1、初中化学方程式汇总初中化学方程式汇总 一、一、 氧气的性质：氧气的性质： （1 1）单质与氧气的反应：（化合反应）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 1. 镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2Mg + O2 点燃点燃 2MgO 2MgO 2. 2. 铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3Fe + 2O2 点燃点燃 Fe3O4 Fe3O4 3. 3. 铜在空气中受热：铜在空气中受热：2Cu + O2 2Cu + O2 加热加热 2CuO 2CuO 4. 4. 铝在空气中燃烧：铝在空气中
2、燃烧：4Al + 3O2 4Al + 3O2 点燃点燃 2Al2O3 2Al2O3 5. 5. 氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2 + O2 点燃点燃 2H2O 2H2O 6. 6. 红磷在空气中燃烧 （研究空气组成的实验） ：红磷在空气中燃烧 （研究空气组成的实验） ： 4P + 5O2 4P + 5O2 点点 燃燃 2P2O5 2P2O5 7. 7. 硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧： S + O2 S + O2 点点燃燃 SO2 SO2 8. 8. 碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 C + O
3、2 点燃点燃 CO2 CO2 9. 9. 碳在氧气中不充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2C + O2 点燃点燃 2CO 2CO （2 2）化合物与氧气的反应：）化合物与氧气的反应： 10. 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO + O2 点燃点燃 2CO2 2CO2 11. 11. 甲烷在空气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CH4 + 2O2 点燃点燃 CO2 + 2H2O CO2 + 2H2O 12. 12. 酒精在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：C2H5OH +
4、 3O2 C2H5OH + 3O2 点燃点燃 2CO2 + 3H2O 2CO2 + 3H2O （3 3）氧气的来源：）氧气的来源： 1313玻义耳研究空气的成分实验玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2HgO 加热加热 Hg+ O2 Hg+ O2 1414加热高锰酸钾：加热高锰酸钾：2KMnO4 2KMnO4 加加热热 K2MnO4 + MnO2 + O2K2MnO4 + MnO2 + O2（实（实 验室制氧气原理验室制氧气原理 1 1） 1515过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2
5、 H2O2 MnO22H2O+ O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理（实验室制氧气原理 2 2） 二、自然界中的水：二、自然界中的水： 1616水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2O 通电通电 2H22H2+ O2 + O2 1717生石灰溶于水：生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 1818二氧化碳可溶于水：二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 H2O + CO2=H2CO3
6、三、质量守恒定律：三、质量守恒定律： 1919镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2Mg + O2 点燃点燃 2MgO 2MgO 2020铁和硫铁和硫酸铜溶液反应：酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2121氢气还原氧化铜：氢气还原氧化铜：H2 + CuO H2 + CuO 加热加热 Cu + H2O Cu + H2O 22. 22. 镁还原氧化铜：镁还原氧化铜：Mg + CuO Mg + CuO 加热加热 Cu + MgO Cu + MgO 四
7、、碳和碳的氧化物：四、碳和碳的氧化物： （1 1）碳的化学性质）碳的化学性质 23. 23. 碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 C + O2 点燃点燃 CO2 CO2 2424木炭还原氧化铜：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO C+ 2CuO 高温高温 2Cu + CO22Cu + CO2 2525 焦炭还原氧化铁：焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 3C+ 2Fe2O3 高温高温 4Fe + 3CO24Fe + 3CO2 （2 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
8、 2626煤炉的底煤炉的底层：层：C + O2 C + O2 点燃点燃 CO2 CO2 2727煤炉的中层：煤炉的中层：CO2 + C CO2 + C 高温高温 2CO 2CO 2828煤炉的上部蓝色火焰的产生：煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO + O2 点燃点燃 2CO2 2CO2 （3 3）二氧化碳的制法与性质：）二氧化碳的制法与性质： 2929大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaC
9、O3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3030碳酸不稳定而分解：碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2H2CO3 = H2O + CO2 3131二氧化碳可溶于水：二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 H2O + CO2= H2CO3 3232高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaCO3 高温高温 CaO CaO + CO2+ CO2 3333石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH
