1、第三章铁金属材料（寒假作业）一、单选题1以下说法正确的是（）A利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体B保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉以防止Fe2+水解C油脂皂化以后可以用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离D电解法精炼铜时用硫酸铜作电解液电解后溶液中Cu2+可能消耗完2下列离子方程式书写正确的是A氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO+ClB三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=Fe2+C氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO+OH=CO2+H2O3Na、Al、Fe、Mg是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转
2、化关系，如表所列物质不能按如图关系(“”表示一步完成)相互转化的是选项ABCDaNaAlFeMgCl2bNaOHAl2O3FeCl3Mg(OH)2cNaClAl(OH)3FeCl2MgOAABBCCDD4利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是A图1分离淀粉和葡萄糖溶液B图2制备氧气并能随时控制反应的发生与停止C图3检验装置的气密性D图4铝热反应制备铝5下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是A向溶液中通入：B新制的氯水光照下产生气泡：C氧化亚铁溶于稀盐酸：D铜片溶于氯化铁溶液：6下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铁与铁粉的反应：Fe3+Fe2Fe2+B氢氧化
3、铜与稀硫酸的反应：OH-+H+H2OC金属钠与水的反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2D铜与浓硝酸的反应：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O7下列说法中，正确的是A工业上电解熔融的氯化铝来制备铝BAl2O3是耐高温材料，可用于制耐火坩埚C铝表面有一层致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸D铝粉和MgO或MnO2粉末混合，在高温下能发生铝热反应8往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量 FeCl3 做催化剂，并持续通入空气即可生成 CuCl2。在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O，下列说法错误的是A生成 CuCl2的总反应离子方程式为：
4、2Cu+O2+4H+2Cu2+ +2H2OBFeCl3实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用C在FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀D碱式氯化铜化学式中a，b，c 的关系式为2a=b+c9工业冶炼铝的方法是A热分解法B电解法C热还原法D物理方法10用铁泥(主要成分为和少量)制备纳米，其流程示意图如图：下列叙述正确的是A步骤发生的反应均为氧化还原反应B步骤中，发生反应的离子方程式为C步骤中，的作用是还原剂D纳米分散到水中可形成丁达尔效应11将1.28g铜粉加入100mL 0.4mol/L的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL 0.2mol/L
5、的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)()A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.3mol/L12下列除杂试剂或操作方法正确的一组是序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶自来水植物油分液ABCD13下列试剂的保存方法错误的是（）A少量的钠保存在煤油中B亚硫酸钠固体密封保存C保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化D浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处1
6、4下列有关金属及其化合物的说法错误的是A铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成FeCl2B配制FeSO4溶液时加入少量的铁粉CFe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3D可用于制作红色油漆或涂料15下列反应物不能通过一步反应生成产物的是ABa(OH)2NaOHBFe(OH)3FeCl3CKNO3K2CO3DFeCu二、填空题16通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质， 完成下列问题。（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_；其中_为氧化剂。（2） 往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化_。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“
7、通路”，这种现象称为_效应。写出上述过程中有关反应的离子方程式：Fe2O3A_；AB_。C在空气中发生变化的现象是_。17下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。18小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体。（1）相关反应的化学方程式是_，检验反应生成气体的方法是_。（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）取100 mL 该溶液恰好能与10 g某
8、镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。19(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质的试剂是_，离子方程式为_(2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是_，化学方程式为_。20请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A明矾KAl(SO4)212H2OBFe2O3CNaHCO3D熟石灰Ca(OH)2 （1）使焙制糕点松软可以添加_；（2）要使含泥沙的水变澄清，可使用_；（3）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_；（4）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用_。三、实验题21K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1
9、)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以K3Fe(CN)6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2 K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量16. 80 g样品于锥
10、形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用一定浓度KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用0.3000 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20. 00 mL。该晶体中铁的质量分数为_。参考答案：1A2C3B4A5B6C7B8B9B10D11A12C13C14A15C16 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2O H2O 溶液变红 Fe(OH)3胶体 丁达尔 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ 3H2O 2Fe3+ + Fe=2Fe3+ 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。1718（1）2Na2O2+ 2H2O =4NaOH + O2用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃（2）1.12 L27% 19 Fe粉 2Fe3+Fe=3Fe2+ NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H220 C A B D21 3FeC2O4+2K3 Fe(CN)6 =Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 粉红色出现，且30s内不褪色 10.00%
