1、总复习总复习化合物的分类化合物的分类氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐十大知识点十大知识点化合物的分类n1 1、常见盐与碱的溶解性：、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？个较好记忆的顺口溜？)钾钾(盐盐)、钠、钠(盐盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾碳酸盐只溶钾(盐盐)、钠、钠(盐盐)、铵、铵
2、(盐盐)。碱类物质溶解性：只有碱类物质溶解性：只有(氢氧化氢氧化)钾、钾、(氢氧化氢氧化)钠、钠、(氢氧化氢氧化)钙、钙、(氢氧化氢氧化)钡溶。钡溶。十大知识点十大知识点酸碱盐的溶解性酸碱盐的溶解性常见盐与碱的溶解性常见盐与碱的溶解性n生石灰生石灰CaOCaO;n熟石灰、消石灰、石灰水熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分的主要成分Ca(OH)Ca(OH)2 2;n石灰石、大理石石灰石、大理石CaCOCaCO3 3;n食盐食盐的主要成分的主要成分NaClNaCl;n纯碱、口碱纯碱、口碱NaNa2 2COCO3 3;n烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠NaOHNaOH;n胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾CuSO
3、CuSO4 45H5H2 2O;O;n碳酸钠晶体碳酸钠晶体NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O;O;n氨水氨水NHNH3 3H2OH2O十大知识点十大知识点电离式和俗称物质的俗称和主要成分物质的俗称和主要成分碱：碱：盐：盐：HCl HNO3 H2SO4NaOH Ca（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4 Na2CO3、HCl HNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸：酸：酸酸碱盐碱盐 （回忆酸碱盐的概念）回忆酸碱盐的概念）练练习习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？学生活动一：写出下
4、列物质的化学式，并按单质、氧学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。化物、酸、碱、盐进行分类。铁钉、铁钉、氢氧化钠、氢氧化钠、盐酸、盐酸、氧化铜、氧化铜、碳酸钙碳酸钙硫酸、硫酸、纯碱、纯碱、硝酸银硝酸银干冰、干冰、氧化铁、氧化铁、硫硫单质：单质：；氧化物：；氧化物：；酸：；酸：；碱：碱：；盐盐 。酸铜、酸铜、熟石灰、熟石灰、。（填序号）。（填序号）n按下列要求，从按下列要求，从烧碱烧碱盐酸盐酸熟石灰熟石灰固体固体二氧化碳二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中
5、，能帮助消化的物质）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。）可用作致冷剂的是。n(2011年宁夏中考题)n下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是()n浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐nA.B.nC.D.n(2009年宁夏中考题)n分类法是一种行之有效、简便易行的科学方法，人们在认识事物时可以采用多种分类方
6、法。下列对物质的归纳、分类中，有错误的一组是()n A 烧碱、纯碱、熟石灰是常见的碱 B不锈钢、焊锡、生铁是常见的合金 C浓硫酸、火碱、生石灰是常见的干燥剂 D蛋白质、维生素、无机盐是常见的营养 素n1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）nA.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸nB.用燃着的木条鉴别CO2和N2nC.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸nD.用水鉴别NaOH和CaCO3固体1，下列各组气体中，均能用固体，下列各组气体中，均能用固体NaOH干干燥的一组是燥的一组是：（）：（）nA H2 O2 CO B H2 O2 CO2 nC H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2n(09年宁夏
7、中考)n除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内是杂质），所用方法可行的是（）nANa2CO3固体（KCl）：加水溶解过滤BCaO固体（CaCO3）：加稀盐酸 nCFeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉过滤 nDKCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液酸酸在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阳离子阳离子全都是氢离子全都是氢离子的的化合物化合物碱碱在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阴离子阴离子全都是氢氧根离子全都是氢氧根离子的的化合物化合物在水溶液中电离产生在水溶液中电离产生金属阳离子金属阳离子和酸根离子和酸根离子的的化合物化合物盐盐化合物在水溶液中离解成自由化合物在水溶液中离解成自由离子的
8、过程离子的过程电离电离稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液紫色石蕊紫色石蕊稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液无色酚酞无色酚酞胃酸胃酸过多的病人常服用一种叫过多的病人常服用一种叫“胃舒平胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧氢氧化铝，化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3 HCI+Al(OH)3 HCI+Al(OH)3 3 AlCIAlCI3 3+3H+3H2 2O O 大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳壳（主要成分是碳酸钙）（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水试