10、)2 + CO2 = CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O + H2O （4 4）一氧化碳的性质：）一氧化碳的性质： 3434一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO CO+ CuO 加热加热 Cu + CO2 Cu + CO2 3535一氧化碳的可燃性：一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO + O2 点燃点燃 2CO2 2CO2 其它反应：其它反应： 3636碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: : Na2CO3 + 2HCl = 2
11、NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用：五、燃料及其利用： 3737甲烷在空气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CH4 + 2O2 点燃点燃 CO2 + 2H2O CO2 + 2H2O 3838酒精酒精在空气中燃烧：在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 C2H5OH + 3O2 点燃点燃 2CO2 + 3H2O 2CO2 + 3H2O 3939 氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2 + O2 点燃点燃 2H2O 2H2O &nb
12、sp;六、金属六、金属 （1 1）金属与氧气反应：）金属与氧气反应： 4040 镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2Mg + O2 点燃点燃 2MgO 2MgO 4141 铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3Fe + 2O2 点燃点燃 Fe3O4 Fe3O4 42. 42. 铜在空气中受热：铜在空气中受热：2Cu + O2 2Cu + O2 加热加热 2CuO 2CuO 43. 43. 铝在空气中形成氧化膜：铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 4Al + 3O2 = 2Al
13、2O3 （2 2）金属单质）金属单质 + + 酸酸 - 盐盐 + + 氢气氢气 （置换反应）（置换反应） 44. 44. 锌和稀锌和稀硫酸硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 45. 铁和稀硫酸铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 46. 镁和稀硫酸镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 47. 铝和稀硫酸铝和
14、稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 48. 锌和稀盐酸锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 49. 铁和稀盐酸铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 50. 镁和稀盐酸镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 5151铝和稀盐酸铝和稀盐酸 2Al
15、+2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H26HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3 3）金属单质）金属单质 + + 盐（溶液）盐（溶液） - 新金属新金属 + + 新盐新盐 52. 52. 铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 53. 锌和硫酸铜溶液反应：锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 54. 铜和硝酸汞溶液反应：铜和硝酸汞溶液反应：
16、Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3 3）金属铁的治炼原理：）金属铁的治炼原理： 55553CO+ 2Fe2O3 3CO+ 2Fe2O3 高温高温 4Fe + 3CO24Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐七、酸、碱、盐 1 1、酸的化学性质、酸的化学性质 （1 1）酸）酸 + + 金金属属 - 盐盐 + + 氢气（见上）氢气（见上） （2 2）酸）酸 + + 金属氧化物金属氧化物- 盐盐 + + 水水 56. 5
17、6. 氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 57. 氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3H2O 58. 58. 氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 59. 氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO
18、 + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3 3）酸）酸 + + 碱碱 - 盐盐 + + 水（中和反应）水（中和反应） 6060盐酸和烧碱起反应：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 61. 盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化铝药物治疗胃
19、酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O + 3H2O 63. 63. 硫酸和烧碱反应：硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4 4）酸）酸 + + 盐盐 - 另一种酸另一种酸 + + 另一种盐另一种盐 6464大理石与稀盐酸反应：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CO2 &nbs
20、p; 6565碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2+ CO2 6666碳酸氢钠与稀盐酸反应：碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2CO2 67. 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + + 2HCl 2HCl 2 2、碱的化学性
