1、 九年级化学上下册基础知识填空题 九年级上册第1单元一、物理变化与化学变化物理变化： 的变化化学变化： 的变化，变化时还伴着 的变化。二者的本质区别是 。二、科学探究科学探究的一般环节（1） （2） （3） （4） （5） 三、走进化学实验室1药品的取用（1）取用规则不能 直接接触药品；不要 药品的味道，不能 药品的气味。取用量：未指明药品的用量时，应取用 ，即液体取 ，固体 。剩余药品的处理：放在 中，不能 、 。（2）取用方法固体药品：固体药品通常保存在 瓶里。往试管里加入粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管，把盛有药品的或小心的送入试管底部，然后使试管起来，让药品全部落到底
2、部。取用块状固体要用夹取。往试管里加入块状固体时，应该把容器，把药品放入，再把容器慢慢地，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。液体药品：液体药品通常盛放在 中。a取多量时，用倾倒法：液体药品一般盛在 中，向试管中倾倒液体时，先拿下 ， 在桌上，标签应 ，瓶口要 着试管口，使液体缓缓地倒入试管。b取少量时，应用 滴加，滴管应 放在容器口正上方，慢慢挤压橡胶乳头使试剂滴入。2、物质的加热（1）酒精灯的使用实验室常用加热仪器为，其火焰分为、其中温度最高，加热时应用加热。注意事项：酒精灯内酒精的量不能超过容积的 。绝对禁止向 的酒精灯内添加酒精，以免失火。绝对禁止用燃着的 引燃另一只酒精灯。熄灭
3、酒精灯时，要用 盖灭，不可用嘴吹。酒精外溢着火时，应立即用 扑灭。（2）加热的方法给物质加热时，一般用酒精灯的 。给固体加热时，先 热，再集中在 加热。给液体加热时：a液体的量不能超过试管容积的 ； b试管夹应夹持在试管的 ；c试管应倾斜与桌面成 。3物质的称量取用一定质量的固体药品，一般用 ，取用一定体积的液体药品一般用 。（1）托盘天平的使用 托盘天平一般能精确到 g。使用前的调节：先把游码拨至标尺的 处，调节天平平衡。称量时，被称量物放在 ，砝码放在 ，称量物一般应放在 （有腐蚀性或易潮解的药品应放在 中），夹取砝码应用 ，添加砝码的顺序是 ，最后移动 ，使天平平衡。称量完毕，将砝码 ，
4、把游码 。称量物的质量= + 。（2）量筒的使用使用方法：向量筒内倾倒液体至 时，改用 滴加到所需刻度。读数方法：将量筒放平稳，视线与量筒内液体 保持水平；若俯视，读数将 。4.仪器的连接与洗涤（1）气密性检查（单孔装置）的步骤连接好仪器判断：若导气管口 ，移开手， ，则表面装置的气密性良好。（2）玻璃仪器的洗涤实验完毕把反应后的废液倒入_，然后用_刷洗试管。洗涤标准：仪器内壁附着的水既不 ，也不 。 九年级上册第4单元 + 九年级下册第9单元 一、水分子的运动1、一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的_和_不会变化，变化的只是水分子之间的_和分子的_。2、_导致了水的状
5、态变化。水分子获得_时，运动_，分子间的间隔_，水由液态变成气态；失去_时，运动_，分子间的间隔_，水由气态又变回液态。3、分子的性质有：_，_，_。4、水通过_，实现自身的天然循环。不断地为地球上的生物补充淡水资源，在这个过程中水发生的变化为_变化。5、过滤操作中用到的仪器有_ ，其中玻璃棒的作用是_，过滤操作中的一贴是指_；二低是指_， ；三靠是指_ _， _ ， _ 。6、自来水厂通常对天然水进行_、_、_这样几步处理,使之达到饮用水的标准，再输送到千家万户。7、由 组成的物质称为混合物，由组成的物质称为纯净物。8、分离和提纯物质的方法很多，常用的有_、_、_等。把不溶性固体与液体分离可
6、用_，把溶解在液体中的固体分离出来可用_的方法，液体和液体的分离可用_。二、水的分解与合成1、电解水时，和负极相连产生的气体是_，用_检验。和正极相连产生的气体是_，用_检验。二者的体积比是_，该反应的化学方程式为_ 。2、分子是保持物质 的一种微粒，原子是 中的最小微粒，二者的本质区别是 。3、原子同分子一样，它们的质量和体积都_，总在_，它们之间都有_。分子和原子都能构成物质：水是由_构成，金刚石是由_构成。4、纯净的氢气在空气中燃烧，产生 火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有 ，用手触摸烧杯，烧杯 ，说明该反应生成了 ，并放出 ，反应的化学方程式为 。5、由 生成 其他物质的反应，叫分解反应；
