1、1 2022/2023 学年度第二学期第一次阶段检测试卷 高一化学 班级_ 姓名_ 学号_ 成绩_ 本试卷共 12 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 第一部分 本部分共 21 题，每题 2 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.在刚刚过去的 2022 年，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法不正确的是 A2022 年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用 CO2跨临界
2、制冰，比氟利昂更环保 B2022 年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电符合绿色发展理念 C2022 年我国锂离子电池产量同比增长超 130%，锂离子电池属于二次电池 D2022 年中国空间站全面建成，空间站所使用太阳能电池的主要成分为 SiO2 2.化学在现代生产、生活中发挥了巨大作用。下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是 A漂白液具有氧化性，可用作消毒剂 B NH3易溶于水，可用作制冷剂 C浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆 3.人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义。下列过程属于人工固氮的是 A分离液态空气制氮气 B工业
3、合成氨 C氨的催化氧化 D氨与硝酸合成硝酸铵 2 4.SO2和 NOx溶于雨水会形成酸雨，具体形成过程如图所示。下列说法正确的是 A空气中的 CO2溶于水也会形成酸雨 BNO 易溶于水，并在雨水中转化为 HNO3 C含 H2SO3的雨水在空气中放置其 pH 可能会降低 D硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，硫酸型酸雨不会 5.下列关于 SO2和 NO2的说法正确的是 A都是无色有毒的气体 B都可用向下排空气法收集 C常温下将铁片置于浓硝酸中可迅速反应，生成大量 NO2气体 DSO2与过量的 NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 6.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22
4、.4 L SO3含有的分子数目为 NA B1 L 1 molL-1 氨水含有的 OH-数目为 NA C1 mol NH3含有的极性共价键数目为 3NA D常温常压下，45 g NO 含有的原子数目为 2NA 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A过量 SO2与 NaOH 溶液反应：SO2+OH-=HSO3-B少量氨水与 AlCl3溶液反应：Al3+3OH-=Al(OH)3 C过量 Fe 粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O D少量 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4 8.下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是 A在工业合
5、成氨时，恒容条件下增加氮气的量 B在利用 Zn 与 H2SO4制取 H2时，将稀硫酸改为浓硫酸 C在稀硫酸与 NaOH 溶液反应时，增大压强 D在 Na 与水反应时，增大水的用量 3 9.如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是 A电子流动方向为：X 电极导线Y 电极溶液X 电极 BX 电极上发生氧化反应，Y 电极上发生还原反应 C若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 Zn D氢气产生在 X 电极上，SO42-移向 Y 电极 10.如图所示喷泉装置中，烧瓶中为 a，烧杯和滴管中为 b，打开 f，不能形成喷泉的是 Aa 是 CO2，b 是 NaO
6、H 溶液 Ba 是 Cl2，b 是饱和食盐水 Ca 是 NH3，b 是 H2SO4溶液 Da 是 HCl，b 是 H2O 11.下列实验中，始终无明显现象的是 ACO2通入 CaCl2溶液中 BNH3通入 AlCl3溶液中 CNO2通入 FeSO4溶液中 DSO2通入酸化的 Ba(NO3)2溶液中 12.工业上常使用浓氨水检查氯气管道是否漏气，反应方程式为 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列说法不正确的是 A当浓氨水接近管道，若产生白烟则说明管道漏气 B该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：8 C生成的 NH4Cl 固体中含有共价键 D生成的 N2的电子式为 13.短周期主族元
7、素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层电子数为 1，Z 的单质是应用最广泛的半导体。下列说法正确的是 A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BZ 的非金属性比 X 的强 C由 X、Y 组成的化合物中可能含有共价键 DZ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强 4 14.a、b、c、d 四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若 a、b 相连时，电流由 a 经导线流向 b；c、d 相连时，电子由 d 到 c；a、c 相连时，a 极上产生大量气泡；b、d 相连时，H+移向 d 极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 Abdca B
8、acdb Cdcab Dcabd 15.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为 X+3Y2Z B6 min 时该反应达到平衡状态 C当该反应达到平衡后，X 的转化率为 25%D10 min 内，用 Z 表示的反应速率为 0.06 molL-1min-1 16.用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体（a、b、c 表示在相应仪器中所加入的试剂），下列方案可行的是 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2
9、盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3溶液 17.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成 CuO，CuO 再与稀硝酸反应。下列说法不正确的是 A所消耗的硝酸的量：B对环境造成的危害，最小 C和电子转移数之比为 1：3 D三种途径所消耗的铜的质量相等 18.在标准状况下，将 1.92 g 铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到 NO2和 NO 的混合气体 1.12 L，则混合气体中 NO 的体积为 A112 mL B224 mL C448 mL D1008 mL 5 19.CO 与 O 在催化剂表面
10、形成化学键的过程示意图如下。下列说法正确的是 A由状态 I 到状态 II，CO 断键形成 C 原子和 O 原子 B由状态 II 到状态 III 形成非极性共价键 C由状态 I 到状态 III 的总反应方程式为 2CO+O2=CO2 D由状态 I 到状态 III 是放热过程 20.常温下，将一定量的铁粉加入到 50 mL 10 molL-1硝酸中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为 4.2 L，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色。下列说法正确的是 A铁与硝酸的反应是吸热反应 B生成的气体一定为 NO C反应后硝酸可能有剩余 D所得溶液中一定含有 Fe
