1、河北承德20222023学年第-学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是A. 节日燃放五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色B. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C. 溴化银可被用作医疗X射线胶片上的感光剂D. 充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明2. 下列各项中表示正确的是A. 的结构示意图：，B. HClO的结构式：H-Cl-OC. 的电子式D
2、. 质子数为92、中子数为146的U原子：3. 下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是A. HClB. C. D. 4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. 漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D. 氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的、5. 实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是A.制取B.验证的还原性C.收集D.吸收A. AB. BC. CD. D6. 下列微粒半径大小比较中正确的是A. B. C. D. 7. 一种以黄铁矿(主要成分是，设
3、杂质均不参与反应)为原料生产硫酸简要流程图如图：下列说法正确的是A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为B. 依据上述流程，当最终生成0.1mol时，共转移7.5mol电子C. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生D. 标准状况下，22.4L中含有的原子总数为8. T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是QRTWA. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWB. T的最高价氧化物能与某些强酸反应C. R的最外层电子数为5D. Q的氧化物不止一种9某同学进行如下实验：实验操作和现象向溴水中
4、滴加少量，振荡，层显橙色向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色下列分析错误的是A. 和为对照组B. 中层显橙色，说明层含C. 中层显紫色，说明的氧化性强于D. 中层变为橙色，说明水层中不含二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推
5、测，所得推测不合理的是选项事实推测A、均为强碱(氢氧化锶)是强碱BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHF是弱酸，HBr是强酸HI是强酸D随核电荷数递增，第A族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第A族元素单质的沸点也逐渐降低A. AB. BC. CD. D11. 下列离子方程式书写正确的是A. 向硫酸铜溶液中滴入氨水：B. 金属锌与浓硫酸共热：C. 二氧化硫通入硫化氢水溶液中：D. 氧化钠与水反应：12. 部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在aB. a不能一步转化为cC. 向e水溶液中通入氯气
6、可得到dD. d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f13. 根据下列实验操作及对应的实验现象，得出的结论错误的是实验操作实验现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定为钠盐溶液B向溶液X中滴加稀盐酸酸化的溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有C向溶液Y中滴加NaOH溶液并微热，将产生的气体通入红色石蕊溶液中红色石蕊溶液变蓝溶液Y中一定含有D向溶液中通入产生白色胶状固体碳酸酸性强于硅酸A. AB. BC. CD. D三、非选择题：本题共4小题，共57分。14. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，回答下列问题。（1）若A为金属单质，
7、C俗称烧碱。A的化学式为_，A与反应的化学方程式为_。若X为无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，写出E的化学式：_，写出C与E反应的离子方程式：_。100mLC的溶液吸收1.68L气体X(标准状况下)后，溶液中的溶质为_(填化学式)，取出10mL此种溶液，加水稀释至1L，则溶液中_。（2）若A为淡黄色固体，C为氢氧化钠，则每生成3.2g气体B，反应中转移的电子的物质的量为_mol，用双线桥法标明A与反应时电子转移的方向和数目：_。15. 化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题：（1）的电子式为_；用电子式表示的形成过程：_。（2）现有XY、Z、W
8、四种元素，其中Z元素的1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为_、_、_、_；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比_，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。（3）已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。元素(氧)(硫)(硒)(碲)元素主要化合价22、+4、+6-2、+4、+6_原子半径逐渐_碲元素的主要化合价可能有_；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐_(填“增大”或“减小”)。氢硒酸(的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期
9、保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为_。16. 漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。（1）漂白液的有效成分为_(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a_b。_（2）盛装浓盐酸的仪器名称为_，装置A中制备氯气的离子方程式为_。（3）若无装置C，则会导致的不良结果为_。（4）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。实验操作试剂X实验现象推论紫色石蕊试液先变蓝，后褪色漂白液具有_性含淀粉的
10、碘化钾溶液_漂白液具有_性溶液产生黄绿色气体溶液中发生反应的离子方程式为_。17. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题：已知：CuS、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。（1）B装置的作用是_；Cu与浓硫酸反应时，体现了浓硫酸的_性和_性。（2）C装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为_。（3）实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。黑色固体不可能是_(填标号)，判断依据是_。ACuSBCCuO探究该黑色固体成分。“配制250mL溶液时”需要使用玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_；取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加入20mL的NaOH溶液恰好完全反应，则X是_(填化学式)。8
