1、上杭一中上杭一中 赖增荣赖增荣2014.11.102014.11.10【思考思考1】为什么要习题讲评？为什么要习题讲评？【思考思考2】怎样的习题需要讲评？怎样的习题需要讲评？【思考思考3】习题讲评需要进行教学设计吗？习题讲评需要进行教学设计吗？【思考思考4】你的习题讲评教学有效吗？你的习题讲评教学有效吗？l 复习复习巩固知识技能，形成知识网络巩固知识技能，形成知识网络l 构建思维方法，形成解题思路构建思维方法，形成解题思路l 加深观念理解，指导解决问题加深观念理解，指导解决问题l 克服自身思维缺陷，提高解题能力克服自身思维缺陷，提高解题能力l 师生反思，调整教学行为师生反思，调整教学行为影响习
2、题讲评效果重要因素影响习题讲评效果重要因素有否教学设计有否教学设计 不需要教学设计（教案）？不需要教学设计（教案）？目标意识目标意识 评价意识评价意识 过程意识过程意识 资源意识资源意识 对自身的教学行为反思意识对自身的教学行为反思意识怎样的试题需要讲评？怎样的试题需要讲评？很多学生不会做或做得很差（过难？超纲？未复习？基很多学生不会做或做得很差（过难？超纲？未复习？基础不牢？）础不牢？）如：胶体制取、聚沉问题；铁与水蒸气反应问题；如：胶体制取、聚沉问题；铁与水蒸气反应问题；体现重点知识、重要方法与观念的习题体现重点知识、重要方法与观念的习题 做得好的习题一定不要讲评吗？做得好的习题一定不要讲
3、评吗？真会？假会？各种视角都会？真会？假会？各种视角都会？教学设计的教学设计的4个问题个问题我们现在在哪里我们现在在哪里学情理解学情理解我们将要去哪里我们将要去哪里目标确定目标确定我们怎样才能到达那里我们怎样才能到达那里教学过程教学过程我们怎么知道是否已经到达那里我们怎么知道是否已经到达那里评价设计评价设计教学设计树立四种意识教学设计树立四种意识目标意识目标意识评价意识评价意识过程意识过程意识资源意识资源意识解题思路解题思路可视化策略可视化策略借用图示帮助问题解决者分析题意，明确已知和未知及它们之间借用图示帮助问题解决者分析题意，明确已知和未知及它们之间的关系，从而形成解题思路和方法的一种策略
4、。的关系，从而形成解题思路和方法的一种策略。精选习题精选习题教学设计教学设计教学实施教学实施为学生选题为学生选题为讲评选题为讲评选题目标、资目标、资源、过程、源、过程、评价评价实践教实践教学设计学设计命题意图命题意图解题思路解题思路解题障碍解题障碍借题发挥借题发挥评价反馈评价反馈教学反思教学反思源于考源于考试大纲试大纲要求要求命题者命题者希望的希望的思路思路源于学源于学生的解生的解题过程题过程挖掘习题挖掘习题多重价值，多重价值，发散思维发散思维能力培养能力培养调整教调整教学行为学行为检测讲评检测讲评目标是否目标是否达成达成借题发挥策略借题发挥策略1.意义意义挖掘试题多重价值，对选定习题进行精心
5、设计与研究，把一道题挖掘试题多重价值，对选定习题进行精心设计与研究，把一道题变为一类题，变为若干题，从而收到举一反三、触类旁通的效果。变为一类题，变为若干题，从而收到举一反三、触类旁通的效果。使学生的认知结构得以丰富，思维（发散思维）得以拓展。使学生的认知结构得以丰富，思维（发散思维）得以拓展。2.策略策略改变题目设问方式或角度：改变题目设问方式或角度：从知识网、块挖掘新问题；从知识网、块挖掘新问题；背景素材拓展延伸背景素材拓展延伸 依据背景素材，就解决某一个问题的各方面进行进一步挖掘，依据背景素材，就解决某一个问题的各方面进行进一步挖掘，形成思考题；形成思考题；将素材进一步拓展，形成新问题；
6、将素材进一步拓展，形成新问题；思维方法拓展延伸思维方法拓展延伸设问与条件互换设问与条件互换原因或结果深度挖掘原因或结果深度挖掘一、讲评目标确定一、讲评目标确定包含四个方面，常采用包含四个方面，常采用ABCD表述模式表述模式：行为主体行为主体(Audience)行为行为(Behavior)行为条件行为条件(Condition)表现程度表现程度(Degree)例如：（例如：（2011省质检）常温下不可能与省质检）常温下不可能与NaHCO3溶液反应生成气体溶液反应生成气体的物质是的物质是 A.酸酸 B.碱碱 C.盐盐 D.氧化物氧化物【讲评目标讲评目标】1.学生学生（行为主体）在分析有关不同类属的物
7、质与具体物质反应时（行为主体）在分析有关不同类属的物质与具体物质反应时（行为条件），能从各类物质的通性进行判断（行为）反应的结果，（行为条件），能从各类物质的通性进行判断（行为）反应的结果，要求正确率达到要求正确率达到100%（表现程度）（表现程度）。2.学生能准确说出各类物质主要通性；写出它们在水溶液中存在微学生能准确说出各类物质主要通性；写出它们在水溶液中存在微粒符号及其各种微粒的量相对大小关系，要求正确率达到粒符号及其各种微粒的量相对大小关系，要求正确率达到95%；二、评价设计二、评价设计1.说出上述说出上述4类物质在水溶液中存在形式，并写出存在微粒的离子符号；类物质在水溶液中存在形式，
