1、第一章原子结构与性质单元测试题1( )下列说法正确的是AAs原子的简化电子排布式:Ar4s24p3 B 外围电子构型是ns2的一定是S区元素C能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道D描述一个电子在核外的运动状态要从能层、能级、轨道及自旋方向等四个方面考虑。2( )气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p6
2、4s24p13( )钛号称“崛起的第三金属”,因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是A上述钛原子中,中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期B族C钛原子的外围电子层排布为3d24s2D钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素4( )下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )A基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是A族元素B基态原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素一定是副族元素C原子核外M层电子数为奇数的元素一定是主族元素D基态原子
3、的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y5( )构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)6( )下列说法正确的是A每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束Bf区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素C1s22s22p63s23p34s1是S元素原子激发态的电子排布式D依据对角线规则,B与Si电负性相等7( )X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大,X是
4、周期表中原子半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料下列说法正确的是A热稳定性:X2RX2YBWY2能与碱反应,但不能与任何酸反应CZ位于第三周期第A族,Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料D使甲基橙变红色的溶液中:K+、R2、ZY2、WY32 一定能大量共存8( )已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是AX与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性:HmY
5、小于HmX9( )X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点10( )W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原
6、子下列说法正确的A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子的次外层电子数可能为2或8,不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物11(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A、B、C、D位于前三周期。A原子的电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中核外电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E元素的正三价离子的3d亚层为半充满。请回答下列问题:(1)请写出下列元素的名称或符号:A 、D ; (2) E的基态原子的价电子排布式
7、为 。 (3) B、C、D三种元素的第一电离能由小到大顺序 ,原因是 。12(14分)有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素,与D可行成11和12原子比的化合物。B为第四周期d区元素,最高化合价为7。C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。回答下列问题(1)写出C的元素符号 ,写出B的位置: 周期、 族,写出B的原子结构示意图 ;(2)写出D的价电子的轨道表示式 ; (3)写出B原子核外电子占据能量最高的能级所在的能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 ;(4)B、D组成的1价阴离子可与C的氢化物发生反应,写出该反应的离子方程式 。13(16分)有
8、A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用(化学用语)回答下列问题:(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_ _,写出该物质的一种主要用途_;(2)B与D电负性大小关系是_,C与E的第一电离能的大小关系是_;(3)写出B、C元素简单离子的半径大小关系_;(4)写出B、E形成的含非极性键的化合物的电子式_;(5)元素B与D气态氢化物的熔沸点大小关系是_,原因是 。14
9、(10分)依据下列有关元素的分析,按要求作答:(1)基态铜原子简化的电子排布式为 ;已知高温下CuOCu2OO2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是 ;(2)电镀工业中在待镀金属表面镀上一层铜,阳极的电极反应式为 ;(3)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,若“SiH”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“”、“”)。(4)依据元素电负性CaHCNAl3+ (4)K2O2(5)H2OH2S H2O分子间存在氢键14(10分,每空2分)(1)Ar3d104s1,CuO中铜的价层电子排布为3d94s0,Cu2O中铜的价层电子排布为3d10,后者处于稳定的全充满状态而前者不是;(2)Cu-2e-=Cu2+(3) (4)2e-