1、化 学 部 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40五、选择题（本大题共17题，共20分）21-34每题只有一个正确选项，每题1分，共14分。21空气中含量最多的气体是A氧气B水蒸气C二氧化碳D氮气22氮化镓(GaN)中Ga显+3价，则N的化合价为A-3B-1C+1D+323放入足量水中能形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D碳酸钙24互为同素异形体的是ACO、CO2B氧气、液氧CH2O、H2O2D金刚石、石墨25焰色反应呈黄色的是ACuSO4BKClCNaClDCaCl226属于有机物的是A酒精B石墨C碳酸D硫酸钠27属于钾肥的是ACa(H2PO4)2BCO
2、(NH2)2CK2CO3D(NH4)2CO328物质在氧气中燃烧的现象正确的是A木炭：发出红光，生成无色气体B镁条：发出耀眼的白光，生成白色固体C铁丝：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D硫粉：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体29有关水的说法正确的是A水中氢、氧元素的质量比为2:1B电解水时正极上产生氧气C水变成水蒸气时水分子的体积增大D保持水的化学性质的最小微粒是氢、氧原子30工业上常把固体燃料粉碎后燃烧，其原理是A使可燃物分子变小B增加空气中的氧气含量C降低可燃物着火点D增大可燃物与氧气的接触面积31物质的用途错误的是A盐酸：除铁锈 B氦气：用作保护气C氯气：自来水生产中的消毒剂D氢
3、氧化钙：治疗胃酸过多32能增加气体在水中的溶解度的操作是A加压B升温C增加水量D不断通入气体33化学方程式书写正确的是MnO2ASO2+2NaOHNa2SO4+H2OBFe2O3+H2SO4FeSO4+H2OC2H2O2 2H2O+O2DKNO3+NaClKCl+NaNO334能制取二氧化碳并可随时控制反应发生和停止的装置是 A B C D35-37每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。35关于物质组成的说法正确的是A酸、碱和盐中一定含有非金属元素B酸、碱和盐中一定含有原子团C含有氧元素的化合物一定是氧化物D由同种元素组成的物质一定是纯净
4、物36金属X、Y、Z可以发生： X+YSO4XSO4+Y； Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z；X+H2SO4XSO4+H2。说法正确的是A活动性顺序：X(H)YZBX、Y、Z可以分别是Zn、Cu、AgCX不可以是FeD若将Cu放到XSO4溶液中能置换得到X37某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。某同学利用下图装置验证该混合气体的组成，以下说法错误的是 A中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中含有水蒸气B中固体由黑色变红色，可验证原混合气体中含有CO和H2C中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含有CO2D中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染六、简答题（共30分）38北京冬奥会
5、全面践行“绿色冬奥”理念。冬奥会所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们普遍使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、（1） 和天然气。冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。氢气燃烧产生 （2） 色火焰，反应的化学方程式是 （3） ，该反应的基本类型是 （4） 。可将氢气转化为液氢储存在高压燃料罐中，该过程属于 （5） （填“物理变化”或“化学变化”）。催化剂高温以下是工业上生产H2的一种方法，涉及两个连续反应。反应1：CH4+H2O CO+3H2，反应物CH4的摩尔质量是 （6） ，0.5mol H2O中含有 （7） 个氢原子。反应2的微观示意图为：该反应的化学方程式为 （8） ，“ ”表示的物质属于 （9）
6、 （填“单质”或“化合物”）。39由一种正盐和一种碱组成的白色固体混合物，为确定其组成，实验过程如图：蓝色沉淀B是 （10） ，气体C是 （11） 。写出步骤中发生反应的化学方程式 （12） 。若步骤所得的CaCO3的质量为1g，则理论上可得到 （13） mol气体C。（根据化学方程式计算）这种固体混合物的组成情况是（填化学式）： （14） 。40硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表：温度（）102030406080100溶解度 （g/100g水）硝酸钾20.931.645.863.9110169246氯化钠35.83636.336.637.338.439.820时，氯化钠的溶解度为 （15
7、） 。60时，60克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为 （16） （选填“饱和”、“不饱和”或“无法确定”）溶液，该溶液的质量为 （17） g。现有一包含169g硝酸钾和3.6g氯化钠的固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如图实验：操作1的名称是 （18） 。溶液B中氯化钠的质量分数 （19） （选填“”、“”、“”或“无法确定”）溶液A中氯化钠的质量分数。请结合数据说明实验中蒸发90g水并降温至20的原因： （20） 。41甲乙两位同学就氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行如下实验。上述实验过程均涉及到的反应化学方程式为 （21） ，该反应会 （22） （填“放热”或“吸热”）。结合上述实验，甲、
8、乙同学进行下列探究：探究环节甲乙提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）做出猜想实验过程中，酚酞变质了？猜想一：（25） 猜想二：NaCl、HCl实验验证在常温下测A2溶液的酸碱度，发现溶液pH （23） （选填“7”、“7”、“7”或“无法确定”）。取少量A3溶液于一试管中，向该试管中继续滴加一定量NaOH溶液，发现溶液变红，说明甲同学的猜想 （24） （填“成立”或“不成立”）。取少量B3溶液于另一试管中，向该试管中滴加碳酸钠溶液，观察到 （26） ，说明猜想二成立。交流反思实验过程中，A2与B2试管中产生的现象不同，请你解释导致上述差异的具体原因 （27） 。
9、 化学部分参考答案与评分标准五、选择题（共20分）题号21222324252627282930答案DABDCACBBD题号31323334 353637答案DACDABBC点燃六、简答题（共30分）38（1）石油 （2）淡蓝/蓝 （3）2H2 + O2 2H2O一定条件（4）化合反应 （5）物理变化 （6）16g/mol（7）6.021023 （8）CO + H2O CO2 + H2（9）化合物39（10）Cu(OH)2（写名称也可） （11）CO2（写名称也可）（12）CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2（13）设可得到x mol气体C。n(CaCO3) = 1g10
10、0g/mol = 0.01molCaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O + CO2 （1分）1 10.01mol x1/0.01=1/x x =0.01mol 气体C的物质的量为0.01 mol （1分）（14）NaOH、CaCO3 或 Ca(OH)2、Na2CO3 （2分）40（15）36g/100g水 （16）饱和 （17）105（18）过滤 （19）（20）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度，20时10g水中最多溶解3.6g氯化钠和3.16g硝酸钾，该操作能使硝酸钾尽可能多地析出并保证氯化钠不析出，从而得到纯净的硝酸钾晶体。（合理给分） （2分）41（21）HCl + NaOH NaCl + H2O （22）放热（23）7 （24）不成立 （25）NaCl（写名称也可）（26）有气泡产生（27）甲同学加入的盐酸过量，溶液呈酸性，所以酚酞呈无色；乙同学加入的氢氧化钠过量，溶液呈碱性，所以酚酞呈红色。（合理给分）
