1、高二化学选修4测试题一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分）1下列过程中需要通电才可以进行的是： 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部2在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：AFe2(SO4)3 BMgCl2 CK2CO3 DNaCl3为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO34能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是_ A将水加热到100时，水的pH=6 B 向水中加入少量明矾晶体C向水中滴加少量NaHCO3 D向水中滴加少量
2、稀硫酸5A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：ADCAB BDABC CDBAC DBADC6下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：725时，某NH3H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：Ac(NH4+)c(Cl) Bc(NH4+)=c(Cl) Cc(NH4+)c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是：Ac(H+)c(CH3COO) Dc(CH3CO
3、O)+c(OH)=0.1 mol/L14用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为：A减重0.64g B减重1.28gC增重1.08gD增重2.16g15已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：阳离子Al3+、Ba2+阴离子OH、SO42、ClA一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小B一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大C丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀D少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀二、选择题（每小
4、题有1-2个选项正确。每小题3分）16已知25、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是：（ ）A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C、25、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJD、乙烯的燃烧热为 1411 kJ/mol17下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：起始起始 A反应I：H 0，p2p1 B反应II：H T
5、2C反应III：H 0，T2T1；或H 0，T2T1 D反应IV：H T118已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4，则下列说法中正确的是：A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质是物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA) +2 c(A2) +c(OH)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH) 19下列说法正确的是（ ）A PH=3的HX与PH=11的YOH等体积混合，所得溶液的PH一定为7B 在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(H+)c
6、(NH4+)c(Fe2+)=c(OH)c(SO42)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH)D 0.4mol/LHCl与 0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl) c(Na) c(Al3) c(H) c(OH)放电充电20高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是：A放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5OHFeO42+4H2O C放电时每转移3 mol电子，正极有1
7、 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性减弱三、简答题21（6分）现有下列8种物质，请用序号增空：CH3COOH CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NH3H2O NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4（1）上述物质中属于弱电解质的是_。（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是_。（3）同温下，等物质的量浓度的、四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是_。22（10分）（1）Na2CO3固体溶于水后，其溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）：_。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_，（2）标准状况下，89.6 L含氢气和丙烷(C3H8)的混
8、合气体，在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kJ热量。已知： H2燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，1 mol H2O(l)变为H2O (g)需要吸收44kJ的热量。则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_， C3H8气体燃烧生成CO2气体和水蒸气的热化学方程式为_。23（6分）在t时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）NaOH浓度精确值为_mol/L（用含字母的表达式表示）。（2）t时，水的离子积常数Kw = _。（3）t时，将100 mL 0.1mol/L H2SO4溶液与1
9、00 mL 0.4mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH=_。24（5分）利用化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白：（1）选择_作正极材料，_作负极材料；选择_作电解质溶液。（2）写出有关的电极反应方程式，正极_，负极_。25（10分）在一定条件下，反应x Ay B z C达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、
10、y、z间的关系是_；（3）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_态 （5）加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填“大”或“小”）。四、实验题26（8分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用下图模拟该电池工作原理。通电放电已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+
11、6H2O 请填空：（1） 充电时： 原电池的负极与电源 _极相连。 阳极的电极反应式为 _。（2）放电时：负极的电极反应式为 _。（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2 的体积为 _L（标准状况下）。（4）用A、B、C、D四种酸进行下列实验：25时PH=a的酸A与PH=b的NaOH 溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7且a+b14 ; B与NaCl不反应，能与Na2CO3溶液反应生成CO2向浓度为0.01 mol/L的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色 酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石
12、蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。 从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是_ 五、计算题27(10分)用惰性电极电解CuSO4和K2SO4的混合溶液，一段时间后两极各收集到112 mL气体（标准状况），并测得溶液体积为100mL。（1）整个电解过程可分为两个阶段，第一阶段的总反应为：_，第二阶段的总反应为：_（2）通电前溶液中CuSO4物质的量浓度为：_mol/L（3）电解过程中溶液pH的变化为_，通电后溶液的pH为_。参考答案：1.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D 11.A 12.C 13.B 14.A 15.D 16.AD 17.BC 18.C 19.D 20.CD 21. （1）（2）（3）22. （1）略（2）1:1 ，C3H8(g)+5O2 (g)=3CO2 (g) + 4H2O (g) H = -2044 kJ/mol 23. （1）10-b-10-a（2）10-12（3）1124. （1）碳棒，铜棒，FeCl3溶液（2）Fe3+e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+25. （1）（2）x+yz（3）逆 （4）固或纯液（5）放热，小26. （1） 负，4OH-4e=O2+2H2O （2）CH3OH-6e+8OH = CO32+6H2O （3）33.6 L （4）D27. （1）略（2）0.05mol/L （3）1