8、并写出存在微粒的离子符号；2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式方程式 2H+SO32-H2O+SO2的反应个数有的反应个数有()A.4个个 B.5个个 C.8个个 D.12个个3.下列说法在一定条件下可以实现的是下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱反应酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧
9、化还原反应有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体两种含氧化合物反应的产物有气体A.B.C.D.4.将氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液相混合，发生反应的离子方程式将氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液相混合，发生反应的离子方程式是是 ；学生的解题思路可能是什么？你的解题思路是什么？命题人期望的学生的解题思路可能是什么？你的解题思路是什么？命题人期望的解题思路是什么？解题思路是什么？【思路思路】氢氧化钡溶液中存在的离子及其比例：氢氧化钡溶液中存在的离子及其比例：Ba2+、OH-(1：2)硫酸氢钠溶液中存在的离子及其比例：硫酸氢钠溶液中存在的离子及其比例：Na+、H+、SO42-(1：1：1)相互
10、混合时，哪些离子之间能发生反应？反应结果如何？（相互混合时，哪些离子之间能发生反应？反应结果如何？（恰好反恰好反应？过量？应？过量？）离子方程式怎样表达？离子方程式怎样表达？三、教学活动三、教学活动【学生学生】1.小组讨论或独立思考的基础上，说出解题思路，教师倾听并分析学生小组讨论或独立思考的基础上，说出解题思路，教师倾听并分析学生的解题思路的正误，了解学情，为点拨做准备；的解题思路的正误，了解学情，为点拨做准备；2.思考各类物质在水溶液中存在的微粒思考各类物质在水溶液中存在的微粒3.知识技能、方法上是否存在不足？知识技能、方法上是否存在不足？【教师教师】点拨：命题意图；解题思路（思维）：分析
11、物质性质常常从物质类属和点拨：命题意图；解题思路（思维）：分析物质性质常常从物质类属和化合价角度切入，在溶液中还要考虑物质存在形式，从微粒角度分析物化合价角度切入，在溶液中还要考虑物质存在形式，从微粒角度分析物质之间的反应（现象、结果等）质之间的反应（现象、结果等）【评价评价】【师生反思、调整教学师生反思、调整教学】【案例案例1】【讲评目标讲评目标】1.学生通过倾听教师分析，认识本试题命题意图、能力要求和解题思路；学生通过倾听教师分析，认识本试题命题意图、能力要求和解题思路；发现自身解题障碍和知识、技能等不足之处；发现自身解题障碍和知识、技能等不足之处；2.通过该试题的解题体验与教师点拨，全体
12、学生能正确认识通过该试题的解题体验与教师点拨，全体学生能正确认识“从实验结果从实验结果分析问题、解决问题分析问题、解决问题”的重要性；的重要性；3.学会利用实验数据判断反应是否为可逆反应的方法；认同学会利用实验数据判断反应是否为可逆反应的方法；认同“外界条件对外界条件对反应速率影响规律反应速率影响规律”的相对性；的相对性；4.能够将图形表达的意义与所学概念、原理建立正确的关联并能判断正误；能够将图形表达的意义与所学概念、原理建立正确的关联并能判断正误；5.不要求同学记住半衰期、一级反应、零级反应等概念；不要求同学记住半衰期、一级反应、零级反应等概念；6.了解学生存在问题，反思、调整自身教与学行
13、为；了解学生存在问题，反思、调整自身教与学行为；【评价设计评价设计】【借题发挥借题发挥】1.请画出溴单质浓度与反应速率的关系图；请画出溴单质浓度与反应速率的关系图；并猜测产生这种关系的可能原因是（并猜测产生这种关系的可能原因是（）A.溴单质没有参与反应溴单质没有参与反应 B.反应分为多步，其中溴单质参与的反应速率比其他步的反应快很多反应分为多步，其中溴单质参与的反应速率比其他步的反应快很多 C.反应分为多步，其中溴单质参与的反应速率比其他步的反应慢很多反应分为多步，其中溴单质参与的反应速率比其他步的反应慢很多 D.溴单质是催化剂溴单质是催化剂2.实验表明：反应开始阶段，随着反应进行（恒温下），
