1、电解池电解池 复习原电池：1、原电池是把、原电池是把 转化为转化为 的的装置。装置。化学能化学能电能电能2、原电池的构造：、原电池的构造：正极正极 负极负极 电解液电解液 导线导线任意金属任意金属或石墨或石墨比负极金属比负极金属不活泼不活泼还原剂还原剂做负极做负极氧化剂氧化剂失电子发生失电子发生氧化反应氧化反应得电子发生得电子发生还原反应还原反应3、原电池的原理：自发进行的氧化还原反应都能组装成原电池。自发进行的氧化还原反应都能组装成原电池。4、组装原电池的原理：以铜锌原电池为、组装原电池的原理：以铜锌原电池为例说明。例说明。正极正极负极负极电解液电解液CuZnH2SO4电极反应电极反应2H+
2、2e-=H2 Zn 2e-=Zn2+原电池反应原电池反应Zn+2H+=Zn2+H2 电解池电解池 一、电解池一、电解池 1、电解是使、电解是使 通过通过 溶液而溶液而在在 两极引起两极引起 反应的过程。反应的过程。电流电流电解质电解质阴、阳阴、阳氧化还原氧化还原电解池是把电解池是把 转化为转化为 的装置。的装置。化学能化学能电能电能2、实质是：不能自发进行的氧化还原反、实质是：不能自发进行的氧化还原反应在电场的作用下强迫进行的一种形式。应在电场的作用下强迫进行的一种形式。可以看做自发进行的氧化还原反应的逆反可以看做自发进行的氧化还原反应的逆反应。应。3、电解池的构造：电解质溶液，导线和、电解池
3、的构造：电解质溶液，导线和直流电源，两个电极直流电源，两个电极与原电池比较与原电池比较(1)、电解池的电极：、电解池的电极：分为阳极和阴极。分为阳极和阴极。原电池的电极分为原电池的电极分为正负正负极。极。电解池阳极是电解池阳极是：与直流电源的与直流电源的 相连的电极叫阳极，相连的电极叫阳极，正极正极阳极带阳极带 电荷，电荷，正正吸引溶液的吸引溶液的 离子，离子，阴阴 阴离子在阳极上阴离子在阳极上 电子，电子，失去失去被被氧化氧化发生发生 反应。反应。氧化氧化（也叫放电现象）（也叫放电现象）电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解时的阳极常
4、用物质是：石墨、金、铂电解时的阳极常用物质是：石墨、金、铂等不活泼的金属或能导电的非金属。我们等不活泼的金属或能导电的非金属。我们叫这种电极为惰性电极，其本身不发生化叫这种电极为惰性电极，其本身不发生化学变化，只是起到导电的作用。学变化，只是起到导电的作用。阴极是：与直流电源的阴极是：与直流电源的 相连的相连的电极叫阴极，电极叫阴极，负极负极阴极带阴极带 电荷，吸引溶液的电荷，吸引溶液的 离子离子 负负阳阳 阳离子在阴极上阳离子在阴极上 电子，电子，得得被被 ，发生，发生 反应。反应。还原还原还原还原（也叫放电现象）（也叫放电现象）电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人
5、教版电解池免费下载人教版2 2电解时的阴极常用物质是：石墨、金、铂、电解时的阴极常用物质是：石墨、金、铂、铁、铜、铝、锌等金属或能导电的非金属。铁、铜、铝、锌等金属或能导电的非金属。除很活泼的钠、钾等不可以做阴极外，其它除很活泼的钠、钾等不可以做阴极外，其它金属都可以做阴极，阴极本身不发生化学变金属都可以做阴极，阴极本身不发生化学变化，只是起到导电的作用，我们也把这种电化，只是起到导电的作用，我们也把这种电极叫为惰性电极，极叫为惰性电极，（2）电解质：）电解质：提供阴，阳离子在电极上发生反应生成新提供阴，阳离子在电极上发生反应生成新物质。物质。用于导电，用于导电，电解池免费下载人教版电解池免费
6、下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 24、离子的放电顺序、离子的放电顺序（1）阳离子在阴极上得电子顺序）阳离子在阴极上得电子顺序K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+)Cu2+,Fe3+,Hg2+,Ag+,Pt+,Au+。得电子渐强（2）阴离子在阳极上失去电子的顺序F-,MnO4-,含氧酸根离子，OH-,Cl-,Br-,I-,S2-失电子渐强 电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2二、用石墨惰性电极电解：1、分析此电解池的阳极、阴极、电解质的、分析此电解池的阳极、阴极
7、、电解质的位置？位置？阳极阳极阴极阴极ab2、化学实验：电解氯化、化学实验：电解氯化铜溶液。铜溶液。分析电极反应：分析电极反应：阳极阳极 带正电带正电吸引阴离子吸引阴离子Cl-OH-失电子失电子顺序顺序电极反应：电极反应：2Cl-2e-=Cl2CuCl2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2CuCl2阴极阴极 带负电带负电吸引阳离子吸引阳离子得电子顺序得电子顺序电极反应：电极反应：Cu2+H+Cu2+2e-=Cu电解池反应电解池反应CuCl2=Cu +Cl2电解电解化学实验化学实验1实验现象：实验实验2阳极上有气体产生，阳极上有气体产生，能
