1、2019届高三化学模拟测试题（一）1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一道道光柱气溶胶产生的丁达尔效应B炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加食盐中的碘受热易升华C明矾常用作净水剂明矾具有杀菌消毒功能D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果水果中的葡萄糖能与高锰酸钾发生氧化还原反应【答案】A【题型】选择题【难度】一般2下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是选项操作和现象结论A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出
2、现淡黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应C在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强D用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO异戊烷新戊烷C. 乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D. 判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构【答案】A【解析】A项，等质量的A、B两种烃分别完全燃
3、烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B最简式相同，不一定为同系物，如C2H2与C6H6，故A错误；B项，有机物一般C数越多沸点越高，烃类同分异构体，支链越多，沸点越低，故B正确；C项，乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于有机反应中的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故C正确；D项，如果苯分子中存在单、双键交替，则邻二甲苯就应该有2种不同的结构，故D正确。综上，选A。【题型】选择题【难度】一般5四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见气态氮化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生
4、成一种离子化合物下列说法正确的是X Y Z W A. 简单离子半径：W Z YB. 气态氢化物的稳定性：Y Z WC. 最常见气态氢化物的沸点：Y X ZD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z W【答案】C【题型】选择题【难度】一般6直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是A. 电子自b极经外电路流向a极B. b极的电极反应式为O2 +4e - +4H+= 2H2OC. 质子交换膜中的H+流向a极D. 用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0. 1 molCu消耗氧气1.12 L【答案】B【题型】选择题【难度】一般7A、B、C、D为短
5、周期主族元素，25时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1molL-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A. 简单离子半径：D离子C离子A离子B离子B. D元素氧化物的水化物一定是强酸C. B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D. 氢化物还原性：C D【答案】D【解析】由题意A、B、C、D是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.1mol/L)溶液的pH，B对应pH=13，说明B是钠，A对应pH=1，A是氮，C对应pH1，所以C是硫，D对应pH=1，所以D是Cl。A. 一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大
6、，离子半径越小，简单离子半径：C离子D离子 A离子B离子，故A错误；B. 次氯酸是弱酸，故B错误；C. 钠离子不水解，不都能破坏水的电离平衡，故C错误；D. 元素的非金属性越弱，氢化物还原性越强，非金属性：C D，则还原性：，故D正确；故选D。【题型】选择题【难度】一般8某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率。已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质。有关数据如下：熔点/ 沸点/ 溶解性颜色状态密度g/cm3 乙醇-114.178.3 与水、有机溶剂互溶无色液体0.79 乙醚-116.234.5 不溶于水，易溶于
7、有机溶剂无色液体0.7135 （1）制备乙烯 从AE中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为_（填仪器接口的字母编号）。D装置中发生反应的离子方程式_实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为_。 E装置的主要作用是_。（2）测定乙烯反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4。已知：C2H4 CO2+H2O；C2O42- CO2+H2O；MnO4-Mn2+ 以下情况使得测定乙烯的量偏高的是（_）A在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液B.锥
8、形瓶清洗干净后残有大量水珠C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡D读数时，滴定前平视，滴定后俯视 油定终点的现象为_。 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为_。【答案】 ah if gd SO2 + 2OH=SO32 + H2O 、CO2 + 2OH=CO32 + H2O 取少许D溶液于试管中，先滴加足量的双氧水，然后再加入一定量的硫酸，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则证明D溶液中含有CO32 冷凝并收集乙醚 CD 溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色。 2.91%【题型】填空题【难度】一般9“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合
9、和环境治理是保驾护航的基础。 （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式：_。在纳米钴的催化作用下，肼可以发
10、生分解反应3N2H4 （g）N2（g）4NH3（g）保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_a.容器内压强不随时间改变b.单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是_（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_（任写一种）。（3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用
11、阴极排出的溶液吸收NO2。 a极为 _（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为_。简述该装置能吸收SO2的原理：_。【答案】 FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1 2Co2N2H44OH2CoN24H2O a c d NH3 降低反应温度或增加压强等 阳极 2HSO3- +2e- = S2O42-+2OH- 或2HSO3- +2e-+ 2H+ = S2O42-+2H2O SO2在 a极发生氧化反应，电极反应式：SO2-2e-+2H2O =4H+ SO42-，H+通过阳离子交换膜进入b 极室。【题型】填空题【难度】一般10高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：（1
