1、试卷第 1页，共 10页绝绝密密启启用用前前2 20 02 21 1-2 20 02 22 2 学学年年第第二二学学期期硫硫和和氮氮的的化化合合物物测测试试题题（一一）高高一一化化学学考试时间：90 分钟；命题人审题人注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷卷（选选择择题题）一一、单单选选题题（1 1-1 15 5，每每空空 2 2 分分；1 16 6-2 20 0 每每空空 3 3 分分）1近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是A成语“蜡炬成灰”中包含了化学变化B“丹砂(HgS)烧之成水
2、银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)B.浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)3下列关于硫及其化合物的说法正确的是A向2BaCl溶液中通入2SO产生白色沉淀B2SO具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色CCuS可以通过两种单质直接化合制得D硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫4在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A
3、22OCO2223NaNa ONa CO B 222O放电O、H O23NNOHNOC22OH O324点燃SSOH SO D 2H O233高温HClFeFe OFeCl试卷第 2页，共 10页5下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是选项实验操作及现象结论A某气体通入到品红溶液中，溶液褪色该气体为 SO2B向某溶液中加入稀盐酸，无现象，在加入 BaCl 溶液，有白色沉淀生成。该溶液中含 SO42-C灼热的玻璃棒接触长条状 S 粉和 Fe 粉混合物一端，混合物燃烧，并能迅速蔓延至末端，产生黑色固体S 粉和 Fe 粉可以反应且放热D向某澄清溶液中加人盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
4、该溶液不一定含有23COAABBCCDD6将盛满下列气体的试管分别插入水中(夹持仪器已略去)，一段时间后观察，最终的实验现象与图相符的是A氨气B氮气C二氧化氮D二氧化硫7下列离子方程式正确的是A过量 SO2通入氢氧化钠溶液：SO2+2OH-=H2O+SO23B酸性 KMnO4溶液中滴加 FeSO4溶液：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2OC向 NaHSO4溶液加入 Ba(OH)2溶液至中性：H+SO24+Ba2+OH-=BaSO4+H2ODAlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3试卷第 3页，共 10页8浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法
5、不正确的是A品红溶液褪色，说明有 SO2生成B石蕊溶液变红，因为发生了反应 SO2+H2O H2SO3C浸 NaOH 溶液的棉团可吸收剩余的 SO2，以防污染空气D浓硫酸与铜反应的化学方程式为 Cu+H2SO4CuSO4+SO2+H2O9下列说法不正确的是ANOx 能形成酸雨，NO2转化为 HNO3的化学方程式为：3NO2H2O=2HNO3NOBCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C根据反应 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10大气污染物
6、2SO易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用2SO的性质可有效防治2SO对环境的污染，并实现2SO的综合利用。实验室通过下列实验探究2SO的性质。实验实验操作和现象1用充有 80mlSO2的针筒吸入 10ml 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余2取实 5ml 验 1 中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色3取 5ml 实验 1 中的溶液，加入 5ml3%的 H2O2溶液，观察不到实验现象试卷第 4页，共 10页4取 5ml 实验 1 中的溶液，通入 H2S 气体，出现淡黄色浑浊下列有关说法正确的是A实验 1 说
7、明2SO与水发生了化学反应B实验 2 中发生了以下过程：2223SO+H OH SO、H2SO3=SO32-+2H+C实验 3 中可能发生了反应22224SO+H O=H SOD实验 4 说明2SO水溶液具有还原性11在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体只有 SO2CSO2氧化成 SO3，SO2能全部转化为 SO3DSO3用 98.3%的浓 H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3吸收更充分12在 5mL 物质的量浓度为 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应。下列说法正
8、确的是A在此反应中有 0.09mol 电子发生转移B有 0.045mol 的 H2SO4被还原C充分反应后，体系中无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于 2.88g13下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化14近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2NH3”的转化示意图。下列说法正确的是试卷第 5页，共 10页A此方法不属于人工
9、固氮技术B由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼C该反应过程中有极性键的断裂和形成D该反应的化学方程式是223催化剂N+3H2NH15下列除杂试剂或分离方法不正确的是A除去 NO 中混有少量的 NO2，通过水，洗气B除去 CO2中的少量 HCl，通过饱和 Na2CO3溶液，洗气C除去镁粉中的少量铝，加入足量 NaOH 溶液，过滤D除去粗盐水中的 Ca2+、Mg2+和 SO24，依次加入足量的 BaCl2、NaOH 和 Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入适量盐酸16下列实验装置或对实验的描述正确的是A加热碳酸氢钠B稀释浓硫酸C检验 CO2D喷泉实验17.对于反应22323S+6KOH2K S+K
10、 SO+3H O，下列说法正确的是AS 是氧化剂，KOH 是还原剂B还原剂与氧化剂的质量之比是 2:1C氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3:2D若 6 个硫分子完全反应，则反应中共转移 8 个电子18有关氨水的说法正确的是A氨水的主要成分是 NH3H2O，无 NH3B氨水呈碱性的原因是 NH3H2O NH+4+OH-试卷第 6页，共 10页C氨气能发生喷泉实验的原因是 NH3与水发生了反应D将氨水加热，氨水的浓度变大19下列“类比”结果正确的是AFe 和 S 反应生成 FeS，则 Cu 和 S 反应生成 Cu2SB往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高
11、C实验室用浓硫酸和 NaCl 固体共热制备 HCl，则可用浓硝酸和 NaCl 固体共热制备HClD适量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中可生成 CaCO3和 HClO，则适量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中可生成 CaSO3和 HClO20研究小组为探究 Na2S 晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：取 Na2S 样品加水溶解，得到澄清溶液 a。取少量溶液 a 加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。将中浊液过滤，向滤液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。资料：i.Na2S 溶液能溶解 S 生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S 和 H2S(臭鸡蛋气
