1、第1单元 走进化学世界1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰： 、 （最明亮）、 （温度最高） （2）比较各火焰层温度：火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 温度最高 （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明白烟是 。 3、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 的量减少， 和 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是
2、、 、 只能间接加热的仪器是 、 、 不可加热的仪器 、 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与量筒内 。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 中称量。（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿
3、酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”： ； 熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 扑灭火焰。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原
4、则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体 ，液体以 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”： 3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 放在桌上，（以免药品被污染）。标签 （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持 于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免
5、被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先 ，再 ，若导管口有 ，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应 倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一
6、贴二低三靠”“一贴”： “二低”：（1） （2） “三靠”：（1） （2） （3） 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 应该怎么做？ （五）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准： （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的
7、成分和组成空气成分体积分数（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因： ， ， 能否用铁代替红磷？不能 原因： 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因： （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 、 、 、 和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生
8、长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（ 等） 温室效应（ 等） 酸雨（ 等） 白色污染（ 等）3.氧气(1)氧气的化学性质： ， (2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳磷硫铁石蜡*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： (3)氧气的制备:工业制氧气 （ 变化）实验室制氧气原理: 选择的发生装置是 选择的发生装置是 选择的发生装置是 收集装置可采用 或 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄
9、b、注意点试管口略向下倾斜：原因是 药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：原因是 试管口应放一团棉花：原因是 排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集，原因是 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：原因是 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部氧气的验满： 检验： 4、催化剂：在化学反应中能 其他物质的反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷
10、冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法氧气： 二氧化碳： 氢气： 7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热第三单元 自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类 电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 D.反应方程式： 产生位置：负极 正极 体积比 ： 质量比 ： E.检验：负极气体- 正极气体- （2）结论： 水是由 、 元素组成的。一个水分子是由 构成的。化学变化中， 可分而 不可分。
11、例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 （1）通电分解 （2）水可遇某些氧化物反应酸 ，3、水的污染：（1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处
12、理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 、 、 、 ，其中净化效果最好的操作是 。（2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多 的水；软水是 的水。B鉴别方法：用 ，泡沫较多的是 C硬水软化的方法： 、 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。二、氢气H21、物理性质：密度 的气体； 溶于水2、化学性质： 性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前
13、，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 性（用途：冶炼金属现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理： 、 发生装置： 收集方法： 、 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义性质联系区别化学反应的实质： 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由 组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）分类 单质：金属、非金属、稀有气体（一种元
14、素） 纯净物（一种物质） 化合物 氧化物 H2O CuO CO2 第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数 （带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）原子核（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数= = （3）原子的质量主要集中在 上 （4）相对原子质量 + 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）（5）决定元素种类的是 ；决定元素化学性质的是 ；决定原子的质量的是 、 2、元素（1）定义：具有 的一类 的总称 注意：由同种元素组成的物质不一定
15、是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 表示某种元素 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族）*排列依据 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀
16、有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8*注：原子序数=质子数 d、分类e、元素之最：地壳： 细胞： 3、离子： （1）表示方法及意义：如Fe3+ ： （2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数为离子结构示意图质子数电子数：则为 离子质子数电子数：则为 离子，（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数粒子电性不显电性符 号用元素符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： b、几种数字2的含义Fe2+ ： 3 Fe2+： 2H2O： ， c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为
17、 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质元素化合价为 2、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在 ，负价在 （NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元 化学方程式一、质量守恒定律:1、内容： _ 说明：质量守
18、恒定律只适用于_变化，不适用于_变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量_计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 (反应物生成物总质量、元素种类、元素质量、原子的种类、原子数目、原子质量、物质的种类、分子种类、分子总数)（1）一定不变 宏观：_微观：_（2）一定改变 宏观：_ 微观：_（3）可能改变：_二、化学方程式1、遵循原则：_ _2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物
19、、反应条件 _微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 _（或原子）个数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） _4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：_分解反应：_置换反应：_复分解反应：_2、氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单
20、质1、金刚石（C）是自然界中_的物质，可用于_等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的_。可用于制_等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：_。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：_。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的_，焦炭用于_，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:1、常温下的稳定性强 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: _不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：_ 3、还原性：_ （属于_反应） 应用：冶金工业现象：_。 C+CO2高温2CO 三、二氧化碳的制法1、实验室制
21、取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由_决定： （2）收集方法：由_决定：难溶于水用_收集 CO只能用_法密度比空气大用_法 CO2只能用_法 密度比空气小用_法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： _不用浓盐酸，因为_不用硫酸，因为_2）验证方法：_。验满方法：_。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：_生石灰和水反应可得熟石灰：_反应_热。四、二氧化碳的性质1、物理性质：_,高压低温下可得固体-_。2、化学性质:1)一般情况下不能_2)与水反应生成碳酸：_、生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_，碳酸不稳定,易分解_ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：_ 本反应用于检验
22、_。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （_反应，既是化合反应又是氧化还原反应，_是氧化剂， _是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：_）既利用其物理性质_，又利用其化学性质_干冰用于_。 4、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起_。五、一氧化碳1、物理性质：_。2、有毒：吸进肺里与血液中的_结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体燃前验纯）鉴别：H2、CO、CH4可燃气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：_（是否属于置换反应？_） 应用：_现象：_。 冶炼生铁_（现象
23、：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 _CO2CO _ CaOCaCO3 _注意：检验CaO是否含CaCO3方法_ ：反应_第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）_ （2）_ （3）_2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）_ （2）_ （3）_ 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）_（2）_3、爆炸：可燃物在_内急速燃烧，气体体积_而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸,所以点燃前一定要_。二、燃料和能量1、三大化石燃料:_、_、_（混合物、均为不可再生能源）（
24、1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：_、_（引起酸雨）、_、_等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：_、_、_、_和_（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：_），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式:_物理性质:_,_的气体,密度比空气_,_溶于水。 化学性质: 可燃性 _（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:_, 化学式:_)化学性质: 可燃性 _乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化放热反应：如_吸热反应：如_
25、判断方法： 4、新能源：_氢气是最理想的燃料：(1)优点：_（2）需解决问题：_ _1、金属材料 第八单元知识点 （90多种） 一、金属材料 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素_：（2）人体中含量最多的金属元素_：（3）目前世界年产量排在前三的金属 _4、合金：_跟其他_（或_）一起熔合而成的具有_的物质。 合金比起组分金属优越的性能：一般说来，(1)_(2)_ (3)_合金铁的合金区别钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材
26、料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 优点 （1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应(写出Al、Fe、Mg、Cu与氧气的反应)2、金属与酸 的反应（写出Al、Fe、Mg、Zn分别和稀盐酸、稀硫酸的反应）3、金属与金属化合物溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液（2）铜和硝酸银溶液_（3）铝和硝酸银溶液三、常见金属活动性顺序： （金属活动性由强逐渐减弱）在金属活动性顺序里：（）金属的位置越_，它的活动性就_（）位于_能置换出盐酸、稀硫酸中的_（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从
27、它们的_中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：_2）原料：_常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是_ ）、赤铁矿（主要成分是_）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与_ _、 接触（铁锈的主要成分：_）（2）防止铁制品生锈的措施：_（3）铁锈_，不能阻碍里层的铁继续与_、_反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成_，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: _ 保护金属资源的途径： _ _ _第九单元 溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征： 注意：a、溶液不一定无色，如CuS
