1、 化学平衡图像题突破化学平衡图像题突破 1有四个容积均为 0.5 L 的恒容密闭容器，在、中按不同投料比 Z 充入 HCl 和 如下表 ，加入催化剂发生反应：4HCl (g)+O2 (g) =2Cl2(g)+ 2H2O(g) H ，HCl 的平衡转化率 与 Z 和 温度 T 的关系如图所示。下列说法正确的是 容器 起始时 Z 300 a 300 b 300 4 AH4b B300时该反应的平衡常数的值为 640 C容器某时刻处在 R 点，则 R 点的 V正p(Q) D若起始时，在容器中充入 0.25molCl2和 0.25molH2O，300达平衡时容器中 C(HCl)=0.2mol L-1
2、2.肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示下列 说法不正确 的是 A温度较低时，肼和氧气主要发生的反应 N2H4+O2 =N2+2 H2O B900时，能发生 N2 (g)+O2 (g) =2NO C900时，N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1 D该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验 3.X、Y、Z 三种气态物质在 298K 下发生反应，其变化符合下列各图下列说法一定正确的是 A该反应热化学方程式为 X(g)+3Y (g) 2Z(g)H=(E2E1)， B若图中甲表示压强，乙表示 Z 的含量，其变化符合图中的曲线
3、C若容器容积为 10L，t1=10s，则前 10s 内的平均反应速率为 v(Y)=0.006 mol L-1.S-1 D若该体系在 373K 下反应，则达到平衡所需时间小于 t1，且达到平衡时 C(X)0.3mol L-1 4.向甲、乙两个容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2molA、2molB 和 1molA、1molB 相同温度下， 发生反应：测得两容器中随时间 t 的变化如图所示下列说法不正确的是 Ax 不可能等于 2 B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数 K（甲）=K（乙） C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 D若向甲容器中再充入 2molA、2molB，则平衡
4、时甲容器中 0.78mol L-1c OHc H Db 点溶液和 d 点溶液相比：cb(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(OH-) 8常温下，向 1L0.1mol L1一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气已知常温下 NH3 H2O 电离平衡常数 K 1.76 105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正 确的是 A0.1mol L1HR 溶液的 pH 为 5 BHR 为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R)/c(OH).c(HR) 逐渐增大 C当通入 0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+) D当 c(R) c(HR)时
5、，溶液必为中性 9K2 FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42-l0H2O4Fe(OH)3（胶体）8OH3O2，其稳定性 与温度(T)和溶液 pH 的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是 ( ) A由图甲可知上述反应 H T2 T3 C由图甲可知 K2 FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 D由图乙可知图中 a 0。其他条 件一定，达到平衡时 NH3转化率随外界条件 X 变化的关系如图所示。则 X 可以是_(填字母 序号) a温度 b压强 c催化剂 d 3 4 n NH n CH 12研究温度对于甲醇产率的影响。在 210290保持原料气中 CO2和 H2的投料比不变，得到 甲醇的实际产
6、率、平衡产率与温度的关系如图所示。H_0（填“”或“”），其依据是_。 13研究 NOx之间的转化具有重要意义。 （1）已知：N2O4(g) 2NO2(g) H0 将一定量 N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温 度为 T1。 下列可以作为反应达到平衡的判据是_。 A气体的压强不变 Bv正(N2O4)2v逆(NO2) CK 不变 D容器内气体的密度不变 E容器内颜色不变 t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p，N 2O4气体的平衡转化率为 75%，则反应 N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数 Kp_(对于气相反应， 用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)
7、 也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)p x(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数)。 反应温度 T1时，c(N2O4)随 t(时间)变化曲线如图，画出 0t2时段，c(NO2)随 t 变化曲线。保持其它 条件不变，改变反应温度为 T2(T2T1)，再次画出 0t2时段，c(NO2)随 t 变化趋势的曲线_。 （2） NO 氧化反应：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 2NO(g)=N2O2(g) H1 N2O2(g)O2(g)2NO2(g) H2 决定 NO 氧化反应速率的步骤是_(填“”或“”)。 在恒容的密闭
8、容器中充入一定量的 NO 和 O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 T3和 T4(T4T3)，测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的 NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗 的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_。 14.工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的 CO、NO。 方法 1：氧化法。沥青混凝土可作为反应：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同 的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土( 型、 型)催化时， CO 的转化率与温度的关系。 （1）在 a、b、c、d 四点中，未达到平衡状态的是_。 （2）已知 c 点时容器中 O2浓度为 0.04mol L-1，则 50时，在 型沥青混凝土中 CO 转化反应的平衡 常数 K_(用含 x 的代数式表示)。 （3）下列关于图甲的说法正确的是_。 ACO 转化反应的平衡常数 K(a)K(c) B在均未达到平衡状态时，同温下 型沥青混凝土中 CO 转化速率比 型要大 Cb 点时 CO 与 O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 De 点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
