1、2023 年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（一）化学试卷年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（一）化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分考试用时分考试用时 60 分钟，第卷分钟，第卷 1 至至 4 页，第卷页，第卷 5 至至 8 页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将
2、答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共本卷共 12 题，每题题，每题 3 分，共分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Cl：35.5Fe：561近年来，我国
3、科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述错误的是（）A建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金BDNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸C华为麒麟芯片的主要成分是单质硅D中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料2下列说法正确的是（）A半径：2+SKB第一电离能：ONC沸点：2424P H N HD在4CCl中的溶解度：23I NH3下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是（）选项ABCD物质2NONaCl生铁氢氧化铁胶体类别酸性氧化物离子化合物合金电解质性质与水反应熔融态不导电易发生电化学腐蚀能产生丁达尔现象AABBCCDD4 氯 气 是 一 种 重 要 的 工 业 原
4、 料，工 业 上 利 用 下 列 反 应 来 检 查 氯 气 管 道 是 否 漏 气：32243Cl8NHN6NH Cl用AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A4NH Cl中含有离子键、共价键B常温常压下，211.2LN含有的分子数等于A0.5NC2N的结构式为NN，2N分子中含有键和键D当有21molCl反应时转移电子的数目是A2N5对于可逆反应2242NO(g)N O(g)，下列说法错误的是（）A当2422v N Ov NO正逆时，该反应达到平衡状态B该反应在一定条件下能自发进行，则H0C恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态D恒温恒容条件下，达平衡状态
5、后，再充入一定量的2NO，2NO转化率将减小6下列表述中错误的是（）A合成氨工业中将氨气液化分离来增大正反应速率B利用超分子的分子识别特征可以分离60C和70CC分析员可用 X 射线衍射仪区分普通玻璃和水晶DHClO可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同7下列化学用语表述正确的是（）A自然界正常雨水pH=5.6是因为：2223H OCOH CO，2233H CO2HCOB向182HO中投入22Na O固体：222218182HO2Na O4Na4OHOC向3NaHCO溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCOBaOHBaCOH O D用23Na CO溶液处理水垢中的4CaSO
6、：2233COCaCaCO8某有机物结构如图所示，下列说法错误的是（）A分子中所有原子不可能共平面B该有机物中碳原子的杂化方式均为2spC1mol该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗5molNaOHD该有机物能使酸性4KMnO稀溶液褪色9金属Ni可活化26C H放出4CH，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是（）A中间体 1中间体 2 的过程是放热过程B加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率CNi和26C H的总键能小于2NiCH和4CH的总键能D中间体 2中间体 3 的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤10下列实验装置能达到相应实验目的的是（）选项ABCD
7、实验装置实验目的验证牺牲阳极法保护铁制备并收集氨气验证2MnO是22H O分解的催化剂关闭 a、打开 b，可检查装置的气密性AABBCCDD11锂钒氧化物二次电池的工作原理为：2x255V OxLiLi V O 放电充电，下图是用该电池电解含镍酸性废水制备单质镍的装置示意图，下列说法正确的是（）A电解过程中 Y 电极上的电极反应为：22Cl2eClB电解过程中，b 中NaCl溶液的物质的量浓度会减小C锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液D锂钒氧化物二次电池充电时，B 电极发生还原反应12室温下：10Ka(HCN)6.2 10、7a123KH CO4.3 10、11a223KH CO
8、5.6 10、9sp3KBaCO2.6 10，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验实验操作和现象1测定130.10mol L NaHCO溶液的pH约为 82测定10.10mol L HCN与10.05mol L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH73向NaCN溶液中通入少量的2CO，测得pH降低4向1230.01mol L Na CO溶液中加入等体积120.02mol L BaCl溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是（）A实验 1 溶液中存在：233a Nac Hc COc HCOc OHB实验 2 所得混合溶液中存在：c(CN)c(HCN)C实验 3 反
