1、请用所学过的分类法对下列反应进行分类：S+O2=SO2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O CuO+CO=Cu+CO2点燃点燃高温高温第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 2.2Cu +O2 =2CuO点燃点燃1.C +O2 =CO23.CuO +H2=Cu +H2 O4.Fe2O3 +3CO=2Fe +3CO2初中学习中,我们知道得氧的反应叫氧化反应;失氧的反应叫还原反应CuCuOH2H2O氧化氧化还原还原CuO+H2=Cu+H2OH2得氧，发生氧化反应 CuO失氧，发生还原反应思考:初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反是否确切?氧化还原反应PPT精品
2、教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1（一）从得氧失氧角度来分析：2CuO 2CuO C C 2 Cu 2 Cu COCO2 2CuCCuOCCuOCuOO氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1得到氧，被氧化（氧化反应）2 CuO C 2 2 Cu CO2失去氧，被还原（还原反应）氧化反应：还原反应：物质得到氧的反应，如炭得到氧的反应。物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。（一）从得氧失氧角度来分析：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应失氧，发生还原反
3、应失氧，发生还原反应氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版11.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是反应，从H2来看是 反应。(填氧化或还原）2CO2+C2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。3C+H2O CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是 反应。还原氧化氧化还原还原氧化 没有一个氧化反应或者还原反应是单独发生的氧化反应和还原反应一定是同时发生!“有得必有失”一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1思考与交流：思考与交流：1、请分析下列反应中各种元素的化
4、合价在反应、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。前后有无变化，如何变化。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2 S+O2=SO2 CuO+H2=Cu+H2O 点燃点燃 0+2+200+2+10 0 +4 0-2 +20 0+1上述反应都是氧化还原反应，那化合价升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢？氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版14化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）2CuO C =2Cu CO2（二）化合价升降与氧化反应与还原反应关系：12化合价降低，被还原（还原反应）化合价
5、升高，被氧化（氧化反应）H2O C =H2 CO氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版12、从化合价升降的角度定义氧、从化合价升降的角度定义氧化还原反应化还原反应:是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应有化合价升降的反应小结小结:氧化还原反应中氧化还原反应中,化合价有升必有降化合价有升必有降,且化合价升高总数且化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数(特征特征)氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：元素化合价有升降元素化合价有升降。（应用：可以用
6、来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl1、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？思考思考氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1+11182+17287+1182882+17氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1HCl氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教
7、版1原来是因为我!氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1结论结论化合价的升降是什么原因是电子的得失与偏移2NaCl2 2Na Cl 1失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+从电子得失角度分析：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原结论结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧
8、化还原反应。共价化合物共价化合物HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移H Cl H Cl氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏转）的化学反应氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1小结小结 氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化
9、学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质本质是电子转移。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习练习1 1、判断下列反应是否属于氧化还原反应、判断下列反应是否属于氧化还原反应 1.2NaHCO1.2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaC
10、l2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl3.2Na+2H3.2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 24.H4.H2 2ClCl2 2 2HCl 2HCl氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版11、ZnH2SO4 ZnSO4H2巩固练习：巩固练习：下列哪些化学反应是氧化还原反应下列哪些化学反应是氧化还原反应?请找出化合价发生变化的元素。请找出化合价发生变化的元素。2、Fe2O33CO 2Fe3CO23、CuSO42NaOH Cu(OH)2 Na2SO44、FeCuSO4 CuFeSO45、CO2 CO
11、20 +1 +2 0+3 +2 0 +4 0 +2 0 +2 0 0 +4-2 是是是是是是是是否否氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1学习目标：氧化还原反应的实质和规律学习目标：氧化还原反应的实质和规律氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图交叉分类图(3)(3)氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版12 2氧
12、化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）：得到电子（或电子对偏向）的物质的物质【所含元素所含元素化合价降低化合价降低的物质的物质】还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）：失去电子（或电子对偏离）的物质的物质 【所含元素所含元素化合价升高化合价升高的物质的物质】氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1【及时检测1你掌握了吗？】1.H2O+C=H2+CO2.KClO3=KCl+O23.Cl2+H2O=HCl+HClO4.MnO2+4HCl（浓=MnCl2+Cl2+H2O高温氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：氧化剂：