8、使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝氯气氯气阴极有紫红色金属析出阴极有紫红色金属析出Cu电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 23、分析此类电解反应特点：即电解原理即电解原理与电源正极相连的电极是电解池的与电源正极相连的电极是电解池的 。阳极阳极阳极带阳极带 电，吸引溶液中的电，吸引溶液中的 。正正阴离子阴离子由放电顺序，失电子能力最强的阴离子由放电顺序，失电子能力最强的阴离子在阳极上在阳极上 ，发生，发生 。失电子失电子氧化反应氧化反应注意：水电离出的注意：水电离出的OH-的位置。的位置。与电源负极相连的电极是电解池的与电
9、源负极相连的电极是电解池的 。阴极阴极阴极带阴极带 电，吸引溶液中的电，吸引溶液中的 。负负阳离子阳离子由放电顺序，得电子能力最强的阳离子由放电顺序，得电子能力最强的阳离子在阴极上在阴极上 ，发生，发生 。得电子得电子还原反应还原反应注意：水电离出的注意：水电离出的H+的位置。的位置。电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池（实验班）第二课时电解池（实验班）第二课时电解反应分类：用石墨惰性电极电解：用石墨惰性电极电解：装置（1）电解氯化铜溶液。）电解氯化铜溶液。阳极反应阳极反应 阴极反应阴极反应 2Cl-2e-=Cl2Cu2+2e Cu
10、电解池反应：电解池反应：CuCl2=Cu +Cl2电解电解电解质和电解反应的特点：电解质和电解反应的特点：CuCl2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+)Cu2+,Fe3+,Hg2+,Ag+,Pt+,Au+。F-,MnO4-,含氧酸根离子，OH-,Cl-,Br-,I-,S2-阳离子得电子能力大于阳离子得电子能力大于H+阴离子失电子能力大于阴离子失电子能力大于OH-都来于水都来于水的电离的电离常见习题：常见习题：（1）用石墨电极电解氯化铜溶液，当阴）用石
11、墨电极电解氯化铜溶液，当阴极质量增重极质量增重6.4克时，阳极产生的气体的克时，阳极产生的气体的体积？（标况下）体积？（标况下）)(24.24.2222644.6L电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（2）用石墨电极电解氯化铜溶液（足量），）用石墨电极电解氯化铜溶液（足量），一段时间后，停止电解，此时若想将溶液一段时间后，停止电解，此时若想将溶液恢复成原来的溶液应当加入适量的恢复成原来的溶液应当加入适量的 （）。）。CuCl2固体固体（3）用石墨电极电解氯化铜溶液的反应）用石墨电极电解氯化铜溶液的反应特点：特点：只生成两种物质。只生成两种
12、物质。一种固体和一种气体。一种固体和一种气体。常用于框图推断的突破口。常用于框图推断的突破口。电解电解质溶液生成两种物质的只考氯化电解电解质溶液生成两种物质的只考氯化铜。铜。电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（2）电解质是硝酸钠溶液）电解质是硝酸钠溶液,NaNO3阳极阳极NO3-OH-4OH-4e-=O2+2H2O阴极阴极H2O H+OH-阳极区溶液酸性阳极区溶液酸性增强增强PH值减小值减小只能意会，不只能意会，不能写出来能写出来Na+H+4H+4e-=2H2阴极区溶液碱性阴极区溶液碱性增强增强PH值增大值增大只能意会，只能意会，不能写
13、出不能写出来来反应反应反应反应H2O H+OH-电解电解反应反应2H2O=2H2 +O2 电解电解电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2总之：用石墨电极电解硝酸钠溶液总之：用石墨电极电解硝酸钠溶液阳极阳极4OH-4e-=O2+2H2O阴极阴极4H+4e-=2H2反应反应反应反应电解反应电解反应2H2O=2H2 +O2 电解电解电解反应的特点：电解反应的特点：K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+)Cu2+,Fe3+,Hg2+,Ag+,Pt+,Au+。F-,MnO4-,含氧酸根离子，OH-,C
14、l-,Br-,I-,S2-电解实质是电解水，电解实质是电解水，NaNO3物质的量没变物质的量没变实质水的电离实质水的电离实质水的电离实质水的电离电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（2）电解质是硫酸溶液）电解质是硫酸溶液,H2SO4阳极阳极4OH-4e-=O2+2H2O阴极阴极4H+4e-=2H2反应反应反应反应电解反应电解反应2H2O=2H2 +O2 电解电解电解实质是电解水，电解实质是电解水，H2SO4物质的量没变物质的量没变硫酸的浓度硫酸的浓度 酸性酸性 PH值值 。变大变大增强增强减小减小（2）电解质是氢氧化钠溶液）电解质是氢氧化
