1、20222023学年度高一上学期期末考试化学一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现了合金硬度的特性B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼C. “两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A. 水滴石穿B. 氢氧化铝治疗胃酸过多C. 金属钠放入水中D. 燃料的燃烧
2、3. 下列有关化学用语表示正确的是A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2+B. 氟原子的结构示意图：C. He和He互为同素异形体D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：I4. 要想证明某稀溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是A. 滴入KSCN溶液B. 加入铜片C. 滴入NaOH溶液D. 取该溶液滴在淀粉KI试纸上5. 设代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 转化成时，转移电子数一定为B. 个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数相同C. 4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为D. 0.1mol/L的溶液中含有数目为6. 同位素与辐射技术简称同辐
3、技术，广泛应用于农业、医学等领域。一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为。下列有关叙述中正确的是A. 与互为同位素B. 与的中子数相差1C. 与的电子数相同D. 上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应7. 元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素D. 可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素8. 下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X
4、试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式A、少量氨水B、足量氯气C、NaOH溶液D、足量A. AB. BC. CD. D9. 已知铯(Cs)是55号元素，位于元素周期表中第六周期第IA族，根据元素周期律，下列推测不正确的是A. 铯原子的最外层电子数为1B. 铯的熔点比钾高C. 铯的金属性比钾强D. 铯遇空气或水都会立即燃烧10. 氟、氯、溴、碘四种元素，下列说法错误的是A. 可从NaCl溶液中置换出B. 单质的熔、沸点依次升高C. 是一种淡黄绿色的气体D. 单质的密度依次增大11. 下列物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A. B. C. D. 12. 某混合溶液
5、中所含离子的浓度如下表，则X可能为所含离子X浓度/()2121A. B. C. D. 13. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作正确的是A. 溶液：加入过量的NaOH溶液B. ：将气体先通入盛有饱和溶液洗气瓶，然后通入碱石灰C. 溶液：加入足量的铁粉，过滤D. ：加入NaOH溶液，过滤14. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是A. 液氯中存在多种分子和离子B. 久置氯水中无HClOC. 氯气无漂白性，而液氯有漂白性D. 新制氯水和久置氯水均具有漂白性15. 类推时要充分考虑物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论AAl与溶液反应能置换出
6、CuNa比Al活泼，也能从溶液中置换出CuB溶解度：溶解度：C受热分解为和也能受热分解生成和D、FeO、等均属于碱性氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物A. AB. BC. CD. D16. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，向盛有溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后过滤，下列结果可能出现的是A滤渣中有铜、无铁，滤液中有、B. 滤渣中有铜、有铁，滤液中有、C. 滤渣中有铁、无铜，滤液中有、D. 滤渣中无铁、无铜，滤液中有、17. 天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(TF菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是A. 过程发生反应B过程会使环境
7、pH升高C. 该脱硫过程中TF菌起催化剂的作用D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2118. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是A. 原子序数：abcB. 原子半径：cadC. a与c可形成化合物a3c4D. 最高价含氧酸的酸性：cda19. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是A
8、. 烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C. 烧瓶内的压强先变大后变小D. 金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质20. 向10mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是A. a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+B. b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C. 原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=2:1D. 原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1mol/L二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21. 世界卫生组织(WHO)和
9、中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。（1）写出工业上制取反应的离子方程式：_。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：【实验I】配制的溶液：将容量瓶塞盖好，充分摇匀。将烧杯中的溶液小心地注入500mL容量瓶中。定容。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。回答下列问题：（2）实验操作顺序依次为_(填序号)。（3）配制溶液过程中需称量固体的质量为_。（4）写出定容的具体操作：_。（5）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
10、_(填字母)。A. 称量时固体与砝码位置放反，且使用了游码B. 定容时，俯视刻度线C. 在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面D. 颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线【实验II】现测定二氧化氯漂白液的中的浓度，步骤如下：量取2.5L二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加丙二酸(消除其他物质对含量测定的影响)，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠标准液滴定生产的(发生反应：)，记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10mL。（6）该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为_。22. AL物质存在如下转化关系(反
11、应条件已略去)，已知通常情况下A、J为金属单质，C为厨房中常见调味品，B、D、H为气体单质，E为淡黄色固体，F为最常见的无色液体，J单质由地壳中含量最高的金属元素组成。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：E_；J_。（2）写出纯净的H在盛有B的集气瓶中燃烧的实验现象：_。（3）写出E与F反应的离子方程式：_。写出过量G与K反应的离子方程式：_。（4）下列关于A的叙述中正确的是_(填序号)。A. 自然界中没有游离态的AB. A与D的反应在常温下无法进行C. 少量A可以保存在冷水里D. A着火时应用细沙盖灭23. 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如下。三氯化铁是棕黄色、易
12、潮解、100能升华的物质。回答下列问题：（1）装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_。（2）为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为_、_。（3）实验开始前先通氮气的目的是_。（4）为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_。（5）设计实验证明反应产物中一定含有：_(要求有试剂、现象和操作)。24. 下图为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是_。（2）元素中，化学性质最稳定的是_(填元素符号)，最易与生成气态氢化物的是_(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)。（3）元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_(填离子符号)。（4）请从原子结构的角度解释元素的非金属性比强的原因：_。（5）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_。8