9、管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？中，可观察到什么现象？2HCI+CaCO2HCI+CaCO3 3 CaCICaCI2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 +CO+CO2 2 CaCOCaCO3 3 H H2 2O O？向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐 酸，振荡，过会儿观察现象？酸，振荡，过会儿观察现象？_._.铁锈铁锈消失，溶液变成消失，溶液变成黄色黄色 6HCI+6HCI+FeFe2 2O O3 3 =2FeCI2FeCI3 33H3H2 2O O红色红色 黄色黄色化学方程式：化学方程式：FeFe
10、2 2OO3 3铁锈赤铁矿的主要成分铁锈赤铁矿的主要成分红色红色在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？到什么现象？_铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCI+Fe =FeCI 2HCI+Fe =FeCI2 2 +H +H2 2浅绿色浅绿色化学方程式：化学方程式：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？_ 黑色粉末黑色粉末消失，溶液变成消失，溶液变成蓝绿色蓝绿色2HCl+CuO2HCl+CuO =CuC
11、l =CuCl2 2+H+H2 2O O黑色 蓝色化学方程式：化学方程式：n鉴定盐酸用什么试剂？鉴定盐酸用什么试剂？化学方程式：化学方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl=AgCl +HNO+HNO3 3滴加滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O一、酸的化学性质：一、酸的化学性质：1 1、酸酸 +指示剂指示剂3 3、酸酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水2 2、酸酸 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢
12、气4 4、酸酸 +碱碱 盐盐 +水水(中和反应中和反应)5 5、酸、酸 +盐盐 新盐新盐 +新酸新酸盐酸性质盐酸性质1,无色有剌激性气味的液体无色有剌激性气味的液体2,易挥发易挥发,在空气中形成白雾在空气中形成白雾硫酸的性质硫酸的性质1,无色、粘稠、油状液体无色、粘稠、油状液体2,难挥发难挥发3,吸水性，腐蚀性、强氧化性吸水性，腐蚀性、强氧化性回顾：硫酸有哪些性质？回顾：硫酸有哪些性质？碱碱Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O OCuOC
13、uO +H +H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OCu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OBaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI2HCI1、指示剂、指示剂 2、金属金属 3、金属氧化物金属氧化物 SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、5、盐、盐 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象
14、个），并写出主要的现象 检验检验Cl或或SO42时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNO3？答：目的是除去答：目的是除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰。等杂质离子的干扰。溶液有可能同时存在溶液有可能同时存在ClCl和和SOSO4 42 2时，先检验时，先检验哪种离子？哪种离子？应该先检验应该先检验SOSO4 42 2？酸名称酸名称个性个性浓盐酸浓盐酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶口形成瓶口形成白雾白雾浓硝酸浓硝酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶口形成瓶口形成白雾白雾浓硫酸浓硫酸腐蚀性腐蚀性脱水性脱水性吸水性吸水性使用注意使用注意稀释方法稀释方法干燥剂干燥剂酸的个性酸的个性77774 4、下列能表示人
15、喝大量水时，胃液的、下列能表示人喝大量水时，胃液的PHPH变化的曲线图是（变化的曲线图是（)n3 3、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是n A A、HgClHgCl2 2 B B、FeClFeCl3 3n C C、AlClAlCl3 3 D D、CuClCuCl2 22、100克大理石与克大理石与73克稀盐酸反应，克稀盐酸反应，反应后溶液的质量为反应后溶液的质量为168.6克，求克，求（1）可生成气体多少？）可生成气体多少？（2）盐酸的质量分数？）盐酸的质量分数？1 1、碱碱 +指示剂指示剂2 2、碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水3 3、碱碱 +酸
16、酸 盐盐 +水水4 4、碱碱 +盐盐 新盐新盐 +新新碱碱二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3+2NaOH 敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？答案：会增大。吸水且与答案：会增大。吸水且与CO2反应反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 检验二氧化碳检验二氧化碳化学方程式：化学方程式：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O工业上常用工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体碱溶液来吸收有毒的酸性气体 SO22NaOHNa2SO3H2O
17、亚硫酸钠亚硫酸钠 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？恰好完全反应？使用指示剂使用指示剂请你来叙述请你来叙述CuCI2+2NaOH =Cu(OH)2+2NaCI 蓝色蓝色 蓝色沉淀蓝色沉淀FeCI3 +3NaOH =Fe(OH)3+3NaCI黄色黄色 红褐色沉淀红褐色沉淀 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？什么与碱反应会生成非常好看的两个颜
18、色的沉淀？制法：制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 应用：应用：氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。俗名：烧碱、火碱和苛性钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠易潮解，易潮解，可作某些气体的干燥剂。（可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）氢氧化钠：氢氧化钠：碱的个性碱的个性氢氧化钙：氢氧化钙：易溶。易溶。俗名：俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶微溶。强碱具腐蚀性强碱具腐蚀性 溶解时放热溶解时放热碱