15、钠溶液,阳极阳极4OH-4e-=O2+2H2O阴极阴极4H+4e-=2H2反应反应反应反应电解反应电解反应2H2O=2H2 +O2 电解电解NaOH电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解实质是电解水，电解实质是电解水，NaOH物质的量没变物质的量没变NaOH的浓度的浓度 碱性碱性 PH值值 。变大变大增强增强增大增大常见习题：常见习题：（1）用石墨电极电解）用石墨电极电解NaOH溶液，一段时溶液，一段时间后，停止电解，此时若想将溶液恢复成间后，停止电解，此时若想将溶液恢复成原来的溶液应当加入适量的原来的溶液应当加入适量的 （）。）。水水
16、（3）用石墨电极电解氢氧化钠、硫酸、）用石墨电极电解氢氧化钠、硫酸、硝酸、硫酸钠、碳酸钠等溶液的反应特点：硝酸、硫酸钠、碳酸钠等溶液的反应特点：只生成两种物质。只生成两种物质。两种气体（两种气体（H2和和O2）。）。常用于框图推断的突破口。常用于框图推断的突破口。体积比体积比 2 ：1电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2双离子交换膜电解硫酸钠双离子交换膜电解硫酸钠浓的硫酸浓的硫酸浓的浓的NaOHO2H2阳极电极反应阳极电极反应阴极电极反应阴极电极反应电解池反应电解池反应4OH-4e-=O2+2H2O4H+4e-=2H22Na2SO4+6H
17、2O=4NaOH+2H2SO4+O2 +2H2 电解电解电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2NaCl阳极阳极阴极阴极Na+H+2Cl-2e-=Cl2阴极区溶液碱性阴极区溶液碱性增强增强PH值增大值增大只能意会，只能意会，不能写出不能写出来来生成生成NaOH电解电解反应反应2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2 电解电解阴极阴极阳极阳极（3）用石墨电极电解质是氯化钠溶液）用石墨电极电解质是氯化钠溶液 电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解氯化钠溶液的离子方程式电解氯化钠溶液
18、的离子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2 +Cl2 电解电解电解反应的特点：电解反应的特点：K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+)Cu2+,Fe3+,Hg2+,Ag+,Pt+,Au+。F-,MnO4-,含氧酸根离子，OH-,Cl-,Br-,I-,S2-实质水的电离实质水的电离总之：总之：阳极阳极阴极阴极2H+2e-=H2反应反应反应反应2Cl-2e-=Cl2电解电解反应反应2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2 电解电解电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（3）用石墨电极
19、电解质是硫化钠溶液）用石墨电极电解质是硫化钠溶液 Na2S阳极阳极阴极阴极2H+2e-=H2反应反应反应反应S2-2e-=S电解反应电解反应Na2S+2H2O=2NaOH+H2 +S 电解电解常见习题：常见习题：（1）用石墨电极电解）用石墨电极电解1升氯化钠溶液（足升氯化钠溶液（足量），当阴极收集到量），当阴极收集到1.12升（标况）升（标况）的的 气体时，阳极收集到气体时，阳极收集到 。不考虑溶液体积变化，此时溶液不考虑溶液体积变化，此时溶液PH值值 。H21.12升氯气升氯气13电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（2）用石墨电极电解
20、氯化钠溶液，一段时）用石墨电极电解氯化钠溶液，一段时间后，停止电解，此时若想将溶液恢复成间后，停止电解，此时若想将溶液恢复成原来的溶液应当加入适量的原来的溶液应当加入适量的 （）。）。HCl（3）若）若X、Y都是石墨电极，都是石墨电极，a是饱和是饱和NaCl溶液，实验开始溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则酞试液，则X是是 极，电极反应极，电极反应阴阴2H+2e-=H2X极附近观察到的现象是极附近观察到的现象是 溶液变红，有气溶液变红，有气体产生。体产生。电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（3）若