13、氧化剂：还原剂：还原剂：H2OCKClO3KClO3Cl2Cl2氧化剂：氧化剂：MnO2还原剂：还原剂：4HCl氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1检测2：水只作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的（）水只作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（).2Na 2H2O 2NaOH H2.SO3 H2O H2SO4.H2O+C=H2+CO D.CaO+H2O=Ca(OH)2F.2FF.2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2E.2HE.2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2ACACBDBDE EF F氧化还原反应PPT精品教
14、学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版13.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产氧化产物和还原产物物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版14.氧化性和还原性 氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性还原剂具有还原性氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强
15、氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习：练习：Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：_指出_元素化合价降低，_（得、失）电子，_发生还原反应,_是氧化剂，_是氧化产物。_元素化合价升高，_（得、失）电子，_发生氧化反应，_是还原剂，_ 是还原产物。Fe2O3 +3 CO 2Fe +3CO2 高温高温FeFe失失F
16、eFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1【提高练习提高练习】1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：剂的是：ACaCO3 CO2 B H2O2 O2 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4(C)2.在在K2Cr2O7+14 HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，反应中，元素得电子，元素得电子，化合价化合价 ，是氧化剂；是氧化剂；元素元素失失电子电子,化合价化合价 ,是还原剂是还原剂;被氧化，被氧化，
17、被还原。被还原。Cr降低降低K2Cr2O7 Cl升高升高HClHClK2Cr2O7氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1(1)活泼的非金属单质活泼的非金属单质常见氧化剂：常见氧化剂：(2)含高价元素的含氧酸含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐含高价元素的盐(4)某些氧化物某些氧化物(5)高价金属阳离子高价金属阳离子Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3HNO3、浓、浓H2SO4、HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+5 5、常见的氧化剂与还原剂：、常见的氧化剂与还原剂：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧
18、化还原反应PPT精品教学人教版1(1)活泼的金属单质活泼的金属单质(2)2)某些非金属单质某些非金属单质(3)(3)元素处于低价态物质元素处于低价态物质常见还原剂：常见还原剂：K、Na、Li、Ca、Mg、Fe、Zn 等等 C C、SiSi、H H2 2 、S SCOCO、HIHI、HBr HBr、H H2 2S S、SOSO2 2、NHNH3 3及亚硫及亚硫酸盐、浓酸盐、浓HClHCl等等说明：说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：
19、ClCl2 2、H H2 2O O2 2、FeFe2+2+、SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3等既有氧化性有又还原性。等既有氧化性有又还原性。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1 小结：小结：强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。化还原反应。如：如：H2SO4(浓浓)与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、H2SO3等。等。HNO3与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe
20、2、P、SO2、H2SO3等。等。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1步骤：步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Cl2 MgCl200+2-1Mg+Cl2 MgCl200+2-15 5、氧化还原反应的电子转移表示方法：、氧化还原反应的电子转移表示方法：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版13.标出升、降以及“失去”、“得到”的电子数Mg+Cl2 MgCl200+2-1失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原
21、，化合价降低，被还原注意：失电子数得电子数表示一个原子表示一个原子或者离子得失或者离子得失的电子数的电子数氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1失失 升升 氧氧得得 降降 还还氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1双线桥双线桥 +4 -1 +2 0 价升高价升高 失失2e-被氧化被氧化 价降低价降低 得得2e-被还原被还原分析分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O3S+4HNO3 3SO2+4NO+2H2O0 +5 +4 +2价降低价降低 得得43e-被还原被还原价升高价升高 失失34e-被氧化被氧化分析说明参加反应的分析说明
22、参加反应的4 4分子分子HClHCl中中,只有只有2 2分子分子HClHCl被氧化被氧化.注意氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版140【例例】用双线桥法表示下列反应的电子转移用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。产物、还原产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO
23、+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版141化合价升高，失去化合价升高，失去62e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl+3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1423S +6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物
24、 还原产物还原产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-23）硫与）硫与KOH溶液反应溶液反应氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习：练习：1、Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2 NO+4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起
