1、化学反应的快慢和限度 郑州七中郑州七中 王湘王湘说课主要内容教学教学过程设计过程设计教法教法分析分析学情学情分析分析教材教材分析分析教材地位、作用及前后联系 本节内容选自鲁科版化学本节内容选自鲁科版化学2 2（必修）第二章第（必修）第二章第2 2节节化学反化学反 应的快慢与限度应的快慢与限度。本节内容与选修模块教材中的。本节内容与选修模块教材中的化学反应化学反应 原理原理第第2 2章第章第2 2节化学反应的限度、第节化学反应的限度、第3 3节化学反应的速率，节化学反应的速率，实验化学实验化学主题主题2 2反应条件对化学反应的影响，反应条件对化学反应的影响，化学技术化学技术主题主题1 1氨的工业
2、合成，氨的工业合成，有机化学有机化学第第2 2章第章第4 4节羧酸、氨基酸和节羧酸、氨基酸和蛋白质相互对接，建立纵横联系。蛋白质相互对接，建立纵横联系。化学反应的快慢和限度是认识化学反应必不可少的一个维度，化学反应的快慢和限度是认识化学反应必不可少的一个维度，是解决是解决“如何更加有效地利用化学反应如何更加有效地利用化学反应”这一问题的重要依据。这一问题的重要依据。本节教材是继化学键之后，从化学反应的快慢和限度这一本节教材是继化学键之后，从化学反应的快慢和限度这一 教材分析教材分析教材地位、作用及前后联系全新的视角，引领学生继续认识化学反应。全新的视角，引领学生继续认识化学反应。对化学反应快慢
3、的认识是通过对化学反应速率的研究完成的，对化学反应快慢的认识是通过对化学反应速率的研究完成的，对化学反应限度的认识是通过对化学平衡的研究完成的。化学反对化学反应限度的认识是通过对化学平衡的研究完成的。化学反 应速率属于化学动力学的范畴，化学平衡属于化学热力学的范畴。应速率属于化学动力学的范畴，化学平衡属于化学热力学的范畴。化学反应的快慢和限度涉及的内容非常丰富，但是，本节教学的化学反应的快慢和限度涉及的内容非常丰富，但是，本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识到化学反应有快慢之分，让他们建立化学平衡的
4、观点，让他们认识到化学反应有快慢之分，让他们建立化学平衡的观点，知道化学平衡状态是相对的，可以随着外界条件的改变而改变。知道化学平衡状态是相对的，可以随着外界条件的改变而改变。教材分析教材分析教材地位、作用及前后联系因此，本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简因此，本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。单结论，而不进行理论分析。另外，本节教材以化工生产条件的优化为背景，通过探究活另外，本节教材以化工生产条件的优化为背景，通过探究活动使学生在获得化学知识的同时发展其能力，体会到化学理论学动使学生在获得化学知识的同时发展其能力，体会到化学理论学习对
5、生产实践的重要指导作用。习对生产实践的重要指导作用。教材分析教材分析三维目标及重难点（第一课时）（1 1）使学生了解化学反应速率的概念，）使学生了解化学反应速率的概念，可以进行简单的化学反应速率计算。可以进行简单的化学反应速率计算。（2 2）知道浓度、温度和催化剂等因素会）知道浓度、温度和催化剂等因素会 对化学反应速率产生怎样的影响，对化学反应速率产生怎样的影响，可以调控某些化学反应的快慢。可以调控某些化学反应的快慢。（1 1）通过探究活动，培养学生设计实验）通过探究活动，培养学生设计实验 方案和分析处理实验数据的能力。方案和分析处理实验数据的能力。（2 2）采用小组形式，培养学生的团结合）采
6、用小组形式，培养学生的团结合 作意识。作意识。（1 1）使学生可以从化学反应的快慢这一）使学生可以从化学反应的快慢这一 视角来认识化学反应。视角来认识化学反应。（2 2）使学生可以从化学反应的快慢这一）使学生可以从化学反应的快慢这一 角度解决生活生产中的有关问题角度解决生活生产中的有关问题教材分析教材分析重点难点重点难点知识与技能知识与技能过程与方法过程与方法情感、态度、价值观情感、态度、价值观 三维目标及重难点（第二课时）使学生了解化学平衡的特征，会判断一个使学生了解化学平衡的特征，会判断一个反应是否处于平衡状态，建立化学平衡的反应是否处于平衡状态，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有