21、）若X、Y都是石墨电极，都是石墨电极，a是饱和是饱和NaCl溶液，实验开始溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则酞试液，则Y是是 极，电极反应极，电极反应阳阳2Cl-2e-=Cl2检验该电极反应产物的方法是检验该电极反应产物的方法是 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体，变蓝，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体，变蓝，证明是氯气。证明是氯气。写出电解反应的离子方程式写出电解反应的离子方程式 2Cl-+2H2O=2OH-+H2 +Cl2 电解电解电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（4）用石墨电极电解氯化钠溶
22、液的特点：）用石墨电极电解氯化钠溶液的特点：生成三种物质生成三种物质两种气体氢气和氯气两种气体氢气和氯气氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液三种物质间都能反应的是氯气三种物质间都能反应的是氯气常用于推断。常用于推断。H2+Cl2=2HCl2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2NaClH2OCl2NaOHH2点燃点燃HClNaClONaClNaClH2OHClO电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2根据下列反应框图填空，已知反应是工业根据下列反应框图填空
23、，已知反应是工业上生产化合物上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴的反应，反应是实验室鉴定化合物定化合物E的反应。的反应。CaCO3CaOH2ONaClCO2Ca(OH)2CaCO3H2OCl2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（3）电解质是硝酸铜）电解质是硝酸铜 Cu(NO3)2阳极阳极阴极阴极反应反应反应反应H2O H+OH-NO3-OH-Cu2+2e-=Cu电解池电解池反应反应2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+O2 +4HNO3电解电解电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电
24、解硝酸铜的离子方程式电解硝酸铜的离子方程式2Cu2+2H2O =2Cu+O2 +4H+电解电解写出电解硫酸铜的电极反应和电解池反应写出电解硫酸铜的电极反应和电解池反应阳极反应阳极反应阴极反应阴极反应电解反应电解反应4OH-4e-=O2+2H2OCu2+2e-=Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4电解电解2Cu2+2H2O =2Cu+O2 +4H+电解电解离子方程式离子方程式阳极产生阳极产生阴极产生阴极产生电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2写出电解硝酸银的电极反应和电解池反应写出电解硝酸银的电极反应和电解池反应阳极反应阳
25、极反应阴极反应阴极反应电解反应电解反应4OH-4e-=O2+2H2OAg+e-=Ag4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3电解电解2Cu2+2H2O =2Cu+O2 +4H+电解电解离子方程式离子方程式电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2常见习题：（1）用石墨电极电解）用石墨电极电解2升硫酸铜溶液（足升硫酸铜溶液（足量），当阳极产生量），当阳极产生1.12升升 气体时，气体时，阴极质量增重阴极质量增重 克，如不考虑溶液克，如不考虑溶液体积改变，此时溶液的体积改变，此时溶液的PH值值 。6.4氧气氧气1（2）用石墨电极电解）用石墨
26、电极电解M(NO3)x溶液，当溶液，当阳极收集到阳极收集到1.12升气体时，阴极质量增升气体时，阴极质量增重重6.4克克,则则x=。M是是 元素元素Cu2(3)用石墨电极电解硫酸铜溶液，一段时用石墨电极电解硫酸铜溶液，一段时间后停止电解，若想恢复成原来溶液，应间后停止电解，若想恢复成原来溶液，应当加入适量当加入适量 。CuO电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2(4)用石墨电极电解硫酸铜溶液，一段时间后用石墨电极电解硫酸铜溶液，一段时间后发现两个电极分别收集到的气体都是发现两个电极分别收集到的气体都是2.24升升，此时停止电解，阴极析出铜的