14、反应速率逐渐实验表明：反应开始阶段，随着反应进行（恒温下），反应速率逐渐增大，可能的原因是什么？增大，可能的原因是什么？3.该反应历程研究后，设置一些问题。该反应历程研究后，设置一些问题。【评价设计评价设计】【评价设计评价设计】【教学活动教学活动】1.教师说明命题意图教师说明命题意图 素材特点：素材特点：以以N2O分解实验中反应物浓度与反应时间的数据为分解实验中反应物浓度与反应时间的数据为素材，考查学生能否依据实验数据，结合已有知识分析、判断素材，考查学生能否依据实验数据，结合已有知识分析、判断有关反应速率概念及其影响因素、半衰期与浓度关系、转化率有关反应速率概念及其影响因素、半衰期与浓度关系
15、、转化率与浓度关系，并能将图像与事物变化规律建立正确的联系。与浓度关系，并能将图像与事物变化规律建立正确的联系。知识与技能：知识与技能：反应速率、半衰期、转化率反应速率、半衰期、转化率 能力要求：能力要求：获取新信息能力、依据实验数据获得结获取新信息能力、依据实验数据获得结论能力、读图能力；在新情景中解决问题的能力；论能力、读图能力；在新情景中解决问题的能力；重要意图：重要意图：反应速率及其影响因素、转化率是中学反应速率及其影响因素、转化率是中学化学重要概念，但是中学所学许多知识或规律是相化学重要概念，但是中学所学许多知识或规律是相对的，有条件的，本题在考查重要概念的和能力的对的，有条件的，本
16、题在考查重要概念的和能力的前提下，还试图能纠正某些学生将概念或原理绝对前提下，还试图能纠正某些学生将概念或原理绝对化，同时也为大学学习做一个铺垫（所谓进入大学化，同时也为大学学习做一个铺垫（所谓进入大学所需要的知识或认识事物的观念）所需要的知识或认识事物的观念）一切要依据一切要依据实验事实出发。最后还考虑到题海战术和考试公平、实验事实出发。最后还考虑到题海战术和考试公平、公正的要求。公正的要求。【案例案例1】【教学活动教学活动】2.学生描述解题过程，找出解题障碍学生描述解题过程，找出解题障碍教师倾听，师生共同纠正错误：教师倾听，师生共同纠正错误：思维定势：浓度越大，反应速率越快；思维定势：浓度
17、越大，反应速率越快；半衰期计算方法；半衰期计算方法；转化率计算；转化率计算；3.教师点拨，达成预设目标教师点拨，达成预设目标4.评价反馈评价反馈5.调整、反思自身教学行为调整、反思自身教学行为24.铁及其化合物与生产、生活关系密切。铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。的剖面示意图。该电化腐蚀称为该电化腐蚀称为 ；图中图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母填字母)。【讲评目标讲评目标】1.通过学生习题解答过程和教师点拨，理解金属腐蚀种类、电化通过学生习
18、题解答过程和教师点拨，理解金属腐蚀种类、电化腐蚀种类及其发生条件并能画出概念之间关系图；说出能量转腐蚀种类及其发生条件并能画出概念之间关系图；说出能量转化方式及提供化学能的化学反应方程式；化方式及提供化学能的化学反应方程式；2.能说出产生铁锈的条件；说出金属腐蚀位置与铁锈产生位置不能说出产生铁锈的条件；说出金属腐蚀位置与铁锈产生位置不同的原因之一；同的原因之一；3.培养依据反应原理分析问题解、决问题的思维方法。培养依据反应原理分析问题解、决问题的思维方法。【命题意图命题意图】以金属铁在海水中腐蚀试验为素材，考查学生金属电化腐蚀以金属铁在海水中腐蚀试验为素材，考查学生金属电化腐蚀概念、种类、原理
19、的理解；能正确分析产生铁锈的条件、过概念、种类、原理的理解；能正确分析产生铁锈的条件、过程。检测学生获取有效信息、排除干扰信息能力。程。检测学生获取有效信息、排除干扰信息能力。【解题思路解题思路】铁在海水中发生吸氧腐蚀，负极反应：铁在海水中发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-e-=Fe2+，正极反应：，正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-；Fe2+移向正极与阳极生成的移向正极与阳极生成的OH-反应产生反应产生Fe(OH)2；Fe(OH)2继续被氧化为继续被氧化为Fe(OH)3；Fe(OH)3失水转化为铁锈：失水转化为铁锈：2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O。由上述过程得出结
