1、空气与氧气一、探究空气的成分试一试：试着憋气30秒，你会有什么样的感觉？为什么你会感觉到不舒服，人的呼吸需要什么？1.我们生活在空气中，却又看不见它。你想过空气是由什么组成的吗？22.空气 （是、不是）一种单一物质，它是一种 (有、无)色、（有、无）气味的气体，是由 （一、多）种气体物质组成的。你已经知道空气中有哪些成分呢？你又知道氧气有哪些用途呢？供呼吸 例如：潜水、登山、急救、航天、航空等。助燃 例如：火箭运行、给炉火鼓风、风助火势等。思考一下：空气中绝大部分是氧气吗？氧气到底在空气中占有多少呢？33.验证空气中氧气的含量红磷能在空气中燃烧生成一种固体物质五氧化二磷（P2O5）。实验装置如
2、图2.2.1所示。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷燃烧熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察现象。（1）实验原理：本质原理：气压的变化 直接原理：4红磷 +氧气五氧化二磷点燃根据什么看氧气的含量？看进入水的体积占广口瓶剩余气体体积的多少（2）实验现象红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，瓶内水面上升了约1/5体积（3）疑问为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入广口瓶中？瓶内燃烧，消耗了氧气，导致气压变低，大气压将水压入瓶中水进入广口瓶内占瓶体积的约1/5，这有说明了什么？说明氧气含空气含量的1/5，并且得出空气是一
3、种混合物剩余的4/5体积的气体主要是什么？氮气集气瓶底部为什么先加上少量水吗？防止五氧化二磷高温物体炸裂瓶底54.思考一下这个实验成功的关键是什么？（1）装置的气密性要好；（2）红磷的量要足够多；（3）红磷点燃后，放入瓶内的动作要快；（4）要待反应瓶内的温度降低到室温，且瓶内水面不再上升时，读取进入瓶内水的体积。（5）燃烧的物质不能与除氧气反应的物质反应，如镁条，不仅能与氧气反应，还能跟氮气，二氧化碳反应，导致测量结果偏大。65.实验误差分析（很重要)（1）如果装置气密性不好，会导致实验结果 （“偏大”，“偏小”，“不变”）。（2）红磷量不够多会导致实验结果 （“偏大”，“偏小”，“不变”）。
4、（3）点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果 （“偏大”，“偏小”，“不变”）。（4）没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果 （“偏大”，“偏小”，“不变”）。（5）弹簧夹没夹紧会导致实验结果 （“偏大”，“偏小”，“不变”）。7实验装置改进8共同优点：不需要与外界接触，使实验结果更精确6.将燃着的木条伸入剩余空气的瓶中，看是否燃烧。现象：木条熄灭。说明了氧气已经没有了。200多年前，就有许多科学家做过类似的实验，他们的结论是：红磷燃烧时只消耗了空气中的某一种气体，这种气体其实是 。空气中还有一些气体是不支持红磷燃烧的。又经过更多的实验和思考，科学家终于探明了空气的组成：空气主要是
5、由 和 组成。97.空气的组成10氮氮气气(78%)(78%)氧氧气气 (21%)(21%)稀有气体稀有气体（0.94）二氧化碳二氧化碳（0.03）其他其他杂质杂质水蒸水蒸气气 （0.03）8.混合物和纯净物混合物：由两种或两种以上物质组成的物质称为混合物。举例：空气纯净物：只由一种物质组成的物质则称为纯净物。举例：氧气119.稀有气体稀有气体在空气中的含量很少，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡六种。它们的性质不活波，曾一度被称作惰性气体。12充有稀有气体的霓虹灯10.稀有气体的用途（1）氦气可以充填飞艇和气球，相对氢气更有安全性。（2）可以制造霓虹灯；（3）可用于制造稀有气体放电管。（4）用作焊接
6、金属的保护气。1311.氮气的性质和用途（1）氮气的性质在通常情况下，氮气是一种无色无味的气体。它的化学性质不活泼，常温下，很难与其他物质发生反应。高温下，也能与一些物质发生反应。（2）氮气的用途液氮用于医疗手术 可用于制氮肥可用作灯泡的填充气 可用作粮食瓜果的保护气14二、氧气的性质1.氧气的用途（1）供给呼吸（2）支持燃烧你想知道氧气为什么能支持燃烧吗？15展示一瓶收集满的氧气(O2)16集满氧气的集气瓶1.认真观察，描述其物理性质2.闻一闻，氧气(O2)有气味吗？3.水中的鱼为什么能生存？由此可知氧气(O2)溶于水吗？实验中的反应物是什么？排水法收集时，当有大气泡从水下瓶口冒出时，说明氧
7、气已满。（4）三态变化：氧气 液氧 固态氧停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明氧气已满。生成物都两种元素，且里面都含有氧元素铁夹夹在离管口约1/3至1/4处现象：木条在甲氧气瓶中比在乙瓶中燃烧剧烈。高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数已知C=60ml a=10ml，则b=ml，得出结论，氧气的体积分数约为 。分离空气法：先冷却空气使之液化；方法二：加热高锰酸钾法高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气直接原理：它的化学性质不活泼，常温下，很难与其他物质发生反应。组内成员小张对“实验前