12、）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。吸收尾气的试剂可能是_。（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是_。（3）写出“氧化”中化学方程式_。（4）已知3KC1OKClO3+2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置：B装置中试剂可能是_（填代号）。a.饱和碳酸氢钠溶液 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.稀硫酸C装置的水槽中盛装_（填“热水”或“冰水”）。（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指
13、示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知有关反应：4FeO42-+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O ，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测得结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和_。该高铁酸钾产品纯度为_。【答案】 1：1 烧碱（或纯碱）溶液 减少产品损失 2Fe(OH)3+4KOH+3KC1O =2 K2FeO4+3KCl+5H2O b、d 冰水 偏高 250 mL容量瓶 79 2%【题型】填空题【难度】一般11
14、太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。(1)基态钙原子的电子排布式_，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是_。(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_。(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），其中有两个原子为10B，其余为B，则该结构单元有_种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其原因_。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有_mol氢键。(4)六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是_，其不导电的原因是
15、_。(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl36H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_。(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积（如同所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为g/cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为_。 【答案】 1s22s22p63s23p64s2 12 3 SO3或者BF3(写出其他合理答案也可) 3种 H3BO3与一个水分子可形成配位建，产生-和一个H+ 3 sp2 层状结构中没有自由移动的电子 2+ 5 a3 NA x10-22【题型】填空题【难度】一般
16、12甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F，其合成路线如下：已知： 苯环上发生取代反应规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团。请回答下列问题：（1）B分子中含氧官能团的名称是_；试剂a的结构简式为_。（2）下列关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的是_（填字母）a步骤和可以互换b. 反应、属于取代反应c反应的条件为酸性高锰酸钾溶液d反应除主要生成A外，还可能生成 、（3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b的化学名称是_，写出E与试剂b生成F的化学方程式_。（4）E有
17、多种同分异构体，符合下列条件的有_种。 苯环上有三个取代基；能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1223的有机物的结构简式_。（5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物 ( )的合成路线_（无机试剂任选）。【答案】 羧基、硝基 ac 丙烯醇 6 (任写一种即可) （1）根据B的结构简式可知B分子中含氧官能团的名称是羧基、硝基；根据已知信息和D、E的结构简式可知试剂a的结构简式为。（2）a、因为当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基
18、团主要进入羧基的间位，所以当步骤和互换时，先氧化成羧基，再取代则就不是对位而是间位，a错误；b、根据以上分析可知、均是取代反应，b正确；c、反应为甲苯的硝化反应，试剂是浓硫酸和浓硝酸，c错误；d、根据题给信息，甲苯和与浓硝酸发生邻位取代或生成三硝基甲苯，d正确；答案选ac；（3）根据以上分析可知b的化学名称是丙烯醇，E与试剂b生成F的化学方程式为；（4）苯环上有3个取代基； 能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag，说明含有2个醛基，【题型】填空题【难度】一般 2019届高三化学模拟测试题（二） 1化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，实验则是化学学科建立和发展
19、的基础。下列有关化学实验的描述不正确的是A. 在蒸馏操作中，应在加热前先通人冷凝水，停止加热后再关闭冷凝水B. 重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液C. 稀硝酸酸化的硝酸钡溶液可用于检验溶液中是否含有硫酸根D. 实验室制备氯气时，可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质【答案】C【题型】选择题【难度】一般2用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：SCSi稀硫酸Na2CO3Na2Si03溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X 中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3 中的Na2SO4氯水混合物N
20、aOH 溶液【答案】A【解析】A、装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即SCSi，故正确；B、MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl，从装置c中出来氯气中混有水蒸气，不是纯净的，故错误；C、装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO32，可能含有HCO3或SO32或HSO3，故错误；D、氯水具有强氧化性，能把SO32氧化成SO42，不能达到实验目的，故错误。【题型】选择题【难度】一般3用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确
21、的是A. 1molNa218O2中所含的中子数为42NAB. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAC. 2molL-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NAD. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA【答案】B【题型】选择题【难度】一般4分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种【答案】C【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-C
22、H2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有24=8种，故选C。【题型】选择题【难度】一般5短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。0.01 molL-1 s溶液的pH为2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.
