1、武定一中2024届化学周考17班级： 姓名: 一、单选题1下列实验装置能达到实验目的的是( )A用装置甲制取NH3 B用装置乙分离沸点相差大的两种液体混合物C用装置丙吸收HCl并防倒吸 D用装置丁分离溴苯和水的混合物2下列化合物中，1H核磁共振谱只出现两组峰且峰面积之比为31的是( )A BCH3OOCCH2CH3 C D32021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说法错误的是( )AX射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致B的红外光谱图中有羧基的振动吸收峰C反应中涉及到极性键、非极性键的断裂和极性键的形成D该过程实现了能量的储存，将
2、太阳能最终转变成化学能4对下列物质的类别与所含官能团的判断均正确的是( )物质ABCD类别羧酸酚类醛类酮类官能团COOHOHCHO52022年8月9日，国家卫生健康委办公厅、国家中医药局办公室发布通知，将阿兹夫定片纳入新型冠状病毒肺炎诊疗方案(第九版)，此有机物结构如下图所示，下列说法正确的是( )A该物质属于烃的衍生物 B该有机物的分子式为C该有机物中五元环上有2种一氯代物 D该有机物六元环上的碳原子均采取杂化6环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是( )A相同条件下船式最稳定 B扭船式结构转化成椅式结构释放能量CD
3、的燃烧热小于7下列说法或表示方法正确的是( )A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石)”可知，金刚石比石墨稳定C已知：，则稀和稀溶液反应D，则：该反应在高温下能自发进行8恒容条件下，发生如下反应：。已知：，、分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是( )A该反应为放热反应B在b点充入使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间C当反应进行到a处时，D时平衡体系中再充入，重新达到平衡时，增大9一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：(橙黄色液体)(气)(鲜红色液体)。下列说法正确的是( )A增
4、大压强，平衡常数将增大 B达到平衡时，单位时间里消耗的同时也生成C达到平衡时，若升高温度，氯气的浓度减小D恒容时，加入氯气，平衡向正反应方向移动，平衡后氯气的浓度增大10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的( )A1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子 B标准状况下，22.4L的CH4含有CH键的数目为4NAC2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA11下列实验方案不能达到实验目的的是( )选项实验方案实验目的A向溶液中滴加滴溶液，再滴加2滴溶液，观察沉淀颜色的变化比较Mg(OH)2、Fe(
5、OH)3的溶解度大小B室温下，用pH试纸测溶液和溶液的pH，比较溶液pH大小比较、酸性强弱C琼脂溶液中滴加滴酚酞和溶液，倒入培养皿中，将中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉两端均外露，观察铁钉两端有无蓝色沉淀生成验证牺牲阳极法对铁钉的保护效果D在气流中加热蒸干溶液制备无水晶体12下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）A用装置甲以标准浓度的溶液滴定未知浓度的醋酸 B用装置乙不能制取无水氯化镁C用装置丙制备并能较长时间观察其颜色D用装置丁釆集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀13利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的同时可获得氧气，其工作情况如图所示，有关说法不正确的是( )A连接 K1时，
6、可制得 H2 B连接 K2时，OH-向电极 2迁移C制得标况下 11.2LO2时，Ni(OH)2转化为 NiOOH 的物质的量为2molD制高纯氢时电极3上发生反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10-12m1601107574主要化合价/价+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2下列叙述不正确的是（ ）A简单离子半径：WX B气态氢化物的稳定性：ZWC原子序数：XYWZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY15常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A澄清透明的溶液中：、 B的溶液中：、C
7、含有的水溶液中：、 D含有的溶液中：、二、填空题16现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离所依据的物质性质差异和分离方法连起来_。实例 物质性质差异分离方法除去氯化钠溶液中的泥沙溶解度随温度变化的差异蒸馏用乙醚提取青蒿中的青蒿素在不同溶剂中溶解度的差异过滤分离乙酸(沸点为118)与乙醚(沸点为34)沸点的差异分液分离汽油和水的混合物互不相溶萃取从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾在水中溶解性的差异结晶17下列物质或微粒中，互为同素异形体的是_，互为同位素的是_，互为同分异构体的是_，与可能互为同系物的是_。1H2H3H石墨金刚石 C2H4 C3H8 2-甲基丙烷 C5H10正丁烷18
8、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_ _，该反应类型是_。(2)下列属于乙醇的同系物的是_，属于乙醇的同分异构体的是_(填字母)。A苯酚B C乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D甲醇(CH3OH)ECH3OCH3FHOCH2CH2OH(3)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_ _。19根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题：(1)纯水在100时，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的_。(2)常温下，将
9、的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则_(溶液体积变化忽略不计)。(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式HCN电离常数(25)H2CO3的电离平衡常数的表达式K2=_ _25时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_。(大小用a、b、c表示)向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为_ _。(4)常温下，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1的溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：该滴定过程应该选择_(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示
10、剂。滴定终点的现象是 a_20mL(填“”“”或“=”)。C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。20氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：(1)航天领域中常用肼作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因_ _。(3)某同学设计一个肼燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_ 。Fe电极的电极反应为 ，检验C电极产物可选用 _ _，丙中硫酸铜溶液的浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”)。21按要求回答下列问题：(1)
11、已知：III III表示C的燃烧热的热化学方程式为_ (填序号)。_ _。写出CO燃烧的热化学方程式_ _。 (2)下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一在容积不变的密闭容器中，将2.0mol的CO与8.0mol的混合加热到830，达到平衡时CO的转化率80%，此温度下该反应的平衡常数K=_ _，放出的热量为_ _。若保持温度不变，把容器的容积缩小一半，则正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_，CO的转化率_，平衡常数_。22铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。I(1)写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：负极_ _；正极_ 。II
12、使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为_ _；饱和溶液中C(Pb2+)=_。(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_ _。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。能被氧化的离子是_ _；促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为_ _。也能使转化为，的作用是_ _。(4)“酸浸”后溶液的pH应控制在_ _(填范围)，滤渣的主要成分是_ _(填化学式)。5