19、的共性：碱的共性：3、下列物质能反应，但无明显现象的是、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与与HCl B、NaOH与与CuSO4 C、HCl与与AgNO3 D、FeCl3与与NaOH1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：A、用水洗、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗、先盐酸再用水洗练习练习2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl盐的个性盐
20、的个性俗称俗称水溶液水溶液 用途用途晶体晶体氯化钠氯化钠 食盐食盐中性中性生理盐水生理盐水（0.9%）杀菌杀菌 碳酸钠碳酸钠纯碱纯碱苏打苏打碱性碱性硫酸铜硫酸铜中性中性证明水证明水制波尔多制波尔多液液碳酸钙碳酸钙大理石大理石石灰石石灰石汉白玉汉白玉不溶不溶建筑材料建筑材料蒸馒头蒸馒头NaNa2 2COCO3 3.10H10H2 2O O 易风化易风化CuSOCuSO4 4.5H5H2 2O O 胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾 如：如：CaCOCaCO3 3 CaOCaO +CO +CO2 2 2 2、盐酸、盐酸 盐盐酸酸 3 3、盐碱、盐碱盐碱盐碱 4 4、盐盐、盐盐盐盐盐盐5 5、某些盐加热能分解某些
21、盐加热能分解(NH(NH4 4)2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 +CO+CO2 2+H+H2 2O O条件条件盐的共性盐的共性(通性通性)：1 1、盐金属、盐金属 盐金属盐金属高温高温 NaCI+AgNONaCI+AgNO3 3=AgCI=AgCI+Na+NaNONO3 3思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀白色沉淀 反应方程式：反应方程式：盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐 溶液一般溶液一般 呈呈 蓝色蓝色铁盐溶液一般铁盐溶液一般 呈呈 黄色黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿
22、色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色制取盐的途经：制取盐的途经：1 1、酸金属、酸金属=盐氢气盐氢气 8 8、盐盐、盐盐=盐盐盐盐7 7、盐金属、盐金属=盐金属盐金属 6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物=盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐=碱新盐碱新盐 4 4、酸盐、酸盐=酸盐（碳酸盐）酸盐（碳酸盐）3 3、酸碱、酸碱=盐水盐水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物=盐水盐水请你写出制请你写出制ZnSO4的五种方法的五种方法化学肥料：化学肥料：氮氮 肥肥磷磷 肥肥钾钾 肥肥复合肥复合肥微量元素肥微量元素肥NH 4HCO3 （NH 4）
23、2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含含Mn Cu Zn Mo等元素等元素化学化学肥料肥料 检验检验NHNH4 4+的方法：的方法：加加NaOHNaOH等碱溶液。等碱溶液。如果产生使湿润的红如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NHNH4 4+复分解反应复分解反应条件条件反应物反应物生成物生成物酸酸+碱碱都行都行酸酸+盐盐盐可溶，盐可溶，碳酸碳酸盐可不溶盐可不溶碱碱+盐盐都可溶都可溶盐盐+盐盐都可溶都可溶气体气体水水沉淀沉淀盐盐
24、的的 溶解性溶解性 规律规律钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶碱中钡 钙可溶盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中 钡 钙 银不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶常见不溶物：常见不溶物：CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3AgClAgClFe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2BaSO4Mg(OH)Mg(OH)2 2n下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：n（1）NaCl(Na2CO3)_。n（2）CO（CO2）_。n（3）HNO3（HCl）_n (4)HCl（H2
25、SO4）_.n (5)Cu（CuO）_专题专题除杂质除杂质1、有一包固体粉末、有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一从实验可以判断出，该粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4金属的化学性质金属的化学性质金属氧气金属氧化物金属氧气金属氧化物活泼
26、金属酸盐活泼金属酸盐H H2 2金属盐金属盐金属盐金属盐金属的特性金属的特性有金属光泽，有导电性，导热性，延展性主要应用：主要应用：一一 判金属跟酸判金属跟酸二二 金属跟盐金属跟盐 三三 金属跟氧气金属跟氧气 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb(H)(H)CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：一一 金属跟酸金属跟酸1 1 反应条件：反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸
27、。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3)生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。Fe和和H2SO4练习练习1 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A AB BC CD DAg和和稀稀HCLZn和和HNO3Al和浓和浓H2SO4()A AMgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2
