有还原性；所以B、C、D错。答案：A-4M nO-4M nO高考总复习高考总复习化学化学针对训练针对训练2(2011年揭阳市高三学业水平考试)亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2离子转化为Fe3离子，生成
10、高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A氧化性和还原性B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性解析：NaNO2将Fe2氧化为Fe3，NaNO2表现为氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C能与Fe3反应将之转化为Fe2离子，此时维生素C表现为还原性。答案：A高考总复习高考总复习化学化学氧化还原反应的有关规律考向三1守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。2强弱规律较强氧化性
11、的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱。高考总复习高考总复习化学化学3价态规律元素处于最高价态，只有氧化性，如H、H2SO4、KMnO4等；元素处于最低价态，只有还原性，如金属单质、Cl、S2等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质，如Fe2、S、Cl2等。应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。4转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近
12、而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。高考总复习高考总复习化学化学5难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。高考总复习高考总复习化学化学考向示例考向示例 (2010年全国卷)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14B12C2
13、1D41自我解答：_解析：本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据所学知识解决问题的能力。根据(NH4)2SO4SO2N2NH3H2O，由得失电子守恒可得：(NH4)2SO43SO2N2NH3H2O，那么(NH4)2SO4的计量数为3，利用N原子守恒可以确定NH3的计量数为4，所以变价N与未变价N原子数之为12。答案：B高考总复习高考总复习化学化学针对训练针对训练3Na2S在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2S与NaClO的物质的量之比为()A1 1 B1 2 C1 3 D1 4解析：本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算。
14、得关系式8a2b，ab14。答案：D高考总复习高考总复习化学化学高考总复习高考总复习化学化学设计背景设计背景课题：物质氧化性、还原性强弱的实验探究在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应的知识比较多。在综合考试的背景下，把氧化还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向。氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面：1利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性。2利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的强弱。3物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧化，如NO的
15、收集、Fe(OH)2的制备、有关Na2SO3的实验等。高考总复习高考总复习化学化学实验探究实验探究(2011年揭阳市高三学业水平考试)溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。(1)对该实验现象的解释：如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是_(填化学式，下同)；如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是_。高考总复习高考总复习化学化学(2)通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方
16、案和预测。请填空：操作预期现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入NaOH溶液、加热、搅拌如果有红褐色沉淀生成，则说明发生了反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液如果溶液变蓝色，则说明未发生反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡如果下层溶液呈橙红色，则说明：_。方案1是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。方案2中，由于存在反应_(用离子方程式表示)，所以预测结论不正确。高考总复习高考总复习化学化学请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。实验操作预期现象及结论解释现象的离子方程式高考总复习高考总复习化学化学解析：(1)如果发生了化学反应，3Br2 6FeSO4=2F
17、eBr32Fe2(SO4)3则使溶液呈黄色的微粒是Fe3；如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是Br2。(2)取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡，如果下层溶液呈橙红色，则说明未发生反应。方案1是不合理，因为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；方案2中，由于存在反应2Fe32 I=2Fe2 I2，所以预测结论不正确。根据Fe3的检验原理，具体见答案。答案：(1)Fe3Br2(2)未发生反应不合理2Fe32I=2Fe2 I2 高考总复习高考总复习化学化学实验操作预期现象及结论解释现象的离子方程式取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液溶液变为红色，则说明发生了反应Fe33SCN=Fe(SCN)3