7、一定限度观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。的，化学平衡是相对的。通过通过“联想联想质疑质疑”、“活动活动探究探究”、“交流交流研研讨讨”、“观察观察思考思考”等活动，提高学生分析、等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。联想、类比、迁移以及概括的能力。（1 1）通过活动，激发学生探索未知知识）通过活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。趣。（2 2）通过活动，培养学生严谨认真的科）通过活动，培养学生严谨认真的科学态度和勤奋好学的学习热情。学态度和勤奋好学的学习热情。教材分析教材分析重点难点重点难
8、点知识与技能知识与技能过程与方法过程与方法情感、态度、价值观情感、态度、价值观 学 情 分 析认识模糊认识模糊不系统不系统操作设计操作设计能力较差能力较差理论实践理论实践相脱节相脱节教学方法分析 基于本节课的教学内容和学生的实际情况，本基于本节课的教学内容和学生的实际情况，本 节节课采用引导学生进行课采用引导学生进行发现式、实验探究式发现式、实验探究式的教学的教学 模模式。本节课以工业制硫酸和高炉炼铁生产条件的式。本节课以工业制硫酸和高炉炼铁生产条件的 优优化为背景展开，使学生认识到理论学习的重要性。在化为背景展开，使学生认识到理论学习的重要性。在探究活动中，引导学生从已有经验出发进探究活动中
9、，引导学生从已有经验出发进 行实验探行实验探究。在开展探究活动前，教师要就究。在开展探究活动前，教师要就“方法导引方法导引”中中 的内容对学生进行方法指导。的内容对学生进行方法指导。教法分析教法分析教学过程设计（第一课时）创设情景创设情景引导阅读引导阅读提出概念提出概念自学总结自学总结设置问题设置问题组织探究组织探究学以致用学以致用拓展提升拓展提升教学设计教学设计过程与方法过程与方法 一、创设情景 引导阅读 硫酸是一种重要的硫酸是一种重要的化工产品，从公元七世化工产品，从公元七世纪至今，人们一直在寻纪至今，人们一直在寻找更有效的制取硫酸的找更有效的制取硫酸的方法。方法。直到直到18751875
10、年，德年，德国化学家麦塞尔采用的国化学家麦塞尔采用的方法使得硫酸生产有了方法使得硫酸生产有了较大的发展。那么，到较大的发展。那么，到底是什么在影响着硫酸底是什么在影响着硫酸的生产发展？我们今天的生产发展？我们今天学习的知识对硫酸的工学习的知识对硫酸的工业生产有什么意义呢业生产有什么意义呢？教学设计教学设计 请同学们观看图片，阅读P39内容，结合已有知识思考问题：教学设计教学设计焰火焰火爆炸爆炸青铜器青铜器煤煤问题组一？1 1、上述、上述 化学反应化学反应有哪些较有哪些较快，哪些快，哪些较慢？较慢？教学设计教学设计 2 2、哪些、哪些反应希望反应希望快些，哪快些，哪些希望慢些希望慢些？些？4 4
11、、如何、如何表示和控表示和控制化学反制化学反应的快慢应的快慢呢？呢？3 3、生活、生活中还希望中还希望哪些反应哪些反应快些，哪快些，哪些慢些？些慢些？通过设置问通过设置问题组引导学生阅题组引导学生阅读思考，培养学读思考，培养学生的分析归纳，生的分析归纳，联想迁移能力。联想迁移能力。以工业制硫酸以工业制硫酸生产条件的优化生产条件的优化为背景展开内容，为背景展开内容，使学生产生浓厚使学生产生浓厚的兴趣，知道化的兴趣，知道化学反应有快慢之学反应有快慢之分。分。设计意图设计意图教学设计教学设计 二、提出概念 自学总结 汽车速率：汽车速率：V=100Km/h 思考问题思考问题：在物理上用速率来表示物体运
12、动的快慢，那么在化学上怎样定量表示化学反应进行的快慢呢？结合教材内容自学总结。教学设计教学设计化学反应速率：指的是单位时间里反应物浓度化学反应速率：指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量。或生成物浓度的变化量。课 堂 练 习教学设计教学设计向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1mol O2，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol SO2，请用浓度的变化来表示该反应的速率。小结：小结：1、化学反应速率指的是平均速率，不是瞬时速率，、化学反应速率指的是平均速率，不是瞬时速率，均为正值没有负值。均为正值没有负值。2、同一反应用不同物质来表示化