27、质量？此时停止电解，阴极析出铜的质量？阳极反应阳极反应阴极反应阴极反应4OH-4e-=O2+2H2OCu2+2e-=Cu硫酸硫酸4OH-4e-=O2+2H2O2H+2e-=H2设：铜为设：铜为x摩尔，由转移电子守恒可知摩尔，由转移电子守恒可知44.2224.224.2224.22xX=0.16.4克克电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（4）用石墨电极电解硫酸铜、硝酸铜、）用石墨电极电解硫酸铜、硝酸铜、硝酸银溶液的特点。硝酸银溶液的特点。电解反应的特点：电解反应的特点：K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2
28、+,Pb2+(H+)Cu2+,Fe3+,Hg2+,Ag+,Pt+,Au+。F-,MnO4-,含氧酸根离子，OH-,Cl-,Br-,I-,S2-生成三种物质，一种金属、一种酸、一种生成三种物质，一种金属、一种酸、一种气体（氧气）气体（氧气）三者之间相互反应中，只有一种能与其它三者之间相互反应中，只有一种能与其它都反应都反应金属铜或银。常用于推断。金属铜或银。常用于推断。较难较难电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2惰性电极电解溶液总结：（1）阴极产生的气体一定是）阴极产生的气体一定是H2（2）有金属生成的电极一定是）有金属生成的电极一定是阴极
29、阴极（3）阳极产生的气体有）阳极产生的气体有O2 Cl2（4）酸产生在）酸产生在 碱产生在碱产生在 。阴极阴极阳极阳极（5）溶液）溶液PH值计算，用转移电子。值计算，用转移电子。酸性溶液：一个电子一个酸性溶液：一个电子一个H+碱性溶液：一个电子一个碱性溶液：一个电子一个OH（6）电解生成三种物质的常考：）电解生成三种物质的常考：NaCl、Cu(NO3)2、CuSO4电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（1）用惰性电极实现下列电解实验，其说）用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解电解稀硫酸溶液
30、，实质上是电解水，故溶液水，故溶液p H不变不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液，故溶液pH减小减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为极上析出产物的物质的量之比为1:1D电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池（实验班）第三课时一、活性电极电解、活性电极电解当阳极是铜、铁、锌等金属时，阳极为活当阳极是铜、铁、锌等金属时，阳极为活性电极
31、，性电极，电极本身失电子溶解。电极本身失电子溶解。阳极带正电，吸引阴离子。阳极带正电，吸引阴离子。只起导电作用。只起导电作用。阴离子不再失去电子。阴离子不再失去电子。阳极电极反应特点：阳极电极反应特点：阳极金属溶解被氧化阳极金属溶解被氧化通式：通式：M xe-=Mx+如阳极是如阳极是Cu 2e-=Cu2+金金 铂以外的金属铂以外的金属Age-=Ag+Mg 2e-=Mg2+Fe 2e-=Fe2+电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2阴极永远是惰性电极。阴极永远是惰性电极。阴极除去金属钠、钾等与水剧烈反应的金阴极除去金属钠、钾等与水剧烈反应的金
32、属外，其他金属或石墨都可作为阴极。属外，其他金属或石墨都可作为阴极。与金属活动性无关。与金属活动性无关。所以电解池的阴极金属被保护，不再失电子所以电解池的阴极金属被保护，不再失电子而被腐蚀。而被腐蚀。下列几种装置中在稀硫酸浓度相同时铁钉下列几种装置中在稀硫酸浓度相同时铁钉的腐蚀速度的快慢：的腐蚀速度的快慢：B A C D电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2阴极反应特点：只起导电作用，电极不参与反应。只起导电作用，电极不参与反应。阴极带负电，吸引阳离子，阳离子在负极阴极带负电，吸引阳离子，阳离子在负极得电子发生还原反应。得电子发生还原反应。
33、应用1、电解精炼铜 装置是 在电解精炼铜时，在电解精炼铜时，用用 做阳极，做阳极，粗铜粗铜用用 做阴极，做阴极，纯铜纯铜用用 做做电解质溶液。电解质溶液。易溶于水的铜盐易溶于水的铜盐电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2假如在粗铜中含有假如在粗铜中含有Zn Fe Ag Au 杂质，杂质，则则电解是阳极发生的反应是电解是阳极发生的反应是由金属活动性顺序由金属活动性顺序Zn-2e-=Zn2+Fe 2e-=Fe2+Cu 2e-=Cu2+Ag、Au等金属活动顺序等金属活动顺序Cu元素以后的金元素以后的金属不能失电子溶解。属不能失电子溶解。形成阳极泥
