1、机密本科目考试启用前2020年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试卷考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na23 S32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符
2、合题目要求的一项。1医务工作者使用的下列防护材料中，其主要成分属于无机物的是A口罩鼻夹铝条B医用手套合成橡胶C防护服面料聚丙烯D护目镜聚甲基丙烯酸甲酯2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl溶液B蔗糖溶液CFe(OH)3胶体DCuSO4溶液3下列物质中，不属于电解质的是AH2SO4BNaOHCKNO3DMg4下列元素的原子半径最小的是ANaBMgCAlDCl5下列物质中，含离子键的是ACO2BKClCH2ODCl26下列分子中，含羟基的是AC2H6BC2H4CC2H2DC2H5OH7下列关于物质分类的叙述中，不正确的是ANH3属于纯净物BHNO3属于酸CSO2属于氧化物DKO
3、H属于盐8下列关于金属钠的描述中，不正确的是A有银白色金属光泽B在空气中燃烧只生成氧化钠C具有很强的还原性D在空气中燃烧发出黄色火焰9下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是A硫在氧气中燃烧属于放热反应B能量变化是化学反应的基本特征之一C化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量10常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A盐酸B硫酸铜溶液C氯化铁溶液D浓硫酸11下列元素中，非金属性最强的是A氟（F）B氯（Cl）C溴（Br）D碘（I）12下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A无色气体B有刺激性气味C能溶于水D常温常压下密度
4、比空气的大13一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。当CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是ACO2和H2全部转化为CH3OH和H2O B该反应已达到化学平衡C正、逆反应速率相等且等于零DCO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等14变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1 molL-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是选项锌的状态实验温度/A粉末25B粉末50C块状25D块状5015U是核反应堆的燃料。下列关于U的说法中，不正确的是A质子数为92B中子数为143C核外
5、电子数为235D质量数为23516下列关于乙酸的说法中，不正确的是A官能团为COOHB无味液体C能使紫色石蕊溶液变红D易溶于水17某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A元素符号是CaB属于金属元素C在化学反应中易得电子D最高正化合价是+2价18下列电子式书写不正确的是ABCD19自然界中氮的循环如右图所示。下列说法中，不正确的是A工业合成氨属于人工固氮B雷电作用下N2与O2发生了化学反应C在氮的循环中不涉及氧化还原反应D含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化20下列操作不符合实验安全规范的是A稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中B点燃一氧化碳气体前，先进行验纯C熄灭少量燃着的金
6、属钠，用干燥沙土覆盖D闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔21热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是A调酱B煮面C捞面D拌面22下列说法中，不正确的是AFe的摩尔质量是56 gmol-1B1mol Cl2的体积一定是22.4LC1 mol N2中含有的分子数约为6.021023D1 L 1 molL-1 NaOH溶液中含有1 mol Na+23下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2+ SO= BaSO4B钠与水反应：2Na+ H2O=2Na+ OH+ H2C碳酸钙与稀盐酸反应：CO+ H+ =CO2+ H2OD铜与稀硝酸反应：Cu+
7、4H+ NO=Cu2+ NO2+ 2H2O24双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A过程I中，生成物只有Na2SO3B过程II中，硫元素的化合价发生改变C脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D脱除SO2的目的是防止污染空气25下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ClD向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有CO第二部分（非选
8、择题共50分）本部分共9小题，共50分。26（3分）补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A乙烯a制塑料B浓硫酸b作干燥剂C碳酸氢钠c作红色颜料D氧化铁d作膨松剂27（3分）选择完成下列实验的装置。（1）除去粗盐水中的泥沙，用（填序号，下同）。（2）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制NH3，用。（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用。28（6分）铜与氯气在加热条件下发生反应：Cu + Cl2= CuCl2。（1）作氧化剂的物质是，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”）。（2）反应中每生成1 mol CuCl2，消耗Cu的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。29（6分）原
9、电池原理的发现改变了人们的生活方式。（1）右图所示装置中，Zn片作（填“正极”或“负极”），Zn片上发生反应的电极反应式为；能证明化学能转化为电能的实验现象是。（2）下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是（填序号）。点燃 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ CH4+ 2O2=CO2 + 2H2O30（6分）某小组同学验证SO2的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色C蒸馏水无明显变化已知：Na2SO
10、3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+ H2O（1）瓶盖（填字母）中的实验现象能证明SO2具有还原性。（2）瓶盖C中发生反应的化学方程式为。（3）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是（填字母）。a石蕊溶液bNaCl溶液（4）上述实验可证明SO2具有还原性、等性质。31（8分）阅读短文，回答问题。人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO的氧化性进行消毒
11、。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）84消毒液的消毒原理与ClO的氧化性有关。（2）用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。（3）乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好。（4）医用酒精在使用过程中应注意避免明火。32（6分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，代表5种元素。（1）在元素周期表中的位置是。（2）和组成的最简单的
12、有机化合物的分子模型是（填字母）。abc（3）比较的氢化物和的氢化物，稳定性强的是（用化学式表示）。（4）和分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，反应的离子方程式为。33（6分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。粗氧化锌ZnSO47H2O锌粉过程II高锰酸钾滤渣Y滤渣Z过程I稀硫酸滤渣X过程III（1）为提高过程I的化学反应速率，可采取的措施是（至少写一条）。（2）过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有性。（3）过程II中，滤渣Y含有Fe(OH)3，
13、其中铁元素的化合价是。（4）过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜，该反应的离子方程式为。34（6分）某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。（1）在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为。【实验方案】实验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/c/(molL-1)V/mLV/mL31020无催化剂20310200.5 g MnO2固体20315x0.5 g MnO2固体20（2）对比实验和实验，目的是探究对H2O2分解反应速率的影响。（3）对比实验和实验，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则实验中x是（填字母）。a15b30【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。（4）能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是。