12、味)ii.BaS 易溶于水下列说法不正确的是A中淡黄色浑浊可能是 S2x与 H+反应产生的B和说明该 Na2S 样品中含有 SC中白色沉淀是 BaSO4D该 Na2S 样品中可能含有 Na2SO3试卷第 7页，共 10页第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）21（14 分）为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见短周期元素，请按题目要求回答下列问题：(1)所对应的元素名称为_，(1 分）其在周期表中的位置_
13、。（1分）在元素中，原子半径最大的是_(填元素符号)（1 分）(2)比较与的气态氢化物的稳定性_(填化学式)。（2 分）(3)写出在空气中燃烧产物的电子式_。（2 分）(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填写元素符号)（1 分），分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：（2 分）；_（2 分）(5)用电子式表示和元素原子形成化合物的过程_（2 分）22甲、乙两组同学用不同的方法制备 SO2并探究其性质(夹持装置已略去)（13 分）I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：试卷第 8页，共 10页(1)试管中反应的化学方程式为_。（2 分）(2)试管中的品红
14、溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是 SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_。（2 分）(3)试管中的溴水褪色，体现 SO2具有_ 性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。（1分）(4)试管中的试剂是 NaOH 溶液，反应的离子方程式为_。（2 分）II.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。(5)中反应的化学方程式为_。（2 分）(6)中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_。（2 分）(7)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作
15、及实验现象是_。（2 分）试卷第 9页，共 10页23已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中的化学反应方程式_。（2）画出虚线框内的实验装置图_，所加试剂为_，装置的作用_。（3）装置 B 中盛放的试剂是_（选填下列所给试剂的代码），实验现象为_，该反应的离子方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。ANa2S 溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液（4）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2比 Cl易被氧化；HCl 比
16、H2S 稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子可说明氯比硫非金属性强的是_。A全部BCD 除 以外（5）装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出试卷第 10页，共 10页反应的离子方程式_。24（14 分）如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。已知：粗盐水中含有 MgCl2、CaCl2；常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。完成下列填空：（14 分）(1)粗盐水加入沉淀剂 NaOH、Na2CO3分别除去 MgCl
17、2、CaCl2，请写出对应的离子方程式_（2 分）、_。（2 分）(2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是_，（2 分）“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和 H2O 相互作用析出 NaHCO3，写出该反应的化学方程式_。（2 分）(3)“碳酸化”后过滤获得的 NH4Cl 可用作氮肥，也可先_(填“加热”或“冷却”)（1 分）NH4Cl 溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是_。（1 分）(4)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体 D，若将气体 D 直接排入空气不合理的理由是_。（2 分）(5)鉴别产品纯碱中是含有碳酸氢钠的方法是_。（2 分）答案第 1页，共 2页20
18、21-20222021-2022 学年第二学期高一硫和氮的化合物测试题（一）学年第二学期高一硫和氮的化合物测试题（一）、参考答案参考答案1B2D3B4B5A6C7B8D9B 10C【详解】A已知2SO易溶于水，针筒内几乎没有气体剩余，可能原因是2SO溶于水，不是发生化学反应，故 A 错误；B紫色石蕊试液变红色说明溶液呈酸性，发生反应：2223SO+H OH SO、亚硫酸是二元弱酸，主要的电离方程式为+-233H SH+HOSO，故 B 错误；C2SO具有还原性，22H O有氧化性，两者在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为：22224SO+H O=H SO，故 C 正确；D 实验 4 的反应方
19、程式为2SO+2H2S=3S+2H2O，2SOS 反应中 S 元素化合价降低，说明2SO水溶液具有氧化性，故 D 错误；故选：C。11D12D 13B14C15B16B17D18B19A20B【解析】A由题干信息 i.Na2S 溶液能溶解 S 生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S 和 H2S(臭鸡蛋气味)可知，中淡黄色浑浊可能是 S2x与 H+反应产生的 S 单质，A 正确；B由于 S 不溶于水，而取 Na2S 样品加水溶解，得到澄清溶液 a，则说明该 Na2S 样品中不可能含有 S，B 错误；C实验是将中浊液过滤含有过量的 HCl，向滤液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀中白色沉淀
20、是 BaSO4，C 正确；D由于 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2，2H2S+SO2=3S+2H2O，故该 Na2S 样品中可能含有 Na2SO3，D 正确；故答案为：B。答案第 2页，共 2页21（14 分）(1)硫(1 分）第三周期第 VIA 族(1 分）Na(1 分）(2)H2OH2S（2 分）(3)（2 分）(4)Al(1 分）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O（2 分）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2 分）(5)（2 分）22（13 分）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+
21、2H2O（2 分）取下试管并加热，试管内液体恢复红色（2 分）还原（1 分）SO2+2OH-=2-3SO+H2O（2 分）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O（2 分）BaSO4（2 分）开始反应之前打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量 N2，夹紧弹簧夹，气体产生后中无白色沉淀23（14 分）浓盐酸（1 分）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2 分）（1 分）饱和食盐水（1 分）除去 Cl2中的 HCl 气体（1 分）A（1 分）有淡黄色沉淀生成（1 分）S2+Cl2=2Cl+S（2 分）置换（1 分）B（1 分）Cl2+2OHCl+ClO+H2O（2 分）24（14 分）(1)Mg2+2OH-=Mg(OH)2（2 分）Ca2+CO23=CaCO3（2 分）(2)有利于溶液吸收 CO2气体（2 分）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2 分）(3)加热（1 分）NH3（1 分）(4)可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境（2 分）(5)取少量样品于试管，对试管进行加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊（2 分）
