1、2022-2023学年下学期六校协作体3月考试高二化学试卷（本卷共4页，19题，满分100分，考试时间为75分钟）一、选择题（共15题，每小题3分，共45分）1下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或价电子排布图不正确的是()AAl3s23p1 BAsAr4s24p3CAr3s23p6 DNi2下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳C第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F3下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s
2、24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量4下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子5下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列
3、关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I47401500770010500R的最高正价为3R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A B C D6下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s27现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23
4、p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5，则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：8甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数9下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键10.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差
5、为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是( )A电负性：XYZBY、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸C原子半径：YZXD分子中Z原子的杂化方式均为sp211CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH与NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体形CCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面DCH与OH形成的化合物中含有离子键12前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为
6、2316，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是( )A简单离子的半径：YZWB最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXCW和T的单质混合加热可得化合物T2WDW的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸13下列说法不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键14下列关于分子结构的说法正确的是()A凡几何构型为正四面体形的分子其键角均为10928B凡分子的空间构型为平面三角形，中心原子采取sp2杂化C凡中心原子采取sp3杂化轨道
7、成键的分子其空间构型都是正四面体D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键15下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的C以4个sp3杂化轨道分别与4个H的1s轨道重叠，形成4个CH 键二、非选择题（共4题，共55分）16.（1）碳及其化合物广泛存在于自然界中。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池
8、的材料等。(1) 写出基态As原子的核外电子排布式：_。(2) 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”).C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)用“”或“”填空：原子半径电负性沸点Al_SiN_OCH4_SiH417A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填
9、分子式)，原因是_；A和B的氢化物所含化学键的类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。18甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_，其核外电子共占据_个能级。甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_。(2)在一定条件下，甲醇(沸点64.7 )可转化为乙酸甲
10、酯(CH3COOCH3，沸点57.1 )。乙酸甲酯分子键和的个数之比为_。甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_。19我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。图(a) 图(b) (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型5
