1、浦东新区 2021-2022 学年度第二学期初三年级练习题化学 学科相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题 第 114 题，每题均只有一个正确选项。1. 计算机硬件材料中大量使用硅，硅的元素符号是A. SB. PC. SiD. Hg2. 属于化学性质的是A. 酸碱性B. 挥发性C. 熔沸点D. 导电性3. 放入水中能形成溶液的是A. 麻油B. 蔗糖C. 淀粉D. 牛奶4. 氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为3，则Sr的化合价为A. 3B. 2C. +2D. +35. 属于有机物的是A. 石墨B
2、. 酒精C. 碳酸D. 氮气6. 净水过程中加入的吸附剂是A. 氯气B. 明矾C. 生石灰D. 活性炭7. 互为同素异形体的是A. 铁丝和铁片B. 氧气和臭氧C. 纯碱和烧碱D. 水银和银粉8. 高铁快速发展方便了出行。工业上可利用如下反应焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3.则该反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应9. 化学用语与含义相符的是A. NO3-：硝酸根B. 2Zn：2 个锌元素C. H2：2 个氢原子D. ：+2 价的铜10. 物质用途描述错误的是A. 氦气：制作霓虹灯B. 熟石灰：改良酸性土壤C. 氧气：可用做燃料D. 氯化钠：作厨房调味
3、品11. O4是一种新型的分子，下列叙述正确的是A. O4是一种化合物B. O4中氧元素以游离态存在C. O4与 O2性质一定相同D. 一个 O4分子中有二个氧分子12. 化学方程式书写正确的是A B. C. D. 13. 能达到实验目的是选项实验目的实验操作A鉴别 O2和 N2燃着木条伸入B鉴别食盐水和稀盐酸加入酚酞试剂C除去 CO2 中的 CO点燃混合气体D除去 KCl 溶液中的 Na2SO4加入氯化钡溶液A. AB. BC. CD. D14. 为探究影响化学反应速率的因素，在等质量的大理石中加入足量的酸溶液（杂质不与酸反应），产生的 CO2体积随时间的变化曲线如图所示。以下说法正确的是实
4、验编号药品I块状大理石 10%H2SO4溶液II块状大理石 7%HCl 溶液大理石粉末 7%HCl 溶液A. 图中丙对应的实验是B. 甲对应实验中碳酸钙的利用率最高C. 对比乙、丙，影响化学反应速率的因素是酸的浓度D. 对比甲、乙，反应物接触面积越大，反应速率越快第 1517 题，每题有一个或二个正确选项。15. 如图是电解水实验装置图，下列说法正确的是A. b 端连接的是电源的负极B. a 处产生的气体能使带火星木条复燃C. a 处与 b 处产生气体的体积比为 21D. 此实验证明水是由氢元素和氧元素组成16. 关于阿司匹林（化学式为 C9H8O4）的说法正确的是A. 摩尔质量为 180B.
5、 氧元素的质量分数最小C. 碳、氢元素质量比为 98D. 0.1mol 该物质约含有 6.021022 个分子17. 有关氧化物的说法正确的是A. 氧化物一定含有氧元素B. 含有氧元素的物质是氧化物C. 能与酸反应生成盐和水的物质是碱性氧化物D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物二、简答题18. 社会可持续发展离不开能源。（1）如图，所占消费比例最大的能源是_；（2）石油的主要成分是多种碳氢化合物，石油是_（选填“混合物”或“纯净物”）；（3）煤燃烧会产生 CO2和 SO2等物质，其中会导致温室效应的是_；（4）天然气的主要成分是 CH4，CH4由_种元素组成；（5）长征 5 号火箭采
6、用液氢为燃料，写出液氢（H2）燃烧的化学方程式_；（6）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收 CO2，获得 O2，其反应的微观示意图如下：在该反应中，生成 C 和 D 的质量之比为_。19. 化学实验是学习化学的重要活动。根据下图实验回答问题：（图中夹持仪器省略，白磷、红磷着火点分别是 40和 240）（1）能随时控制反应发生或停止的装置是_（选填“A”或“C”）；（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为_，把装置 B 放在 80的热水中，白磷燃烧红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_；（3）装置 D 中发生反应的化学方程式为_；（4）装置 E 中观察到的现象是_， 装置 F 的作用是_；