34、形成阳极泥阴极发生的反应是阴极发生的反应是：Cu2+2e-Cu杂质离子最后存在杂质离子最后存在 溶液中溶液中电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解质溶液浓度基本上不变，但是要定时电解质溶液浓度基本上不变，但是要定时除杂。除杂。总结规律：电解精炼要求电解精炼要求阳极是含有杂质的金属阳极是含有杂质的金属阴极是纯净的金属阴极是纯净的金属电解质是精炼金属的盐溶液。电解质是精炼金属的盐溶液。阳极和阴极的电极反应正好相反。阳极和阴极的电极反应正好相反。电解质溶液最后要有所减小。电解质溶液最后要有所减小。电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2
35、电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 22、电镀铜、电镀铜装置是：装置是：在电镀铜时，用在电镀铜时，用 做阳极，做阳极，铜铜用用 做阴极，做阴极，镀件镀件用用 做电解质溶液。做电解质溶液。铜盐铜盐阳极反应Cu 2e-=Cu2+Cu2+2e-Cu阴极反应电解质浓度电解质浓度 ，溶液，溶液PH值值 。不变不变不变不变总结规律：阳极是镀层金属镀层金属 （如铜）（如铜）阴极是 镀件镀件 电解质含有镀层金属的电解质含有镀层金属的电解质电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2通过调节溶液的PH值，在金属活动性顺序中Al以后以后的金属（不包括Al），
36、都能电镀。四、习题用下面三种方法可以制得白色的用下面三种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含Fe3的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还溶液时还需加入需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用 的方的方法。（法。（3）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长沉淀的操作是用长滴管吸取不含滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液溶液液面下，再挤出液面下，再挤出NaOH溶
37、液。这样操作的理由溶液。这样操作的理由是是 。稀稀H2SO4 铁屑铁屑 煮沸煮沸 避免生成的避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2 电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2方法二：在如图装置中，用方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。等试剂制备。（1）在试管）在试管里加入的试剂里加入的试剂是是 。（。（2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。稀稀 H2SO4 铁屑铁屑 NaOH溶液溶液（3）为了制得白色）为了制得白色Fe(OH)2沉沉淀，在试管淀，在试管和和中加入试剂，中加入试剂，
38、打开止水夹，塞紧塞子后的实打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是验步骤是 。检验试管检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出口处排出的氢气的纯度。当排出的出的H2纯净时，再夹紧止水夹。纯净时，再夹紧止水夹。电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（4）这样生成的）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间沉淀能较长时间保持白色，其理由是保持白色，其理由是 。试管试管中反应生成的中反应生成的H2充满了试管充满了试管和试和试管管，且外界空气不容易进入。，且外界空气不容易进入。应用如图所示的电解装置应用如图所示的电解装置,可制得白色的纯可制得白色的纯净净Fe
39、(OH)2沉淀沉淀.,两电极的材料分别是石墨两电极的材料分别是石墨和铁和铁,(1)a电极材料是电极材料是 ,Fe阳电极反应阳电极反应Fe-2e-=Fe2+阴极反应阴极反应2H+2e-=H2Fe(OH)2怎样生成？怎样生成？OH-NaCl电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2(2)电解质溶液电解质溶液C可以是可以是()A、硫酸铁溶液、硫酸铁溶液 B、氯化钠溶液氯化钠溶液 C、氯化铜溶液、氯化铜溶液 D、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液BD(3)若要求开始时无沉淀，一段时间后在若要求开始时无沉淀，一段时间后在a,b两电极中央形成白色沉淀两电极中央形成