11、2+21.某同学为探究浓硫酸的性质，向试管、中加入等量浓硫酸，实验结果如下：实验 1 实验 2 实验 3 操作 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，品红试纸褪色 溶液变深紫色；进一步实验证明溶液中有单质碘 6 下列对实验结果分析不合理的是 A实验 1 中，白烟是 NH4Cl B根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br-Cl-C根据实验 3 判断还原性：I-Br-D上述实验体现了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。22.氨气（NH3）是一种重要的化工原料，其中约 80%用来生产各
12、种氮肥。其中利用 NH3生产 NH4NO3的主要转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：NH3NONO2HNO3M NH4NO3（1）NH3NO 的化学方程为_。（2）NO2HNO3的化学方程式为_。（3）列举两种不同类别的将 HNO3转化为 NH4NO3的化合物 M：_、_。（4）NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若要配制 0.2 molL-1的 NH4NO3溶液 500 mL，则需要 NH4NO3固体的质量为_g。23.近两年来，碳中和连续成为两会期间最受关注的议题之一。碳中和是指 CO2的排放总量和减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。（1）如将燃煤产生的 CO
13、2回收再利用，可有效减少碳排放总量。以 CO2和 H2O 为原料制备 HCOOH 和 O2的原电池装置示意图如下。在放电过程中，电极 a 作_（填“正极”或“负极”）；CO2_（填“得到”或“失去”）电子。7（2）以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。上述过程中，能量的变化形式是由_转化为化学能。根据图中信息可知，将 2 mol CO2完全离解成气态原子所吸收的能量为 3196 kJ，将 2 mol CO 和 1 mol O2完全离解成气态原子所吸收的能量为 2640 kJ，则利用 TiO2催化剂分解
14、 CO2时需要_（填“吸收”或“放出”）能量。（3）为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将 CO2转化为重要有机原料CH3OH，该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在容积为 2L的恒温密闭容器中，充入 l mol CO2和 3 mol H2，一段时间内 CO2和CH3OH 的物质的量随时间的变化如表所示。时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min n(CH3OH)0 mol 0.50 mol 0.65 mol 0.75 mol 0.75 mol n(CO2)1 mol 0.50 mol 0.35 mol a 0
15、.25 mol 上表中，a 为_mol。由表可知，36 min 内，v(CO2)=_molL-1min-1。对于上述反应，下列叙述正确的是_。A当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态。B 当该反应达到平衡后，n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1。C由表可知，3 min 时 CH3OH 的生成速率大于 12 min 时 CH3OH 的分解速率。8 24.在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”。高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。（1）反应常伴有副反应：SiO2+3C3273K SiC+2CO。若产物中粗硅与
16、碳化硅的物质的量之比为 10:1，则参与反应的 SiO2和 C 的物质的量之比为_。（2）反应均须在无氧环境中进行，原因是_。（答出 2 点）（3）反应所需的高纯 H2可通过电解精制的饱和食盐水获得。在粗盐水精制过程中，为有效除去其中的 Ca2+、Mg2+和SO42-，应按顺序加入过量的 NaOH、_和_，并用稀盐酸调节溶液的 pH 至中性。（4）在上述制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质有_和_。25.自国家实施“青山绿水”工程以来，对于“工业三废”的处理越来越受到人们的重视。某工厂为综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含有 N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）而设计的工艺流程如图所
17、示。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。（1）固体 1 的成分为 Ca(OH)2和_；由捕获剂所捕获的气体为_。（2）在处理气体 1 时，通入空气不宜过量的原因是_。（3）使用 NaNO2溶液处理含NH4+废水的离子方程式为_，采用此方法每处理 1mol NH4+，转移电子的物质的量为_。9（4）研究发现采用 Fe0.35(CeZr)x催化剂可将 CO、NO 同时转化为无污染气体，反应方程式为 2CO+2NON2+2CO2。不过，该过程常伴有副反应 CO+2NON2O+CO2，生成有害气体 N2O。如图是采用不同铈锆掺杂量
18、的 Fe0.35(CeZr)x样品处理工业废气的结果。其中，N2选择性=2N2的物质的量转化的NO 的物质的量，N2选择性越高，发生的副反应越少。由图可知，采用该方法处理工业废气的最佳催化剂和温度是_。假设 NO 的起始物质的量为 n1，采用该方法处理达到平衡时生成 N2的物质的量为 n2，N2选择性为 S，则此时 NO 转化率为_。（用 n1、n2、S 的代数式表示）26.某研究小组为探究铜和浓硫酸的反应产物，采用如图所示装置进行了实验。实验操作 实验现象 加热之前，先打开止水夹 K，通入一段时间 N2，然后关闭 K，点燃酒精灯 A 中浓硫酸沸腾后，形成灰白色悬浊液，并产生大量白雾；B 中产
19、生白色沉淀；C中溶液褪色 10（1）在点燃酒精灯前，通入 N2的目的是_。（2）根据装置 B 中实验现象可知，装置 A 中导出的 SO2气体混有水蒸气和_。（3）装置 D 中尾气处理的离子方程式为_。查阅资料可知，浓硫酸与铜反应除生成 CuSO4外，还可能生成 CuO、CuS 和 Cu2S，它们都是难溶于水的黑色固体，其中 CuS 和 Cu2S 也难溶于稀硫酸。（4）反应结束后，取出烧瓶中灰白色固体，设计实验探究其成分。实验步骤如下：(i)用蒸馏水洗涤灰白色固体，固体部分溶解，得到蓝色溶液，残余固体为黑色；(ii)取(i)中残余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，固体部分溶解，得到蓝色溶液，残余固体仍为黑色；(iii)取(ii)中残余黑色固体 m g，采用如图所示装置进行实验。通入足量 O2，加热，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到装置 F 中溶液由红色变无色。反应结束后，称量硬质玻璃管中黑色物质的质量仍然为 m g。根据实验(i)中现象可知，灰白色固体中含有 CuSO4，生成该物质的化学方程式为_。根据实验(ii)和实验(iii)中现象可知，灰白色固体中还应含有_和_。装置 E 中发生反应的化学方程式为_。