7、由 的物质生成 的化学反应，叫化合反应。6、物质在 中表现出来的性质称为该物质的化学性质；物质_就表现出来的性质称为该物质的物理性质，如物质的_等。三、原子的构成1、原子是由位于原子中心的带_电的原子核和核外带_电的电子构成。原子核是由带_电的_和不带电的_构成。在原子中，质子数_核电荷数_核外电子数。所以整个原子不显电性。2、右图是氯原子的结构示意图，图中小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。3、金属原子最外层电子数一般_4个，在化学变化中易_电子；非金属原子最外层电子数一般_4个，化学变化中易_电子；稀有气体元素的原子最外层电子数一般_8个，（氦为_个），化学性质稳
8、定。4、_叫离子，原子失去电子后变成带_电的_离子，得到电子后变成带_电的_离子。 5、电子的质量_，因此原子的质量集中在_上。6、以_作为标准，其他原子的质量跟它的_ _，就是这种原子的相对原子质量。7、相对原子质量等于_加_。四、物质在水中的溶解1、一种或几种物质溶解在另一种物质里形成_、_的混合物叫溶液。溶液是由_和_组成的，起溶解作用的物质叫 ，被溶解的物质叫 ，当固体、气体溶于液体时固体、气体是_，液体是_,两种液体互溶时量多的为_，量少的为_，但只要有水存在，不论水的量多少，水总为_。3、物质的溶解通常伴随着能量的变化，有的物质在溶于水时温度升高如：_；有的物质在溶于水时温度降低如
9、：_；还有的物质在溶于水时温度基本不变如：_。4、洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成 ，这种现象称为 。5、 叫做溶质的质量分数。6、溶液的质量=_+_7、溶质的质量分数= ，8、配制溶质质量分数一定的溶液所需仪器 、 、 、量筒、药匙、胶头滴管。步骤： 、 、 、 。 九年级上册第2、3单元一、 空气的成分1.空气由体积分数为78%的 、21%的 、0.033%的 等组成。2.“测定空气中O2的含量”实验中，所发生反应的化学方程式为 ；现象为：铜丝由 色变成 色，注射器内剩余气体为原体积的 。3.“测定空气中O2的含量”的实验成败的关键是铜丝
10、要 量、装置的 性要好、加热时间要 一些、加热过程中要交替 活塞。4.“测定空气中O2的含量”实验的结论是氧气约占空气体积的 。同时说明空气是 物。5.现有一下物质：空气氧气食盐水蒸馏水自来水冰水混合物。其中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于纯净物的是 。6.工业上用 法制取氧气，该变化属于 变化。7. 可以供给呼吸、支持燃烧、冶炼钢铁、焊接金属等。 可用于生产氮肥、作防腐剂和制冷剂。 可作保护气和制造多种用途的电光源。8.目前计入空气污染指数的项目为： 、 、 、 、 等。二、 物质组成的表示1.元素与原子的比较：元素原子区别元素是 概念，表示具有相同 的一类原子，用于描述物质的 组成，
11、只讲 ，不讲 。原子是 概念，是 中的最小粒子，用于描述物质的 构成，既讲 ，又讲 。联系元素是具有相同 (即 )的一类原子的总称。2.地壳中最多的四种元素是 、 、 、 。3.单质与化合物的比较：单质化合物区别由 元素组成，单质的分子中只含 种原子。由 元素组成，化合物的分子中至少含有 种原子。联系都属于 物，都是宏观概念。4.元素分为 元素、 元素和 元素。元素符号能够表示 ，也可表示这种元素的 。5.化学式是用 表示纯净物组成的式子，符号H2O表示的意义有：6.化合价规律：化合物中金属元素常显 ，非金属元素常显 ；氧元素显 ，氢元素显 ；许多元素有变价，如铁元素有 和 。7.化合价原则：
12、化合物中各元素的正负化合价的为 ；单质中元素的化合价为 。8.化合价口诀： 9. 练习（1）用化学用语填空：钙原子铝离子 氧化铁分子 水银2个氮分子_m个铝离子_能保持氧气化学性质的粒子_。三、性质活泼的氧气1.氧气的实验室制法：药品：实验室中常用 和 制取氧气。原理(用化学方程式表示)： 。步骤： 仪器检查装置的 向 中装入二氧化锰塞紧 ，从 中加入过氧化氢 气体。验满方法：用向上排空气法收集时，将 的木条 容器口，木条 ，说明氧气已集满；用排水法收集时，当看到有大的 从集气瓶口向外 时，说明氧气已集满。收集氧气可用 法和 法。注意事项：装药品前，一定要检查装置的 ；长颈漏斗下端要伸到液面