9、应的离子方程式：2223COH O2CNCO2HCND实验 4 所得上层清液中的2713c CO5.2 10 mol L第卷第卷13（14 分）2022 年 6 月 17 日，我国第三艘航空母舰下水命名仪式在江南造船厂举行，命名为“中国人民解放军海军福建舰”。福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。（1）基态3+Fe的价层电子轨道表示式为_（2）Fe可与3NO、CO、CN等形成配合物。3NO的空间结构名称为_5Fe(CO)常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断5Fe(CO)晶体属于_（填晶体类型）（3）某研究小组设计了如
10、下流程，以废铁屑（含有少量碳和2SiO杂质）为原料制备无水3FeCl(s)。已知：氯化亚砜（|OClSCl）熔点101，沸点76，易水解为两种酸性气体。废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为_为避免引入新的杂质，试剂 B 可以选用22H O溶液，此过程发生的离子反应方程式为_操作是_、_、过滤，同时通入HCl(g)的目的是_由 D 转化成 E 的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为_（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为3g cm，阿伏加德罗常数的值为AN，则其晶胞边长是_nm14（18 分）化合物 G 是一种医药中间体，以芳香化
11、合物 A 为原料制备 G 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 生成 B 所需的试剂和条件_（2）B 与新制的氢氧化铜反应的化学方程式：_（3）D 中含氧官能团的名称_。（4）有机物 X 的名称_（5）由 F 生成 G 的反应类型为_；G 中含有手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）的数目为_（6）芳香化合物 H 是 D 的同分异构体，同时满足下列条件的 H 的结构有_种（不含立体异构），任写出其中一种结构简式：_分子中有五个碳原子在一条直线上；能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3molNaOH；苯环上的一氯代物只有一种。（7）参照上述合成路线和信息，以乙二醛（OHCCH
12、O）和丙二醛（2OHCCH CHO）为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_15（18 分）亚氯酸钠（2NaClO）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出2ClO，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备2NaClO固体的实验装置如图所示：已知：2ClO的熔点为59、沸点为11，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、2CO、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。2222222ClO+H O+2NaOH2NaClO+O+2H O请回答：（1）A 中盛放22H O的仪器名称为_；按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是
13、_（2）装置 B 的作用是_；C 装置使用冰水浴的目的_（3）2ClO是合成2NaClO的重要原料，写出三颈烧瓶中由3NaClO生成2ClO的化学方程式：_。（4）装置 C 中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_空气的流速过慢或过快都会影响2NaClO的产率，试分析原因：_（5）该套装置存在的明显缺陷是_（6）若385.2gNaClO(s)最终制得纯净的261.6gNaClO(s)，则2NaClO的产率是_（保留两位有效数字）16（14 分）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060
14、 年前实现碳中和。（1）利用反应：22622CO(g)C H(g)4CO(g)3H(g)可减少2CO的排放2CO的结构式为_26C H分子中极性键与非极性键的个数比为_下图是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的H_kJ/mol。（2）利用反应：222422CO(g)6H(g)C H(g)4H O(g)H0 可实现由2CO向24C H的转化。在恒压密闭容器中，起始充入22molCO(g)和26molH(g)发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。图中表示2CO的体积分数随温度变化的曲线是（填字母）_。（从曲线“k”、“l”、“m”或“n”中选择）A、
15、B、C 三点对应的化学平衡常数分别为AK、BK、CK，则三者从大到小的排列顺序为_C 点反应达到平衡后，2CO的平衡转化率为_（保留三位有效数字），若平衡时总压为 P，则平衡常数pK _（列出计算式，以分压表示，气体分压=总压气体的物质的量分数）（3）利用2CO可以合成HCOOH。25时，pH8的HCOONa溶液中，c(HCOOH)_2023 年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（一）化学参考答案年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（一）化学参考答案1-6BACBDA7-12CBBADD13（14 分）（1）（2）平面三角形分子晶体（3）SiCK K33.3%42614pp212144pp217 （3）719.9 10 mol L