25、来，箭头直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上，线上标出电子转移总数，称为标出电子转移总数，称为“单线桥法单线桥法”MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 0 2e-加热 重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从从还原剂指向氧化剂还原剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1CuO+H2=Cu+H2O2e-(氧化剂
26、氧化剂)（还原剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2OCuO+H2=Cu+H2O氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练一练用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况：nMg+2HCl=MgCl2+H2n 2KClO3 2KCl+3O2=MnO2氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习：练习：1、Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2 NO+4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还
27、原反应氧化还原反应【材料材料】维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原蛋白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转运和利用。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1第第5 5讲讲 氧化性还原性强弱判断氧化性还原性强弱判断 氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反
28、应PPT精品教学人教版1还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有具有失电子失电子价升高价升高具有具有得电子得电子价降低价降低含价升高元素含价降低元素同时存在同时存在得失电子相等得失电子相等知识回顾失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化得电子（实质）化合价降低（特征），被还原氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版15、氧化性和还原性强弱的判断根据氧化还原反应进行判断-强弱律根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断根据电化学知识进行判断氧化还原反应PPT精
29、品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1常见的强氧化剂：常见的强还原剂：O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、浓硫酸、HClO、KMnO4、MnO2、FeCl3等Al、K、Na、Zn 、Fe、C、H2 、SO2 CO 等氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版11.根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：A（氧化剂）a（氧化产物）还原性：B（还原剂）b（还原产物）氧化剂+还原剂 =氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价
30、降低、被还原，发生还原反应氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1【思考与探究】已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物氧化性：氧化性：Fe CuCuSO4 FeSO4氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物结论：不论是氧化性还是还原性判断都是反应物生成物氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1活学巧用：例1.根据下列三个方程式（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2
31、+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2 I-C Fe2+I-SO2 D SO2I-Fe2+Cl-D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2 Fe2+I-Mg Al ：Na+Mg2+Fe2+KMnO4MnO2；还原性：S2-SSO3 氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有
32、还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：特例：还原性：HClO HClO2 HClO3 HClO43 依据元素化合价判断下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是()A.Al B.Cl-C.Cu2+D.Fe2+氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1当不同的氧化剂作用于同一种还原剂，氧化性：F2Cl2Br24 依据反应条件氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版11.请判断KMnO4、MnO2、O2氧化性强弱 HCl(浓)+KMnO4 Cl2 HCl(浓
33、)+MnO2 Cl2 HCl(浓)+O2 Cl2 常温催化剂加热活学巧用 2.MnO24HCl（浓）=MnCl2Cl22H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O加热氧化性：KMnO4 MnO2 Cl2氧化性：KMnO4 MnO2 O2氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1Fe+Cl2=FeCl3Fe+I2=FeI2在相同条件下，使同一种还原剂价态上升越高，则氧化剂的氧化性越强，反之亦然 5.氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1根据以下两个方程式判断Cl2、S的氧化性强弱 Fe+S FeS 2F
34、e+3Cl2 2FeCl3氧化性：Cl2 S活学巧用氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版16.根据反应条件的难易判断 氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的多少，而取决于得失电子的难易。得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的程度来判断。一般来说，反应条件越容易，反应的程度越激烈，则得失电子越容易。如Na和盐酸反应比Al与盐酸反应激烈。尽管在反应中，Na失去一个电子，变成Na+，而Al失去3个电子，变成Al3+。但不能认为还原性AlNa，而应是NaAl氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1 根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、
35、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S在（在（1）反应中，）反应中，(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 由这一反应可以判断出，氧化性：氧化性：KMnO4Cl2同理，由(2)反应可以判断出，氧化性：氧化性：Cl2I2 由(3)反应可以判断出，氧化性氧化性：I2S综合考虑，应有KMnO4 Cl2 I2S氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人
36、教版1 根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(3).2X-+Z2=2Z-+X2由(1)得，氧化性：X2W2由(2)得，氧化性：W2Y2由(3)得，氧化性：Z2X2综合考虑，应有Z2 X2 W2Y2返回氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。7.外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓）H2SO4(