21、质、碱的化学性质 （1 1） 碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 - 盐盐 + + 水水 6868苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 6969苛性钠吸收二氧化硫气体：苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O SO2 = Na2SO3 + H2O 7070苛性钠吸收三氧化硫气体：苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH +
22、SO3 = Na2SO4 + H2O 7171消石灰放在空气中变质：消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + + H2O H2O 72. 72. 消石灰吸收二氧化硫：消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O + H2O （2 2）碱）碱 + + 酸酸- 盐盐 + + 水（中和反应，方程式见上）水（中和反应，方程式见上） （3 3）碱）碱 + + 盐盐 - 另一种碱另一种碱 + + 另一种盐另一种盐
23、 73. 73. 氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3aCO3+ + 2NaOH 2NaOH 3 3、盐的化学性质、盐的化学性质 （1 1）盐（溶液）盐（溶液） + + 金属单质金属单质- 另一种金属另一种金属 + + 另一另一 种盐种盐 74. 74. 铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2 2）盐）盐 + + 酸酸- 另一种酸另一种酸 +
24、 + 另一种盐另一种盐 7575碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2+ CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3 3）盐）盐 + + 碱碱 - 另一种碱另一种碱 + + 另一种盐另一种盐 76. 76. 氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =
25、 CaCO3Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ + 2NaOH 2NaOH （4 4）盐）盐 + + 盐盐 - 两种新盐两种新盐 7777氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgClNaCl + AgNO3 = AgCl + + NaNO3 NaNO3 7878硫酸钠和氯化钡：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式一、物质的学名、俗名及化学式 金刚
26、石、石墨：金刚石、石墨：C C水银、汞：水银、汞：Hg (3)Hg (3)生石灰、氧化钙：生石灰、氧化钙： CaO(4)CaO(4)干冰 （固体二氧化碳） ：干冰 （固体二氧化碳） ： CO2 (5)CO2 (5)盐酸、 氢氯酸：盐酸、 氢氯酸： HCl(6)HCl(6) 亚硫酸：亚硫酸： H2SO3 (H2SO3 (7)7)氢硫酸：氢硫酸： H2S (8)H2S (8)熟石灰、 消石灰：熟石灰、 消石灰： Ca(OH)2 Ca(OH)2 (9)(9)苛性钠、火碱、烧碱：苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)NaOH (10)纯碱：纯碱：Na2CO3 Na2CO3 碳酸钠碳酸钠 晶体、纯碱晶体
27、：晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸碳酸氢钠、酸式碳酸 钠：钠：NaHCO3 (NaHCO3 (也叫小苏打）也叫小苏打） (12)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3（分解生成三（分解生成三 种氧化物的物质）种氧化物的物质） (14)(14)甲醇：甲醇： CH3OH CH3OH 有毒、 失明、 死亡有毒、 失明、 死亡 (15)(15) 酒精、 乙醇：酒精、 乙醇
28、： C2H5OH (16)C2H5OH (16)醋酸、 乙酸 （醋酸、 乙酸 （16.616.6冰醋酸）冰醋酸） CH3COOHCH3COOH （CH3COOCH3COO- - 醋酸根醋酸根离子）离子） 具有酸的通性具有酸的通性 (17)(17)氨气：氨气： NH3 NH3 （碱（碱 性气体）性气体） (18)(18)氨水、一水合氨：氨水、一水合氨：NH3?H2ONH3?H2O（为常见的碱，具（为常见的碱，具 有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)(19)亚硝酸钠：亚硝酸钠： NaNO2 NaNO2 （工业用盐、有毒）（工业用盐、有毒）
29、 二、常见物质的颜色的状态二、常见物质的颜色的状态 1 1、白色固体：、白色固体：MgOMgO、P2O5P2O5、CaOCaO、 NaOHNaOH、Ca(OH)2Ca(OH)2、KClO3KClO3、 KClKCl、Na2CO3Na2CO3、NaClNaCl、无水、无水 CuSO4CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银；铁、镁为银白色（汞为银 白色液态）白色液态） 2 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuOCuO、MnO2MnO2、Fe3O4Fe3O4KMnO4KMnO4 为紫黑色为紫黑色 3 3、红色固体：、红色固
30、体：CuCu、Fe2O3 Fe2O3 、HgOHgO、红磷硫：淡黄色、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3 为绿色为绿色 4 4、溶液的颜色：凡含、溶液的颜色：凡含 Cu2+Cu2+的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+Fe2+的溶液的溶液 呈浅绿色； 凡含呈浅绿色； 凡含 Fe3+Fe3+的溶液呈棕黄色， 其余溶液一般不无色。的溶液呈棕黄色， 其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）（高锰酸钾溶液为紫红色） 5 5、沉淀、沉淀( (即不溶于水的盐和碱）：即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：盐：白色：CaCO3CaCO3
31、、 BaCO3BaCO3（溶于酸）（溶于酸） AgClAgCl、BaSO4(BaSO4(也不溶于稀也不溶于稀 HNO3) HNO3) 等等碱：碱： 蓝色：蓝色：Cu(OH)2 Cu(OH)2 红褐色：红褐色：Fe(OH)3Fe(OH)3 白色：其余碱。白色：其余碱。 6 6、（、（1 1）具有刺激性气体的气体：）具有刺激性气体的气体：NH3NH3、SO2SO2、HClHCl（皆为无（皆为无 色）色） （2 2）无色无味的气体：）无色无味的气体：O2O2、H2H2、N N2 2、CO2CO2、CH4CH4、COCO（剧毒）（剧毒） 注意：具有刺激性气味的