28、(SO4)3()C C二二反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间反应时间0产生产生H2质量质量（）（）（）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2.反应快慢比较反应快慢比较练习练习3：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢
29、气的情况如下图所示：如下图所示：A AC C)ABC反应时间判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸产生产生H2质量质量二二 金属跟盐。金属跟盐。1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：反应条件：2.盐必须是可溶性盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外除外。B B练习练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2
30、AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习练习7 7：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3反应的先后反应的先后次序次序是是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤
31、渣中只含一种滤渣中只含一种金属，该金属是金属，该金属是A A.FeB B.CuC C.Ag（）C C判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。铜丝氧化铜丝氧化:2Cu+O2=2CuO 点燃点燃点燃点燃加热加热表面变黑表面变黑火星四射火星四射铁丝燃烧铁丝燃烧:镁条燃烧镁条燃烧:3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜会破坏铝的氧化膜 你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金你能用几种办法来鉴别黄
32、铜与黄金?三、金属跟氧气三、金属跟氧气1 1物质的鉴别物质的鉴别所用试剂所用试剂现象现象ClAgNO3和稀和稀HNO3出现不溶于酸出现不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀 SO42BaCl2Ba(NO3)2和稀和稀HNO3出现不溶于酸出现不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀CO32盐酸或含钡、钙离子的可溶盐酸或含钡、钙离子的可溶性盐性盐产生气体或产产生气体或产生白色沉淀生白色沉淀NH4+可溶性强碱可溶性强碱产生有刺激性产生有刺激性气味的气体气味的气体蓝蓝 色色 溶溶 液液 黄黄 色色 溶溶 液液 蓝色不溶物蓝色不溶物红褐色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是打开盛液体的瓶盖出
33、现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末黑色粉末 红色粉末红色粉末红色光亮的金属红色光亮的金属 溶于水产生大量热溶于水产生大量热BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1 1物质的颜色物质的颜色1 1、取三支试管分别装入三种少量的液体，、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。溶液是稀硫酸。2 2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试、在
34、余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。液，变红的原液即为盐酸。反之为水。步骤：步骤：鉴别盐酸、硫酸、水鉴别盐酸、硫酸、水？食盐水与稀硫酸食盐水与稀硫酸烧碱溶液与石灰水烧碱溶液与石灰水请鉴别下列物质请鉴别下列物质氯化钡或氢氧化钡或氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液石蕊溶液碳酸钠或碳酸钾溶碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳液或通入二氧化碳气体气体具有腐蚀性的酸碱使用时应注意具有腐蚀性的酸碱使用时应注意 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处用纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。稀释浓硫
35、酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）硫酸溶于水时放出大量的热）小心取用小心取用滴管和试管的使用滴管和试管的使用1 1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内 吸取液体。吸取液体。2 2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置、吸入液体后，滴管不可平放或倒置3 3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用 后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管
36、专后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专 瓶专用瓶专用1 1 加热时，液体不能超过试管容器的加热时，液体不能超过试管容器的1/31/32 2 加热时试管外壁要擦干，并均匀预热加热时试管外壁要擦干，并均匀预热3 3加热时试管口不可对准人，需用试管夹加热时试管口不可对准人，需用试管夹4 4 加热液体时，试管跟桌面成加热液体时，试管跟桌面成4545 角角5 5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜6 6用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离 1/31/3处操作处操作试管的使用：试管的使用：一、有机物：含碳的化合物无机物：不含碳的化合物二、二、有机物的共同性质有机物的共同性质易挥发，易燃烧、难溶于水易挥发，易燃烧、难溶于水很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精俗称：沼气俗称：沼气 ，是天然气的主要成份是天然气的主要成份三、三、最简单的有机物最简单的有机物甲烷甲烷丁烷丁烷 打火机、液化气的主要成份打火机、液化气的主要成份乙炔乙炔 氧炔焰可以切割金属和焊接氧炔焰可以切割金属和焊接CH4C4H10C2H2 甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷有可燃性，点燃前要先验纯。燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。CH4+2O2 CO2+2H2O点燃3、性质：