7、（5）含 0.1mol 碳酸钙的大理石与足量稀盐酸完全反应，能生成二氧化碳_g。20. 下图是 NH4Cl、NaCl、NaHCO3（碳酸氢钠）三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）60时，NH4Cl 的溶解度是_g/100g 水；（2）能将接近饱和的 NaHCO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是_；（3）60的饱和 NH4Cl 溶液中含有少量的 NaCl，提纯 NH4Cl 的方法是_；（4）20时，将 NH3、CO2通入饱和 NaCl 溶液中，可生成 NaHCO3和 NH4Cl，反应的化学方程式为：、以上过程中，操作 a 是_，产物中可作氮肥的是_；、经测定，以上反应中，参加反应的 NaCl
8、 的物质的量为 1mol，20的固液混合物中，NaHCO3固体首先析出，而 NH4Cl 固体不析出，请结合相关数据分析说明_ 。21. 学习小组对常见的几种酸、碱、盐的相关知识进行了实验探究。实验一：比较两种酸的性质（1）C 试管中发生反应的化学方程式为_；（2）对比_（填写序号）中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质；（3）能得出金属活动性 ZnCu 的现象是：F 中无明显现象和_。实验二：比较两种碱的性质（4）对比甲、乙实验，说明_（选填“NaOH”、“Ca（OH）2”）固体具有吸水性；（5）丙、丁处反应产生气体是_。实验三：鉴别碳酸钠和氯化钾两瓶无色溶液（6）填写下表。实验方案
9、实验步骤现象和结论1取样，分别滴入几滴无色酚酞试液变_色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钾溶液。2分别用铂丝蘸取两种溶液放在酒精灯火焰上灼烧。_实验四：判断混合物的成分现有一瓶含有杂质的氯化钠固体（可能含有碳酸钙、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾中的一种或几种），为了判定成分，做了以下实验，烧杯中的固体质量随加入的水或稀盐酸质量的变化情况如下图所示。（7）原氯化钠固体中一定含有的物质是_；（8）若原固体中含有 a mol NaCl，最终得到的溶液中含有 b mol NaCl，a 与 b 的关系是 aCu 的现象是：F 中无明显现象和_。实验二：比较两种碱的性质（4）对比甲、乙实验，说明_（选填“NaOH”
10、、“Ca（OH）2”）固体具有吸水性；（5）丙、丁处反应产生的气体是_。实验三：鉴别碳酸钠和氯化钾两瓶无色溶液（6）填写下表。实验方案实验步骤现象和结论1取样，分别滴入几滴无色酚酞试液变_色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钾溶液。2分别用铂丝蘸取两种溶液放在酒精灯火焰上灼烧。_实验四：判断混合物的成分现有一瓶含有杂质的氯化钠固体（可能含有碳酸钙、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾中的一种或几种），为了判定成分，做了以下实验，烧杯中的固体质量随加入的水或稀盐酸质量的变化情况如下图所示。（7）原氯化钠固体中一定含有的物质是_；（8）若原固体中含有 a mol NaCl，最终得到的溶液中含有 b mol NaCl
11、，a 与 b 的关系是 aCu 的现象是：F 中无明显现象和D中产生气泡，理由：酸和活泼的金属反应有气体生成，锌和稀硫酸反应有气泡生成，证明锌的金属活动性比氢强，铜和稀硫酸反应没有气泡生成，证明铜的金属活动性比氢弱，得出金属活动性 ZnCu；（4）对比甲、乙实验，甲瓶内壁的水明显消失，乙瓶内壁的水不消失，说明NaOH具有吸水性；（5）氢氧化钠、氢氧化钙久置与空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳酸钙，二者与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，丙、丁处反应产生的气体是二氧化碳；（6）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，边红色的碳酸钠溶液，不变色的是氯化钾溶液；分别用铂丝
12、蘸取两种溶液放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色的是KCl，火焰呈黄色的是Na2CO3；（7）原氯化钠固体中一定含有的物质是Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3；理由：首先观察加入足量水后部分固体溶解，继续加入过量稀盐酸，又溶解部分固体，最终烧杯内剩余部分固体，因此在不用于酸中的固体一定含有硫酸钡，则杂质中含有硝酸钡，硫酸钾，加入足量水后部分固体溶解，固体质量保持不变，继续加入过量稀盐酸，刚开始固体的质量不变，说明固体中不含有碳酸钙，只含有碳酸钠，原氯化钠固体中一定含有的物质是Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3；（8）若原固体中含有 a mol NaCl，最终得到的溶液中含有 b mol NaCl，a 与 b 的关系是 ab，理由是加入足量水后的上层溶液中含有碳酸钠，这些碳酸钠与过量稀盐酸反应生成了NaCl。