13、；锥形瓶中导气管口应稍稍露出 即可；排气收集时，导气管应伸到集气瓶 ；收集满氧气的集气瓶应 在桌面上。检验氧气的方法：将 的木条 盛有待测气体的集气瓶中，若木条 ，说明所盛气体是氧气。2.催化剂是能 其他物质的化学反应 ，而本身的 和 在反应前后都没有 的物质。3.氧气的物理性质：在通常状况下氧气是一种 、 的气体，其密度比空气 ， 溶于水。氧气 ，故可以用排水法收集；氧气的 ，故可以用向上排空气法收集，且集气瓶口应 并盖好玻璃片放置。4.氧气的化学性质：比较 ，能跟很多物质 。与木炭( 色固体)的反应：现象：在氧气中燃烧发出 ，放出大量 ，生成能使澄清石灰水 的气体。化学方程式： 。与铁丝(
14、 色固体)的反应：现象：在氧气中 ， ，放出大量 ，生成 。化学方程式： 。注意事项：细铁丝应绕成 状，集气瓶底放少量 或 ，防止 5.氧化物是由 种元素组成，且其中一种元素是 元素的化合物。6.氧化反应是物质跟 发生的反应。 九年级上册第5、6、7单元一、燃烧与灭火1.物质燃烧，必须同时满足三个条件： ；2.灭火的原理就是阻止燃烧反应的条件。灭火的原理有： 、3.通常所说的燃烧是 。4.促进可燃物燃烧的途径有两条：一是 ；二是 。5.气体在有限空间里的空间内体积急剧 ，从而引起 。因此在点燃可燃性气体前一定要 。二、化学反应的表示1.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量等于 。2. 。这个规律
15、就叫做质量守恒定律。3.因为在化学反应前后原子的 、 、 都不变，因此所有反应都遵循质量守恒定律。4.用 叫化学方程式。5.化学方程式表达了化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两条原则一是 ；二是 。6.化学方程式能提供很多有关化学反应的信息。表示 、 、 。表明反应物和生成物之间的 。表明反应物和生成物之间的 。7.书写下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧 水通电分解 (3)铁丝在氧气中燃烧 铜在空气中加热 双氧水在二氧化锰的催化作用下分解 木炭在氧气中燃烧 三、化石燃料及其利用1.当今三大化石燃料是 、 、 。2.石油的分离是根据石油中各组分 不同，采用分馏的办法从石油中分离出汽
16、油，航空煤油、柴油等。石油的分离过程是 变化。3.天然气主要成分是 （填名称），化学式为 ，具有 性，其燃烧的化学方程式为 。四、大自然中的二氧化碳1.二氧化碳的实验室制法：药品：在实验室里，可以用 或 (主要成分是 CaCO3)和 来制备CO2原理(用化学方程式表示)： 。步骤： 仪器检查装置的 向 中装入石灰石塞紧 ，从 中加入 气体。收集二氧化碳可用 法，因为 验满方法： 注意事项：装药品前，一定要检查装置的 ；长颈漏斗下端要伸到液面 ；锥形瓶中导气管口应稍稍露出 即可；收集时，导气管应伸到集气瓶 ；收集满二氧化碳的集气瓶应 在桌面上。检验二氧化碳的方法： 2.二氧化碳的物理性质。通常状
17、况下，二氧化碳是一种 颜色、 气味的气体，它的密度比空气 ， 溶于水。3.二氧化碳的化学性质向二氧化碳的水溶液中滴入23滴紫色石蕊试液，振荡。观察到紫色石蕊试液 。发生反应的化学方程式是 ，使石蕊试液变红的物质是 。将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察到石灰水变 。其反应的化学方程式为 。在一般情下二氧化碳既不能 ，也不支持 ，不能供给 。 4. 二氧化碳的用途（1） （2） （3） 九年级下册第8、10、11 单元一、 生活中的酸和碱1、遇到_或_时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做_。常用的酸碱指示剂有_和_。2、紫色石蕊试液遇到酸变成_色，遇到碱溶液变成_色。无色酚酞试液遇到酸_，
