1、第二节 元素周期律第一课时问题与思考1.碱金属单质具有什么相似的化学性质？化学性质有何区别？原因是什么？2.卤素单质具有什么相似的化学性质？化学性质有何区别？原因是什么？观察并思考：元素原子的核外电子排布有什么变化规律？结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 的变化。周期性结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的变化。周期性观察并思考：元素原子的原子半径有什么变化规律？观察并思考：元素的化合价有什么变化规律？结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 的变化。周期性（不考虑稀有不考虑稀有气体元素）气体元素）1 2 3121818大小+1 0+1+5-4-1大小+1+7-4
2、-1结论与酸反应与水反应AlMgNa跟冷水剧烈反应滴入酚酞溶液变红色 与冷水几乎不反应，加热表面出现较多气泡 溶液变为浅红色 比与水反应剧烈金属性 反应较缓冷水不反应，加热少量气泡，溶液不变红Na Mg Al实验探究:钠、镁、铝与水、酸的反应 反应剧烈最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素金属性 中强碱两性氢氧化物越强 Na MgAl最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物碱性强弱碱性强弱结论结论NaOHAl（OH）3Mg（OH）2强碱钠镁铝的最高价的氧化物的水化物请阅读课本103页表,填空：最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越 。Si P S Cl 第三周期的四种元素增强结论:同周期
3、随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐 。强第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。层数相同，核电荷数增多失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强同周期从左到右原子核对电子的吸引力增强金属性减弱非金属性增强减弱增强原子半径逐渐减小元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。对其它周期元素的性质也进行同样的研究，也会得出相同的结论。1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非
4、金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区 金属区零族元素1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （）A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐增大 C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1A B课堂练习2、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2YB第二节 元素周期律第二课时问题1同周期元素的金属性、非金属性如何变化？从结构的角度说明原因。问题2同主族元素的金属性、非金属性如
5、何变化？从结构的角度说明原因。宏观辨识与微观探析问题3判断元素金属性强弱的依据有哪些？1、单质跟水或酸反应越容易，元素金属性越强；2、元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性越强，元素金属性越强。3、金属性强的金属单质能把比它弱的金属置换出来。证据推理问题4判断元素非金属性强弱的依据有哪些？1、与氢气反应的越容易，非金属性越强2、生成氢化物越稳定，非金属性越强3、元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强4、非金属性强的元素的单质能够把非金属性弱的元素置换出来证据推理 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐
6、增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区 金属区零族元素问题5元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？应该从什么位置找？铯，从左下方找氟，从右上方找原子、离子半径的大小比较1、同周期从左到右原子半径依次减小2、同主族原子半径从上向下依次增大3、非同周期、非同主族离子或原子：电子层数不同：电子层数相同：核电荷数大的半径小电子层数多的半径大层数不同看层数，层数多的半径大层数相同看质子，质子多的半径小讨论1 性质、结构、位置之间的关系位置结构性质某元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，请问该元素的位置，该元素与钠反应的
7、产物是什么？第三周期A族元素的核外电子排布？该元素单质通入氯化亚铁溶液反应的离子方程式？某元素的单质能与水剧烈反应生成氢气，该元素的过氧化物为淡黄色固体，能与水反应生成氧气，判断该元素在周期表中的位置？核外电子排布？证据推理问题61.主族元素的最高正化合价与族序数有什么关系?与最外层电子数有什么关系？2.非金属元素的最高正价与它的负化合价有什么关系？最高正化合价=主族序数=最外层电子数最高正价+负化合价的绝对值=8阅读课本105页第五段，回答问题：农药多数含有什么元素？在周期表什么位置?半导体材料出现在在周期表什么位置?催化剂出现在在周期表什么位置?科学态度与社会责任课堂练习1下列性质的递变中,正确的是（）AO、Na、S的原子半径依次增大 BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强CHF、NH3、SiH4的稳定性依次增强DHCl、HBr、HI的生成条件越来越易B2114号元素与铅同主族，下列有关预测不正确的是（）A它具有+2、+3、+4价 B其晶体具有良好的导电性C金属性比铜强D最外层具有4个电子A