20、论：产生铁锈多条件是氧气浓度大；由上述过程得出结论：产生铁锈多条件是氧气浓度大；联系海水中氧气浓度与海水深度关系，得出答案。联系海水中氧气浓度与海水深度关系，得出答案。思维过程思维过程显性化显性化24.铁及其化合物与生产、生活关系密切。铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。的剖面示意图。该电化腐蚀称为该电化腐蚀称为 ；图中图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母填字母)。【解题障碍解题障碍】p 概念、原理的理解不深入，停留在表面；概念、原理的理解不深入，
21、停留在表面；p 金属腐蚀种类及其条件未构成知识网；金属腐蚀种类及其条件未构成知识网；p 生成铁锈的过程没有深层次思考或教学生成铁锈的过程没有深层次思考或教学p 无效信息干扰；无效信息干扰；【借题发挥借题发挥】1.列出金属腐蚀种类及其发生的条件示意图；并写出钢铁吸氧腐蚀列出金属腐蚀种类及其发生的条件示意图；并写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应式；说明铁锈产生过程；的电极反应式；说明铁锈产生过程；2.为什么四个区域中产生铁锈最多的是为什么四个区域中产生铁锈最多的是B区域？（区域？（深究原因深究原因）【评价检测评价检测】把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入滴有酚酞的食盐溶液中。把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入滴
22、有酚酞的食盐溶液中。（1）可能出现的现象是）可能出现的现象是()A.碳棒上放出氯气碳棒上放出氯气 B.碳棒上放出氧气碳棒上放出氧气 C.铁钉上放出氢气铁钉上放出氢气 D.铁钉锈蚀铁钉锈蚀 （2）一段时间后，溶液颜色是否有变化？在哪个区域先发生变化？为什么？）一段时间后，溶液颜色是否有变化？在哪个区域先发生变化？为什么？（3）上述电池的能量转化方式是什么？提供能量的化学反应方程式怎样书）上述电池的能量转化方式是什么？提供能量的化学反应方程式怎样书写？一段时间后，溶液写？一段时间后，溶液pH如何变化？离子移动方向如何？如何变化？离子移动方向如何？【教学反思教学反思】此部分内容不难，然而得分率却不高
23、，原因何在？此部分内容不难，然而得分率却不高，原因何在？教师：过高估计学生；重视程度不够；引导学生多层次、多角度思教师：过高估计学生；重视程度不够；引导学生多层次、多角度思考做得不够好；考做得不够好；学生：忽视概念理解，对知识的深度思考不够，停留在表面居多；学生：忽视概念理解，对知识的深度思考不够，停留在表面居多；（2）用废铁皮制取铁红）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：的部分流程示意图如下：步骤步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ；步骤步骤II中发生反应：中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4
24、)H2O=2Fe2O3 nH2O+8 HNO3，反应产生的，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方，该反应的化学方程式为程式为 ；上述生产流程中，能体现上述生产流程中，能体现“绿色化学绿色化学”思想的是思想的是 (任写一项任写一项)。规则学习规则学习加强训练加强训练氧还规律氧还规律【讲评目标讲评目标】1.进一步巩固化学用语书写规则（规则学习）并迁移应用；能应用进一步巩固化学用语书写规则（规则学习）并迁移应用；能应用氧化还原反应配平原理解决有关方程式配平问题；氧化还原反应配平原理解决有关方程式配平问题；2.能够从试题素材中获取有效信息，判断
25、能够从试题素材中获取有效信息，判断“陌生陌生”反应的反应物或反应的反应物或产物（不是凭感觉）并能正确书写化学方程式；产物（不是凭感觉）并能正确书写化学方程式；3.体验从实验事实出发，分析和解决问题的科学态度；体验从实验事实出发，分析和解决问题的科学态度；4.体验工业上使用硝酸的利弊；体验控制反应条件为人类服务的的体验工业上使用硝酸的利弊；体验控制反应条件为人类服务的的意义；意义；【命题意图命题意图】考查中学化学重要的化学反应书写技能（反应条件、配平）掌握情考查中学化学重要的化学反应书写技能（反应条件、配平）掌握情况，同时检测考生对氧化还原反应规律的理解程度（况，同时检测考生对氧化还原反应规律的
