1、江苏省泰州市姜堰区2014届上学期期中考试高三化学试题注意事项：1考试时间为100分钟，总分120分。2本试卷分选择题和非选择题，共20小题。3将试题的正确答案填涂在答题卡指定区域内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法不能体现“环境友好”思想的是 A汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅 B处理废弃物：对废弃塑料露天焚烧 C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰2下列化
2、学用语使用正确的是A石英的化学式：CaCO3 BCO2的电子式：CHClO的结构式：HOCl D Mg2的结构示意图：【答案】C【解析】试题分析：石英的化学式：SiO2，A项错误；BCO2的电子式中碳和氧之间是两对共用电子对，错误；C正确；D中Mg2的结构示意图中核电荷数是12，错误；考点：考查化学式，结构式，电子式等化学用语正确使用。3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入酚酞显红色的溶液中：NH、Mg2、F、NOB含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClC含有0.1 molL1 Fe2的溶液：Na、ClO、SO、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液：N
3、a、K、AlO、CO 4实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 图 图 图 图A图配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B图a口进气可收集Cl2、CO2等气体C图探究NaHCO3的热稳定性 D图蒸发结晶获得氯化钠晶体5下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是(“”表示反应一步完成) A B C D【答案】B【解析】试题分析：A项转化正确；B项中氧化铝不能直接转化为氢氧化铝，错误；C和D项都正确；考点：考查元素化合基中物质间的相互转化知识，内容较为基础，难度不大。6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A8 g甲烷含有的共价键数约为NAB常温常压下，22.4
4、 L二氧化碳原子总数为3NAC1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子D3.2g硫（结构见右图）含S-S键的数目为0.8NA7下列关于物质性质的说法正确的是 A二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱 B铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体 C盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 8下列实验过程中，始终无明显现象的是A向Al2(SO4)3溶液中通入NH3 B向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液 C向淀粉-KI溶液中通入NO2气体 D向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体【答案】B【解析】9下列离子方程式正确的是 AZn和浓硫酸反应Zn2H=H
5、2Zn2B钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+ +4OH=AlO+2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO10标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为 A55% B60% C65% D70%不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
6、括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是 AAl2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 B二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 12下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是 A利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2 B利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵C可以用KSCN溶液检验FeSO4固体是否变质D用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气【答案】D【解析】1
7、3下列实验操作、现象和解释都正确的是 选项实验操作现象解释A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生产，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO14一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙（CaO2）的叙述正确的是ACaO2中阴、阳离子的个数比为1:1 BCaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相
8、似 CCaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子4 mol DCaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊【答案】A【解析】试题分析：ACaO2中阴、阳离子分别是Ca2+和O22-的个数比为1:1，正确；BCaO2对面15铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：下列说法正确的是A气体A一定为HCl B滤液中溶质仅含NaAlO2 C沉淀的主要成分为硅酸钙 D反应1、反应2均不是氧化还原反应非选择题（80分）16（18分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有 （填序号）。A用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体B碳酸钠
9、溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶C用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHD使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大 E向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体 F除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置 A B C 实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂浓氨水圆底烧瓶中试剂KMnO4 可用B装置排液收集气体，气体应从该装置_(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为 。 C装置用于处理多余气体对环境的
10、污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为 。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是 ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为 。17（18分）镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题。（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是 。（2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为 。（3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为 金属镁的作用为 ，在Ar气氛中的进行的理由是 。（4）现拟在实验室里利用空气和镁
11、粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：Mg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示。导管口间的连接次序是：a （ ）（）（）（）（）（） h通气后，应先点燃 （填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是 ，装置E的作用是 。 请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁 。18（20分）研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）A温室效应 B酸雨 C粉尘污染 D水体富营养化将含有SO2的废
12、气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 （2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下： 工业生产中，步骤的反应条件为 。该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为 。写出步骤反应的离子方程式 。（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式
13、 。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_ 。（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为 。试题分析：（1）SO2引起酸雨 、CO2能引起温室效应、PM2.5粉尘污染等故答案选择ABC。被氧化的方程式为Ca(HSO3)
14、2+O2=CaSO4+H2SO4 工业生产盐酸的反应条件为点燃，亚硫酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠和二氧化硫。步骤反应的离子方程式SO2+OH= HSO3。19（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如图所示。已知：溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物安全沉淀3.29.06.7（1）E、H的化学式依次为 、 。（2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为 。（3）加
15、入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。（4）由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl23H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、 。20（12分）活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeOFe2O3）的流程如下：（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是 。 （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象 。（可供选择的试
16、剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液） （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于 。（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程) 考点：本考点属于物质的推断题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条
