1、人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)必修一全书复习检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C人类历史上最早使用的金属是铁D“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相
2、互关系的说法正确的是（ ）A离子反应与复分解反应属于包含关系B化合物与电解质属于包含关系C金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系3、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NAB1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 NA个电子C常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAD标准状况下22.4 L水含有的分子数为NA4、下列化学反应，能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A稀硫酸和氢氧化钡溶液B稀硫酸和氢氧化钠溶液C盐酸和氢氧化铁D碳酸和氨水混合5、下列
3、离子方程式中，正确的是（ ）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24H+2ClMn2Cl22H2OB水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3C浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H+SO42SO2+CO2+Cu2+H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=2H2O6、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ）AFe3+、NO3-、Cl-、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32-DNO3-、K+、AlO2-、OH-7、下列除杂方法不正确的是（ ）AFe2O3中含Al2
4、O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCl2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶DFeCl3溶液中混有FeCl2杂质，可以向溶液中通入Cl28、下列关于物质的保存，说法错误的是（ ）A少量金属钠保存在煤油里B氯水应装在棕色瓶中密封避光保存C可以用玻璃瓶盛放NaOH溶液D因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸9、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色环保水处理材料，制取高铁酸钾的方程式为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+5H2O+3KCl下列说法不正确的是（ ）AK2FeO4中Fe的价
5、态为+6B反应中KClO3是氧化剂CK2FeO4净水的原理是是转化为Fe(OH)3D1 mol KOH参加反应转移的电子数为NA10、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（ ）选项实验操作实验结论A在空气中切开金属钠，表面迅速变暗金属钠遇空气生成Na2O2B将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，只有一种溶液产生气体产生气体的是NaHCO3溶液C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色该溶液中含Na元素D向FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀实验室中可以用这种方法制取Fe(OH)211、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、Al
6、Cl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A烧碱溶液B盐酸C氨水DKSCN溶液12、下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO13、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪
7、去SO2具有还原性14、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中不正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液中有碳酸钠杂质可以向溶液中通入过量CO2使碳酸钠转化为碳酸氢钠BNa2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化CNa2CO3比NaHCO3稳定，而NaHCO3比Na2CO3易溶于水D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为2:115、在下列所示的转化关系中，X不可能是（ ）AN2BSiCNaDC16、1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好
8、使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A224 mLB168 mLC336 mLD504 mL第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包含5小题，共52分）17、（14分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填
9、“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒23次是为了_。（6）定容，摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18、（6分）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。（1）Fe(OH)2被氧化的化学方程式为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水
10、配制的NaOH溶液反应制备。（2）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（3）除去蒸馏水中溶解的O2 常采用 的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。19、（10）下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答： （1）指出上述图中的各处错误： ； ； ； 。（2）改进装置，回答下列问题：该反应的化学方程式 ；饱和食盐水、浓硫酸的作用分别为 、 ；NaOH溶液的作用 。20、(12分)下图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中C、E、G、H为单质
11、，其余为化合物，D常温下为液态。它们的转化关系如图所示，应中的部分产物已经略去。ABGFDCHIMNMnO2MnO2点燃E高温E点燃GHEB溶于水（1）写出化学式：A、 F、 （2）指出MnO2在相关反应中的作用；AD+C： ；BH： 。（3）完成D与E发生反应的化学方程式： 。（4）写出下列反应的离子方程式：BH： 。NM： 。21、（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）（2）用稀H2S
12、O4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是 （注明试剂、现象）（3）上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是 （填代号）a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为 请按气流方向连接各仪器接口，顺序为af，装置E中NaOH溶液的作用是 E中反应的离子方程式 必修一全书复习检测试题答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1-5
13、 CBDBA6-10 BCDDC 11-15 ABACB16 A 二、非选择题（本题包含5小题，共52分）17、（14分）（1）500 mL容量瓶（1分，不标明体积不得分）、胶头滴管（1分） （2）14.6（1分）（3）（1分）左盘（1分）（4）搅拌，加速NaCl溶解（1分）（5）玻璃棒（1分）、保证溶质全部转移入容量瓶中（1分）（8）偏低（1分）18、（6分）（1）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（2分）（2）铁粉（1分）（3）加热至沸腾 1分）（4）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液中（2分）19、（10分）（1）试剂应该用浓盐酸（1分）反应对圆底烧瓶进行加热（1分）浓硫
14、酸和饱和食盐水的顺序颠倒（1分）盛放饱和食盐水的装置中两个导管顺序颠倒（1分）（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（3分，条件不写扣1分，气体符号不写扣1分，“浓”字不写扣1分）除去Cl2中的HCl气体（1分）、除去Cl2中的水蒸气（1分）吸收尾气氯气，防止污染空气（1分）20、（10分）（1）H2O2（1分）、Fe3O4（1分）（2）催化剂（1分）、氧化剂（1分）（3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2分，条件不写扣1分）（4）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分，条件不写扣1分，气体符号不写扣1分）2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+（2分）21、（12分）（1）Cu、O（写名称不得分）（2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（2分，注明试剂1分，现象1分）（3）b、c（1分，代号写成大写不得分）（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2（2分，注明试剂1分，现象1分）（5）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2分，加热符号不写扣1分，“浓”字不写扣1分，气体符号不写扣1分，最低零分）debc（2分）；吸收多余的SO2，防止污染空气（1分）；SO2+2OH=SO32+H2O（2分）