32、液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精 为有特殊气体的液体。为有特殊气体的液体。 7 7、有毒的，气体：、有毒的，气体：CO CO 液体：液体：CH3OH CH3OH 固体：固体：NaNO2 CuSO4(NaNO2 CuSO4(可可 作杀菌剂作杀菌剂 , ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波波 尔多液尔多液) ) 三、物质的溶解性三、物质的溶解性 1 1、盐的溶解性、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
33、; 含含 ClCl 的化合物只有的化合物只有 AgClAgCl 不溶于水，其他都溶于水；不溶于水，其他都溶于水； 含含 SO42SO42 的化合物只有的化合物只有 BaSO4 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。不溶于水，其他都溶于水。 含含 CO32CO32 的物质只有的物质只有 K2CO3K2CO3、 Na2CO3Na2CO3、 （、 （NH4NH4） 2CO32CO3 溶于水，溶于水， 其他都不溶于水其他都不溶于水 2 2、碱的溶解性、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、
34、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3Fe(OH)3 是红褐色沉是红褐色沉 淀，淀，Cu(OH)2Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 FeFe （OHOH）2 2）注意：沉淀物中）注意：沉淀物中 AgClAgCl 和和 BaSO4 BaSO4 不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等等 3 3、
35、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水 酸）大部分碱性氧化物不溶于酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化水，能溶的有：氧化钡、氧化 钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 四、化学之最四、化学之最 1 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2 2、地壳中含量最多、地壳中含量最多 的非金属元素是氧。的非金属元素是氧。 3 3、空气中含量最多的物质是氮气。、空气中含量最多的物质是氮气。 4 4、天然存在最硬的物、天然存在最硬的物
36、 质是金刚石。质是金刚石。 5 5、最简单的有机物是甲烷。、最简单的有机物是甲烷。 6 6、金属活动顺序表中活动性、金属活动顺序表中活动性 最强的金属是钾。最强的金属是钾。 7 7、相对分子质量最小的氧化物是水。、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物最简单的有机化合物 CH4 CH4 8 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。、相同条件下密度最小的气体是氢气。9 9、导电性最强的金、导电性最强的金 属是银。属是银。 1010、相对原子质量最小的原子是氢。、相对原子质量最小的原子是氢。1111、熔点最小的金属是、熔点最小的金属是
37、汞。汞。 1212、人体中、人体中含量最多的元素是氧。含量最多的元素是氧。1313、组成化合物种类最多、组成化合物种类最多 的元素是碳。的元素是碳。 1414、日常生活中应用最广泛的金属是铁。、日常生活中应用最广泛的金属是铁。1515、最早利用天然、最早利用天然 气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法 炼铜的是中国（西汉发现炼铜的是中国（西汉发现 刘安淮南万毕术“曾青得铁刘安淮南万毕术“曾青得铁 则化为铜”则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆 生
38、；最早得出空气是由生；最早得出空气是由 N2N2 和和 O2O2 组成的是法国的拉瓦锡。组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三”五、初中化学中的“三” 1 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧 后的后的产物是水不污染环境。产物是水不污染环境。4 4、构成原子一般有三种微粒：、构成
39、原子一般有三种微粒： 质子、中子、电子。质子、中子、电子。5 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6 6、 构成物质的元素可分为三类即构成物质的元素可分为三类即(1)(1)金属元素、金属元素、(2)(2)非金属元非金属元 素、素、(3)(3)稀有气体元素。稀有气体元素。7 7，铁的氧化物有三种，其化学式为，铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO(1)FeO、(2)Fe2O3(2)Fe2O3、(3) Fe3O4(3) Fe3O4。 8 8、溶液的特征有三个、溶液的特征有三个(1)(1)均一性；均一性；(2)(2)稳定性；稳定性；(3)(3)混合物。
40、混合物。 9 9、化学方程式有三个意义：、化学方程式有三个意义：(1)(1)表示什么物质参加反应，结表示什么物质参加反应，结 果生成什么物质；果生成什么物质；(2)(2)表示反应物、生成物各物质问的分子表示反应物、生成物各物质问的分子 或原子的微粒数比；或原子的微粒数比；(3)(3)表示各反应物、生成物之间的质量表示各反应物、生成物之间的质量 比。化学方比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量 守恒定律。守恒定律。1010、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨 铸铁。铸铁。
41、; 1111、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 1212、常用于炼铁的铁矿石有三种：、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)(1)赤铁矿赤铁矿( (主要成分为主要成分为 Fe2O3)Fe2O3)；(2)(2)磁铁矿磁铁矿(Fe3O4)(Fe3O4)；(3)(3)菱铁矿菱铁矿(FeCO3)(FeCO3)。1313、炼钢、炼钢 的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 1414、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15
