1、物质构成的奥秘物质构成的奥秘单元复习单元复习立新中学立新中学 杜芹杜芹课前复习学案中存在的问题：课前复习学案中存在的问题：1、决定元素种类的是、决定元素种类的是核电荷数（或质子核电荷数（或质子数数）。2、根据化学式求化合价的依据：、根据化学式求化合价的依据：在化合物在化合物里正负化合价的代数和为零。里正负化合价的代数和为零。例如求例如求NaNO3中中N的化合价。解：设的化合价。解：设N的化合价为的化合价为x,则则（+1）+x+(-2)3=0，得，得x=+5 3、同种元素（或原子团）的化合价和离子、同种元素（或原子团）的化合价和离子电荷通常在电荷通常在数值数值上相等。上相等。复习目标复习目标一一
2、.明确分子、原子、离子、元素明确分子、原子、离子、元素与物质的关系以及分子、离子、与物质的关系以及分子、离子、元素与原子的区别和联系。元素与原子的区别和联系。二二.能正确书写常用的化学用语，能正确书写常用的化学用语，并理解化学用语的涵义。并理解化学用语的涵义。三三.能根据化学式进行有关计算。能根据化学式进行有关计算。一、分子、原子、离子、元素与物质的关系分子、原子、离子、元素与物质的关系物物 质质 构成构成 组成组成原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电)构构 成成得得 失失电电 子子元素元素分子分子原子原子离子离子分成分成（一）分子与原子的区别和联系（一
3、）分子与原子的区别和联系（二）离子与原子的区别和联系（二）离子与原子的区别和联系（三）元素与原子的区别和联系（三）元素与原子的区别和联系（四）原子结构与元素分类、化学性质（四）原子结构与元素分类、化学性质的关系的关系 合作探究：合作探究：(一）一）分子与原子的区别和联系分子与原子的区别和联系 原子原子区别区别联系联系化学变化中，化学变化中，分子可分。分子可分。分子由原子构成，分子可分成原子，分子由原子构成，分子可分成原子，原子经过组合可构成分子。原子经过组合可构成分子。化学变化中，化学变化中，原子不可分。原子不可分。分子分子（二）（二）离子与原子的区别与联系离子与原子的区别与联系质子数质子数=
4、电子数电子数 质子数电子数质子数电子数 质子数电子数质子数电子数不显电性不显电性带正电荷带正电荷带负电荷带负电荷S、Cl、NaMg2+、Na+S2-、Cl-粒子结构粒子结构粒子电性粒子电性粒子符号粒子符号粒子种类粒子种类原原 子子离离 子子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别联联 系系原子原子失电子失电子阳离子阳离子得电子得电子阴离子阴离子（三）元素与原子的区别和联系（三）元素与原子的区别和联系元素元素原子原子区区别别微观概念，既讲微观概念，既讲种类，又讲个数种类，又讲个数使使用用范范围围 联联系系核电荷数（或质子数）相同的核电荷数（或质子数）相同的一一类类原子属于同原子属于同一种一种元素，即元素
5、元素，即元素和原子是总体和个体的关系。和原子是总体和个体的关系。宏观概念，只宏观概念，只讲种类，讲种类，不讲不讲个数个数描述描述物质的组成。物质的组成。例水由氢元素和氧例水由氢元素和氧元素组成元素组成描述描述微观构成。微观构成。例铁由铁原子构例铁由铁原子构成；一个水分子成；一个水分子由两个氢原子和由两个氢原子和一个氧原子构成。一个氧原子构成。元素分类元素分类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质结论结论一般一般4易失去易失去最外层最外层电子电子一般一般4易得到易得到电子电子不稳不稳定定等于等于8（氦等（氦等于于2）稳定结稳定结构构稳定稳定元素分元素分类、元类、元素化学
6、素化学性质与性质与原子原子最最外层电外层电子数子数关关系密切系密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素（四）（四）原子结构与元素分类、及化学性质的关系原子结构与元素分类、及化学性质的关系例2解题方法小结：金属元素，最外层电子数一般小于金属元素，最外层电子数一般小于4 4，易失电子，显正价。失去几个电子，易失电子，显正价。失去几个电子，化合价为正几价化合价为正几价 。非金属元素，最外层电子数一般大于非金属元素，最外层电子数一般大于4 4，易得电子，显负价。得到几个电子，易得电子，显负价。得到几个电子，化合价为负几价。化合价为负几价。即得失电子数即得失电子数=化合价数化合价
