1、 化学平衡常数的相关计算化学平衡常数的相关计算 1T时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度 的负对数，下列说法正确的是 AY 点： 2+2- 4 c Cac SO，Z 点： 2-2+ 3 c COc Mn B溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4) CX 点对应的 CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CaCO3 DT时， 2-2- 4334 CaSO (s)+CO (aq)CaCO (s)+SO (aq)的平衡常数 K 的数量级为 103 2如图是 H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度
2、占各物种浓度之和的分数） 与 pH 的关系。下列说法错误的是 ANaH2AsO4溶液呈酸性 B向 NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，c(H2AsO4)/c(HAsO42-)先增加后减少 CH3AsO4和 HAsO42-在溶液中不能大量共存 DKa3(H3AsO4)的数量级为 10-12 3常温下向 0.l mol/L 的 NaClO 溶液中通入 HF 气体，随反应进行（不考虑 HClO 分解），溶液中 lg - c(A ) c(HA) ( A 代表 ClO 或 F) 的值和溶液 pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是 A线 N 代表 lg - c(ClO ) c(HClO)
3、 的变化线 B反应 ClO-+HF HCIO+F- 的平衡常数数量级为 105 C当混合溶液 pH= 7 时，溶液中 c(HClO) = c(F- ) D随 HF 的通入，溶液中 c(H+) c(OH- )增大 4某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol L1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol L1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A、HA2、A3的物质的量分数与溶液 的 pH 的关系如 图所示。下列说法错误的是( ) A该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10a B若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，
4、溶液的 pH7 CNaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c(OH)=3c(H3A)2c(H2A)c(HA2)c(H+) D反应 2H2AH3AHA2在该温度下的平衡常数 K=10a-b 5常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol L-1的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液， 反应后溶液中水电离的 c(H)表示为 pH水-lgc(H)水。 pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 AHX 的电离方程式为 HXHX- BT 点时 c(Na)c(Y-)c(H)c(OH-) C常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低 D常
5、温下，HY 的电离常数 a 7 x K = (20-x) 10 625时，向 20mL0.1 mol/L H2R 溶液中滴加 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的 变化如图所示。已知 pKa=lgKa，二元弱酸 H2R 的 pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法不正确 的是 A溶液的导电性：点 a 弱于点 b B离子浓度 c(R2-)：点 c 小于点 d CH2R + R2-=2HR-平衡常数105，反应趋于完全 D点 b 时，y7 且 2 2 (R)(H ) (H R)(OH ) cc cc 正v（H）2逆 C在 5MPa、800K 时，该反
6、应的平衡常数为 2 2 a V D工业上维持 6MPa1000K 而不采用 10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高 8.工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的 CO、NO。沥青混凝土可作为反应： 2CO(s)+O2(g)C2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段 下，使用同质量的不同沥青混凝土型、 型 催化时，CO 的转化率与温度的关系。下列说法错误的是 A已知 c 点时容器中 O2浓度为 0.04mol/L，则 50时，在 型沥青混凝土中 CO 转化反应的平衡常数 用含 x K= 2 2 )1 ( 25 X X 的代数式表示 B在均未达到平衡状态时，同温下 型沥青混凝土中 CO 转化速率比 型要大 Cb 点时 CO 与 O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 De 点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 9氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。 容积均为 1L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器相同温度下，分别充入 0.2mol 的 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H”、“”、“”或“=)K3， 判断的依据 是_。
