1、试卷类型：A2023 年汕头市普通高考第一次模拟考试试题化学年汕头市普通高考第一次模拟考试试题化学注意事项：注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生在答题卡上务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na
2、23Al27Mn55第卷一、单项选择题：第卷一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。（1-10 题每小题 2 分，共 20 分；11-16 题每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合要求。）12022 年 6 月 19 日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在（）。A胶体B氧气C水蒸气D二氧化碳2化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是（）。A异丁烷的结构简式：3233 CHCHCHCH|CHB醛基的电子式：:O:C:H C质子数为 78，中子数为 124 的铂Pt的原
3、子符号：12478PtD原子序数为 31 的镓原子结构示意图：3汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是（）。选项ABCD文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌4化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是（）。A工业上用硫铁矿2FeS为原料生产发烟硫酸B用22Na O作潜水器的供氧剂C用食醋可除去暖水瓶中的水垢D用优质糯米为原料酿制白酒5随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是（）。A将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳B用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果C为
4、达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物D用 99的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品6 医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（）。ABCD7离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A2Cu、24SO、Na、3NOB4MnO、Cl、H、IC3Al、2S、4NH、23COD3Fe、SCN、K、ClO8对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（）。A分子式为892C H NOB能与浓溴水发生取代反
5、应C分子内所有原子可能处于同一平面D其苯环上的一氯代物有两种9“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是（）。ABCD10类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是（）。AAl能与NaOH溶液反应，则Mg也可以B工业上用电解熔融2MgCl的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融2CaCl的方法冶炼CaCS 与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应也生成CuSD2CO和2SiO化学式相似，故2CO与2SiO的物理性质也相似11下图是用钉Ru基催化剂催化 2COg和 2Hg的反应示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的
6、热量。下列说法错误的是（）。A反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B图示中物质为该反应的催化剂，物质、为中间产物C使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变D由题意知：22HCOOH lCOgHg131.2kJ molH 12化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是（）。选项目的方案设计现象与结论A检验食盐中是否含碘元素向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐B检验火柴头中是否含有氯元素将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀3HNO、3AgNO溶液若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素C检验菠菜中的铁元素取少量菠菜叶
7、剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素D检验鸡皮中是否含有脂肪取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪13亚铁氰化钾46K Fe CN俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：2342226Fe6HCN2K COK Fe CNH2CO2H O 。设AN为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）。A27g HCN分子中含有键数目为ANB配合物46K Fe CN的中心离子价电子排布式为63d，该中心离子的配位数为 6C每生成21mol CO时，反应过程中转移电子数目为A4ND23K CO中
8、阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为 414元素周期表可以有多种表示方法，如图 1 为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是（）。A图 1 中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B元素第一电离能大小关系：C最简单气态氢化物的稳定性：DNa与、可形成冰晶石36Na AlF（已知36Na AlF（熔融）363NaAlF，形成的晶胞如图 2 所示，其中黑球代表36AlF，该晶体密度为338234 210g cm106.02 10a15我国科学家利用ZnBiOI电池，以2ZnI水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时
9、该电池总反应为：2323Zn6BiOI2Bi2Bi O3ZnI。下列说法正确的是（）。A放电时，BiOI为负极，发生氧化反应B放电时，1mol BiOI参与反应，转移3mol eC充电时，2Zn通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOI极D充电时，阳极发生反应：23BiBi O3I3e3BiOI16亚磷酸33H PO常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25时，已知33H PO溶液中含磷微粒的浓度之和为10.1mol L，溶液中所有含磷微粒的lgOHcp的关系如图所示。已知：OHp表示OH浓度的负对数OHlgOHpc。下列说法正确的是（）。A33H PO为三元弱酸B曲线表示23lgH POc随OHp的变