8、集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快步骤中集气瓶的冷却速度；某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量氧气密度比空气大，可用向上排空气法有一装置如图所示，用此装置收集氧气。实验误差分析（很重要)等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶（1）用坩埚钳或镊子分别夹取干的小棉花球和小石子，放到酒精灯火焰上片刻，观察实验现象（1）如果装置气密性不好，会导致实验结果 （“偏大”，“偏小”，“不变”）。如果先熄灭酒精灯，温度降低，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。如图是某同学设计的验证氧气约占空气总
9、体积1/5的实验装置图.共同优点：不需要与外界接触，使实验结果更精确缺少其中的任何一个条件，燃烧就不能发生。在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是 。混合物：由两种或两种以上物质组成的物质称为混合物。（5）燃烧的物质不能与除氧气反应的物质反应，如镁条，不仅能与氧气反应，还能跟氮气，二氧化碳反应，导致测量结果偏大。思考一下：空气中绝大部分是氧气吗？氧气到底在空气中占有多少呢？实验室里的氧气可以用加热分解高锰酸钾(KMnO4)或氯酸钾(KClO3)的方法来制取，也可以用分解过氧化氢(H2O2)的方法来制取。实验最后生成了氧气和水两种物质。思考一下：空
10、气中绝大部分是氧气吗？氧气到底在空气中占有多少呢？它的化学性质不活泼，常温下，很难与其他物质发生反应。空气 （是、不是）一种单一物质，它是一种 (有、无)色、（有、无）气味的气体，是由 （一、多）种气体物质组成的。某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）现象：木条在甲氧气瓶中比在乙瓶中燃烧剧烈。氯酸钾 氯化钾 氧气2.氧气的物理性质（1）无色、无味的气体（2）密度比空气略大（3）不易溶于水（4）三态变化：氧气 液氧 固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）17183101KPa218101KPa3.氧气的检验思考：184.带火星的木条伸入氧气中
11、现象：带火星的木条复燃说明：氧气能支持燃烧用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气195.氧气的化学性质：性质1：氧气能供给生物呼吸；性质2：氧气能够助燃；氧气能助燃，使带火星的木条复燃。这也是氧气的一个化学性质。实验一：碳的燃烧20待红磷燃烧熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察现象。特点：多变一 表示：A+B AB根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数已知C=60ml a=10ml，则b=ml，得出结论，氧气的体积分数约为 。现象：木条在甲氧气瓶中比在乙瓶中燃烧剧烈。在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象(1)用排水法收
12、集氧气时，气体应从 中进入，用排空气法收集氧气时，气体应从 口进入。（3）红磷点燃后，放入瓶内的动作要快；实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；实验中的反应物是什么？氧气不易溶于水，用排水法收集点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞导致实验结果偏小燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，瓶内水面上升了约1/5体积（5）燃烧的物质不能与除氧气反应的物质反应，如镁条，不仅能与氧气反应，还能跟氮气，二氧化碳反应，导致测量结果偏大。水电解生成氢气和氧气；根据什么看氧气的含量？看进入水的体积占广口瓶剩余气体体积的多少（4）要待反应瓶内的温度降低到室温，且瓶内水面不再上升时，读取进入瓶内水的体积。方法二：加热高锰酸
13、钾法高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气利用装置B制取氧气时，反应的文字表达式是 ；分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法6.碳燃烧的实验现象文字表达式：碳+氧气21碳在空气中燃烧的现象碳在氧气中燃烧的现象 燃烧,发红光 燃烧更旺,发白光放热 生成使澄清石灰水变浑浊的气体点燃二氧化碳7.硫的燃烧文字表达式：硫+氧气 二氧化硫22硫在空气中燃烧的现象硫在氧气中燃烧的现象8.铁丝的燃烧文字表达式：铁+氧气 四氧化三铁23 细铁丝在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体点燃3观察上述反应，有没有什么共同点？生成物都两种元素，且里面都含有氧元素氧化物：氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素
