1、 绝密绝密启用前启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 注意事项：注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。
2、 。本试卷上无效。 。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 个小题，每小题个小题，每小题 6 分。共分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活
3、性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3丁二烯 3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X 与 Z同族，Y最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X氧化物比 Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于 Z的氢化物 C. X与 Z可形成离子化合物 ZX D. Y 的单质与 Z的单质均能溶于浓硫酸 4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.
4、水中的 3 NO 、 2 4 SO 、Cl通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应 H+OHH2O 5.设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2的 H3PO4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的 H+数目为 0.02NA B. c(H+)= c( 24 H PO)+2c( 2 4 HPO )+3c( 3 4 PO )+ c(OH) C. 加水稀释使电离度增大，溶液 pH减小 D. 加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B
5、加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3DZn）可以高效沉积 ZnO的特点， 设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) 放 充 电 电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是 A. 三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高
6、B. 充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区 三、非选择题：共三、非选择题：共 174 分，第分，第 2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选题为选 考题，考生根据要求作答。考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共（一）必考题：共 129 分。分。 8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、 Mg
7、、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 mol L1形成氢氧化物沉淀pH 范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣 1”含有 S 和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 _。 （2）“氧化”中添加适量的 MnO2的作用是将_。 （3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH范围应调节为_6 之间。 （4）“除杂 1
8、”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是_。 （5）“除杂 2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 _。 （6）写出“沉锰”的离子方程式_。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn 的 化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y= 1 3 时，z=_。 9.乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如 下： 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/ 157159 -72-74 135138 相对密度/（g cm
9、3） 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程： 在 100 mL锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g及醋酸酐 10 mL， 充分摇动使固体完全溶解。 缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作. 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL冷水中，析出固体，过滤。 所得结晶粗品加入 50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g。 回答下列问题： （1）该合成反应中应采用_加热。 （填标号） A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉 （
10、2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号） ，不需使用的_（填名 称） 。 （3）中需使用冷水，目的是_。 （4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。 （5）采用的纯化方法为_。 （6）本实验的产率是_%。 10. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转 化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl) c(O2)分别等于 11、41、71时 HCl平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应
11、平衡常数 K（300）_K（400） （填“大于”或“小于”） 。设 HCl 初始浓度为 c0，根据 进料浓度比 c(HCl)c(O2)=11的数据计算 K（400）=_（列出计算式） 。按化学计量比进料 可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分 别是_。 （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ 1 2 Cl2(g) H1=83 kJ mol-1 CuCl(s)+ 1 2 O2(g)=CuO(s)+ 1 2 Cl2(g) H2=-20 kJ mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=
12、CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJ mol-1 则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 H=_ kJ mol-1。 （3）在一定温度的条件下，进一步提高 HCI的转化率的方法是_。 （写出 2 种） （4） 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上， 科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案， 主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 负极区发生的反应有_（写反应方程式） 。电路中转移 1 mol电子，需消耗氧气 _L（标准状况） （二）选考题：共（二）选考题：共 45分。请考生从分。请考生从 2道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2
13、 道生物题中每科任选一题作答。道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 11.磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点， 文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与 Li化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外 M 层电子的自旋 状态_（填“相同”或“相反”） 。 （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl
14、3的结构式为_，其中 Fe 的配位数为_。 （3）苯胺）的晶体类型是_。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但 苯胺的熔点 （-5.9） 、 沸点 （184.4） 分别高于甲苯的熔点 （-95.0） 、 沸点 （110.6） ， 原因是_。 （4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P 的_杂化轨道与 O的 2p 轨道形成_键。 （5）NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三 磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用 n 代表 P 原子数） 。 化学化学选修选修 5：有机化学基
15、础：有机化学基础 12.氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_。 （2）中的官能团名称是_。 （3）反应的类型为_，W的分子式为_。 （4）不同条件对反应产率的影响见下表： 实验 碱 溶剂 催化剂 产率/% 1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3 2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10 5 3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4 4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2 5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6 6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5 上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率 的影响。 （5）X为 D的同分异构体，写出满足如下条件的 X的结构简式_。 含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为 621；1 mol的 X与足量金属 Na反应可生成 2 g H2。 （6） 利用 Heck 反应， 由苯和溴乙烷原料制备， 写出合成路线_。 （无 机试剂任选）
