1、原子的结构知识点梳理：【情景激活】原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！知识回顾：在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢_分裂为氢_和氧_ ,该反应的文字表达为: _。分子很小,但在化学反应中可以_,而_在化学变化中不可再分,所以说 _ 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”)那同学们想一想，那原子还能再分吗？一. 科学史话原子结构的探索历程1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2. 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。3. 1897年，汤姆生在原
2、子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。4. 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。二. 原子的构成1. 原子结构2. 构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？） 氢原子例外，它没有中子。3. 原子中： 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数4. 原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整
3、个原子不显电性。三. 原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。1. 核外电子的分层排布电子层：1 2 3 4 5 6 7离 核：由近到远。能 量：由低到高。（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。）2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层)（1）先 “里”后“外” ；(能量最低原则)（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；（3）最外层最多安排8个电子(最外层同时这第一层时最多安排 2个子)。3. 原子结构示意图画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。四. 离子的形成 在化学
4、反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。1. 离子的定义 : 带电荷的原子或原子团叫做离子。2. 离子的分类 阳离子：带正电荷的原子或原子团。 阴离子：带负电荷的原子或原子团。3.离子的表示方法 离子符号来表示离子阳离子: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子阴离子: F- Cl- O2- S2- 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子NO3- OH- CO32- SO42-硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子4.离子符号的意义例如 - 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离
5、子:5 SO42-5.离子的结构特点：6.离子与原子的关系五. 相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。相对原子质量的单位是“1”。相对原子质量 = 质子数 + 中子数课程讲解：知识点一 ：原子的结构例1. 填写下表中的空格。原子种类核电荷数质子数原子序数核外电子数氧88硫1616镁1212解析：根据在原子中 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数例2. 原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)
6、电性。例3. 能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子有 、 、 。例4. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_ 。知识点二 ：原子结构示意图例5.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 图中x为( )。A.1 B. 2 C. 3 D. 4例6镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）A原子序数为12 B核外电子数为 24 C元素符合为MgD相对原子质量为24.31
7、知识点三：离子符号例7.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。（1）2O2- （2）6Na+ （3）3Al3+ （4）2Cl-知识点四：相对原子质量例8. 氧原子的相对原子质量为（ ） A.16g B.16 C.2.65710-26kg D.16kg随堂演练：【基础演练】1.决定元素种类的是 （ ）A质子数 B电子数 C中子数 D最外层电子数2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）A干冰B.黄金 C金刚石 D氯化钾3.右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是（ ）A金元素属于非金属元素B一个金原子的中子数为197 C一个金原子的
8、核外电子数为79D一个金原子中粒子总数为2764.日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮16可短时存在，氮16的质子数7，中子数为9。下列有关氮16的说法正确的是（ ）A核外电子数为9 B相对原子质量为14C和普通氮原子是相同的原子 D和普通氮元素属于同种元素5. 元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（ ）A.氢气 B.一个氢原子 C.一个氢分子 D.一个氢离子6（14丰台一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为 （ ）A4 B22 C26 D487.下列说法正确的是（ ）A
9、.具有相同核电荷数的一类原子总称为元素 B.原子是不能再分的最小粒子C.分子是保持物质化学性质的唯一粒子 D.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是8（15朝阳二模）下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是 （ ） A. 2Na：两个钠元素 B. 2OH-：两个氢氧根离子 C. ：镁元素的化合价为+2价 D. NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子9.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）A.该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子【巩固提高】1.2011年3月，日本强烈地震
10、后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。131I原子的核外电子数为_。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为_。（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是_。（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42、8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治
11、疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为_kg。2.用化学用语填空：（1） 2个氧分子_；3个氢离子 _ 。281+11（2）某粒子的结构示意图为 ，它的电子数为_ 。3.人体中约有50多种元素，其中钙元素主要存在于骨骼牙齿中，是人体的必需元素。右图是钙元素在元素周期表中的相关信息。请回答：（1）钙元素的原子序数是_ 。（2）钙元素属于_ （填“金属”或“非金属”）元素。（3）青少年缺钙易引起_（填序号）A. 佝偻病 B .坏血病 C .甲状腺肿大4.化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子： 3个氢分子 _，5个硫酸根离子_。 5.我国有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种
12、土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是_ (选填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45_个构成。随堂检测：（10分钟）1.元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）A该元素的元素符号为Ar B该元素属于金属元素C该元素的原子核外有18个电子 D该元素的相对原子质量为39.952.2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄露事件，导致周边环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，
13、相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为（ ）A.131 B.127 C.78 D.533.根据原子结构示意图不能确定的是（ ）A元素的化学性质 B相对原子质量 C原子序数 D元素种类4.下列叙述错误的是（ ）A分子、原子和离子都能直接构成物质B原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C决定原子质量大小的主要是质子和电子D原子如果得到或失去电子就变成离子5（14朝阳一模）右图为汞元素的信息，下列说法正确的是 （ ）A汞的核电荷数为80B汞属于非金属元素C汞的相对原子质量为200.6gD在化学反应中，汞原子容易得到电子6.请在横线上用恰当的化学用语表示：（1）2个一氧化
14、碳分子 _；（2）钙离子 _；（3）碳酸氢钠的化学式_。_课后习题：1如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是 （ ）A分子由原子构成 B该反应属于置换反应C原子在化学反应中不可再分D化学反应前后原子的种类和数目不变2如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示两种不同元素的原子。该反应（ ）A是化合反应B可表示氢气和氧气的反应C反应前后原子种类发生了变化D反应前后元素化合价没有发生变化3（14东城二模）“2H”表示 （ ）A. 2个氢原子 B. 2个氢离子 C. 2个氢分子 D. 2个氢元素4.根据右表提供的信息，下列判断正确的是（ ）A元素所在的周期数等于其原子的电子数B钠离子核外有三个电子层C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增大D在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+25.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（ ）A1 B2 C3 D56（14东城一模）锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是 （ ）A属于金属元素B原子核内中子数为25C原子的核外电子数为30D在地壳中的含量为54.94%7. 用化学符号填空。（1）天然气的主要成分 _ （2）+1价的氢元素 _（3）碳酸氢铵 _ （4）硫酸根离子 _