13、学反应速率时，、同一反应用不同物质来表示化学反应速率时，化学反应速率之比等于各物质的系数之比。化学反应速率之比等于各物质的系数之比。对概念中对概念中的要点进行分的要点进行分析总结，使学析总结，使学生对概念性知生对概念性知识的理解能力识的理解能力得以增强。得以增强。运用物理运用物理知识引出化学知识引出化学反应速率的概反应速率的概念，加强了学念，加强了学生的知识迁移生的知识迁移能力。能力。设计意图设计意图教学设计教学设计 三、设置问题 组织探究？1、化学反应速率为什么会有快慢之分呢？2、哪些因素有可能会影响化学反应速率呢？3、利用教材中所给出的仪器和药品，设计实验验证你的猜测？教学设计教学设计问题
14、组二问题组二实验探究过程设计1 1、探究过程的一般程序。、探究过程的一般程序。2 2、探究实验的一般方法。、探究实验的一般方法。提出假设，设计方案，验证假设。提出假设，设计方案，验证假设。各组提交实验结果，小组内及小组间各组提交实验结果，小组内及小组间对实验结果进行讨论对实验结果进行讨论教学设计教学设计将讨论的结果进行归纳总结，将讨论的结果进行归纳总结，并填入并填入相应的表格。相应的表格。方法导引 1、探究实验的一般程序：提出假设、探究实验的一般程序：提出假设 方案设计方案设计验证假设验证假设得出结论。得出结论。2、探究实验的一般方法：对照实验法、探究实验的一般方法：对照实验法、控制变量法。控
15、制变量法。教学设计教学设计实验探究提出假设教学设计教学设计 请根据所学知识或生活实例大胆猜测影响请根据所学知识或生活实例大胆猜测影响化学反应速率的因素有哪些？化学反应速率的因素有哪些？1、硫在纯氧和空气中燃烧的剧烈程度。、硫在纯氧和空气中燃烧的剧烈程度。2、食品放在冰箱中可以保鲜。、食品放在冰箱中可以保鲜。3、实验室制氧气加催化剂。、实验室制氧气加催化剂。4、小木屑和大木块燃烧的剧烈程度不同。、小木屑和大木块燃烧的剧烈程度不同。实验探究方案设计教学设计教学设计 1、表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片分、表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片分 别与同浓度的盐酸反应。别与同浓度的盐酸反应。2、镁条或铁片
16、分别与不同浓度的盐酸反应。、镁条或铁片分别与不同浓度的盐酸反应。3、铁片在不同温度（常温、加热）下与同、铁片在不同温度（常温、加热）下与同 浓度盐酸反应。浓度盐酸反应。4、H2O2的分解反应（不加任何试剂、加少的分解反应（不加任何试剂、加少 量量MnO2粉末）。粉末）。5、块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度、块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度 盐酸的反应。盐酸的反应。实验探究验证假设 实验内容实验内容 实验现象实验现象 实验结论实验结论教学设计教学设计 内内 因因性性 质质（决定性）（决定性）外外 因因催化剂催化剂温温 度度其其 它它固体反应物固体反应物的表面积的表面积浓浓 度度归纳总结归纳总
17、结教学设计教学设计影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素规规 律律(在其它条件不变时在其它条件不变时)除获取知识除获取知识识外，学生将通识外，学生将通过探究活动体会过探究活动体会实验研究中的变实验研究中的变量控制思想，并量控制思想，并培养团结协作精培养团结协作精神。神。通过实验通过实验探究发现使学探究发现使学生体会化学反生体会化学反应速率是受到应速率是受到一定因素影响一定因素影响的。的。设计意图设计意图教学设计教学设计 四、学以致用 拓展提升 1.1.人们为什么用电冰箱储藏食物？人们为什么用电冰箱储藏食物？2.2.将两种固体药品研细后再混合反应将两种固体药品研细后再混合反应3.Zn3.Z
18、n和稀硫酸反应产生气体量的变化和稀硫酸反应产生气体量的变化4.4.用棕色试剂瓶保存见光分解的物质用棕色试剂瓶保存见光分解的物质。教学设计教学设计 思考并解释：思考并解释：用生活中和化学用生活中和化学实验中控制反应实验中控制反应速率的措施速率的措施课 堂 练 习 A A、加热、加热 B B、改用、改用98%98%的浓硫酸的浓硫酸C C、将溶液加水稀释、将溶液加水稀释 D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉作业：教材作业：教材P45第第1题题 P46第第4题题教学设计教学设计 课堂练习：课堂练习：用铁片与稀硫酸用铁片与稀硫酸反应制取氢气时反应制取氢气时,下列措施不能使下列措施不能使氢气生成
