1、铁的重要化合物铁的重要化合物 常德市第一中学常德市第一中学吴清清吴清清FeO、Fe3O4 Fe2O3Fe2O3氧氧化化物物的的应应用用Fe3O4Fe3O4Fe2O3FeOFe2O3Fe3O4（FeOFe2O3）色、态俗 名铁的价态水溶性类型 与酸反应 1 1、铁的氧化物、铁的氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物+2、+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水FeCl3加NaOH溶液现象 离子方程式产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀FeCl2Fe3+3OH-=Fe(OH)32、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验探究（一）分组实验分组实验 1 1、在小试管中加、在小试管中加2mL
2、2mL氯化亚铁；氯化亚铁；2 2、用滴管向其中滴加氢氧化钠溶液、用滴管向其中滴加氢氧化钠溶液,观察现象观察现象。实验要求：实验要求：（1 1）规范实验操作，注意实验安全；）规范实验操作，注意实验安全；（2 2）实验时间）实验时间1 1分钟；分钟；（3 3）实验完毕后，请每小组选举一名）实验完毕后，请每小组选举一名发言人发言人.NaOH溶液溶液FeCl2溶液溶液FeCl3加NaOH溶液现象 离子方程式产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀 最终变成红褐色最终变成红褐色产生产生白色白色絮状沉淀絮状沉淀迅速变成灰绿色迅速变成灰绿色Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 2、铁的氢氧
3、化物、铁的氢氧化物4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl2隔绝氧气隔绝氧气实验实验优化优化氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜颜 色色 白白 色色红褐色红褐色溶解性溶解性不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水和酸的反和酸的反应应受热受热分解分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O氢氧化物性质氢氧化物性质鉴别Fe2+和Fe3+颜 色加 碱加KSCN溶液思考交流Fe2+Fe3+3、铁盐与亚铁盐、铁盐与亚铁盐 Fe2+Fe3+还原性还原性氧化性氧化性氧化剂氧化剂还
4、原剂还原剂4 Fe2+Fe3+实验探究(二)请从下列试剂中选择请从下列试剂中选择合理的合理的试剂设计方案进行实验。试剂设计方案进行实验。FeCl3 溶液、溶液、FeCl2溶液、新制氯水（氧化剂溶液、新制氯水（氧化剂Cl2）、酸性高锰酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、KSCN 溶液、铁粉（还原剂）溶液、铁粉（还原剂）FeCl3 溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、新制氯水（氧化剂新制氯水（氧化剂Cl2）、酸性高锰酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、KSCN 溶液、溶液、铁粉（还原剂）铁粉（还原剂）实验要求：实验要求：（1 1）规范实验操作，注意实验安全；）规范实验操作，注意实验安全；（2 2）时间）时间8 8分
5、钟；分钟；（3 3）实验完毕后，请每小组选举一名发言人）实验完毕后，请每小组选举一名发言人.Fe2+转化为转化为Fe3+2mLFeCl2溶液溶液Fe2+具有还原性，可被氯水、高锰酸钾氧化为具有还原性，可被氯水、高锰酸钾氧化为Fe3+无明显现象无明显现象2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-2FeCl2+Cl2 =2FeCl3Fe3+转化为转化为Fe2+Fe3+具有氧化性，可被铁粉还原为具有氧化性，可被铁粉还原为Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化物氧化物 FeO Fe3O4 Fe2O3 碱碱 Fe(OH)2 Fe(OH)3盐盐 Fe2+Fe3+H+H+H+H
6、+OH-OH-O2+H2O氧化剂：氧化剂：Cl2、H2O2还原剂还原剂:Fe、S2-、I-你有哪些你有哪些收获呢？收获呢？O2 分分类类化合价化合价+2+3铁的重要化合物铁的重要化合物1、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液溶液是否变质，可以向溶液中加入（中加入（）A、NaOH 溶液溶液 B、铁片铁片 C、KSCN 溶液溶液 D、石蕊试液、石蕊试液随堂训练随堂训练2.除去括号中的杂质除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为应选用的试剂分别为 1)FeCl2溶液溶液(FeCl3)；2)FeCl3溶液溶液(FeCl2)；Fe粉粉新制氯水新制氯水老师有段时间头痛无力，诊断为缺铁性贫血，医生老师有段时间头痛无力，诊断为缺铁性贫血，医生开了琥珀酸亚铁片，可一个星期后并未好转，医生开了琥珀酸亚铁片，可一个星期后并未好转，医生建议老师服用建议老师服用维生素维生素C，病情得到好转。你知道其，病情得到好转。你知道其中的奥秘吗？中的奥秘吗？学以致用学以致用