26、理解程度（生成物只写成生成物只写成NO2和和H2O违背什么规律？违背什么规律？）。）。获取信息（文字、流程图）能力；克服题海战术、机械照搬的思维获取信息（文字、流程图）能力；克服题海战术、机械照搬的思维带来的不足；对部分教学过程中，存在的知识学习片面性进行检测；带来的不足；对部分教学过程中，存在的知识学习片面性进行检测；化学用语书写能力、方程式配平技能。化学用语书写能力、方程式配平技能。对绿色化学思想含义的理解；工业上遵循绿色化学思想的做法；硝对绿色化学思想含义的理解；工业上遵循绿色化学思想的做法；硝酸在工业上使用应该考虑的问题（硝酸性质背后隐含的深层次的东酸在工业上使用应该考虑的问题（硝酸性
27、质背后隐含的深层次的东西西学科素养）；学科素养）；（2）用废铁皮制取铁红）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：的部分流程示意图如下：步骤步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ；步骤步骤II中发生反应：中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3 nH2O+8 HNO3，反应产生的，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方，该反应的化学方程式为程式为 ；上述生产流程中，能体现上述生产流程中，能体现“绿色化学绿色化学”思想的是思想的是
28、 (任写一项任写一项)。【解题思路解题思路】大多数学生能记住大多数学生能记住HNO3分解有分解有NO2生成，氮元素化合价降低，依据生成，氮元素化合价降低，依据氧化还原反应规律，氧元素化合价必须升高，有氧气产生，结合化学氧化还原反应规律，氧元素化合价必须升高，有氧气产生，结合化学方程式书写、配平原理规则，则能顺利写出答案。方程式书写、配平原理规则，则能顺利写出答案。依据题中文字信息，反应物和部分产物已经告知，再依据流程图信依据题中文字信息，反应物和部分产物已经告知，再依据流程图信息，可知硝酸还原产物为息，可知硝酸还原产物为NH4+，结合方程式书写规则和配平原理即可，结合方程式书写规则和配平原理即
29、可获得答案。获得答案。利用废铁皮（废物利用）、对环境不排放有害物质（控制硝酸还原利用废铁皮（废物利用）、对环境不排放有害物质（控制硝酸还原产物形态）、充分利用硝酸、利用空气做氧化剂产物形态）、充分利用硝酸、利用空气做氧化剂（2）用废铁皮制取铁红）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：的部分流程示意图如下：步骤步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ；步骤步骤II中发生反应：中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3 nH2O+8 HNO3，反应产生的，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁
30、转化为又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方，该反应的化学方程式为程式为 ；上述生产流程中，能体现上述生产流程中，能体现“绿色化学绿色化学”思想的是思想的是 (任写一项任写一项)。【解题障碍解题障碍】大多数学生能记住大多数学生能记住HNO3分解有分解有NO2生成，但是受下列反应：生成，但是受下列反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO的影响，不少学生认为的影响，不少学生认为HNO3分解只生成分解只生成NO2和和H2O，导致书写错误；同时对化学方程式书写规则不够重视，漏写，导致书写错误；同时对化学方程式书写规则不够重视，漏写或不想写反应条件。或不想写反应条件。将硝酸还原产物绝对化
31、将硝酸还原产物绝对化（浓硝酸就是还原为浓硝酸就是还原为NO2，稀硝酸就是还原，稀硝酸就是还原为为NO）；化学用语书写规则重视程度不足、配平技能未掌握。；化学用语书写规则重视程度不足、配平技能未掌握。绿色化学思想含义不了解；硝酸在工业上使用应该考虑的问题（硝绿色化学思想含义不了解；硝酸在工业上使用应该考虑的问题（硝酸性质背后隐含的深层次的东西酸性质背后隐含的深层次的东西学科素养）学科素养）化学知识背后隐化学知识背后隐含的教育价值；含的教育价值；（2）用废铁皮制取铁红）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：的部分流程示意图如下：步骤步骤I若温度过高，将导致硝酸利用率降低。可能的原因是