42、15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1 1）升温、（）升温、（2 2） 加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： 降温、 加溶质、加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： 降温、 加溶质、 恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：（注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不 饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发 溶剂）。溶剂）。 1616、收集气体一
43、般有三种方法：排水法、向上排空法、向下、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下 排空法。排空法。 1717、水污染的三个主要原因：、水污染的三个主要原因：(1)(1)工业生产中的废渣、废气、工业生产中的废渣、废气、 废水；废水； (2)(2)生活污水的任意排放；生活污水的任意排放； (3)(3)农业生产中施用的农药、农业生产中施用的农药、 化肥随雨水流入河中。化肥随雨水流入河中。 1818、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器； 液态二氧化碳灭火器。液态二氧化碳灭火器。 1919、固
44、体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)(1) 大部分固体物质大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；溶解度随温度的升高而增大；(2)(2)少数物质少数物质 溶解度受温度的影响很小；溶解度受温度的影响很小；(3)(3)极少数物质溶解度随温度的极少数物质溶解度随温度的 升高而减小。升高而减小。2020、CO2CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、可以灭火的原因有三个：不能燃烧、 不能支持燃烧、密度比空气大。不能支持燃烧、密度比空气大。2121、单质可分为三类：金属、单质可分为三类：金属 单质；非金属单质；稀有气体单质。单质；非金属单质；稀有
45、气体单质。2222、当今世界上最重要、当今世界上最重要 的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 2323、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧 化三铁。化三铁。 2424、 氢气和碳单质有三个相似的化学性质： 常温下的稳定性、 氢气和碳单质有三个相似的化学性质： 常温下的稳定性、 可燃性、还原性。可燃性、还原性。 2525、教材中出现的三次淡蓝色：、教材中出现的三次淡蓝色：(1)(1)液态氧气是淡蓝色液态氧气是淡蓝色(2)(2)硫硫 在空气中燃烧在空气中燃烧
46、有微弱的淡蓝色火焰、（有微弱的淡蓝色火焰、（3 3）氢气在空气中燃）氢气在空气中燃 烧有淡蓝色火焰。烧有淡蓝色火焰。 2626、与铜元素有关的三种蓝色：、与铜元素有关的三种蓝色：(1)(1)硫酸铜晶体；硫酸铜晶体；(2)(2)氢氧化氢氧化 铜沉淀；铜沉淀；(3)(3)硫酸铜溶液。硫酸铜溶液。2727、过滤操作中有“三靠”：、过滤操作中有“三靠”：(1)(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层 处；处；(3)(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 2
47、828、三大气体污染物：、三大气体污染物：SO2SO2、COCO、NO2 NO2 2929、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外 焰温度最高。焰温度最高。 3030、取用药品有“三不”原则：、取用药品有“三不”原则：(1)(1)不用手接触药品；不用手接触药品；(2)(2)不不 把鼻子凑到容器口闻气体的气味；把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)(3)不尝药品的味道不尝药品的味道。 3131、 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3232、工业三废：、工业
48、三废： 废水、废渣、废气废水、废渣、废气 3434、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外 还有燃烧匙）还有燃烧匙） 3535、 质量守恒解释的原子三不变： 种类不改变、 数目不增减、 质量守恒解释的原子三不变： 种类不改变、 数目不增减、 质量不变化质量不变化 3636、 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：、 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体： H2H2、 COCO、 CH4 CH4 （实（实 际为任何可燃性气体和粉尘）。际为任何可燃性气体和粉尘）。3737、煤干馏（化学变化）的、煤干馏（化
49、学变化）的 三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 3838、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 3939、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 4040、溶液配制的三步骤：计算、称量、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解（量取）、溶解 4141、生物细胞中含量最多的前三种元素：、生物细胞中含量最多的前三种元素：O O、C C、H H 4242、原子中的三等式：核电荷数、原子中的三等式：核电荷数= =质子数
50、质子数= =核外电子数原子核外电子数原子 序数序数 4343、构成物质的三种粒子：分子、原子、离、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀化学口诀 1 1、基本反应类型：、基本反应类型： 化合反应：多变一化合反应：多变一 分解反应：一变多分解反应：一变多 置换反应：一单换一单置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子复分解反应：互换离子 2 2、常见元素的化合价（正价）：、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝
51、； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3 3、实验室制取氧气的步骤：、实验室制取氧气的步骤： “茶（查“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“收”收集气体 “离”导管移离水面“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4 4、用、用 COCO 还原氧化铜的实验步骤：还原氧化铜的实验步骤：