14、的化合物。24注意点：1、铁丝的着火点较高，在空气中不易燃烧；一般要将光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入充满氧气的集气瓶中，才容易燃烧；2、四氧化三铁是一种黑色固体，刚燃烧产生时温度较高，掉落时容易炸裂瓶底。故铁丝燃烧前，集气瓶中要预先留有少量水或沙子，以防瓶底破裂。259.燃烧与氧气浓度的关系试着用如图所示的方法，让一根燃着的木条在氧气瓶中燃烧。观察现象，并分析原因。现象：木条在甲氧气瓶中比在乙瓶中燃烧剧烈。原因：氧气的密度比空气大，如乙放置时，瓶内氧气浓度较小。结论：氧气含量越高，燃烧越剧烈。2610.氧化反应物质与氧气的反应称为氧化反应。27氧气二氧化
15、碳二氧化硫四氧化三铁碳硫铁燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。生物的呼吸、食物的腐败、金属的锈蚀等也是一种氧化反应，也会发热，但比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化。28氧化反应燃烧 缓慢氧化11.燃烧的条件和灭火（1）用坩埚钳或镊子分别夹取干的小棉花球和小石子，放到酒精灯火焰上片刻，观察实验现象（2）用坩埚钳或镊子分别夹取干的、蘸有水的小棉花球，放到酒精灯火焰上片刻，观察实验现象。（3）点燃酒精灯，再小心地盖上酒精灯帽，观察实验现象。29根据实验得出燃烧必须同时满足三个条件：一是要有 ，二是要有 ；三是 。缺少其中的任何一个条件，燃烧就不能发生。要灭火至少要_消除_发生燃烧的三个基本条件中的_
16、任意_一个。30可燃物 温度到达着火点 空气（助燃物）三、氧气的制取31医疗、工业上用的大量氧气实验室用的少量氧气根据你现有的知识和能力，想一想：可以用哪些原料获得氧气？H2O 电解HgO 加热空气中O2：21%氧气的工业制法1.分离空气法：先冷却空气使之液化；再升高温度，当温度上升到-196时，氮气开始变为气体，而氧气依然还是液体；故能将氧气和氮气分离。原理：液态氧和氮的沸点是不同（氧气的沸点：-183氮气的沸点：-196）工业上常用“分离空气法”获取氧气和氮气气态空气 液态空气32低温加压蒸发氮气氧气332.膜分离技术 物理变化一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气空气3.氧气的实验室制法：
17、实验室里的氧气可以用加热分解高锰酸钾(KMnO4)或氯酸钾(KClO3)的方法来制取，也可以用分解过氧化氢(H2O2)的方法来制取。其反应过程分别表示如下：氯酸钾 氯化钾 氧气34高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热(KMnO4)(K2MnO4)(MnO2)(O2)加热（KClO3）（KCl）（O2）过氧化氢水+氧气二氧化锰（MnO2)(H2O2)(H2O)(O2)二氧化锰（MnO2）制取氧气主要从以下几个方面着手:（1）反应原理（2）反应装置（3）收集气体的及检验气体的方法 zxxk（4）实验操作步骤35实验室制取氧气的方法实验室制取氧气的方法36方法一：分解双氧水法方法二：加热高锰酸钾(氯
18、酸钾)法烧瓶分液漏斗50毫升水0.5克MnO220-50ml过氧化氢实验中的反应物是什么？H2O2MnO2H2O2MnO2分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法怎样用实验检验你的猜测？你的实验设计是怎么样的？1.在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后？2.给二氧化锰加热，观察现象？3.在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象4.过滤反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少？38结论：实验前后二氧化锰的质量没有减少。反应物是_双氧水实验最后生成了氧气和水两种物质。思考：二氧化锰没有参加反应，它在实验中起什么作用呢？与哪一步实验作用相似？过氧化氢 水 +氧气二氧化锰 H2O2 H2O O2二氧化锰的作用与
19、加热相似，二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率。像二氧化锰那样，在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质40-催化剂(一变二不变)如图装置是氧气的发生装置，产生的氧气如何收集到集气瓶中呢？41方法一：分解双氧水法发生装置收集装置氧气的收集方法：1.排水法1.打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？不会复燃，因为原先装置中会有残留的空气，产生氧气后，空气被挤进集气瓶，一开始就收集的话集气瓶中的气体都是空气，无法使木条复燃，所以我们要在观察到导气口看见有持续、均匀的气
20、泡冒出时再收集氧气。【注意】因为我们装置中产生氧气的速率基本上是不变的，当看见持续、均匀的气泡冒出时候，就说明这个时候的气泡是氧气了42检:检查装置的气密性装:装药品夹:将烧瓶夹到铁架台上开:打开分液漏面的开关收:用合适的方法收集氧气移:从水槽中移出导管关:关上开关分解双氧水法的实验怎么做呢？2、氧气为什么可以用排水法收集？3、怎样的气体才可以用排水法收集？4、假如从导管出来的氧气水平放出，它会下沉还是上浮？442、氧气为什么可以用排水法收集？氧气不易溶于水。3、怎样的气体才可以用排水法收集？难溶于水的气体4、假如从导管出来的氧气水平放出，它会下沉还是上浮？下沉455、假如直接用集气瓶从导管口