23、 阴离子的还原性：ZWB. 离子半径：XYc(CH3COOH)B. 盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：pHca【题型】填空题【难度】一般10钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为_； （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_;（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_；可循环使用的物质X是_(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤
24、干净：_；（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_和_；（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.010-10， Ksp(BaCO3)=2.5810-9，请问至少需要_ molL-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。【答案】 BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2O 抑制TiCl4的水解 BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = B
25、aTiO(C2O4)24H2O+ 6HCl HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 CO2 H2O(g) 2.5810-4【题型】填空题【难度】一般11法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：I：6Zn+ As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）+3H2O：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2（1）写出砷的基态原子价电子排布图_。（2）砷烷的空间结构为_；砷烷中心原子杂化方式为_。（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：NH3PH3AsH3SbH3熔点/-77.8-133.5-116.3-88沸点/
26、-34.5-87.5-62.4-18.4从PH3AsH3SbH3熔沸点依次升高的原因是_；NH3分子例外的原因是_。（4）第一电离能数据I(As)I(Se)，可能的原因是_。（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如右图所示，则其化学式为_；晶胞边长a= 666. 67pm，则其密度为_g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.01023/mol）。【答案】 三角锥形 sp3杂化 对于分子组成结构相似的物质来说随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高 NH3可以形成分子间氢键 As的价电子排布为4s14p3，为半充满结构，较稳
27、定，所以第一电离能数据比Se还大 InAs 4.275【题型】填空题【难度】一般12从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：已知：（1）B所含官能团的名称为_。（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为_。（3）DE的反应类型为_。（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式_。（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。（6）写出EF的化学反应方程式：_。（7）参照上述合成路线，设计由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线_。【答案】 羰基、羧基 4 取代反应 聚
28、丙烯酸钠 (6)E为CH3CHBrCOOH，E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、中和反应得到F：CH2=CHCOONa，反应的化学反应方程式为，故答案为：；(7)由苯合成己二酸，可以首先由苯发生苯环上的取代反应生成氯苯，再加成生成一氯环己烷，然后消去生成烯烃，最后用高锰酸钾氧化碳碳双键即可。合成路线为，故答案为：。【题型】填空题【难度】一般2019届高三化学模拟测试题（三） 1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀B. PX项目的主要化工产品对二甲苯加人溴水中，溴水不会褪色C. 在柴油车中添加尿素可以减少柴油车尾气中的氮氧化物污染D.
29、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，有丁达尔现象【答案】B【题型】选择题【难度】一般2用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A. 用装置甲制取少量SO2B. 用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体C. 用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液D. 用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体【答案】D【解析】A.浓硫酸与铜反应需要加热，错误； B. 用装置乙蒸发FeCl3溶液时，氯化铁水解生成的氯化氢易挥发，促进水解，蒸干后得到氢氧化铁，错误；C. CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，
30、不能分液，错误；D. 除去Cl2中混有的少量HCl气体，可以选用饱和的食盐水，正确；故选D。【题型】选择题【难度】一般3设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（ ）A. 常温常压下，9.2gNO2气体中分子数为0.2NAB. pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NAC. 将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NAD. 20gD2O中含有的质子数为10NA【答案】D【题型】选择题【难度】一般4下列说法正确的是A. 乙烯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化B. 甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C. 分子式为C2H6O的有机物均可在一定条件下与乙酸发生酯化反应D. 蛋白质、油脂、葡萄糖均可在一定条件下发生水解反应【答案】A【解析】乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙醛，故A正确；苯均在光照的条件下与氯气不能发生取代反应，故B错误；分子式为C2H6O的有机物可能是甲醚，甲醚不能与乙酸发生酯化反应，故C错误；葡萄糖不能发生水解反应，故D错误。【题型】选择题【难度】一般5X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价