10、化CpH4的溶液中：21333H PO2HPO0.1mol LccD反应233323H POHPO2H PO的平衡常数5.31.0 10K 第卷三、非选择题：第卷三、非选择题：本题共 4 道大题，每道大题 14 分，共 56 分。请考生根据要求认真做答。17（14 分）某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究（1）实验序号实验装置实验方案实验现象实验一1将0.5g琼脂加入250mL烧杯中，再加入25mL饱和食盐水和75mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养血中。滴入 56滴酚酞溶液和1360.1mol L KFe CN溶液2 将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。铜丝的
11、区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀。请解释铜丝区域溶液变红的原因是_。写出生成蓝色沉淀的离子方程式_。（2）实验序号实验方案实验现象实验二取2mL饱和KI溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加 56滴1360.1mol L KFe CN溶液，振荡。滴入1360.1mol L KFe CN溶液后，溶液变蓝色。根据实验二的现象，推测36KFe CN可能具有_“填氧化性或还原性”。（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明Fe发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。实验序号实验装置实验方案实验现象实验三1取2mL煮沸过的的1360.1mol L KFe CN溶液于试管中，向试管中加
12、入一小段铁片，再加入1mL煤油液封。溶液无明显变化2继续向 试管中加入 少许NaCl固体。一段时间后，铁片表面产生大量的蓝根据实验现象推出实验三的结论是：在NaCl溶液中情况下，_。（4）结合实验一实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极 X 为Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明Fe发生电化学腐蚀实验序号实验装置实验方案实验现象实验四1按图连接好装置，准确读取电流表读数。电流表指针偏转，读数为 I2取_于试管中，加入_溶液，振荡。产生蓝色沉淀。补全实验方案 2 中的空格部分思考：若电极 X 为Mg时，电流表读数为1.5I，推测电极 X 为Zn时电流表读数的范
13、围是_。18（14 分）电解金属锰阳极渣（主要成分2MnO，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物）和黄铁矿2FeS为原料可制备34Mn O，其流程如图所示：已知：3sp2MnF5.0 10K、11sp2CaF3.5 10K，回答下列问题：（1）锰原子价层电子的轨道表示式为_，它处于周期表的_区，34Mn O中Mn的化合价为_。（2）“酸浸”时，所用的稀酸 X 是_。（3）“酸浸”过程中，2Fe、3Fe的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图 1 所示。2080min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_。（4）若“净化”过程中2Mn的浓度为12mol L，则此时2Ca的浓度为_1mol L。（5）2
14、MnO是一种两性氧化物，用软锰矿（主要成分为2MnO，含少量铁的氧化物）和BaS可制备高纯3MnCO。保持BaS投料量不变，随2MnO与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图 2 所示。当2MnO3.5BaSnn时，2Ba OH产率减小的原因是_。（6）碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰（摩尔质量115g mol）加热，固体物质的质量随温度的变化如图 3 所示。527.4时，3MnCO生成相应固体物质的化学方程式为_。19（14 分）2CO的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：（1）用2CO制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为 2232
15、COg3HgCH OH gH O gH已知：222CO gH O gCOgHg1140.9kJ molH 23CO g2HgCH OH g1290.4kJ molH 该制备反应的H_。升高温度，该制备甲醇反应的2CO的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）已知反应 2232COg3HgCH OH gH O g的322COHvkpp正正，32CO OHH Ovkpp正正，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p 为气体分压（分压总压/物质的量分数）。在540K下，按初始投料比22CO:H3:1nn、22CO:H1:1nn、22CO:H1:3nn，得到不同压强条件下2H的平衡转化率
16、关系图：a、b、c 各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_（用字母表示）。N 点在 b 曲线上，540K时的压强平衡常数pK _2MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。540K条件下，某容器测得某时刻2CO0.2MPap，2H0.4MPap，32CH OHH O0.1MPapp，此时vv正逆_（保留两位小数）。（3）用电解法将2CO转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生、24C H的电极反应式为_，若阴极只产生CO、HCOOH、24C H，且生成速率相同，则相同条件下Pt电极产生的2O与Cu电极上产生的HCOOH的物质的量之比为_。20（14 分）水杨酸 A 具有解热镇痛
17、的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下（Ac表示3COCH；Ph表示65C H）（1）化合物 B 的分子式为_；EF 的反应类型为_。（2）化合物 D 中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。限选试剂：NaOH溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、3NaHCO溶液、3FeCl溶液。官能团名称所选试剂实验现象（3）化合物 M是化合物 A 的同分异构体，其沸点 M_（填“高于”或“低于”）A，请解释原因_（4）化合物 C 有多种同分异构体，写出其中 2 种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式：_、_。条件：能发生水解反应且最多能与 4 倍物质的量的NaOH反应；核磁共振氢谱有四组峰，峰而积之比为3:2:2:1。（5）水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹林，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸、乙二醇以及甲基丙烯酸23CHCCOOH|CH 为原料制备长效缓释阿司匹林的路线。