18、遇到碱溶液变成_色。3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成_，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_。4、电离时生成的阳离子全部是_的化合物叫酸，即酸溶液中都含有_。电离时生成的阴离子全部是_ _的化合物叫碱，即碱溶液中都含有_。 5、写出下列离子的符号：氢离子_，氢氧根离子_，碳酸根离子_，硫酸根离子_，硝酸根离子_，铵根离子_。6、酸溶液中都含有_，使溶液呈_，碱溶液中都含有_，使溶液呈_。一定量的水溶液中_的数量越多酸性越强，_的数量越多碱性越强。7、用pH来表示_。pH的数值从_到_，PH7，溶液呈_性，pH越大，_性越_； pH=7，溶液呈_性。7、用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_上
19、。用_蘸取待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与_对照可以测得pH。8、胃液中的胃酸（主要成分是_）,因此胃液呈现_性，pH_。二、中和反应及其应用1、在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH逐渐_。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈_性，pH _；当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈_性，pH _；当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈_性,pH _。该反应的化学方程式是_ _。2、在两只各盛有2g氢氧化钙固体的小烧杯中分别加入约10mL蒸馏水，然后各滴加2-3滴酚酞试液，搅拌，观察到_，向其中的一只烧杯中加入盐酸，搅拌，观察到_，该反应的化学方程式为_，向另一只烧杯中加入约10mL蒸馏
20、水，搅拌，观察到_。3、_与_作用生成_和_的反应叫中和反应。中和反应的实质就是酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成了_。4、由_和_组成的化合物叫做盐。三、酸和碱的性质1、纯净的浓盐酸是_色_气味的_体，在空气中易_，在瓶口处呈现_。纯净的浓硫酸是_色_的液体。 在空气中不_，有_性，因此可做某些气体的 _，有强烈的_性，因此使用时应十分_,浓硫酸溶于水放出大量的_。 2、浓硫酸的稀释：应将_沿器壁慢慢注入_里，并用_不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。3、酸的化学性质：由于酸的溶液中都含有_离子，所以化学性质相似。（1）酸能与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊变_色，使无色酚酞试液_。（2）酸与活泼
21、金属反应（写出下列化学方程式，下同）（3）酸与金属氧化物反应（4）酸与盐反应(5)酸与碱反应4、（1）NaOH是_色_体，易_水且放出大量的_，有很强的_性，吸收空气中的_而逐渐溶解，俗名叫_。Ca(OH)2 是_色_体，微_水，其水溶液俗称_,Ca(OH)2俗称_。5、碱的化学性质：由于碱的溶液中都含有_离子，所以化学性质相似。（1）碱能与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊变_色，使无色酚酞试液变_色。（2）碱与非金属氧化物反应（3）碱溶液与盐溶液反应（4）碱与酸反应6、复分解反应就是_，复分解反应发生的条件是生成物中要有_析出，_放出，或有_生成。7、盐：（常见的盐： NaCl食盐，Na2CO
22、3纯碱苏打，NaHCO3小苏打,CaCO3大理石、石灰石主要成分）8、碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫 ），放在空气中质量减轻且变质。9、盐由金属离子和酸根离子构成，故盐有共同的化学性质；又由于不同的盐中，金属离子和酸根离子可能都不同，故每种盐的化学性质也有不同。（1）盐溶液 + 金属 盐 + 金属（单质金属比盐中的金属活泼金属单质K Ca Na除外盐须溶于水）如：Fe + CuSO4 Cu + Hg(NO3)2 Mg + ZnSO4 Cu + AgCl Fe + MgCl2 (2)盐 + 酸 新盐 + 新酸（略）(3)盐 + 碱 新盐 + 新碱（略）(4)盐 +