21、收集氧气，集气瓶口应该朝上还是朝下？6、用什么方法可以知道氧气收集满了？用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃46用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。（1）反应原理：实验仪器：47高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热酒精灯铁架台试管导管水槽集气瓶方法二：加热高锰酸钾法用如图所示实验装置测定空气中氧气含量。它的化学性质不活泼，常温下，很难与其他物质发生反应。用排空气法收集氧气时，气体应从 口进入。停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明氧气已满。故能将氧气和氮气分离。（1）实验原理：本质原理：气压的变化水中的
22、鱼为什么能生存？由此可知氧气(O2)溶于水吗？（5）弹簧夹没夹紧会导致实验结果 （“偏大”，“偏小”，“不变”）。展示一瓶收集满的氧气(O2)性质1：氧气能供给生物呼吸；（4）用本装置的优点 。有一装置如图所示，用此装置收集氧气。故铁丝燃烧前，集气瓶中要预先留有少量水或沙子，以防瓶底破裂。思考一下：空气中绝大部分是氧气吗？氧气到底在空气中占有多少呢？原因：氧气的密度比空气大，如乙放置时，瓶内氧气浓度较小。在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象试着憋气30秒，你会有什么样的感觉？（3）红磷点燃后，放入瓶内的动作要快；结论：实验前后二氧化锰的质量没有减少。（2）实验装置 高锰酸钾固体又需加热，可用下
23、装置：48棉花发生装置收集装置（3）收集方法49氧气不易溶于水，用排水法收集氧气密度比空气大，可用向上排空气法（4）氧气的检验50检验：验满将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明气体是氧气向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明氧气已满。排水法收集时，当有大气泡从水下瓶口冒出时，说明氧气已满。（5）实验步骤51装药品固定试管点燃酒精灯收集气体移出导管于水面熄灭酒精灯检查气密性1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜）防止水倒流入试管底部而使试管破裂铁夹夹在离管口约1/3至1/4处2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭
24、酒精灯？如果先熄灭酒精灯，温度降低，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。52加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气+二氧化锰MnO23、实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些不同？541.参加反应的物质不同2.反应的条件不同3.反应的仪器和装置不同加热高锰酸钾法分解双氧水法其它最重要的不同点：实验步骤不同写出下列反应的表达式：写出下列反应的表达式：1.硫在空气中燃烧：2.铁丝在氧气中燃烧：3.木炭在氧气中燃烧：4.水通电生成氢气和氧气：55这些反应有什么相同和不同?比较下面三个化学反应，反应物和生
25、成物的种类数目有什么不同：硫在氧气里燃烧生成二氧化硫；铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁；碳燃烧生成二氧化碳。56化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。57特点：多变一 表示：A+B AB你能举几个例子吗？比较下面几个化学反应，反应物和生成物的种类数目有什么不同：水电解生成氢气和氧气；过氧化氢制取氧气的化学反应。58分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。59特点：一变多 表示：AB A+B 你能举几个例子吗？例题：下列反应中属于分解反应的是()A、氧化汞 汞 氧气B、碱式碳酸铜 氧化铜 水 二氧化碳C、铁硫酸铜 硫酸亚铁 铜D、蜡烛氧气 水 二氧化碳60我们学过的
26、化学反应中，哪些的分解反应，哪些是化合反应？61课后作业1.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）A.铜粉用量的太少，会影响实验结果 B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的4/5622.某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。关于该实验，有如下说法：红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；实验取用铜丝质量的多少不会影响实