40、白色沉淀,则电解质则电解质 是是 （电解质从电解质从2小题中选择，下一小题中选择，下一题同上）题同上）Bb电极的反应方程式 2H+2e-=H2(4)若要求在若要求在a电极的周围形成白色沉淀则电极的周围形成白色沉淀则电解质是电解质是 ,Db电极的反应方程式 2H+2e-=H2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 22、在一个、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如右图：入两块锌片作电极，如右图：（1）如果把电键）如果把电键K接接A，那么那么A是是 装置，装置，Zn极是极是_极，极，电极附近的现象电极附近
41、的现象_，电极反应式是电极反应式是_；Zn极是极是_极，电极极，电极反应式是反应式是_ _ _。电解电解 阳阳 锌片逐渐溶解锌片逐渐溶解 Zn-2e=Zn2+阴阴 Cu2+2e=Cu 电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 22、在一个、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如右图：入两块锌片作电极，如右图：（2）上述反应进行）上述反应进行5min后，后，转换电键转换电键K到到C，这一装置，这一装置形成形成_，Zn极是极是_极，电极反应式是极，电极反应式是_ _；Zn极是极是_极，电极反应式是极，电极反应
42、式是_ _ _ _ _，电流的，电流的方向是从方向是从_极流向极流向_极。极。原电池原电池 负负 Zn-2e=Zn2+正正 Cu2+2e=Cu Zn Zn 电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 22、在一个、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如右图：入两块锌片作电极，如右图：（3）上述装置进行）上述装置进行2min后，再转换电键后，再转换电键K到到B，在，在Zn极发生的极发生的化学反应是化学反应是_，Zn极发生的有关反应极发生的有关反应是是_ _。电化腐蚀电化腐蚀 Zn极：极：Zn-2e=Zn2+C
43、u极：极：Cu2+2e=Cu Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2补充：（补充：（1）反应速率比较）反应速率比较下列几种装置中在稀硫酸浓度相同时铁钉下列几种装置中在稀硫酸浓度相同时铁钉的腐蚀速度的快慢：的腐蚀速度的快慢：E B A C D电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（2）串联电解）串联电解写出各电极的电极反应。写出各电极的电极反应。当导线上有当导线上有2摩尔电子通过，各电极产摩尔电子通过，各电极产物的物质的量各是多少？物的物质的量各是多少？
44、阳阳阳阳阳阳阳阳阴阴阴阴阴阴阴阴电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（3）原电池和电解池）原电池和电解池（1）是）是 池池（2）是）是 池池原电原电电解电解（1）中）中Fe是是 极极 石墨石墨C是是 极极 （2）中）中Fe是是 极极 石墨石墨C是是 极极负负阳阳阴阴正正写出各电极电极反应写出各电极电极反应Fe 2e-=Fe2+2Fe3+2e 2Fe2+2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（4）熔融电解）熔融电解电解融化的液态氯化钠的电解方程
45、式。电解融化的液态氯化钠的电解方程式。阳极反应阳极反应 2Cl-2e-Cl2阴极反应阴极反应 2Na+2e-=2Na电解反应：电解反应：2NaCl=2Na+Cl2 电解电解电解融化的液态氧化铝的电解方程式。电解融化的液态氧化铝的电解方程式。阳极反应阳极反应阴极反应阴极反应电解反应：电解反应：2O2-4e-=O2 Al3+3e-=Al2Al2O3=4Al+3O2 电解电解融化融化融化融化电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2（4）混合电解）混合电解K2Cr2O4具有强氧化性，工业废液中的具有强氧化性，工业废液中的K2Cr2O4通常利用如下电解原理除去通常利用如下电解原理除去阳极反应阳极反应阴极反应阴极反应Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2溶液中溶液中Fe2+与与Cr2O42-反应的离子方程式反应的离子方程式（酸性条件）（酸性条件）Cr2O42-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O当当PH=3时过滤时过滤得得Fe(OH)3和和Cr(OH)3沉淀沉淀电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2电解池免费下载人教版电解池免费下载人教版2 2