32、若温度过高，将导致硝酸利用率降低。可能的原因是 ；（分解、挥发等）；（分解、挥发等）；步骤步骤I中也必须控制反应后溶液的中也必须控制反应后溶液的pH。若若反应反应后溶液的后溶液的pH很小，可能的后果是很小，可能的后果是 ；若反应后溶液；若反应后溶液pH过过大，可能的后果是大，可能的后果是 ；步骤步骤中中，该反应的氧化反应为，该反应的氧化反应为Fe-2e-=Fe2+，则该反应的还原反应，则该反应的还原反应的离子方程式为的离子方程式为 ；【借题发挥借题发挥】（2）用废铁皮制取铁红）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：的部分流程示意图如下：【借题发挥借题发挥】硝酸浓度硝酸浓度(mol
33、L-1)12166822还原产物还原产物NO2NON2ONH4+已知不同浓度硝酸与铁反应的主要还原产物如下：已知不同浓度硝酸与铁反应的主要还原产物如下：步骤步骤中若要提高硝酸的利用率，选用的中若要提高硝酸的利用率，选用的硝酸浓度适宜范围是硝酸浓度适宜范围是 ；若要减少对环境排放有害物质，选用的若要减少对环境排放有害物质，选用的硝酸浓度适宜范围是硝酸浓度适宜范围是 ；选用此浓度的硝酸，对生产带来的不足是选用此浓度的硝酸，对生产带来的不足是 ；可以设置什么问题？可以设置什么问题？【评价反馈评价反馈】1.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
34、物质的量最多的是AFeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4 2.煅烧草酸钇煅烧草酸钇Y2(C2O4)3（草酸化学式为（草酸化学式为H2C2O4）时发生分解反应，其固）时发生分解反应，其固体产物为氧化钇体产物为氧化钇(Y2O3)，气体产物通入澄清石灰水，溶液变浑浊。写出该，气体产物通入澄清石灰水，溶液变浑浊。写出该反应的化学方程式反应的化学方程式 。4 4MnO2是一种重要的无机功能材料，粗是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的含有较多的MnO和和MnCO3
35、)样品转化为纯样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：的实验，其流程如下：(1)(1)第第步加稀步加稀H2SO4时，粗时，粗MnO2样品中的样品中的 (写化学式写化学式)转化为可溶转化为可溶性物质。性物质。【评价反馈评价反馈】（2）用废铁皮制取铁红）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：的部分流程示意图如下：步骤步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ；步骤步骤II中发生反应：中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3 nH2O+8 HNO3，反应产生的，反应产生的HNO3又将废铁皮中
36、的铁转化为又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方，该反应的化学方程式为程式为 ；上述生产流程中，能体现上述生产流程中，能体现“绿色化学绿色化学”思想的是思想的是 (任写一项任写一项)。【教学反思教学反思】确实加强化学用语规则学习和实际训练；平时练习、测验中认真落实、确实加强化学用语规则学习和实际训练；平时练习、测验中认真落实、评价反馈；评价反馈；避免以偏概全，将知识或技能的归纳过于绝对化，甚至总结为多条规律避免以偏概全，将知识或技能的归纳过于绝对化，甚至总结为多条规律让学生死记硬背、生搬硬套。让学生死记硬背、生搬硬套。增大反应物浓度，反应速率一定加快？原电池两极材料活泼性一定不
37、同？增大反应物浓度，反应速率一定加快？原电池两极材料活泼性一定不同？关注知识的教育价值，培养学科素养关注知识的教育价值，培养学科素养化学知识背后隐含的教育价值；化学知识背后隐含的教育价值；如：氮的循环、硫的转化对自然界和生产生活的影响（利弊分析与探究）如：氮的循环、硫的转化对自然界和生产生活的影响（利弊分析与探究）【案例案例3】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)。CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：实验一：制备制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）溶液。