7、数请用质子数、中子数、最外层电子数等填请用质子数、中子数、最外层电子数等填空。空。元素种类元素种类_；元素分类元素分类_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所带电荷数和元素化合价离子所带电荷数和元素化合价数数_；相对原子质量相对原子质量_。质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数归纳小结：归纳小结：最外层电子数最外层电子数二、化学用语的书写及意义1、元素符号的书写及其意义、元素符号的书写及其意义2、离子符号的书写及其意义、离子符号的书写及其意义3、化学式的书写及其意义、化学式的书写及其意义下列化学用语的意义，你知道吗？（同位交流）下列化学用语的
8、意义，你知道吗？（同位交流）H H、2H 2H、H H、H H2 2 、H H2 2O O、2H2H2 2O O、H H2 2O O-2-2 （1）氢元素氢元素（2）一个氢原子一个氢原子H（3）一个水分子一个水分子（1）水这种物质水这种物质（4）一个水分子由两个氢原子和一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成一个氧原子构成H2O2H两个氢原子两个氢原子2H2O两个水分子两个水分子H+一个氢离子一个氢离子H2O-2水中氧元素的化合价为水中氧元素的化合价为-2价价（2）水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成H2（1）氢气这种物质）氢气这种物质（3）一个氢分子）一个氢分子（4）一个氢分子由两个氢
9、原子构成）一个氢分子由两个氢原子构成（2 2）氢气由氢元素组成）氢气由氢元素组成表示分子、原表示分子、原子、离子的个子、离子的个数数表示元素的正、表示元素的正、负化合价负化合价一个离子所带一个离子所带的正、负电荷的正、负电荷数数一个分子中所一个分子中所含某原子的个含某原子的个数数+（-）mn+（-）bR符号周围各数字所表示的含义：符号周围各数字所表示的含义：归纳小结：符号周围数字所表示的含义：归纳小结：符号周围数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：2O（2）化学式前面的系数，表示分子个数；）化学式前面的系数，表示分子个数；如：如：
10、2O2（3）离子符号前的数字，表示离子的个数。如：）离子符号前的数字，表示离子的个数。如：2 O2-（4）元素符号右下角的数字表示每个分子中含某原子个）元素符号右下角的数字表示每个分子中含某原子个数；如：数；如：O2（5）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：如：O2-2（6）元素符号正上方的数字表示）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如元素的化合价；如 O O 三、根据化学式进行相关计算三、根据化学式进行相关计算（1）计算相对分子质量：）计算相对分子质量：（2 2）计算化合物中各元素的质量比：）计算化合物中各元素的质量比：相对分子质量
11、相对分子质量（相对原子质量（相对原子质量 原子个数）之和原子个数）之和各元素的质量比各元素的质量比=(相对原子质量相对原子质量 原子个数）之比原子个数）之比（3）计算某元素的质量分数：）计算某元素的质量分数：某元素的质量分数某元素的质量分数 该元素原子的相对原子质量该元素原子的相对原子质量原子个数原子个数化合物的相对分子质量化合物的相对分子质量100%（4）求一定量化合物中某元素的质量：）求一定量化合物中某元素的质量：某元素的质量某元素的质量=化合物的质量化合物的质量 该元素的质量分数该元素的质量分数元素物质相对分子质量相对原子质量化学式化合价质子电子原子核中子元素周期表元素符号分子原子离子当堂检测答案当堂检测答案 1、C 2、B 3、+6 4、（1）24：3：32：39：（2）98,32.7%
