1、人教版高考化学复习知识点总结最终版一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4无毒 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO47H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl SO4212H2O 漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2混和物 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水
2、：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4 石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42和CaSO4 重过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42 天然气、沼气、坑气主要成分：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色 光化学烟
3、雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成. 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CONH2 2有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层. 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等. 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等. 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H1
4、2O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色. 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的. Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe OH3红褐色沉淀 Fe SCN3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO
5、黑色 Cu2O红色 CuSO4无水白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色 CuOH2蓝色 CuNH34SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色
6、沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体沸点44.8 0C 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O放有酚酞反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色.4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧
7、产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色. 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽
8、毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰. 19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色22有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色FeOH3 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 蓝色CuOH2 黄色AgI、Ag3PO4 白色Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2黄绿
9、色、NO2红棕色四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极夺电子的能力：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极失电子的能力：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt、Au除外 4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水
10、解的离子，右边写出水解产物； 2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；3H、O不平则在那边加水. 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3+3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么；2配平. 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式；2再考虑反应时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等. 例：蓄电池内的反应为：Pb
11、+ PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池放电时的电极反应. 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离
12、子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法.非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si 因为原子半径：Si C O. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高. 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电
13、，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电. 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4价的S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性. 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH . 15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3. 16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化还原反应；4是否生成络离子FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+、CuNH34
14、2+ 等；5是否发生双水解. 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4高氯酸是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg -38.9C.,；熔点最高的是W钨3410c；密度最小常见的是K；密度最大常见是Pt. 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨. 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质. 例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、乙醛与水互溶，则可用水. 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比
15、例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量. 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2密度大于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色. 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应.也可同CuOH2反应 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag +
16、H2CO3 反应式为：HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：1加入电解质；2加入电性相反的胶体；3加热. 常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等. 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨. 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气. 29、在室温20C.时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶. 30、人体含水约占
17、人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.石油主要含C、H地元素. 31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% .粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液. 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积. 五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体12铵盐：2与酸反应产生气体123Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体1单质2
18、化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应 1单质：Al 2化合物：Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.7与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ AlOH3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反应：1金属金属2金属非金属3非金属非金属4非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH
19、3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应：1铵盐2硝酸盐16特征网络：12A A为弱酸的铵盐：NH42CO3或NH4HCO3； NH42S或NH4HS；NH42SO3或NH4HSO33无机框图中常用到催化剂的反应:17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热1变2或1变3.含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属
20、钠.2.两种物质的加热反应： 六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3
21、、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3稀3Cu=2NO2CuNO324H2O S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3浓Cu=2NO2CuNO322H2O 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3
22、Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3Cl2不足 ； 2P5Cl22 PCl5Cl2充足2、2H2S3O22H2O2SO2O2充足 ； 2H2SO22H2O2SO2不充足3、4
23、NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、CaOH2CO2CaCO3H2O ； CaOH22CO2过量=CaHCO325、CO2CO2O2充足 ； 2 CO22CO O2不充足6、8HNO3稀3Cu=2NO2CuNO324H2O 4HNO3浓Cu=2NO2CuNO322H2O7、AlCl33NaOH=AlOH33NaCl ； AlCl34NaOH过量=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl过量=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAlOH39、Fe6HNO3热、浓=FeNO333NO23H2O FeHNO3冷、浓钝化10、Fe6HNO3热、浓FeNO333NO
24、23H2O Fe4HNO3热、浓FeNO322NO22H2O11、Fe4HNO3稀FeNO33NO2H2O 3Fe8HNO3稀 3FeNO332NO4H2O170浓H2SO412、 C2H5OH CH2=CH2H2O 浓H2SO4140 C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OCl13、 Cl2 HCl Cl l ClClClClCl 3Cl2六氯环已烷14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2不足=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2过量=2Br22FeCl3八、离子共存问题 离子在溶液中能否大
25、量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一还原反应. 一般可从以下几方面考虑1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存 .3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸H+会生成弱酸分子；遇强碱OH-生成正盐和水. 如：HSO3
26、-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
27、Fe3+与I-、S2-；MnO4-H+与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：写、拆、删、查四个步骤来写 1合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应. 2式正确：化学式与离子符号使用正确合理. 3号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际. 4两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子
28、总数与还原剂失电子总数要相等. 5明类型：分清类型，注意少量、过量等.6细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查.例如：1违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒3混淆化学式分子式和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.4反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得
29、强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入BaOH2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O6“”“ D ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAlOH33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，AlOH3量少，故不能打“”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件. 酸性溶液H、碱性溶液OH-、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-=110-amol/La7或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随
30、核电荷数的增大而增大.如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小.如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇集1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2.2混合物：氨水分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+ 氯水分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH 苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水0.9%的NaCl溶液 水玻璃Na2SiO3水溶液 水泥2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3 卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4王水由浓HNO3
31、和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2二十、各种“气”汇集1无机的：爆鸣气H2与O2；水煤气或煤气CO与H2；碳酸气CO2 2有机的：天然气又叫沼气、坑气，主要成分为CH4 液化石油气以丙烷、丁烷为主 裂解气以CH2=CH2为主 焦炉气H2、CH4等 电石气CHCH，常含有H2S、PH3等二十一、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白
32、色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量1常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
33、BaSO4：233 Al OH3：78 C6H12O6：1802常用换算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O . 和 中的C=O双键不发生加成 2、能与NaOH反应的：COOH、 、 . 3、能与NaHCO3反应的：COOH4、能与Na反应的：COOH、 、 OH 5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物.6、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基CHO的物质均能发生银镜反应.1所有的醛RCHO； 2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制CuOH2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等，发生中和反应.7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一有机1不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等；4苯酚及其同系物因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀5含醛基的化合物6天然橡胶聚异戊二烯 CH2=CHC=CH2二无机 CH3 12价硫H2S及硫化物； 24价硫SO2、H2SO3及亚硫酸盐；32价铁：6FeSO43Br22Fe2SO43