38、（实验装置如右图所示）(1)配制配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 (填标号填标号)。A容量瓶容量瓶 B烧杯烧杯 C烧瓶烧瓶 D玻璃棒玻璃棒(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。【命题意图命题意图】考查溶质质量分数概念的理解、溶液配制技能；同时检测学生对溶考查溶质质量分数概念的理解、溶液配制技能；同时检测学生对溶质质量分数与一定物质的量浓度溶液配制的区别情况；题海战术的可质质量分数与一定物质的量浓度溶液配制的区别情况；题海战术的可能带来的弊端；能带来的弊端；检测氯气的化学性质及其化学用语书写技能。检测氯气的化学
39、性质及其化学用语书写技能。【解题思路解题思路】一定质量分数溶液配制基本程序：计算溶质质量、溶剂质量和体积，一定质量分数溶液配制基本程序：计算溶质质量、溶剂质量和体积，称量对应量的溶质和溶剂，在烧杯中充分溶解、混合均匀即可。不需称量对应量的溶质和溶剂，在烧杯中充分溶解、混合均匀即可。不需要知道混合溶液的体积，无需容量瓶。要知道混合溶液的体积，无需容量瓶。题意可知制取题意可知制取NaClO溶液，联想已学知识，即可获得答案。溶液，联想已学知识，即可获得答案。【案例案例3】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)。CO(
40、NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：实验一：制备制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）溶液。（实验装置如右图所示）(1)配制配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 (填标号填标号)。A容量瓶容量瓶 B烧杯烧杯 C烧瓶烧瓶 D玻璃棒玻璃棒(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。【解题障碍解题障碍】思维定势：凡是配制溶液的问题，基本上都要选容量瓶；思维定势：凡是配制溶液的问题，基本上都要选容量瓶；对容量瓶的作用理解不透彻；对容量瓶的作用理解不透彻；溶质质量分数、摩尔浓度溶液
41、配制原理不能很好区分。溶质质量分数、摩尔浓度溶液配制原理不能很好区分。【借题发挥借题发挥】容量瓶除了准确配制一定物质的量浓度溶液外，还有哪些作用？容量瓶除了准确配制一定物质的量浓度溶液外，还有哪些作用？由于由于NaOH容易和水作用，实验室很难精确配制一定物质的量浓度容易和水作用，实验室很难精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液。怎样才能获得准确浓度的溶液。怎样才能获得准确浓度的NaOH溶液？溶液？【评价反馈评价反馈】某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：酸的物质的量浓度。实验步骤
42、：配制配制500mL浓度约为浓度约为0.1 molL1的的NaOH溶液；溶液；用用KHC8H4O4标准溶液准确测定该标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；溶液的浓度；用已知准确浓度的用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤该配制步骤_（填（填“可行可行”或或“不可行不可行”）。）。（2）称量时）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预溶液浓度通常比预期期_（填（填“小小”或或“大大”
43、），这是不能直接配制其标准溶液的原因。），这是不能直接配制其标准溶液的原因。【教学反思教学反思】将两种溶液配制过程进行对照学习，分析每一步骤、仪器的目的或用途；将两种溶液配制过程进行对照学习，分析每一步骤、仪器的目的或用途；实验室所用的标准浓度的溶液并非全都是直接配制的，许多物质溶液的实验室所用的标准浓度的溶液并非全都是直接配制的，许多物质溶液的准确浓度需要用标准物质进行标定；准确浓度需要用标准物质进行标定；关注容量瓶要配制准确浓度的溶液所需要的前提条件；关注容量瓶要配制准确浓度的溶液所需要的前提条件；提示学生解题时应认真审题，切莫思维定势；练习中不要只练提示学生解题时应认真审题，切莫思维定势