27、验结果；两个实验均能证明空气是混合物；两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气其中正确说法的个数有（）A.2个 B.3个 C.4个 D.5个633.如图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积1/5的实验装置图.下列操作过程对实验结果的影响说法正确的是（）A.弹簧夹没夹紧会导致实验结果偏大B.燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大C.没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大D.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞导致实验结果偏小644.在测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于1/5，其可能原因是：（1）；（2）；（3）。655.用如图所示实验装置测定空气中氧气含量。（1）图1中，发生
28、反应的反应的文字表达式为 。（2）图2中，CD段气压变化的原因是 。（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用V、V1、V2表示）。666.为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为，且润滑性很好的针筒注射器组成下图的实验装置，假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占的体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞沿从刻度处推至刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至处
29、，则说明装置的气密性 （选填“好”或“不好”）；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，可观察到试管中的现象为 ，等到试管冷却后再松开弹簧夹。注射器活塞向左移动，最后停止在注射器前沿约 的刻度线。（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至结束，试管冷却。可观察到注射器活塞式怎么样运动的？，最后停止在注射器前沿约 的刻度线上。（4）用本装置的优点 。677.某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量（1）甲同学设计图1装置进行实验实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是 。（2）乙同学设计计出了如图2的实验装置。实验过程：检查装置的气密性，气密性良好；在集气瓶
30、里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为 ；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为 、，该反应的文字表达式为：；（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）68待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是 ；根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数已知C=60ml a=10ml，则b=ml，得出结论，氧气的体积分数约为 。
31、实验反思：组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是 。在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是 。A装置气密性不好 B实验前集气瓶里没有装a 体积的水C集气瓶没有冷却到室温 D用红磷代替白磷（红磷的着火点在240左右）698.下列收集装置,可以用来收集氧气的是()A.B.C.D.709.有一装置如图所示，用此装置收集氧气。(1)用排水法收集氧气时，气体应从 中进入，用排空气法收集氧气时，气体应从 口进入。(2)若将此装置倒
32、置使用时，用排水法收集氧气时，气体应从 口进入。用排空气法收集氧气时，气体应从 口进入。7110.如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：（1）仪器a的名称是 ；利用装置B制取氧气时，反应的文字表达式是 ；实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是 ；实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是 。（2）下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是 （填序号）。待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中（3）已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是 。72
