1、2021年人教版化学中考模拟试卷可能用到的相对原子质量:H1C12O16Cl35.5N14S32Ca40一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2020贵州铜仁)物理变化、化学变化是生活中的常见现象,下列属于化学变化的是( )A.铁水铸成锅B.纸张燃烧C.水蒸气变成水D.汽油挥发2.(2020湖南湘西州)下列图示实验操作中,不正确的是( ) A.粉末的取用 B.液体的倾倒 C.二氧化碳的验满 D.浓硫酸的稀释3.(2019四川广安)人类每时每刻都离不开空气,没有空气就没有生命。下列关于空气的说法不正确的是( )A.洁净的空气是纯净物 B.工业常采
2、用分离液态空气法制取氧气C.氮气约占空气体积的78%D.硫在空气燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰4.(2020山东菏泽)“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是 ( )A.为节约和环保,分类回收生活垃圾B.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型C.为防止影响小区人们生活,在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾D.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行5.(2020山东临沂中考)建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是 ( )A.氢气球在高空膨胀分子体积变大B.品红在静置的水中会扩散分子在不停地运动C.水和过氧化氢性质不同不同分子的性质不同D.水蒸发由液
3、态变成气态分子间的间隔变大6.下列关于人体营养与健康的说法,不正确的是( )A.人体需要的维生素全部可在人体内合成,不需从外界摄入B.糖类是人体生命活动最主要的能量来源C.人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源D.鱼类、豆类食物富含蛋白质7.分类法是化学学习的重要方法,下列关于物质分类正确的是( )A.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料B.洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物8.(2020山东泰安)根据图中提供的信息判断,下列说法不正确的是( )A.属于同种元素B.表示的元素常见化合价为+1价C.硒元素的相对原子质量是
4、34D.为稳定结构9.下列关于燃烧与灭火的解释,不合理的是( )A.粮库失火用水浇灭降低了可燃物的着火点B.扑灭森林火灾时开辟隔离带清除和隔离了可燃物C.用扇子扇煤炉,炉火越扇越旺提供充足的氧气D.酒精洒在桌面上着火,用湿布盖灭隔绝氧气10.(2020 辽宁本溪)将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列说法错误的是( )A.滤渣中只含有Ag时,滤液一定呈蓝色B.滤渣中含有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C.滤渣中含有Zn时,滤液中的溶质只有Zn(NO3)2D.滤渣中含有Cu时,滤液中的溶质一定没有AgNO311.(2020湖南衡阳)逻辑推理
5、是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )A.pH7的溶液呈酸性,所以pH7的雨水是酸雨B.分子可以构成物质,所以物质都是由分子构成C.Fe在潮湿的空气中易被腐蚀,所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀D.点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度,所以点燃可燃性气体前要检验纯度12.(2020山东滨州)下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 ( )A.参加反应的X与Y的微粒个数比为11B.该反应属于基本反应类型中的置换反应C.参加反应的X与生成的Z的质量比为97D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变13.(2019四川乐山)下图所示的实验不能达到实验目的的是( )
6、实验一实验二实验三实验四A.实验一:验证CO2的部分性质B.实验二:验证空气中氧气含量C.实验三:验证O2是否收集满D.实验四:比较合金与纯金属的硬度14.(2020黑龙江哈尔滨)除去下列物质中的少量杂质。所选用试剂和操作方法都正确的是( )选项物质少量杂质所用试剂和操作方法AH2ONaCl向水中加入活性炭吸附B铜粉CuO在空气中充分灼烧CN2水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥剂DNaOHNa2CO3加适量的稀盐酸15.(2019广西贵港)下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( )A.电解水B.向氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液D.向一定量的氯化
7、亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉二、填空与简答(本大题包括5个小题,共34分)16.(5分)用正确的化学符号填空:(1)2个铁原子;(2)3个水分子;(3)碳酸根离子;(4)五氧化二磷;(5)2个镁离子。17.(5分)(2019山东滨州)化学与我们的生活息息相关,请按要求回答下列问题。(1)在食品工业上,是发酵粉的主要成分。A.食醋B.小苏打C.菜籽油D.食盐(2)厨房中铁铜的锈蚀主要是铁与氧气、等物质发生化学反应的结果。(3)某水果蛋糕的制作原料主要有:鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等,其中富含维生素的是。(4)某钙片部分标签如图所示,其成分中只有碳酸钙含有钙元素,则此钙片中所含碳酸