37、稀)C、CO、H2常温下不显还原性；再如KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1第6讲氧化还原规律（1）守恒规律 氧化还原反应中化合价升降总数相等，得失电子数相等，即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还
38、原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应得失电子相等的灵活应用氧化还原反应得失电子相等的灵活应用3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O0 +5 +2 +2失失32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2 3e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 03Cu还原剂还原剂失失6e-被氧化被氧化 +23Cu(NO3)2 氧化产物氧化产物+52HNO3 氧化剂氧化剂得得6e-被还原被还原 +22NO 还原产物还原产物 0 xCu还原剂还原剂失失2xe-被氧化被氧化 +2xCu(NO3)2 氧化产物氧化产物+5yHNO3 氧化剂氧化剂得得3ye-被还原被还原 +2y
39、NO 还原产物还原产物2x=3yX:y=3:2氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习练习1：0.3molZn与足量的稀与足量的稀HNO3反应，还原产物是反应，还原产物是N2，则，则被还原被还原HNO3的物质的量是的物质的量是mol。0.12Zn+HNO3 Zn(NO3)2 +N2+H2O 0 xZn还原剂还原剂失失2xe-被氧化被氧化 +2xZn(NO3)2 氧化产物氧化产物+5yHNO3 氧化剂氧化剂得得5ye-被还原被还原 00.5yN2 还原产物还原产物0 +5 +2 02x=5y20.3=5yy=0.12mol氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原
40、反应PPT精品教学人教版1练习练习2：在在Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若反应中，若有有32g铜被氧化，则被还原的铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（的质量是（）A63g B32g C94.5g D126gACu+HNO3（浓）（浓）Cu(NO3)2 +NO2 +H2O0 +5 +2 +4 0 xCu还原剂还原剂失失2xe-被氧化被氧化 +2xCu(NO3)2 氧化产物氧化产物+5yHNO3 氧化剂氧化剂得得ye-被还原被还原 +4yNO2 还原产物还原产物2x=y232/64=ym=63gy=1mol氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PP
41、T精品教学人教版1第6讲氧化还原规律（2）价态规律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1（3）强弱规律（一般遵循“两强制两弱”原理）氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）+ne ne 应用
42、：比较物质间氧化性或还原性的强弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉）。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应（4）转化规律 氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：练习：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KC
43、lO3+6HCl =3Cl2+KCl+3H2O+5 -1 0 -1H2S+H2SO4（浓）（浓）=S+SO2+2H2O-2 +6 0 +4氧化产物和还原产物：氧化产物和还原产物：Cl2氧化产物：氧化产物：S 还原产物：还原产物：SO2 同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成与该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头与该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头歧化歧化反应）。如反应）。如Cl2+H2O=HCl+HClO 0 -1 +1-1 0 +1 +3 +5 +7-1 0 +1 +3 +5 +7两头变中间两头变中间-2 0 +4 +6-2 0 +
44、4 +6两头变中间两头变中间-1 0 +1 +3 +5 +7-1 0 +1 +3 +5 +7中间变两头中间变两头氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1（5）难易规律（或先后规律）越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）又难得电子。）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还
45、原性一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版179第7讲.氧化还原反应方程式配平氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。氧化
46、还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：一、配平原则：1 1、得失电子守恒：、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；化合价降低总数；2 2、质量守恒：、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变反应前后原子的种类和个数不变；3 3电荷守恒：电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。离子反应前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：配平基本方法：化合价升降法化合价升降法氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人
47、教版1三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。3 3、求总数：、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4 4、配系数：、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1四、配平技巧四、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常规形式常规形式)对于被氧化、
48、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1例：例：C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 11 14 4化合价升高的化合价升高的C C原子为原子为1 1个个化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为4 4个个4 44 41 11
49、 1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O练习配平：练习配平：H2S +SO2 S +H2ONH3+O2 NO+H2O氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的（二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应；歧化反应。2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人
50、教版1配平练习配平练习：S+KOH K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1配平练习配平练习Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习练习：配平下列氧化还原反应方程式：配