19、速率加氢气生成速率加快的是快的是()()拓 展 提 升1 结合本节课开结合本节课开头我们提出的硫酸头我们提出的硫酸厂生产条件的优化厂生产条件的优化问题，考虑一下，问题，考虑一下，研究化学反应速率研究化学反应速率对于化工生产有什对于化工生产有什么意义？么意义？3 到医院调查到医院调查研究，为什么研究，为什么X X光室门上写有光室门上写有“小心电离辐射小心电离辐射”字样？字样？2 据不完全统计据不完全统计全世界每年钢材产全世界每年钢材产量的约量的约1/31/3因腐蚀因腐蚀而损失。已知钢铁而损失。已知钢铁的腐蚀是一种缓慢的腐蚀是一种缓慢氧化。请你调查研氧化。请你调查研究：人们为了减慢究：人们为了减慢
20、钢铁的腐蚀，采取钢铁的腐蚀，采取了哪些措施？了哪些措施？教学设计教学设计 回到回到“研究化研究化学反应速率对优化学反应速率对优化生产条件具有指导生产条件具有指导意义意义”这一背景下，这一背景下，使学生体会到理使学生体会到理论学习对于实际生论学习对于实际生产生活的重大意义产生活的重大意义。巩固提升本巩固提升本节课所学内容，并节课所学内容，并使学生能从一个新使学生能从一个新的角度的角度化学反化学反应快慢的角度来认应快慢的角度来认识化学反应识化学反应。设计意图设计意图教学设计教学设计教学过程设计（第二课时）创设情景创设情景引导思考引导思考联想质疑联想质疑自学总结自学总结设置问题设置问题组织探究组织探
21、究学以致用学以致用拓展提升拓展提升教学设计教学设计过程与方法过程与方法 一、创设情景 引导思考 在在1919世纪后期，人们发现炼铁高世纪后期，人们发现炼铁高 炉所排出的高炉气中含有相当量的炉所排出的高炉气中含有相当量的COCO，有的工程师认为，这是由于有的工程师认为，这是由于COCO和铁矿和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加大的炼铁高炉，以增加COCO和铁矿石的和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中炉炼铁，所排出的高炉
22、气中COCO的含量的含量并没有减少。高炉炼铁是怎样的一个并没有减少。高炉炼铁是怎样的一个反应呢？对于这样的一个反应而言，反应呢？对于这样的一个反应而言，COCO的含量保持不变，这是达到了什么的含量保持不变，这是达到了什么状态，具备什么样的特点状态，具备什么样的特点?如果你作如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少来减少COCO的含量的含量?教学设计教学设计 通过设置问通过设置问题引导学生阅读题引导学生阅读思考，培养学生思考，培养学生理论联系实际、理论联系实际、勤奋好学的学习勤奋好学的学习热情。热情。以高炉炼铁以高炉炼铁生产条件的优化生产条件的优化为背景展开
23、内容，为背景展开内容，使学生产生浓厚使学生产生浓厚的兴趣。的兴趣。设计意图设计意图教学设计教学设计 二、联想质疑 自学总结时间（时间（h）012345678C（SO2）mol/L10.60.30.2 0.12 0.10.10.10.1C（O2）mol/L0.5 0.30.150.1 0.06 0.05 0.050.050.05C（SO3）mol/L00.40.70.8 0.88 0.90.90.90.9教学设计教学设计 在以前的学习中，你所接触的化学反应一般都进行在以前的学习中，你所接触的化学反应一般都进行得很完全，那么，是否所有的化学反应都能进行得很完得很完全，那么，是否所有的化学反应都能进
24、行得很完全？下面这个反应与我们以前接触的化学反应有何不同？全？下面这个反应与我们以前接触的化学反应有何不同？某工厂实验室研究在加入催化剂和加热的条件下将某工厂实验室研究在加入催化剂和加热的条件下将1mol1molSOSO2 2与与0.5molO0.5molO2 2混合进行反应，测得数据列表如下：混合进行反应，测得数据列表如下：课 堂 练 习教学设计教学设计 可逆反应N2+3H2 2NH3在一定条件下于10L固定体 积的密闭容器中发生，若开始时加入1molN2、3molH2反应 进行一段时间后，NH3的浓度不可能是（）A.0.1mol/L B.0.02mol/L C.0.05mol/L D.0.