8、钙的质量分数是。钙片主要成分:碳酸钙、维生素D等含钙量:每片含钙0.36 g每片1 g每瓶50片(5)下列材料属于天然材料的是(填序号)。A.不锈钢B.玻璃C.塑料D.棉花18.(4分)(2020 湖北荆州)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题:图1(1)当温度为时,甲、丙两种物质的溶解度相等。(2)t1 时,甲物质的饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为。(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液,则该物质是。(4)R是甲、乙、丙三种物质中的一种,现用R做图2实验,中没有固体析出,中有固体析出。根据图示信息,以下几种说法正确的是(填标号)。图2
9、A.R是甲物质B.和的溶液中,溶质质量相等C.中,只有的上层清液是饱和溶液D.的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小19.(12分)某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过,其形状和大小相同,稀盐酸的浓度和用量也相同)。ABC 图1图2(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是。(2)一段时间后,观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着,且溶液由无色变为色,这说明铜比银的金属活动性(填“强”或“弱”),该反应的化学方程式为。(3)王同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是。(4)李同学认为仅仅通过上述实验不足
10、以得出四种金属的活动性顺序,因此在上述实验的基础上,李同学又补做了一个实验,装置如图2所示,且实现了探究目的。李同学的实验:X是金属,Y是溶液。20.(8分)(2020黑龙江大庆)AJ是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体,D物质俗称苏打,E是天然大理石的主要成分,G为最轻气体单质。请回答下列问题:(1)A的化学式为,A与B反应(填“放出”或“吸收”)热量。(2)反应的化学方程式。(3)若I为紫红色固体单质,通过对反应的分析。体现出G物质具有性。三、实验与探究(本大题包括2个小题,共22分)21.(10分)在今年的初中毕业基本实验能力的测试中,某同学抽到的
11、考试题目是“配制20%的氯化钠溶液70 g”。该实验的部分操作如图所示:ABCDE(1)A中需要称取氯化钠的质量是g,称量时天平出现了右盘低的现象,接下来的操作是(填序号)。左边的平衡螺丝向左调右边的平衡螺丝向右调右盘中减砝码左盘中加食盐(2)量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是。(4)D中所贴标签有不妥之处,请在如图E方框中填写正确的标签。(5)欲将10 g 20%的氯化钠溶液配制为5%的氯化钠溶液,需要加水的质量是g。22.(12分)(2019四川达州)实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
12、图1ABCDEFGH(1)仪器的名称是。(2)实验室用氯酸钾制取氧气时,选用的发生装置是(填字母序号)。若改用图1装置收集氧气,则气体应从端进(填“a”或“b”)。(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为;将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。为探究其原因,小组同学讨论后做出如下猜想:【作出猜想】A.石灰水已经完全变质;B.气体中有挥发出来的HCl气体。【实验探究】小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验,填写以下表格:实验步骤实验现象实验结论取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡猜想A不成立将生成的气体通入溶液中产生白色沉淀气体
13、中有HCl猜想B成立【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为BC(填字母序号)。四、计算题(本大题包括2个小题,共14分)23.(6分)(2020天津)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算:(1)硝酸铵由种元素组成(填数字)。(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(填最简比)。(3)若硝酸铵中含有2.8 g氮元素,则该硝酸铵的质量为g。24.(8分)(2020贵州黔南州)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取30 g稀
14、硫酸样品于烧杯中,将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。回答下列问题:(1)a点溶液中的溶质是(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)中考模拟卷三1.B2.C3.A4.C5.A6.A7.D8.C9.A10.B解析:将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银完全反应后,如果锌有剩余,会继续与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。滤渣中只含有Ag时,说明硝酸铜没有反应,滤液一定呈蓝色;滤渣中含有Cu和Ag时,如果硝酸铜是部分反应,则滤液中含有剩余
