第 4讲 离子反应 离子方程式 考纲要求 1.了解电解质的概念 。 了解强电解质和弱电解质的概念 。 2.理解电解质在水溶液中的电离 ， 以及电解质溶液的导电性 。 3.了解离子反应的概念 、 离子反应发生的条件 。 4.能正确书写离子方程式 。 高频考点一 电解质及其电离 1 判断正误 (正确的打 “” ， 错误的打 “ ” )。 (1)银和食盐水都能导电 ， 都属于电解质 () (2)AgCl、 BaSO4等不溶于水 ， 都属于弱电解质 () (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关 ( ) (4)HClO是弱酸 ， 但 NaClO是强电解质 ( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 ( ) (6)CO2、 C6H12O6、 CH4、 CH3CH2OH、 HCOOH都是非电解质 () (7)NaCl固体不导电 ， 熔融的 KCl能导电 ， 所以前者是非电解质 ， 而后者是电解质 () (8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ( ) 【答案】 (1 ) CaO Ca2 O2 (2 ) NH 3 H 2 O NH 3 H 2 O NH4 OH(3 ) H C O3 H CO2 3 (4 ) H 2 SO 3 H H S O3 、 H S O3 H SO2 3 1 电解质和非电解质 2 强电解质和弱电解质 3 电解质的电离