25、2mol/L 小结：小结：1、可逆反应的判断标准是：、可逆反应的判断标准是：“两同两同”即同一条件，即同一条件，同时进行。同时进行。2、可逆反应不能进行到底，即可逆反应只能达、可逆反应不能进行到底，即可逆反应只能达 到一定的限度。到一定的限度。对概念中对概念中的要点进行分的要点进行分析总结，使学析总结，使学生对概念性知生对概念性知识的理解能力识的理解能力得以增强。得以增强。通过分析通过分析数据和阅读教数据和阅读教材，加强对学材，加强对学生的自学能力生的自学能力的训练。的训练。设计意图设计意图教学设计教学设计 三、设置问题 组织探究？1、蔗糖晶 体溶解时 存在哪两 个过程？2、随时间变化两种过程
26、速率如何变化？并画出时间速率图。？教学设计教学设计活动探究一活动探究一 以蔗糖溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征以蔗糖溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征？4、将该饱和溶液升高温度或是加入溶剂，对饱和溶液状态有何影响？3、当两种速率相等时，溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？教学设计教学设计小结：小结：1、当溶解速率、当溶解速率=结晶结晶速率时，溶液的浓度速率时，溶液的浓度保持不变，溶液处于保持不变，溶液处于溶解平衡。溶解平衡。2、溶解平衡是一种、溶解平衡是一种动态平衡，外界条件动态平衡，外界条件改变时，溶解平衡被改变时，溶解平衡被破坏。破坏。教学设计教学设计时间（时间（h）012345678C（S
27、O2）mol/L10.60.30.2 0.12 0.10.10.10.1C（O2）mol/L0.50.30.150.1 0.06 0.05 0.05 0.05 0.05C（SO3）mol/L00.40.70.8 0.88 0.90.90.90.9活动探究二活动探究二 与溶解平衡相对比，探究化学平衡的建立与溶解平衡相对比，探究化学平衡的建立 某工厂实验室研究在加入催化剂和加热的条件下某工厂实验室研究在加入催化剂和加热的条件下将将1mol SO1mol SO2 2与与0.5mol O0.5mol O2 2混合进行反应，测得数据列表混合进行反应，测得数据列表如下如下:教学设计教学设计1、根据表格数据
28、绘制各、根据表格数据绘制各物质的浓度随时间变化物质的浓度随时间变化的曲线图。的曲线图。2、用时间、用时间速率图象来速率图象来表示反应过程，并能对表示反应过程，并能对图象的含义作出解释图象的含义作出解释。3、各物质的浓度不再各物质的浓度不再发生改变，是否说明该发生改变，是否说明该可逆反应已经可逆反应已经“停止停止”了了 O2SO3SO2教学设计教学设计活动探究三活动探究三 以改变温度为例，探究化学平衡的移动以改变温度为例，探究化学平衡的移动 2NO2(气气)N2O4(气气)常常温温热水热水冷水冷水（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）小结：化学平衡小结：化学平衡 (1)(1)定义定义 (2)(2)
29、特征特征 逆：一定条件下的可逆反应（前提）逆：一定条件下的可逆反应（前提）等：等：V V正正 =V=V逆逆0 0（本质）（本质）定：各组分浓度保持不变（标志）定：各组分浓度保持不变（标志）动：动态平衡动：动态平衡 变：条件改变，化学平衡有可能移动。变：条件改变，化学平衡有可能移动。教学设计教学设计 在整个教学过程在整个教学过程中，注意引导学中，注意引导学生前后联系，提生前后联系，提高学生探究、分高学生探究、分析、归纳总结的析、归纳总结的能力，培养学生能力，培养学生的思维能力和严的思维能力和严谨的学习态度。谨的学习态度。在溶解平衡的基在溶解平衡的基础上，通过分析础上，通过分析具体数据、探究具体数
30、据、探究讨论交流、观察讨论交流、观察微观变化，了解微观变化，了解化学平衡状态的化学平衡状态的建立和化学平衡建立和化学平衡的特征（的特征（5个）。个）。设计意图设计意图教学设计教学设计 四、学以致用 拓展提升教学设计教学设计能说明能说明2HI(g)2HI(g)H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)已达平衡状态的有（已达平衡状态的有（）1 1、单位时间内生成、单位时间内生成n n mol H mol H2 2的同时，生成的同时，生成n n mol HI mol HI2 2、1 1个个H-HH-H键断裂的同时有键断裂的同时有2 2个个H-IH-I键断裂键断裂3 3、反应速率、反应速率(H