44、；练习中不要只练“摩尔浓摩尔浓度溶液配制度溶液配制”的习题。的习题。（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：提供的试剂：H2O2溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、0.1000molL-1盐酸、酚酞试液盐酸、酚酞试液 。【讲评目标讲评目标】1.体验设计实验时，应全面分析影响实验的各种条件（温度、副反应、反体验设计实验时，应全面分析影响实验的各种条件（温度、副反应、反应物加入顺序等等）对实验结果的影响；应
45、物加入顺序等等）对实验结果的影响；（意识）（意识）2.对题给信息应深入思考，分析信息对实验设计的意义；对题给信息应深入思考，分析信息对实验设计的意义；3.所有实验步骤都应该围绕实验目的来规划、实施；所有实验步骤都应该围绕实验目的来规划、实施；4.副反应发生对实验结果影响及其控制方法。副反应发生对实验结果影响及其控制方法。5.排除干扰因素时，应考虑新加入的试剂是否会对实验结果产生影响？如排除干扰因素时，应考虑新加入的试剂是否会对实验结果产生影响？如何排除影响？何排除影响？6.尝试一些类似的实验分析，增强上述意识，为能顺利设计实验提供帮助。尝试一些类似的实验分析，增强上述意识，为能顺利设计实验提供
46、帮助。【命题意图命题意图】考查中和滴定原理的理解与应用能力；考查中和滴定原理的理解与应用能力；能判断能判断NaClO的存在对的存在对NaOH浓度测定有干扰；浓度测定有干扰；检测检测NaClO、H2O2、FeCl2的化学性质，依据性质和实验要求选择的化学性质，依据性质和实验要求选择恰当试剂除去次氯酸钠的方法；恰当试剂除去次氯酸钠的方法；依据实验要求，设计实验方案能力；文字表达能力。依据实验要求，设计实验方案能力；文字表达能力。【解题思路解题思路】中和滴定原理测定中和滴定原理测定NaOH浓度，就是用浓度，就是用0.1000molL-1盐酸盐酸滴定滴定NaOH溶液，溶液，但是由于溶液中存在但是由于溶
47、液中存在NaClO溶液，它能与盐酸反应，也可能使酚酞指示剂溶液，它能与盐酸反应，也可能使酚酞指示剂被氧化导致不能作指示剂，所以必须设法先除去被氧化导致不能作指示剂，所以必须设法先除去NaClO；除去除去NaClO时，必须不能使时，必须不能使NaOH的量发生改变，所以除去的量发生改变，所以除去NaClO的试的试剂必须满足以下条件：能与剂必须满足以下条件：能与NaClO反应又不与反应又不与NaOH反应；反应产物不能反应；反应产物不能与酸或碱或指示剂反应；产物在溶液中不影响颜色的观察；过量除杂试剂与酸或碱或指示剂反应；产物在溶液中不影响颜色的观察；过量除杂试剂最好能除尽。最好能除尽。根据以上要求，只
48、有根据以上要求，只有H2O2溶液溶液符合条件：加入过量的符合条件：加入过量的H2O2溶液溶液将将NaClO还还原为原为NaCl，过量的，过量的H2O2溶液溶液通过加热可以除去。通过加热可以除去。中和滴定过程描述的完整性；平行实验意识。中和滴定过程描述的完整性；平行实验意识。（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：提供的试剂：H2O2溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、0.1000molL-1盐酸、酚酞试
49、液盐酸、酚酞试液 。【解题障碍解题障碍】不了解中和滴定原理和应用（非优等生）；不了解中和滴定原理和应用（非优等生）；不能判断或忽视不能判断或忽视NaClO的存在；不能判断的存在；不能判断NaClO的存在对的存在对NaOH浓浓度测定有干扰；度测定有干扰；（本题次难点）（本题次难点）无法选择恰当试剂除去次氯酸钠的方法（不会分析除去杂质的目的无法选择恰当试剂除去次氯酸钠的方法（不会分析除去杂质的目的和要求）；和要求）；（本题难点）（本题难点）文字表达能力差；无平行实验意识。文字表达能力差；无平行实验意识。【借题发挥借题发挥】如果选用如果选用FeCl2溶液除去溶液除去NaClO，可能对实验造成哪些不良
50、影响？，可能对实验造成哪些不良影响？如果不用中和滴定原理测定，还有其他什么方法？如果不用中和滴定原理测定，还有其他什么方法？有同学提出直接用精密有同学提出直接用精密pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH即可知道溶液中即可知道溶液中NaOH浓浓度。对此你有何看法？为什么？度。对此你有何看法？为什么？（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：提供的试剂：H2O2溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、0.1000mol