15、的硝酸铜,溶液是蓝色的;滤渣中含有Zn时,硝酸银、硝酸铜完全反应,滤液中的溶质只有Zn(NO3)2;滤渣中含有Cu时,说明硝酸银完全反应,硝酸铜部分反应或全部反应,滤液中的溶质一定没有AgNO3。11.D12.C解析:由反应的微观示意图,可知化学反应方程式为6NO+4NH35N2+6H2O。参加反应的X(NO)和Y(NH3)的粒子个数比为64=32,A错误;该反应中,反应物是两种化合物,不属于置换反应,B错误;参加反应的X与Z的质量比为(306)(285)=97,C正确;化学反应前后,催化剂的质量和化学性质一定不变,D错误。13.B14.C解析:A.向水中加入活性炭吸附,能除去异味和色素,不能
16、除去氯化钠,不符合除杂原则;B.铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜,反而会把原物质除去,不符合除杂原则;C.氢氧化钠固体具有吸水性,且不与氮气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;D.Na2CO3和NaOH均能与适量的稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则。15.B解析:电解水生成氢气和氧气的体积比为21,故A图正确;向氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液,先发生的反应是碳酸钠和盐酸,故开始没有沉淀,盐酸反应结束,氯化钙开始反应,才有沉淀产生,B错误;向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,溶液的pH会变小,恰好反应,pH=7,硫酸过量,溶液的pHFeH,CuAg,不
17、能说明铁和铜的活动性,故可以通过金属与酸或金属与化合物溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱,所以应选用的金属X是Fe;Y是CuSO4。20.(1)CaO放热(2)2H2O+2Na2NaOH+H2(3)还原解析:(1)AJ是初中化学常见的物质,B是生活中最常见的液体,D物质俗称苏打,D是碳酸钠,E是天然大理石的主要成分,E是碳酸钙,G为最轻气体单质,G是氢气,B和钠反应生成氢氧化钠和氢气,B是水,C和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,C是氢氧化钙,水和A反应生成氢氧化钙,A是氧化钙,氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,所以F可以是盐酸,J可以是氯化钙,氢气和H反应生成I和水,H可以是氧化铜,I是铜,经过
18、验证,推导正确。所以A的化学式为CaO;A与B反应放出热量。(2)反应是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气。(3)若I为紫红色固体单质,通过对反应的分析,体现出G物质具有还原性。21.(1)14(2)偏小(3)加快固体溶解(4) NaCl溶液20%(5)3022.(1)酒精灯(2)Ab(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【实验探究】溶液变红色含有稀硝酸的硝酸银【拓展延伸】HE解析:(1)仪器是酒精灯。(2)用氯酸钾制取氧气时需加热,故选用的发生装置是A,用排水法收集氧气时气体应从b端进。(3)盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+
19、H2O+CO2。【实验探究】取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,溶液变红色,说明溶液显碱性,进一步说明溶液中含有氢氧化钙;将生成的气体通入含有稀硝酸的硝酸银溶液中,产生白色沉淀,是因为氯化氢和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸。【拓展延伸】要制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体,先用饱和的NaHCO3溶液除去氯化氢,再用浓硫酸干燥,最后用向上排空气法收集,所以仪器的连接顺序为BHEC。23.(1)3(2)712(3)8解析:(1)由化学式可知,硝酸铵(NH4NO3)是由氮、氢、氧三种元素组成的。(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(142)(163)=712。(3)若硝酸
20、铵中含有2.8 g氮元素,则该硝酸铵的质量为2.8 g142142+14+163100%=8 g。24.(1)Na2SO4和H2SO4(2)解:设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80988 g15%x808 g15%=98xx=1.47 g该稀硫酸的溶质质量分数为1.47 g30 g100%=4.9%。答:该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。解析:(1)当滴加NaOH溶液至a点时,由于溶液此时pH小于7,显酸性,也就是硫酸有剩余,此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠,所以溶液中溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4。(2)当pH为7时,此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8 g,则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8 g15%=1.2 g,根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式,由氢氧化钠的质量可以计算硫酸的质量,从而可以计算稀硫酸的溶质质量分数。