23、盐 两种新盐（至少有一种为沉淀，参加反应的盐均可溶）如：Na2SO4 + BaCl2 KCl + AgNO3 KNO3 + BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 10、化肥分类主要是氮肥、磷肥、钾肥及复合肥。氮肥作用：促进作物茎叶生长茂盛、使叶色浓绿（农作物缺氮：叶片发黄等）磷肥作用：促进作物生长，增强作物抗寒抗旱能力（农作物缺磷：会引起生长迟缓，产量降低；磷过量：会引起贪青晚熟，结实率下降）钾肥作用：保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长、增强作物抗病虫害、抗倒伏能力（农作物缺钾：叶边缘、叶尖发黄，易倒伏）复合肥是指含有两种或两种以上的营养元素的化肥常见化肥种类氮肥主要有尿 素氨 水硝
24、酸铵氯化铵硫酸铵碳酸氢铵硝酸钠化学式CO(NH2)2NH3H2ONH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3含氮量46.67%40%35%26.17%21.21%17.72%16.47%钾肥主要有：K2SO4、KCl 磷肥主要有：磷矿粉 化学式为 Ca3(PO4) 2复合肥主要有：KNO3、NH4H2PO4、KH2PO410、草木灰是农家肥，主要成份K2CO3，溶液显碱性11、铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混用的原因铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质反应产生氨气，降低肥效（氮肥中，尿素、硝酸钠等可与碱性物质混用）。 九年级下册第12单元 营养物质1、鱼、瘦肉、蛋、奶
25、、豆制品（豆腐），富含的营养素是蛋白质，其作用是 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量。2、谷物（如大米、玉米、面）、马铃薯、糖等富含的营养素是糖类，作用为 为机体活动及维持恒定体温提供能量。3、肥肉、植物油、黄油等富含的营养素是油脂，作用为 为机体活动及维持恒定体温提供能量。4、营养素每克释放能量大小比较：油脂 蛋白质 糖类 供给生命活动能量所占比例：糖类（60%70%） 油脂（20%25%） 蛋白质5、青菜、水果等富含的营养素是维生素，作用为 调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。 缺VA会引起夜盲症 缺VB会引起脚气病 缺VC会引起坏血病 缺VD会引起
26、软骨病6、钙、磷、钾、钠为常量元素，铁锌硒碘氟为微量元素，无机盐中的元素在人体中的作用为调节新陈代谢，促进身体健康，有些元素还是构成人体组织的重要材料。缺铁患贫血 缺氟患龋齿 缺碘患甲状腺肿大 缺钙幼儿会得佝偻病和发育不良；老年人会发生骨质疏松，容易骨折幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。氟过量患氟斑牙和氟骨病 碘过量患甲状腺肿大7、人体由50多种元素组成，其中含量较多的有11种，它们占人体质量的99.95%8、人体中含量最多的元素氧，人体中含量最多的金属元素是钙，人体中含量最多的物质是水。 化学方程式汇总 一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应
27、：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲
28、烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原
29、反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26.
30、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +
