1、贵州省2023届高三下学期适应性测试（三模）理科综合化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、未知1氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。根据氮循环示意图，下列说法错误的是A图中共表示了两条固氮的途径B人类活动对氮循环产生影响C硝酸盐参与到多条氮循环线路中D动植物体内氮主要存在于蛋白质中2氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，22.4LN2中含有的质子数为14NAB动物遗体腐败产生的17 g NH3
2、中含有共价键为3 NAC1L0.1 molL-1NaNO2溶液中 离子数为0.1 NAD细菌分解过程中，1mol 被还原为N2转移电子数为10 NA3贵州凯里酸汤鱼使用的木姜子含有芳樟醇、牻牛儿醇，其结构简式如下。下列有关芳樟醇、牻牛儿醇的说法正确的是A互为同分异构体B均只能发生加成反应C分子中碳原子均能共面D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别4为探究FcCl3的性质，某小组进行如下实验。实验1在 5 mL水中滴加2滴饱和FeCl3溶液，呈棕黄色:煮沸，溶液变为红褐色。实验2在 H2O2溶液中滴几滴FeCl2溶液，溶液变黄， 一段时间后溶液中有大量气泡。实验3在5mL 0.1 molL-1 KI溶液中加
3、入3 mL0.1 molL-1 FeCl3溶液:将上述混合液分成两份，一份加入1 mL CCl4充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。依据上述实验现象，结论不合理的是A实验1说明加热促进Fe3+水解B实验2说明Fe3+催化了H2O2分解C实验3说明氧化性: Fe3+I2D实验3说明该反应中Fe3+过量5水系金属燃料电池具有较高的理论容量，常用于大型储能场景。一种水系锌一空气电池(ZAB)如图所示。下列说法错误的是 A隔膜为阳离子交换膜B该电池具有高安全性，原料丰富等优点C放电时，正极发生反应O2+4e-+2H2O = 4OH-D充电时，当电路中转移2mol电子理论上
4、产生65gZn6纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X与Y同周期。下列判断正确的是A原子半径: XY ZB简单氢化物的沸点: XY()()DpH大于6时，发生的反应主要为 +OH- = +H2O8硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥(主要成分为MgCO3，还含有Ca、Fe、Al、 Mn、Si 的氧化物等成分)制取七水硫酸镁的流程如下: 已知:本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表:难溶电解质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp
5、4.010-388.0 10-164.610-331.810-11回答下列问题:(1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为_ ，滤渣的成分为_。(2)“氧化” 的目的: (i)氧化Fe2+； (ii) 氧化Mn2+，其离子方程式为_。(3)“调pH”时，最适宜使用的X试剂是_ (填标号)。A NH3H2OB NaOHC MgO(4)当溶液中c(Al3+)= 4.610 -6molL-1时，则所调pH=_。(5)调pH后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是_。(6)已知CaSO4与MgSO4在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶1”的操作为_、_。9氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。
6、它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题:I制备Cu2O将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合， 加热至90C并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示: (1)仪器a的名称是_；反应采用的加热方式为_。(2)制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3) : n(CuSO4)=3:2，该反应的化学方程式为_； 装置B的作用是_。(3)实验中，Na2SO3 用量比理论用量稍高，原因是_。(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，
7、原因是_。(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是_。II测定Cu2O纯度称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c molL-1硫酸高铈Ce(SO4)2溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知: Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+)(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为_。(7)该样品中Cu2O的纯度为_。10二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下:I主反应CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)H1II副反应CO2(g
8、)+ H2(g) =CO(g)+ H2O(g)H2= + 41 kJ/mol回答下列问题:(1)已知:H2(g)+O2(g) = H2O(g)H = -242 kJ/mol CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)H = -677 kJ/mol则H1 =_kJ/mol， 该反应在_(填“低温”或“高温”)易自发进行。(2)关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有 。A平衡时，3 v(H2)正= v(CO2)逆B平衡后，增大压强有利于提高CH3OH的产率C平衡后，移去部分H2O(g)， 反应I、II的平衡常数均增大D选择理想的催化剂，可提高CH3OH在最
9、终产物中的比率(3)初始进料比n(CO2): n(H2)=1:3时，在不同温度下达到平衡，体系中CH3OH、CO的选择性和CO2的平衡转化率 (CO2)与温度的关系如图所示: 已知: CH3OH的选择性=用各物质的平衡分压p(B)表示反应I的平衡常数表达式Kp=_；该反应体系中的催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示CH3OH选择性变化的曲线是_ (填 “a”或“b”)，其原因是_。当T= 250C时，H2的平衡转化率(H2)=_。(4)我国科学家研究Li-CO2电池取得重大科研成果。该电池放电时，CO2在正极放电的反应机理如下:(i) 2CO2+2e (ii) + CO2(iii) + 2
10、+C电池的正极反应式为_。11氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。(1)中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题: 按电子排布，氮元素位于元素周期表_区， 基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为_形。由图可知Ru/NC中存在_(填标号)。A金属键B配位键C 键D 键 中C的杂化类型为_。(2)AsH3、 NH3、 SbH3 三种氢化物的沸点依次增大，其原因是_。(3)气态时，PCl5分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CCl4，其原因是_；而固态时五氯化磷不再
11、保持三角双锥结构，其晶格中含有PCl4+和PCl6-离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是_。 (4)锗酸铋是重要的光学材料，由锗、铋、氧三种元素组成。 它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO2yBi2O3，晶胞参数a= 1014.5 pm，密度= 9.22gcm-3，晶胞中有两个Ge原子，则xGeO2yBi2O3中x=_， y=_列出计算式，已知Mr (GeO2)=105，Mr (Bi2O3) = 466， NA为阿伏加德罗常数的值。12I是合成中药丹参主要活性成分的关键化合物，它的一种合成路线如下: 已知: (Ph表示苯基)请回答:(1)A的名称是_。(2)I的官能团的名称是_。(3)C D的反应类型为_。(4)写出E与F反应生成G的化学方程式_。(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_。(i)能发生银镜反应；(ii) 能发生水解反应；(iii) 核磁共振氢谱表明有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1(6)参考上述合成路线，以溴苯为原料，设计合成(反应条件可不写)_。试卷第7页，共8页