31、(H2 2)=)=(I(I2 2)=)=(HI)(HI)4 4、混合气体中百分组成为、混合气体中百分组成为HI%=IHI%=I2 2%5 5、混合气体中、混合气体中c c(HI)(HI)c c(H(H2 2)c c(I(I2 2)=2)=21 11 1时时6 6、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7 7、温度和体积一定时，容器内压强不再变化、温度和体积一定时，容器内压强不再变化8 8、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化9 9、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化、温度和体积一定时，混合气
32、体的颜色不再变化1010、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化教学设计教学设计 小结：小结：化学平衡状态的判断（1）本质标志：正=逆 0（同一物质）。同一物质的正逆反应速率相等；不同物质的正逆反应速率之比等于它们的系数之比。（2）间接标志：各组分的浓度不变。各组分的物质的量浓度不变（或对于有颜色的物质 参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化）；各组分的物质的量（或质量、气体体积）不变；各组分的物质的量（或质量、气体体积）分数不变；各反应物的转化率不变。（3）特殊标志：当n（气总）、P（气总）、M（气）、（气）为变量且保持不变时，化学反应处于平衡
33、状态。拓展提升教学设计教学设计讨论:高炉炼铁中，增加高炉的高度为什么不能减少CO的含量？使学生从一个新的角使学生从一个新的角度来认识化学反应，度来认识化学反应，并能将所学知识应用并能将所学知识应用到生活和实验当中。到生活和实验当中。加深对化学平加深对化学平衡特征的理解，巩衡特征的理解，巩固本节课的知识。固本节课的知识。设计意图设计意图教学设计教学设计设计总结 1、本节课的设计立足于高一年级学生的知识基础本节课的设计立足于高一年级学生的知识基础及认知规律，采用发现、探究的教学模式，变规律的传及认知规律，采用发现、探究的教学模式，变规律的传授过程为规律的探究过程，放手让学生进行自主探索的授过程为规
34、律的探究过程，放手让学生进行自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程中来，力学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程中来，力求培养学生思维能力和实验操作能力。求培养学生思维能力和实验操作能力。2 2、在探究学习的过程中，逐步引导学生从、在探究学习的过程中，逐步引导学生从“化学化学反应的快慢反应的快慢和限度和限度”这一新的维度来认识化学反应，并这一新的维度来认识化学反应，并能体会到化学理论学习对生产实践的重要指导作用。能体会到化学理论学习对生产实践的重要指导作用。3 3、让学生对化学学科观念的认识得到提升，知识、让学生对化学学科观念的认识得到提升，知识与能力同时有所收获，这是我设计本节
35、课对教学效果的与能力同时有所收获，这是我设计本节课对教学效果的最大预期。我相信在我充分的准备和学生的积极配合下，最大预期。我相信在我充分的准备和学生的积极配合下，本节课会有比较高的目标达成度。本节课会有比较高的目标达成度。板 书 设 计 第二节第二节 化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢一、化学反应的快慢 1 1、概念、概念 2 2、影响因素、影响因素 (1)(1)内因：参加反应的物质本身的性质内因：参加反应的物质本身的性质 (2)(2)外因：外因：温度温度 浓度浓度 催化剂催化剂 固体表面积、反应物的状态、光、射线等固体表面积、反应物的状态、光、射线等V V(B B)c c(B(B)t t mol/(Lmin)或或mol/(Ls)二、化学反应的限度二、化学反应的限度 1 1、可逆反应、可逆反应 2 2、化学平衡化学平衡 (1)(1)定义定义 (2)(2)特征特征 逆：一定条件下的可逆反应（前提）逆：一定条件下的可逆反应（前提）等：等：V V正正 =V=V逆逆0 0（本质）（本质）定：各组分浓度保持不变（标志）定：各组分浓度保持不变（标志）动：动态平衡动：动态平衡 变：条件改变，化学平衡有可能移动。变：条件改变，化学平衡有可能移动。2010年6月
